2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.熔點由高到低：Na>Mg>AlB.硬度的大?。航饎偸?lt;碳化硅<晶體硅C.鍵角大小：D.熱穩(wěn)定性：2、下列說法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜3、下列關(guān)于Na和K的比較中正確的是A.原子半徑：Na＞KB.金屬性：Na＞KC.第一電離能：Na＞KD.還原性：Na＞K4、下列比較正確的是A.電負性：F＞N＞OB.離子半徑：r(Al3＋)＞r(O2-)C.能量：E(4s)＞E(3d)D.第一電離能：I1(Mg)＞I1(Al)5、吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學(xué)鍵，稱為離域π鍵，表示為m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯誤的是。

A.熔沸點：卟吩＞吡咯B.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都為sp2雜化C.吡咯中存在離域π鍵D.肼(H2N-NH2)分子中也存在離域π鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同7、下列敘述正確的是A.和分子都是含極性鍵的極性分子B.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高C.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)D.汽化成水蒸氣、分解為和都需要破壞共價鍵8、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大9、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm310、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。12、元素周期表在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用；如表是元素周期表中的短周期元素部分。

（1）e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號；下同)。

①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料。

（2）f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。

（3）下列事實能判斷a和b的非金屬性強弱的是___。

①氫化物的穩(wěn)定性強弱。

②相同溫度下；氫化物的溶解度大小。

③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。

（4）c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。

（5）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。

①Sn元素的最高正化合價為+4

②Sn的原子半徑比e大。

③SnF2只具有氧化性13、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

。

熔點/℃

-85.5

115.2

＞600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

337.0

回答下列問題：

(1)根據(jù)價層電子對互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________。

(2)圖(a)為的結(jié)構(gòu)；其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________形，其中共價鍵的類型有___________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子；該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

14、已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)；但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是________________。15、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的電子式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（3）H2O的電子式：___，化合物類型為___(離子化合物或共價化合物)。

（4）三種晶體中屬于離子晶體的是___。

（5）CO2、H2O熔點較大的是___，理由___。16、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.請回答下列問題：

(1)晶體中每個Y粒子同時吸引著_______個X粒子，每個X粒子同時吸引著_______個Y粒子，該晶體的化學(xué)式為_______。

(2)晶體中每個X粒子周圍與它最近且距離相等的X粒子共有_______個。

(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為晶體密度為阿伏加德羅常數(shù)為則晶體中兩個最近的X粒子間的距離為_______17、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。18、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)20、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

21、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.623、從鋁土礦廢料“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提鈧與TiO2的一種工藝流程如下：

已知：該工藝條件下，溶液中相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：。離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開始沉淀pH7.01.93.00.3完全沉淀pH9.03.24.72.0

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布式為___________。

(2)“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，需加入過量的草酸，其原因是___________。

(3)“焙燒”過程中，生成Sc2O3的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，三價Sc的幾種存在形式與氟離子濃度的對數(shù)[1gc(F-)]、pH的關(guān)系如圖1所示。已知c(F-)=5×10-4，“調(diào)pH”過程中控制pH=4.0，則調(diào)節(jié)pH值后三價Sc的存在形式為___________(填化學(xué)式)。

(5)“脫水除銨”過程中，復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固體樣品質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示。加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400°C以上質(zhì)量不再改變。則a___________(填數(shù)字)。

(6)“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O的離子方程式為___________；應(yīng)控制溶液的pH值為___________。24、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備其流程如圖：

資料：i.高溫易分解。

ii.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為

iii.含磷有機試劑萃取過程中溶液的濃度越高；萃取率越低，萃取釩效果越差。

iv.

v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的電子排布式為_______，有的空間構(gòu)型是_______。

(2)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(3)預(yù)處理過程中先加入溶液進行還原預(yù)處理，加入溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失；再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請用相關(guān)離子方程式說明加入的第二個作用_______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。

(4)沉釩過程中先加入進行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請結(jié)合反應(yīng)原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。

(5)測定產(chǎn)品中的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(寫出計算過程，的摩爾質(zhì)量：)25、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na、Mg、Al的離子半徑依次減小，離子電荷數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na；A錯誤；

B．C原子半徑小于Si原子半徑，鍵能大小：C-C鍵>C-Si鍵>Si-Si鍵，所以硬度的大小：金剛石>碳化硅>晶體硅；B錯誤；

C．N、P、As都采取sp3雜化，且都有1對孤電子對，電負性N＞P＞As，鍵角依次減小，鍵角大?。篊錯誤；

D．碳酸鹽分解的本質(zhì)為碳酸根生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結(jié)合的過程，MgO、CaO、BaO中陽離子所帶電荷相同、離子半徑則晶格能：所以熱穩(wěn)定性：D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯誤；

B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；B錯誤；

C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子；獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光；節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；

D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時也會產(chǎn)生原子光譜；D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．同主族元素；從上到下原子半徑依次增大，則鈉原子的原子半徑小于鉀原子，故A錯誤；

B．同主族元素；從上到下元素的金屬性依次增強，則鈉元素的金屬性弱于鉀元素，故B錯誤；

C．同主族元素；從上到下第一電離能依次減小，則鈉原子的第一電離能大于鉀原子，故C正確；

D．同主族元素；從上到下元素的金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，則鈉單質(zhì)的還原性弱于鉀單質(zhì)，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期，從左到右電負性依次增強，所以電負性：故A錯誤；

B．相同電子數(shù)的單核離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，均為10電子離子，所以半徑故B錯誤；

C．處于4s軌道上的電子具有較強的鉆穿效應(yīng)，能量下降，反而比3d要低，所以故C錯誤；

D．同周期，從左到右第一電離能依次增大，但是Mg原子3s軌道全充滿，Al原子3p軌道只有一個電子，第一電離能故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．吡咯和卟吩都是分子晶體；相對分子質(zhì)量：吡咯＜卟吩，所以熔沸點：卟吩＞吡咯，故A正確；

B．吡咯和卟吩分子中N原子的價層電子對個數(shù)都是3，且不含孤電子對，所以兩種分子中N原子都采用sp2雜化；故B正確；

C．吡咯分子中環(huán)上每一個碳原子提供1個電子、N原子提供2個電子形成離域π鍵，該離域π鍵為故C正確；

D．H2N-NH2分子只存在σ鍵；不存在π鍵，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A．電子的運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運動；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級上的同一軌道上最多排2個電子；兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。7、BC【分析】【詳解】

A．極性鍵是指不同種元素之間形成的共價鍵，CS2的結(jié)構(gòu)式為只存在非極性鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)元素周期律，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與電負性成相關(guān)，電負性大的形成的鍵能高，更穩(wěn)定，N與P同主族，電負性N>P，鍵鍵能高于故B正確；

C．中N為sp3雜化，4個H原子分別位于正四面體四個頂點，N原子位于中心，因為N和P同主族，價電子層結(jié)構(gòu)相同，與結(jié)構(gòu)相似，所以可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．液態(tài)水汽化是物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，不存在共價鍵斷裂，故D錯誤；

故選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍瑐€Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的位置可知a為N元素，b為F元素；c為Na元素，d為Mg元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素。

（1）

e為14號Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是硅元素單質(zhì)可應(yīng)用于半導(dǎo)體材料，故答案為：②

（2）

f為P元素，g為Cl元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以高氯酸酸性強于磷酸，f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4

（3）

a為N元素，b為F元素；同周期元素從左向右非金屬性依次增強，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故①③正確。

（4）

c為Na元素；d為Mg元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，鈉最外層只有一個電子，還原性更強，所以鈉更活潑，更易與水反應(yīng)，故答案為：Na；鈉最外層只有一個電子，還原性更強。

（5）

第五周期的稀有氣體為54號元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。

①Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，故①正確。

②e為Si元素；與Sn同主族，Sn為第五周期元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，Sn的半徑比Si元素大，故②正確。

③SnF2其中Sn為+2價，可以失電子生成+4價，也可以得電子變成單質(zhì)，故SnF2既有氧化性又具有還原性；故③錯誤。

故答案為：第五周期第ⅣA族；①②?！窘馕觥浚?）②

（2）HClO4

（3）①③

（4）Na鈉最外層只有一個電子；還原性更強。

（5）第五周期第ⅣA族①②13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)價層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，中S的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為故價層電子對數(shù)為4(或價層電子對數(shù)為)，同理，中S的價層電子對數(shù)為中S的價層電子對數(shù)為中S的價層電子對數(shù)不同于

(2)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對分子質(zhì)量大；分子間范德華力強，故熔點和沸點高。

(3)氣態(tài)為單分子，分子中S無孤電子對，其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價鍵有鍵和π鍵兩種。固態(tài)為三聚分子，分子中每個S與4個O成鍵，S無孤電子對，故原子的雜化軌道類型為【解析】相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強平面三角214、略

【分析】【分析】

（1）共價化合物的熔沸點較低；離子化合物熔沸點較高；

（2）根據(jù)ρ=M/Vm計算氯化鋁蒸氣摩爾質(zhì)量；從而確定其化學(xué)式；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，生成氯化鋁和氯化氫氣體，氯化鋁是固態(tài)小顆粒狀，能形成煙，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

（4）熔融狀態(tài)下離子化合物導(dǎo)電；共價化合物不導(dǎo)電。

【詳解】

（1）由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點較低；不可能是離子化合物，只能是共價化合物，故答案為共價化合物。

（2）M氯化鋁=11.92g?L-1×22.4L?mol-1=267g·mol-1，所以氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，結(jié)構(gòu)式為

故答案為Al2Cl6；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

故答案為氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。

（4）離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的；共價化合物是由分子構(gòu)成的，共價化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電，而共價化合物不導(dǎo)電；

故答案為在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導(dǎo)電性實驗，若不導(dǎo)電，則為共價化合物。【解析】①.共價化合物②.Al2Cl6③.④.氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”⑤.在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導(dǎo)電實驗，若不導(dǎo)電，則AlCl3為共價化合物15、略

【分析】【分析】

(1)

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl的電子式：所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵。

(2)

二氧化碳屬于共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：(極性)共價鍵。

(3)

水分子內(nèi)每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物。

(4)

三種晶體中只有NaCl含有離子鍵；故屬于離子晶體的為NaCl。

(5)

CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點更高?！窘馕觥?1)離子鍵。

(2)O=C=O(極性)共價鍵。

(3)共價化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子間氫鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可得，晶體中每個Y粒子同時吸引著4個X粒子；在題圖所示晶胞中，以面心處的X粒子為研究對象，每個X粒子同時吸引著4個Y粒子，而每個X粒子被2個晶胞所共用，則在晶體中每個X粒子同時吸引著個Y粒子；一個晶胞中含有X粒子的數(shù)目為含有Y粒子的數(shù)目為8，X、Y粒子數(shù)目之比為1:2，故該晶體的化學(xué)式為或

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點的X粒子為研究對象，一個晶胞內(nèi)與之距離最近且相等的X粒子位于面心處，有3個，而每個頂點X粒子被8個晶胞所共用，每個面心X粒子被2個晶胞所共用，則晶體中與X粒子距離最近且相等的X粒子的數(shù)目為

(3)設(shè)該晶胞的邊長為則可得解得晶胞的邊長為晶體中兩個最近的X粒子間距離的倍，則晶體中兩個最近的X粒子間的距離為【解析】①.4②.8③.(或)④.12⑤.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應(yīng)6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價層電子對個數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O四、判斷題(共1題，共2分)19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計算題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3?、大黑色球為Cu+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?21、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價晶體；以頂點碳原子為研究對象，與其距離最近的碳原子位于該頂點相鄰的面心上，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)為原子個數(shù)為4，晶胞邊長為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個原子與4個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長在晶胞中2個最近的原子之間的距離為晶胞體對角線長的即【解析】共價晶體124正四面體形六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應(yīng)生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號元素，故基態(tài)錳原子價層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，故反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時沉降率最高，殘留率最低，究其原因為pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低。【解析】3d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2、CaSO42.0×10-410.0pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低23、略

【分析】【分析】

由流程可知，鋁土礦廢料“赤泥”加入硫酸各金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，萃取后Sc進入有機相，加入氫氧化鈉反萃取生成Sc的氫氧化物沉淀，加入草酸轉(zhuǎn)化為Sc(C2O4)3，然后“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，Sc2O3和濃鹽酸酸溶生成Sc的鹽酸鹽，加入氨水調(diào)pH，加入NH4F生成復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O，復(fù)鹽分解得到ScF3；加入鈣置換生成Sc；鐵；鈦、鋁元素大部分進入水相，加入鐵粉將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，水解得到鈦的沉淀，分解生成二氧化鈦，濾液重結(jié)晶得到綠礬和硫酸鋁。

(1)

Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子的價電子排布式為3d14s2；

(2)

“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中；需加入過量的草酸，其原因是草酸好氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，使氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧的平衡正向移動，提高沉淀轉(zhuǎn)化率；

(3)

由流程可知，“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中轉(zhuǎn)化為Sc(C2O4)3，“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，反應(yīng)中碳元素化合價升高，則空氣中氧氣參與反應(yīng)，氧元素化合價降低，化學(xué)方程式為2Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；

(4)

已知c(F-)=5×10-4，則1gc(F-)=-3.3；“調(diào)pH”過程中控制pH=4.0，由圖1坐標(biāo)圖可知，此時三價Sc的存在形式為ScF3；

(5)

由題意可知，加熱至380-400℃產(chǎn)生白煙，400°C以上質(zhì)量不再改變，則復(fù)鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O加熱首先失去結(jié)晶水，200-300℃時減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量7.41g-5.25g=2.16g，則解得a=6；

(6)

“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O同時生成氫離子，離子方程式為TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+