2025年人教A新版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.C2H4與C4H8一定是同系物B.丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.1丁烯與2丁烯互為同分異構體D.新戊烷和2，2二甲基丙烷互為同分異構體2、微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學上使用的微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關于其作用原理的說法正確的是（）A.微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固C.微波電流通過手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確3、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB.氯離子（C1﹣）的結構示意圖C.氯氣的電子式D.氯乙烯的結構簡式CH3CH2Cl4、依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應熱為（）

?；瘜W鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ?mol1）414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ?molˉ1B.-125.6kJ?molˉ1C.+46.1kJ?molˉ1D.-46.1kJ?molˉ15、下列表示的是丙基的是（）A.CH3-CH2-CH3B.CH3-CH2-CH2-C.-CH2-CH2-CH2-D.（CH3）2C-評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（）A.將10.6gNa2CO3溶于100mL水中B.將28.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC.將20mL5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLD.在20mL5.0mol/LNa2CO3溶液中加入80mL水7、下列是有關生活中的醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味8、關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（）A.金屬元素僅存在于礦物中B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC.在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NAD.1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA10、下列說法正確的是（）A.凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”B.燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是氧化還原反應C.用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉化為HClOD.“China”一詞又指“青銅”，反映了在西方人眼中中國作為“青銅故鄉(xiāng)”的形象11、在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C.硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶12、下列說法正確的是（）A.研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式B.研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式C.對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大D.因苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌13、香葉醇；橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料；它們可由月桂烯來合成．下列有關說法中正確的是（）

A.反應①②③均為取代反應B.月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上C.香葉醇和橙花醇具有相同的分子式D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和加聚反應14、在恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC．下列說法正確的（）A.物質B的轉化率之比為l：2B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）C.當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3；⑥NaOH．

（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？____（填“能”或“不能”）．

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是____，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為____，該組涉及氧化還原應的化學方程式____．

（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應的離子方程式____

（4）實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述____（填編號）防止水解，若能再加上____（填物質名稱）效果會更好．16、今欲用NaHCO3固體配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液．根據(jù)題意填空：

（1）配制該溶液應選用____mL容量瓶．

（2）用托盤天平稱取____g固體NaHCO3．

（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用____攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后；將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯____次；并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞；搖勻．

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．17、大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質：

Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓

2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓

為防止大蘇打變質，通常在配制的標準大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿．加Na2SO3的作用是____；有關反應式為____；加Na2CO3的作用是____；有關反應式為____．18、在如圖轉化關系中；固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．

（1）寫出M和過量的固體甲反應的化學方程式：____

（2）如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

①設備乙的名稱為____；

②氣體X的主要成分為____；

③寫出設備甲中常見的化學反應____；

（3）固體乙與M反應的化學方程式為____．19、根據(jù)如圖回答問題：

（1）上述裝置中；在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．

答：____

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：____

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物；寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是____，作用是____．

B中加入的試劑是____，作用是____．

C中加入的試劑是____，作用是除盡____氣體．

D中加入的試劑是____，作用是____．

（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、I．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．21、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應____．（判斷對錯）22、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的一組是____

A．物質的性質與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動植物的生長．____

（2）減少機動車尾氣排放是改善大氣質量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．某有機物分子式為C4H8；可能是單烯烴或環(huán)丁烷；

B．乙烷屬于烷烴；不能使酸性高錳酸鉀褪色；

C．同分異構體分子式相同；結構不同的化合物；

D．同分異構體分子式相同，結構不同的化合物；【解析】【解答】解：A．C2H4為乙烯，C4H8可能是單烯烴或環(huán)丁烷；如果是烯烴，則與乙烯是同系物，如果是環(huán)丁烷，則與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．丙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；而乙烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B錯誤；

C．1-丁烯與2-丁烯分子式相同；結構不同，故互為同分異構體，故C正確；

D．新戊烷和2；2-二甲基丙烷分子式相同，結構也相同，故為同一種物質，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】血液是膠體，加熱能使膠體凝固．【解析】【解答】解：微波手術刀是利用高頻電磁振蕩使血液中分子產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱；使血液膠體發(fā)生聚沉而止血的．

故選C．3、C【分析】【解答】解：A．元素符號的左上角標質量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質量數(shù)=17+20=37，故正確應為：1737Cl，故A錯誤；B．Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣，離子結構示意圖為：故B錯誤；

C．氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：故C正確；

D．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結構簡式為：H2C=CHCl；故D錯誤；

故選C．

【分析】A．元素符號的左上角標質量數(shù)；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；

B．氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子；最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構；

C．氯氣為雙原子分子；最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結構；

D．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵．4、A【分析】【分析】根據(jù)反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．【解析】【解答】解：CH3CH3→CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H；反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以該反應的反應熱=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol；

故選A．5、B【分析】【分析】丙基是烷烴的取代基，由丙烷失去端點的一個氫原子后剩余的原子團，又稱正丙基．【解析】【解答】解：A、CH3-CH2-CH3為丙烷的結構簡式；不是丙基，故A錯誤；

B、CH3-CH2-CH2-是丙基的結構簡式；故B正確；

C、-CH2-CH2-CH2-不符合丙基的形成；故C錯誤；

D、（CH3）2C-為異丙基；故D錯誤；

故選B．二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】A、水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后；溶于體積大于100mL；

B、28.6gNa2CO3?10H2O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據(jù)c=計算判斷；

C；根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷；

D、20mL5.0mol/LNa2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的體積不是100mL．【解析】【解答】解：A、水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后；溶于體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；

B、28.6gNa2CO3?10H2O物質的量為0.1mol，由化學式碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為=1mol/L；故B正確；

C；令稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故C正確；

D、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即20mL5.0mol/LNa2CO3溶液中加入80mL水；所得溶液的體積不是100mL，故D錯誤．

故選BC．7、ACD【分析】【分析】酸的通性為：（1）酸溶液能與酸堿指示劑反應；（2）酸+活潑金屬=鹽+氫氣；（3）酸+金屬氧化物=鹽+水；（4）酸+堿=鹽+水；（5）酸+鹽=新鹽+新酸．【解析】【解答】解：A．醋酸能與大理石反應生成醋酸鈣；水和二氧化碳；使桌面失去光澤，體現(xiàn)酸性，故A正確；

B．醋酸可以使蛋白質發(fā)生變性；故可殺死流感病毒，可一定程度上防止流行性感冒，不能體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C．醋酸能與碳酸鈣反應生成醋酸鈣；水和二氧化碳；從而除去水壺上的水垢，體現(xiàn)酸性，故C正確；

D．用醋烹飪魚；除去魚的腥味，食醋中的醋酸與堿性的胺化物結合成中性鹽，體現(xiàn)酸性，故D正確；

故選ACD．8、CD【分析】【分析】A；根據(jù)金屬元素在自然界中的存在分析；

B；動植物體內(nèi)都含有金屬元素；

C；根據(jù)金屬元素在自然界的存在形式分析；

D、金屬元素在自然界中分布廣泛．【解析】【解答】解：A；金屬元素在自然界中分布廣泛；不僅存在礦物中，海水中也含有大量金屬元素，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故A錯誤；

B；動植物體內(nèi)都含有金屬元素；故B錯誤；

C；大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在；只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，故C正確；

D；金屬元素在自然界中分布廣泛；金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故D正確；

故選CD．9、BD【分析】【分析】A、依據(jù)n=計算物質的量；結合氧氣分子式計算氧原子數(shù)；

B、依據(jù)n=計算物質的量；鎂原子最外層電子數(shù)為2，失電子形成鎂離子；

C、依據(jù)n==計算得到分子數(shù)；

D、溶液體積不知不能計算微粒物質的量．【解析】【解答】解：A、32gO2中物質的量為1mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA；故A正確；

B、24gMg物質的量為1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA；故B錯誤；

C、在標準狀況下22.4LH2物質的量為1mol，分子中含有氫分子的個數(shù)為NA；故C正確；

D；溶液體積不知不能計算微粒物質的量；故D錯誤；

故選BD．10、BC【分析】【分析】A；酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；

B；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應；不一定有氧氣參加，物質燃燒一定是氧化還原反應；

C；次氯酸鈉會吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應生成次氯酸起到漂白作用；

D、“China”一詞可以指“陶瓷”．【解析】【解答】解：A；酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；所以凡pH＜7的雨水不一定就是“酸雨”，故A錯誤；

B；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應；不一定有氧氣參加，物質燃燒一定是氧化還原反應，故B正確；

C；次氯酸鈉會吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應生成次氯酸起到漂白作用；故C正確；

D；“China”一詞可以指“陶瓷”；故D錯誤；

故選BC．11、CD【分析】【分析】A．溴與KI反應生成碘；碘易溶于溴苯；

B．乙烯與氫氣；可能混有氫氣；

C．將其倒入NaOH溶液；與酸反應后，與硝基苯分層；

D．NaOH溶液吸收CO2和SO2，乙烯不反應．【解析】【解答】解：A．溴與KI反應生成碘；碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，應選NaOH；分液除雜，故A錯誤；

B．乙烯與氫氣；可能混有氫氣，不能除雜，應選溴水；洗氣除雜，故B錯誤；

C．將其倒入NaOH溶液；與酸反應后，與硝基苯分層，靜置，分液，故C正確；

D．NaOH溶液吸收CO2和SO2；乙烯不反應，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故D正確；

故選CD．12、AD【分析】【分析】A．根據(jù)研究有機物一般經(jīng)以下幾個基本步驟：分離；提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式；

B．根據(jù)研究有機物一般經(jīng)以下幾個基本步驟：分離；提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式；

C．根據(jù)任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質的量取決于混合氣體平均分子式中的碳原子數(shù)目；

D．根據(jù)苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，易溶于酒精．【解析】【解答】解：A．研究有機物的基本步驟是：分離；提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式；故A正確；

B．研究有機物的基本步驟是：分離；提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式；故B錯誤；

C．對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，混合氣體平均分子式中的碳原子數(shù)都為2，所以只要混合氣體物質的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質的量不隨混合氣體中C2H6的增加而增大；是一定值，故C錯誤；

D．苯酚有毒；對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，故D正確；

故選：AD．13、CD【分析】【分析】A．由合成路線可知；反應①為1，4加成反應；

B．月桂烯分子中含2個亞甲基；為四面體結構；

C．香葉醇和橙花醇的分子式相同；結構不同；

D．乙酸橙花酯中含C.-COOC-，結合烯烴和酯的性質來解答．【解析】【解答】解：A．由合成路線可知；反應①為1，4加成反應，②③為取代反應，故A錯誤；

B．月桂烯分子中含2個亞甲基；為四面體結構，則不可能所以C原子處在同一平面上，故B錯誤；

C．香葉醇和橙花醇的分子式相同；結構不同，二者為同分異構體，故C正確；

D．乙酸橙花酯中含C=C；發(fā)生加成；氧化和加聚反應，含-COOC-，能發(fā)生取代反應，故D正確；

故選CD．14、CD【分析】【分析】A．a(chǎn)、b的值未知；轉化率不能確定；

B．壓強不變；

C．當達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等；

D．恒壓條件下充入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．由于a、b的值未知；則A；B的轉化率不能確定，故A錯誤；

B．在恒溫；恒壓下反應；容器的壓強不變，故B錯誤；

C.2v正（A）=v逆（B）；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．恒壓條件下充入惰性氣體；容器體積增大，反應物濃度減小，平衡向逆反應方向移動，故D正確．

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)15、能⑤和⑥①和⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3①②⑤3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；①②④2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2═2Fe（OH）3↓（以上任寫兩組）②幾枚鐵釘【分析】【分析】（1）如果不用其它試劑將幾種物質鑒別，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來，然后利用相互滴加將BaCl2（產(chǎn)生白色沉淀）、NaOH（產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）鑒別，然后利用BaCl2和NaOH分別檢驗出H2SO4和Al（NO3）3，剩余沒現(xiàn)象物質為H2O2；

（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；

（3）三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO3-在酸性條件下具有氧化性；

（4）FeSO4溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化．【解析】【解答】解：（1）首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來，然后利用將BaCl2（白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色），然后利用BaCl2和NaOH分別檢驗出H2SO4和Al（NO3）3，剩余沒現(xiàn)象物質為H2O2；所以能鑒別；

故答案為：能；

（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，將NaOH滴加到Al（NO3）3溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而將Al（NO3）3滴加到NaOH溶液中，先沒有沉淀，當?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r出現(xiàn)沉淀，順序不同現(xiàn)象不同，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，顯示出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，涉及氧化還原反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，再有NO3-在酸性條件下具有氧化性，涉及的物質及反應分別為：①②⑤3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓；

故答案為：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①④⑥：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任寫兩組）；

（4）FeSO4溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化故答案為：②；幾枚鐵釘．16、5008.4玻璃棒2-3膠頭滴管不能【分析】【分析】（1）根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶；

（2）根據(jù)m=nM=CVM計算碳酸氫鈉的質量；

（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析；

（4）根據(jù)該操作對配制溶液的影響分析；

（5）根據(jù)實驗操作步驟分析；

（6）根據(jù)容量瓶的功能分析．【解析】【解答】解：（1）配制溶液時；應選取稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，該題要配制500mL溶液，容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，所以應選500mL的容量瓶；

故答案為：500；

（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×84g/L=8.4g；故答案為：8.4；

（3）玻璃棒有引流的作用；故選玻璃棒，故答案為：玻璃棒；

（4）燒杯中沾有溶質；如果不洗滌會造成配制溶液的濃度偏低，所以要洗滌燒杯2-3次，故答案為：2-3；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水；直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，然后蓋好瓶塞搖勻；

故答案為：膠頭滴管；

（6）容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解固體、稀釋溶液或盛放溶液，故答案為：不能．17、吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空氣中CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】【分析】加入Na2SO3是吸收O2，防止Na2S2O3被氧化；加入Na2CO3是吸收CO2，防止Na2S2O3吸收CO2而變質．【解析】【解答】解：為防止大蘇打變質，通常在配制的標準大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿，2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓，加Na2SO3的作用是吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化，反應的化學方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓，加Na2CO3的作用是吸收空氣中CO2，防止硫代硫酸鈉吸收二氧化碳變質，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

故答案為：吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，吸收空氣中CO2；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．18、Na2O2+SO2=Na2SO4接觸室SO2、O2、N24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑【分析】【分析】固體甲的焰色反應呈黃色，甲中含有鈉元素，M為常見的液體物質，甲能夠與M反應生成A溶液和氣體B，則甲為Na2O2、M為H2O、A為NaOH、B為O2；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，白色沉淀D為Al（OH）3，氣體C經(jīng)過兩步氧化再與水反應生成酸G，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)題中信息，可得98%的酸G，則G為H2SO4，氣體E為SO2，F(xiàn)為SO3；氧氣B與C反應生成二氧化硫和水，則C為H2S，固體乙與水反應生成硫化氫和氫氧化鋁，則乙為Al2S3，工業(yè)合成硫酸，沸騰爐中產(chǎn)生SO2，從沸騰爐中出來的氣體中有氧氣、氮氣、二氧化硫，進入接觸室，得到氣體SO3，從接觸室出來能循環(huán)利用的氣體X含有SO2、O2、N2，進入吸收塔，結合水得98%的H2SO4，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：固體甲的焰色反應呈黃色，甲中含有鈉元素，M為常見的液體物質，甲能夠與M反應生成A溶液和氣體B，則甲為Na2O2、M為H2O、A為NaOH、B為O2；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，白色沉淀D為Al（OH）3，氣體C經(jīng)過兩步氧化再與水反應生成酸G，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)題中信息，可得98%的酸G，則G為H2SO4，氣體E為SO2，F(xiàn)為SO3；氧氣B與C反應生成二氧化硫和水，則C為H2S，固體乙與水反應生成硫化氫和氫氧化鋁，則乙為Al2S3，工業(yè)合成硫酸，沸騰爐中產(chǎn)生SO2，從沸騰爐中出來的氣體中有氧氣、氮氣、二氧化硫，進入接觸室，得到氣體SO3，從接觸室出來能循環(huán)利用的氣體X含有SO2、O2、N2，進入吸收塔，結合水得98%的H2SO4；

（1）M為H2O，甲為Na2O2，所以M和過量的固體甲反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4；

故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；

（2）①根據(jù)上面的分析可知；設備乙的名稱為接觸室；

故答案為：接觸室；

②根據(jù)上面的分析可知，氣體X的主要成分為SO2、O2、N2；

故答案為：SO2、O2、N2；

③沸騰爐中常見的化學反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（3）乙為Al2S3，乙與水反應的化學方程式為Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑；

故答案為：Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑．19、反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒．在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O無水硫酸銅檢驗H2O品紅溶液檢驗SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水檢驗CO2導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，瓶底有少量黑色固體生成【分析】【分析】（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性；如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；

（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；同時生成水；

（3）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；

（4）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．【解析】【解答】解：（1）由于裝置較大；用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可在反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒．在瓶B；C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣；

故答案為：反應前點燃酒精燈；加熱燒瓶一小會兒．在瓶B；C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣；

（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，反應的方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗H2O，B中加入品紅溶液，目的是檢驗SO2，C中加入足量酸性KMnO4溶液，目的是除去SO2，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗CO2；

故答案為：無水硫酸銅；檢驗H2O；

品紅溶液；檢驗SO2；

足量酸性KMnO4溶液；SO2；

澄清石灰水；檢驗CO2；

（4）二氧化碳不溶液酸性高錳酸鉀；二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可被還原生成二氧化錳，則可觀察到導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，瓶底有少量黑色固體生成；

故答案為：導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，瓶底有少量黑色固體生成．四、判斷題(共3題，共18分)20、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．21、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物與堿的反應，堿性氧化物與酸的反應等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應不屬于中和反應；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機動車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會導致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒，故A錯誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導致植物的瘋長；會破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機動車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會引起環(huán)境污染；減少機動車尾氣排放可以改善大氣質量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會導致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．五、探究題(共4題，共24分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤