2021年高考真題-化學（浙江卷）含解析

化學試題（浙江卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27P31

S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

【答案】D

【分析】

【詳解】A.汽油是碳原子個數(shù)在5—II的燃的混合物.故A錯誤：

B.食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；

C.漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確：

故選D。

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。

【詳解】A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.生0在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題

意；

D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題

忠；

故答案選Bo

3.下列物質(zhì)的化學成分不巧強的是

生石灰：

A.Ca（OH）2B.重晶石：BaSO4

C.尿素：CO(NH2)2D.草酸：HOOC-COOH

【答案】A

【分析】

【詳解】A.生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯誤；

B.重晶石的主要成分為硫酸鋼，故B正確：

C.尿素的分子式為CO(NH)2,故C正確；

D.草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構簡式為HOOC—COOH,故D正確;

故選Ao

4.下列圖示表示灼燒操作的是

【笞案】B

【分析】

【詳解】灼燒過程中應使用地煙、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度

溶液的裝置，C裝置為蒸儲裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

5.下列表示不比硬的是

A.乙煥的實驗式C2H2B.乙醛的結(jié)構簡式CHUCHO

D.乙烷的球棍模型》^

C.2,3?二甲基丁烷的鍵線式

【笑】A

【分析】

【詳解】A.乙煥的分子式為C2H2,實驗式為CH,故A錯誤；

B.乙醛的分子式為C2H40,結(jié)構簡式為CH3CHO,故B正確；

C.2,3—二甲基丁烷的結(jié)構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2,鍵線式為X，故C正確；

D.乙烷的結(jié)構簡式為CH3cH3,球棍模型為,故D正確；

故選Ao

6.下列說法正確的是

A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和C02互為同素異形體D.CH3coOH和CH3OOCH是同一種

物質(zhì)

【答案】B

【分析】

【詳解】A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能

互稱同位素，A錯誤；

B.C2H6和C6HM均為烷燒，二者結(jié)構類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系

物，B正確；

C.同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者

不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c錯誤；

D.兩種物質(zhì)的結(jié)構不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構體，D錯誤；

故答案選B。

7.關于有機反應類型，下列判斷不無聊的是

A.CH=CH+HC14CH產(chǎn)CHC1(加成反應)

催化劑2

B.CH.CH(Br)CH+KOH——一~>CH,XHCHJ+KBr+H,0(消去反應)

C.2CH.CH,0H+0.———>2CH.CH0+2H,Q(還原反應)

D.CHRCOOH+CHKH20H針螞強區(qū)CHRC00CH.,CH3+H,Q（取代反應）

【答案】c

【分析】

【詳解】A.在催化劑作用下，乙塊與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應生成氯乙烯，故A正確；

B.2—溟乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成丙烯、溟化鉀和水，故B正確；

C.在催化劑作用下，乙醉與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，故C錯誤；

D.在濃硫酸作用下，乙酸和乙醉共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代

反應，故D正確；

故選C。

8.關于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H406發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為7：1

【答案】D

【分析】

【詳解】A.反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生近原反應，A錯誤；

B.KI中的I?由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，

B錯誤；

（：.12.7812的物質(zhì)的量為0.0511101,根據(jù)反應方程式，每生成4moih轉(zhuǎn)移7moi電子，則生

成0.05mol12時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；

D.反應中HI為還原劑，K2HKO6為氧化劑，在反應中每消耗ImolK2H3106就有7moiHI

失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；

故答案選D。

9.下列說法不.碘的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和

氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會

發(fā)生鈍化

【答案】A

【分析】

【詳解】A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B

正確；

C.鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進

行，故D正確；

故選Ao

10.下列說法下無聊的是

A.應避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕鋼

【答案】C

【分析】

【詳解】A.錢態(tài)氮肥的主要成分為錢根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使

用可以發(fā)生反應生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的匕還可以起到富集低濃度廠的作用，可以提

高海水中I的提取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可?以得到NaOH、見、Ch,不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；

D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少目化學腐蝕過程，這樣

的鋼材更耐腐蝕，D正確；

故答案選Co

11.下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鐵晶體時，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO,飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【答案】B

【分析】

【詳解】A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀

沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；

B.實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵核晶體時，將硫酸錢和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C

錯誤；

D.冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；

故選Bo

12.下列“類比”結(jié)果不氐碘是

A.Hz。？的熱穩(wěn)定性比H?。的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH,的弱

B.H2O的分子構型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構型為V形

C.Ca(HCOj2的溶解度比CaCOs的大，則NaHCO,的溶解度比Na2cO3的大

D.將丙三靜加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中

溶液也呈絳藍色

【答案】c

【分析】

【詳解】A.Hz。？分子內(nèi)含有化學鍵：0-0,熱穩(wěn)定性弱于H?。，N2H4分子內(nèi)含有化學

鍵：N-N,熱穩(wěn)定性弱于NH3,A正確；

B.H20中氧原子的價層電子對數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對孤電子定，空間構型為：V形,

二甲醛的分子骨架(C-O-C)中氧原子價層電子對數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對，空

間構型為：V形，B正確;

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳

酸鈣，C錯誤：

D.多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色,

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確：

答案為：Co

13.不熊氐麗表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：COr+2H=CO2T+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO；+H2O^-H2SO3+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4『-+H2f

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應：NO-+NH；^N2T+2H2O

【答案】A

分析】

【詳解】A.碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

+2+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2t,故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式

為HS0；+H20UH2so3+0H-，故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為

Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2t,故C正確：

D.亞硝酸鈉溶液與氯化錢溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為

NO；+NH：AN2f+2H20,故D正確；

故選Ao

14.關于油脂，下列說法不氐硯的是

C「H..COO—CH,

A.硬脂酸甘油酯可表示為CrH,,COO-CH

C17H33COO-CH2

B.花生油能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

【答案】A

【分析】

【詳解】A.硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結(jié)構可以表示為：G7H35-COOH,硬脂酸甘油

C*H35coOCH?

酯可表示為：C17H35COOCH,A錯誤；

C17H35COOCH2

B.花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高鋸酸鉀褪色,

B正確；

C.花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油,

C正確；

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應制造肥皂，D正確；

答案為：Ao

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最

高化合價為+3。下列說法不生碰的是

B.X能從Z02中置換出Z

C.Y能與Fe2（）3反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

【答案】A

【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化

合價為+3,可推知，X為：Mg,Y為：AI，Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,

據(jù)此分析答題。

【詳解】A.ZQ2為：CS2,ZR4為：CC14,CS2中硫的還原性強于CCL中的氯元素，

A錯誤；

點謎

B.Mg和CO?發(fā)生下述反應：2Mg+CC>2=2MgO+C，B正確；

高溫

C.Al和FezOs發(fā)生鋁熱反應如下：2A1+Fe2()3=AUO3+2Fe，C正確；

D.M為：N,N的最高價氧化物的水化物為：HNO.,最低價氫化物為：NH3,二者發(fā)生

如下反應：HNO3+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：Ao

16.關于化合物CION。？的性質(zhì)，下列推測不自理的是

A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉

鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

【答案】D

【分析】

【詳解】A.CIONO?里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確;

B.CIONO2與NaOH溶液反應可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.CIONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣，C正確：

D.CION。2發(fā)生水解反應生成次氯酸和硝酸，D錯誤：

答案為：Do

17.相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)燧的大小比較，合理的是

A.1molCH4(g)<lmolH2(g)B.1molH2O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)D.

lmolC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨)

【案】B

【分析】

【詳解】A.CHa(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，口均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，

CHJg)的摩爾質(zhì)量大，所以人值ImolCH^gAlmolH式g),A錯誤；

B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，燧值越大，所以牖值ImolH2O(g)<2molH2O(g),

B正確；

C.等量的同物質(zhì)，端值關系為：S(g)>S(l)>S(s),所以烯值ImolHOGMmolH2O(1),

C錯誤；

D.從金剛石和石墨的結(jié)構組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構更有序，嫡值更低，所以燧值

ImolC(s,金剛石)vlmolC(s,石墨),D錯誤;

答案為：Bo

18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐碘的是

A.標準狀況下，中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4(分子結(jié)構：中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C.lOOmLO.lmoldD'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3ON相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【分析】

【詳解】A.標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個場。中含有中子數(shù)為:

18?8=10個，所以中含有中子數(shù)為NA，A正確；

B.31gp4的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構可知一個白磷分子里含有六條共

價犍，所以共價鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；

C.100mL0.1mol,lJ的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者

氧原子數(shù)目的加和，C錯誤;

D.18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽

中含有兩個肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：Co

【點睛】

19.某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A25c時,若測得O.OlmollJNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25C時，若測得0.01mol?UlHR溶液pH>2且pHv7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH二a,取該溶液10.0mL,加蒸鐳水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,

則HR是弱酸

【答案】B

【分析】

【詳解】A.25℃時，若測得0.01molNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則HR

為強酸,A錯誤；

B.25℃時，若測得0.01mol?IJHR溶液pH>2且pHv7,可知溶液中

c（H+）<0.01mol/L,所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確;

C.假設HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL測得此時溶液

PH<7,C錯誤；

D.假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50C,促進水的電離，

水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯誤；

答案為：Bo

20.一定溫度下：在N?Os的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應:

2N2O5^-4NO2+O2o在不同時刻測量放出的02體積，換算成N2O5濃度如下表:

t/s06CK)1200171022202820X

c(N2O5)/(molU')1.400.960.660480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0x107molL-LS-I

B.反應2220s時，放出的。2體積為1L8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，v正電。5)=2V逆(叫)

D.推測上表中的x為3930

【答案】D

【分析】

【詳解】A.600-1200s,N2O5的變化量為(0.96?0.66)mol?I^==0.3moLI^，在此時

間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍,即0.6molL71，因此，生成N。？的平均速率為

0.6moll?=[0x10-3moi—LsT,A說法不正確；

600s

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應2220s時，$05的變化量為(1?40-0.35)0101七|==1。51110卜匚1，

其物質(zhì)的量的變化量為L05mol-L/x0.1L=0.105mol,的變化量是其g，即0.0525mol,

因此，放出的Q在標準狀況下的體積為0Q525molx22.4L/mol=L176L,B說法不正確；

C.反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質(zhì)表示該反應的速率時，其數(shù)

值之比等于化學計量數(shù)之比，2v1.(N2O5)=vj2(NO2),C說法不正確；

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應經(jīng)過1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度會變?yōu)樵?/p>

來的因此，N?。，的濃度由0.24mol,匚1變?yōu)椤?2mol?!?時，可以推測上表中的x

為(2820+1110)=3930,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

21.相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是

C^（g）△//）f^](g)-2H?(g)------""

。3糖）+見糖）

|f^](g)+3H2(g>一o△//口[^|(g)+H2(g)-------Wa

A.AH/O,AH?)。B.AH^AH.+AH,

c.AH1>AH2,AH3>AH2[).AH2=AH3+AH4

【答案】c

【分析】一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應為放熱反應，但是，由于去環(huán)結(jié)構的特殊性決定

了苯環(huán)結(jié)構的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構的穩(wěn)

定性，因此該反應為吸熱反應。

【詳解】A.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，因此，

AH,<0,AH2<0,A不正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，

其與氫氣完全加成的反應熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應的反

應熱之和，即△HSHAHI+AH?,B不正確；

C.環(huán)己烯、1,3?環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放反應，AH,<0,AH2<0,由

于Imoll,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量

更多，其AH|>AH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯的反應為吸熱反應

（AH4>0）,根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱AH3=AH4+AH2,因此

△H3>AH2,C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱△H3=AH4+AH：,因此

AH2=AH3-AH4,D不正確。

綜上所述，本題選C。

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li.得電子

成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為Lie。。?薄膜；集流體起導電作用。下列說法不氐碗的

A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連

B.放電時，外電路通過amol電了?時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失auiollT

C.放電時，電極B為正極，反應可表示為LijCoOz+xLr+xeTiCoO?

D.電池總反應可表示為LrSi+Li-CoO”、魯、Si+LiCoOz

【答案】B

【分析】由題中信息可知，該電池充電時Li.得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在

充電時作陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。

【詳解】A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體

A與外接電源的負極相連，A說法正確；

B.放電時，外電路通過amol電子時，內(nèi)電路中有amolLi'通過LFON薄膜電解質(zhì)從負

極遷移到正極，但是UPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li：B說法不正確；

C.放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應,反應可表示為Li-CoO?+xLi++xe=LiCoO2,

C說法正確；

D.電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li'正極上Li-CoO?得到電子

充電

和LM變?yōu)長iCoO,,故電池總反應可表示為LiSi+Li_CoO—Si+LiCoO,,D說法

xAx2放電

正確。

綜上所述，相關說法不正確的是B,本題選B,

23.取兩份10mL0.05mol.L-的NaHCC）3溶液，-一份滴加0.05mol.L”的鹽酸，另一份

滴加0.05w/-iJNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

A.由a點可知：NaHCC）3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐漸減小

+

C.afdfe過程中：c（Na）<c（HCO3）+c（CO^）+c（H2CO3）

D.令c點的c（Na，+c（H+）=x,e點的c（Na+）+c（H，）=y,貝ijx>y

【答案】C

【分析】向M/HCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO,

溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO?

溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO,溶液中滴加鹽酸。

【詳解】A.a點溶質(zhì)為此時溶液呈堿性，HCO；在溶液中電離使溶液呈酸性,

HCO；在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，帖“。。3溶液中"CO；的水解程度大于電

離程度，故A正確：

B.由電荷守恒可知，afbfc過程溶液中

c（HCO；）+2c（COj）+c（OH>c（H'）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na-）保

持不變，c（H+）逐漸減小，因此c（HCO；）+2c（CO；）+c（OFT）逐漸減小，故B正確；

C.由物料守恒可知,a點溶液中c（Na+）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2co3），向NaHCC）3

溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸因此a—dfe過程中

+

c（Na）>c（HCO；）+c（C0；）+c（H2CO3）,故C錯誤；

D.c點溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10/L3）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中

c（H+）+c（Na*）=（0.025+I（y4）mcl/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

24.制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖（其中Ph-代表苯基）。下列說法不事項的是

CH3

A.可以用苯甲醛和甲醉為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及弱化反應

C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行

【答案】D

【分析】

【詳解】A.由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán),

最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應，故A項正確；

B.由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5,即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是

失氫的氧化反應，故B項正確；

C.化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構不同，兩者互為同分異構體，故

C項正確；

D.由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循環(huán)，

所以直接催化反應進行的是化合物2,化合物1間接催化反應的進行，故D項錯誤；

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。

25.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醉，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應若濱水褪色，則乙醇消去反

A少量沸石，迅速升溫至140C,將

的產(chǎn)物應的產(chǎn)物為乙烯

產(chǎn)生的氣體通入2mL濱水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)

B品中是否含有水楊量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCh

品中含有水楊酸

酸溶液

若無氣體生成，則固體粉末

探究金屬鈉在氧氣

取少量固體粉末，加入2~3mL蒸

C中燃燒所得固體粉為Na?O；若有氣體生成，

儲水

末的成分則固體粉末為Na2。？

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入

探究Na2sO3固體若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品

D足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶

樣品是否變質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】

【詳解】A.乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項

不符合題意；

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，但是生成

絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸

鋼沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意；

故選D。

26.（1）已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/℃>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是O

（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，

可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是o

【答案】⑴.原子半徑CVSi（或鍵長C-CVSi-Si）,鍵能C-C>Si-Si（2）.當調(diào)節(jié)溶

液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大）,

溶解度最小

【分析】

【詳解】（1）原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時物質(zhì)的熔、沸點越高,

在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑CVSi（或鍵長C-CVSi-Si）,鍵能C-C>Si-Si,故金剛石

的熔點高于晶體硅的熔點；

（2）當調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相

互吸引力最大），溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。

27.將3.00g某有機物（僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150）樣品置于燃燒器中充分燃

燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑CO2吸收劑

實驗前質(zhì)量/g20.0026.48

實驗后質(zhì)量/g21.0830.00

請回答：

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為______moL

(2)該有機物的分子式為______(寫出計算過程)。

【答案】⑴.0.0600(2).CIH6O6

【分析】

【詳解】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機物完全燃燒生成水的質(zhì)量,

m21.08g—20.00g

則生成水的物質(zhì)的量〃出2。)=一=-7-5-——^=0.0600mol；

M18g/mol

(2)7i(H)=0.0600molx2=0.120mol>

30.00g-26.48g

〃(C)==0.0800mol,

44g/mol

3.00g-0.0800molxl2g/mol-0.120molxlg/mol

〃(O)==0.120mol,

16g/mol

則最簡式為C2H3O3,由于相對分子質(zhì)量為150,則可以得到有機物的分子式為C4H6。6。

28.固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答:

(1)白色固體C的化學式是，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學式表示)。

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與CK具有相同的空間結(jié)構，寫

出該陰離子的電子式。

(3)藍色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于稍酸的白色

沉淀。

①寫出該反應的離子方程式O

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素O

【答案】、

(1).Al2o3(2).CU(NO3)2SNH4NO3AgNOpHNO3(3).

???n-

：C1：

??????

CuAhCls(4).：C1：A1：C1：(5).

??????

：C1：

??

2++

4Cu+N2H；+4CP=4CuCl；+N2T+5H(6).將白色沉淀溶于硝酸,得到藍色溶

液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀，說明有C1元素

【分析】含有CF+的溶液顯藍色，含有［Cu(NH3)4p+的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到

的溶液A呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；

向含有A口的溶液中加入氨水可用于制備A1(OH)3,且A1(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色

沉淀，即可推斷白色沉淀B為AI(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNCh溶液后

有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Ck,綜上，化合物X中含芍AP+、Cu2+和C%

【詳解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D為A1(OH)3,灼燒A1(OH)3得到AI2O3,故白色固

體為AI2O3；溶液D中含有的陽離子有CM+、NH：、Ag+、H+,陰離子有NO；,故溶液中

含有：、，故答案為：；

CU(NO3)2SNH4NO3AgNOvHNO3A12O3

Cu(NO3)rNH4NO3、AgNO3>HNO3。

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：

1.020g二11,480g

——2-x2=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為：—^-=0.08mol,由化合物應顯電中

102g/mol143g/mol

性可得三種離子物質(zhì)的量比值為/t(Cu2+)：n(AP+)：/2(C1)=I：2：8,則可得X的化學式為

CuAhCk：陰離子Al。」中Al原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構為正囚面體，與CH』相同,

：C1：

其電子式為：C1：A1：C1：，故答案為：CuAhCh；：C1：A1：C1：

：ci：?

??

(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有AP+、Cu2+和C1,與N?H：反應時溶液藍色褪去,

即反應后溶液中不存在CM+,可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為白色且可

溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反應過程中Cu元

素化合價降低，NzH；中氮元素顯-2價，具有還原性，反應過程中N元素化合價升高生成

N2,符合反應中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性

可知反應離子方程式為4C/++N2H；+4CE=4CuClJ+N2T+5H\

②CM+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應

過程中C1元素以形式存在于溶液中，與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,

故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO,溶

液，有白色沉淀，說明有C1元素，

29.含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量so?：

1

Cu(s)+2H2SO4(1)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJ-moEo判斷該反應

的自發(fā)性并說明理由______。

,

(2)已知2sO2(g)+C)2(g)n^2so3(g)AH=-198kJmoro850K時，在一恒容密閉

反應器中充入一定量的SC>2和當反應達到平衡后測得SO2、和SO3的濃度分別為

6.0x10-3moi?匚?、8.0x10-3mol?□和4.4x10-2mol?廠。

①該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。

②平衡時SC>2的轉(zhuǎn)化率為O

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是o

A.須采用盲溫高壓的反應條件使so2氧化為so5

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和so?的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是

A.a,—>b(B.b)—>a2C.a2Tb2D.b2—>a3E.a3—>b3F.b3a4

Ga4—>b4

圖1

③對于放熱的可逆反應，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在

圖3中畫出反應2sC）2（g）+O2（g）U2SC）3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化

率與溫度（曲線II）的關系曲線示意圖（標明曲線I、II）。

（4）一定條件下，在Na?S—HzSOj—H?。?溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4,

同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)

的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。

IS2+H+=HS

II.?_____;

+

III.HS-+H2O2+H=S4<+2H2O；

M②o

【答案】(1).不同溫度下都能自發(fā)，是因為AHv0,AS>0(2).6.7xl()3moL-L

100

(3).88%7.

溫反

+

HS-+4H,O2=SOj+4H2O+H(8).S+3H2O2=SO：+2H2O+2M

【分析】

【詳解】(1)實驗室可壓銅與濃硫酸反應制備少量so?的反應為

Cu(s)+2H2SO4(l)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-l1.9kJmor,,由于該反

應MvO、A5>0,因此該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行。

⑵①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2sCMgHOz^U笈OsS)的平衡常數(shù)為

?(SO3)________(4.4x10"mol__3

"?(SOJc(OJ-(6.0x10-3mol-L1)2x8.0x10-3mol-171-6/x10mo1L

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

X100%=4.4x10"m。］.已

c(SO2^U)xlOO%88%；

6.0x103mol-L1+4.4x10-2mol-U1

（3）①A.在常壓下SO?催化氧化為§。3的反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用

高壓的反應條件，A說法不正確；

B.進入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒,

B說法不正確；

C.通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應，并使化學平衡

2sC>2（g）+O2（g）U2so3（g）向正反應方向移動，因此可以提高含硫礦石和SO?的轉(zhuǎn)化

率；

D.5。3與水反應放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收$。3,反應放出的熱量

會使硫酸形成酸霧從而影響SO3被水吸收導致5。3的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜

采用水或稀硫酸吸收SO3,D說法不正確。

綜上所述，相關說法正確的是C；

②反應混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應混合物不與催化劑

接觸，化學反應速率大幅度減小，故雖然反應混合物的溫度降低，SO2的轉(zhuǎn)化率基本不變,

因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是4―生、4-4、4一4,因此選BDF；

③對于放熱的可逆反應2sO2（g）+C）2（g）U2so3（g），該反應的最適宜溫度為催化劑的催

化活性最好時所對應的溫度，在該溫度下化學反應速率最大，S02的轉(zhuǎn)化率也最大；當溫

度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學反應速率的影響超過了溫

度升高對化學反應速率的影響，因此化學反應速率逐漸減小，SO2的轉(zhuǎn)化率也逐漸減?。?/p>

由于該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應混合物與催

化劑層的接觸時間較少，在實際的反應時間內(nèi)反應還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故在相應溫度

FSOz的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）的轉(zhuǎn)化率與

最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線H）的關系曲線示意圖可表示如下:

轉(zhuǎn)

化

率

%

溫n

（4）由pH一時間振蕩曲線可知，在Na?S-H2so4-H2O2溶液體系中，溶液的pH呈先增大

后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反

應生成HS\S2+H+=HS-，然后發(fā)生HS-+4H20=50：一+4凡0+