2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷95考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole-，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陰極為精銅，電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D.電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換2、化學(xué)反應(yīng)N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量變化如圖所示；則該反應(yīng)的ΔH等于。

A.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-13、一定條件下，在水溶液中的能量的相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.e是B.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.一定溫度下，與溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量KOH溶液加熱條件下充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的KClO3和KClO，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)大于同體積的H2和F2混合氣體D.甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA5、磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料是常用的電極材料；其制備流程如下：

已知：的電離常數(shù)

下列說(shuō)法不正確的是A.溶液顯酸性B.碳的作用是增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性C.“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是減少產(chǎn)品損耗D.“混合I”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6、下列溶液中；操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）

。選項(xiàng)。

溶液。

操作。

現(xiàn)象。

A

滴有酚酞的明礬溶液。

加熱。

顏色變深。

B

滴有酚酞的氨水。

加入少量NH4Cl固體。

顏色變淺。

C

滴有酚酞的CH3COONa溶液。

加入少量的CH3COONa固體。

顏色變淺。

D

氯化鐵溶液。

加熱。

顏色變淺。

A.AB.BC.CD.D7、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

D．再充入1molCO和3molH29、已知下列一組熱化學(xué)方程式：

①

②

③

④

⑤

⑥

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(2)上述放熱反應(yīng)中；相同物質(zhì)的量的非氧氣物質(zhì)參加反應(yīng)，放出的熱量從大到小的順序是_____(用序號(hào)表示)。

(3)甲烷與丙烷的混合氣體，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量是____該熱量用于分解制備同時(shí)生成氣體時(shí)，從理論上將可制得____g。10、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣____0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指________________________。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v(H2)正＝v(H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率________。11、環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度。

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．T1＞T2

B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率。

C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。

D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?112、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_(kāi)______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。13、將正確答案的序號(hào)填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí)；外電路電流從②流向①；

②③相連時(shí)；③為正極；

②④相連時(shí)；②上有氣泡逸出；

③④相連時(shí)；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水14、正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。

I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）。

（1）石墨2為_(kāi)____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（2）反應(yīng)的總方程式為_(kāi)_____________。

（3）放電時(shí)H+遷移向______。（填“正極”或“負(fù)極”）

（4）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有_____。

①原電池兩電極材料可以相同。

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負(fù)極。

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。

（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)______。

（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過(guò)程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項(xiàng)字母)。

A．CuOB．MgOC．MgCO3D．氨水。

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)寫(xiě)出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。

(4)已知：298K時(shí),Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當(dāng)Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為_(kāi)_________(用含a、b；m的代數(shù)式表示)。

(6)參照上述流程圖，設(shè)計(jì)經(jīng)三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為_(kāi)_____，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)___________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

26、W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_(kāi)__。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_；X2W2的電子式為_(kāi)_。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為_(kāi)__。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。27、A；B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價(jià)化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。28、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬；可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．

（1）寫(xiě)出WX2的電子式_______________．

（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_________．

（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解，故通過(guò)時(shí)，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于故陽(yáng)極溶解銅的小于故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的鐵；鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解，隨電解進(jìn)行電解質(zhì)溶液中銅離子濃度會(huì)降低，故電解過(guò)程中電解質(zhì)需要更換，故B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極為鋁棒，鐵制器皿作陰極，電解質(zhì)為熔融氧化鋁,陽(yáng)極為：Al-3e-=Al3+,陰極為Al3++3e-=Al,在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁,故C正確；

D.電鍍過(guò)程中電鍍液濃度幾乎不變,不需要經(jīng)常更換,故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。2、A【分析】【詳解】

由題圖可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。

①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．e中元素化合價(jià)為則e是選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)、b；c、d、e中a的能量最低；能量越低越穩(wěn)定，所以a最穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為選項(xiàng)C正確；

D．與溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，可知如果溶液中a、b、d的濃度之比為則不能滿足選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子，故8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；A項(xiàng)正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與過(guò)量KOH溶液加熱條件下充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的KClO3和KClO：4Cl2+8KOH=KClO3+KClO+6KCl+4H2O，由反應(yīng)方程式可知0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2和F2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，其密度為1.15g/mL，則2.24LHF的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)為128.8NA；C項(xiàng)正確；

D．甲烷堿性燃料電池正極消耗O2，電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA；D項(xiàng)正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)可知；磷酸一級(jí)的電離常數(shù)大于一水合氨的電離常數(shù)，說(shuō)明銨根離子在溶液中的水解程度大于磷酸二氫根離子，溶液呈酸性，選項(xiàng)A正確；

B．碳球等導(dǎo)電碳材中的碳的作用是增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性；選項(xiàng)B正確；

C．洗滌時(shí)用乙醇而不用水是因?yàn)榱姿徕C鋰/碳復(fù)合材料在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度；可以減少產(chǎn)品因溶解而造成損耗，選項(xiàng)C正確；

D．由題給流程可知，混合Ⅰ時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為五氧化二釩與草酸溶液反應(yīng)生成草酸釩、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為選項(xiàng)D不正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．Al3+水解溶液顯酸性；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后酸性增強(qiáng)，酚酞遇酸為無(wú)色，則顏色不會(huì)加深，故A錯(cuò)誤；

B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡；加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；

C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強(qiáng)，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深；故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體；則顏色變深，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A.氨水能抑制水的電離；但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽；溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的；因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計(jì)算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過(guò)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)為P1時(shí)；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時(shí)平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動(dòng)，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說(shuō)明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD?！窘馕觥竣?0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?；所以④和⑥為吸熱反?yīng)，故答案為：④⑥；

(2)熱化學(xué)方程式②③可分別改寫(xiě)為所以相同物質(zhì)的量的可燃物參加反應(yīng)放出的熱量從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③>②，故答案為：⑤>①>③>②；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式①和熱化學(xué)方程式⑤可知，甲烷與丙烷的混合氣體完全燃燒放出的熱量為該熱量用于分解制備時(shí)生成的物質(zhì)的量為質(zhì)量為故答案為：4890；15892.5?！窘馕觥竣堍蔻?gt;①>③>②489015892.510、略

【分析】【分析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷△H；

由圖可知；溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此選擇合適的物理量；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷溫度；升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

(4)根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；從而計(jì)算平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故△H＞0；由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故Y可以CO2或H2的百分含量等；

(2)a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c(CO)不變說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；

c．v(H2)正=v(H2O)逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c(CO2)=c(CO)不能說(shuō)明到達(dá)平衡；故d錯(cuò)誤；

故答案為bc；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k==0.9；故為800℃，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;

(4)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

開(kāi)始(mol?L-1)：0.2000.10000

變化(mol?L-1)：xxxx

平衡(mol?L-1)：0.200-x0.100-xxx

K===1.0，解得x=故平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為==33.3%?！窘馕觥竣?＞②.CO2或H2的百分含量③.b、c④.800℃⑤.正⑥.不變⑦.不變⑧.33.3%11、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律解題；

(2)利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率；三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

(3)通過(guò)外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A；B、C選項(xiàng)；D選項(xiàng)觀察圖象計(jì)算；

【詳解】

(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ?mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ?mol-1)+(-11.0kJ?mol-1)=+89.3kJ?mol-1；

(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

初始(mol)nn00

轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x

平衡(mol)n-xn-xx2x

剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%；解得：x=0.4n；

平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；

平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa；混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol；

平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa；

A．通入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；提高溫度平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．增加環(huán)戊烯濃度；環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D．增加碘濃度；反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為BD；

(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)到b的過(guò)程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v(正)＞v(逆)，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故C正確；

D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

考查蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？③如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)；將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了?！窘馕觥?9.340％3.56×104BDCD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和13、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應(yīng)，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，且反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個(gè)活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中；作負(fù)極的金屬活潑；

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價(jià)降低；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價(jià)升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價(jià)降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構(gòu)成原電池，電極材料相同不能構(gòu)成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構(gòu)成原電池，不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而符合原電池的構(gòu)成條件，故答案為：

相連時(shí)，外電路電流從流向?yàn)樨?fù)極，金屬性

相連時(shí)，為正極，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極，金屬性

相連時(shí)，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，金屬性

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

與S反應(yīng)生成不能直接得到，故選；

與S反應(yīng)直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應(yīng)直接生成故選；

與氫氣反應(yīng)生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應(yīng)直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗冖堍茛堍冖堍蔻撷佗邰堍冖佗邰茛茛蔻撷幄佗?4、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；在氫氧堿性燃料電池中負(fù)極上H2發(fā)生氧化反應(yīng)；在堿性條件下生成水，根據(jù)電子守恒計(jì)算。

【詳解】

I．(1)該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極，即石墨1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；則通入雙氧水的電極石墨2為正極；

(2)H2O2有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

(3)原電池工作時(shí)，H+的遷移方向?yàn)檎龢O；

(4)①燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；所以原電池兩電極材料活潑性可能不同，也可能相同，故①合理；

②燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；電極材料均不參與反應(yīng)，所以原電池負(fù)極材料不一定參與反應(yīng)，正極材料不一定不參與反應(yīng)，也可能均參與反應(yīng)，如鉛蓄原電池，故②不合理；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池中；Fe發(fā)生鈍化作正極，Cu作負(fù)極，故③不合理；

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故④合理；

故答案為②③；

II．(1)堿式氫氧燃料電池中，H2失去電子與OH-結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O，每生成36g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol，則得到1.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子=0.2mol。

【點(diǎn)睛】

原電池原理、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、電池的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥空龢OSO2-2e-+2H2O=SO+4H+;SO2+H2O2=H2SO4正極②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2mol三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。19、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類(lèi)；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類(lèi)的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類(lèi)水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

(1)酸浸過(guò)程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是提高酸浸速率；產(chǎn)品為鎂錠，為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X的作用是中和酸調(diào)節(jié)pH除鋁、鐵，但不能引入新的雜質(zhì)，故適宜選擇MgO、MgCO3；氨水等；若選CuO會(huì)產(chǎn)生銅離子，產(chǎn)生雜質(zhì)物質(zhì)，答案選BCD；

(2)通過(guò)調(diào)節(jié)pH，使鋁離子、鐵離子水解產(chǎn)生沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

(3)利用氨水與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故生成濾渣3的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；

(4)①=②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖，一開(kāi)始產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解至消失，如下圖：

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為

(6)參照上述流程圖，設(shè)計(jì)經(jīng)三步,由濾渣3加足量的鹽酸酸溶得到氯化鎂溶液，在氯化氫的氛圍中蒸干、灼燒得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂錠，路線如下：【解析】提高酸浸速率BCDAl(OH)3、Fe(OH)3Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+7500×100%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強(qiáng)不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強(qiáng)減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時(shí)間更短，即t(A)＜t(B)。

點(diǎn)睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)全面掌握，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價(jià)鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜26、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點(diǎn)較低；Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計(jì)算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時(shí)含有氯元素，可設(shè)物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值