2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L2、磷酸亞鐵鋰電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過，電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.放電時，向M極移動B.充電時電路中每通過電子，就有碳和金屬鋰復(fù)合在一起C.放電時，M極反應(yīng)為D.充電時，N極反應(yīng)為3、用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是。

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D.OEF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：14、下列說法中不正確有幾個。

①將碳酸鋇放入水中不能導(dǎo)電；所以碳酸鋇是非電解質(zhì)。

②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)。

③氣態(tài)HCl不導(dǎo)電；熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電。

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子；所以是酸。

⑤HCl熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)A.2個B.3個C.4個D.5個5、如圖為擬通過甲裝置除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚；同時利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉。下列說法不正確的是。

A.X極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，Y極質(zhì)量可能減少3.2gC.A極的電極反應(yīng)式：+e-=+Cl-D.工作時，B極附近液體pH值減小6、下列有關(guān)實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是。

。

實驗操作及現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向5mLFeCl3溶液中加入5滴同濃度的KI溶液；再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色。

FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

B

向AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量；先生成白色沉淀，后沉淀消失。

Al(OH)3具有兩性。

C

銅片加入稀硫酸中；加熱無明顯現(xiàn)象，再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍(lán)。

硝酸鉀作催化劑。

D

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴同濃度AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，振蕩后再滴加4滴同濃度KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色。

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、微生物燃料電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的發(fā)電裝置。一種雙室微生物燃料電池的裝置如圖所示，其中負(fù)極反應(yīng)為下列說法錯誤的是。

A.該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.上圖所示裝置中，左側(cè)區(qū)域為負(fù)極區(qū)，右側(cè)區(qū)域為正極區(qū)C.放電時，正極生成的氣體和負(fù)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：1D.放電一段時間后，正極區(qū)酸性增強(qiáng)8、AgCl()和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.陰影區(qū)域AgCl和都沉淀B.C.向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的作指示劑的濃度在0.01左右時滴定誤差較小9、可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(s)?rC(g)＋qD(g)在反應(yīng)過程中；其他條件不變，D的百分含量和T關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是。

A.T2＞T1B.T2＜T1C.ΔH＜0D.ΔH＞010、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.下，在時間內(nèi)，B.M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆C.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大11、下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。目的操作A分離苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對速率的影響室溫下，取等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：。時間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時氣體顏色加深，則正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．容器中氣體的密度不再變化。

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反應(yīng)速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。

13、反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1

ii．SO3(g)分解。

L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

(1)X代表的物理量是___________

(2)判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由___________14、冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)；其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應(yīng)至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_______。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。

③在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知t2~t1=t3~t2)。則下列說法不正確的是_______。(填編號)

A.反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)速率a點小于b點。

C.反應(yīng)物濃度a點大于b點D.NO的轉(zhuǎn)化率t1~t2=t2~t3

(2)使用甲醇汽油能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，此時v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。

(3)二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_______。

②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_______；

A.p3>p2，T3>T2B.p2>p3，T1>T3C.p3>p4，T4>T2D.p1>p4，T2>T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小。

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大。

E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小15、今有a.醋酸，b.鹽酸，c.硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______。

(2)在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______。

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。16、某小組同學(xué)設(shè)想利用燃料電池和電解池組合，設(shè)計一種制備硫酸和氨的裝置，相關(guān)的物質(zhì)及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質(zhì)只允許O2-在其中遷移。

(1)燃料電池制備硫酸。

①a為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為_____。

②H+的遷移方向為______(填“a→b”或“b→a”)。

③電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)電解池制備氨。下列關(guān)于電解過程的說法正確的是_____。

A.d上，N2被還原。

B.c的電極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑

C.固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c

(3)燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。17、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說法正確的是__(填序號)

A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中。

C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極；又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。

將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、某同學(xué)擬用粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅；流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)步驟②中加入H2O2的目的是_____，沉淀II的化學(xué)式為_______。

(3)已知：。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為________，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是______(填字母)。

A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.NH3·H2O

(4)步驟④的操作是______、過濾、洗滌、干燥。為得到無水CuCl2，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O，原因是________。23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2?12H2O；其工藝流程圖如下：

(1)為加快鋁土礦的溶解可采用的方法是_______(任寫一點即可)，廢渣a的化學(xué)式_______。

(2)流程圖中X的化學(xué)式為_______。

(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為_______(填操作名稱)；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為_______。24、是一種良好的催化劑，用于加氫反應(yīng)。以某地石煤礦(主要成分：及少量)為原料制備高純的工藝流程如下：

已知：①偏釩酸銨微溶于水；煅燒所得中含少量

②草酸等還原劑均可以將的酸性溶液還原，形成藍(lán)色的溶液。

回答下列問題：

(1)石煤礦預(yù)先粉碎的目的是___________。

(2)“焙燒”時生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________；

(3)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。

(4)生產(chǎn)中準(zhǔn)確測定煅燒所得的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準(zhǔn)確稱取煅燒所得加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象___________。25、某工廠回收的鋰離子電池廢料的主要成分為鈦酸鋰(Li4Ti5O12)；也含C；Mn、Ni等元素。以該電池廢料為原料可制備高純度的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如下圖所示。

回答下列問題。

(1)對電池廢料進(jìn)行預(yù)處理，粉碎的目的是__。

(2)“酸浸”后，鋰進(jìn)入浸出液，鈦主要以正鈦酸(H4TiO4，不溶于水)的形式存在?！八峤边^程中生成正鈦酸的化學(xué)方程式為____?！八峤边^程中，硫酸濃度、液固比對Li和Ti浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))的影響如下圖所示。其中最適宜的硫酸濃度及液固比分別為__mol·L-1、___。

(3)已知25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.向“浸出液”中加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶有的少量Mn2+、Ni2+，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(c=1×10-5mol·L-1)，溶液中Ni2+濃度為__mol?L-1(保留小數(shù)點后1位)。結(jié)合生產(chǎn)實際分析，選擇Ca(OH)2而不選擇NaOH作沉淀劑的原因是_。

(4)向“濾液1”中加入適量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成兩種沉淀，則“濾渣2”的成分為___、_____________。

(5)“浸渣”固相燒結(jié)生成TiO2的化學(xué)方程式為__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為+1價，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O；據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．放電過程為原電池工作原理；所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水；其總反應(yīng)中未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯誤；

C．理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg，則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大；C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成的氮氣的物質(zhì)的量為1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．放電時，M極上發(fā)生氧化反應(yīng)，M極作負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，即向N極移動；選項A錯誤；

B．充電時電路中每通過電子，則有生成，就有碳和金屬鋰復(fù)合在一起；選項B錯誤；

C．放電時，M極C元素的化合價不變，鋰失電子生成鋰離子，M極反應(yīng)為選項C錯誤；

D．充電時N電極連接電源的正極作陽極，電極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程，則電極反應(yīng)為選項D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．OE；EF、FG三段對應(yīng)所用時間相同；生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；

B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)；故B不選；

C．從EF段到FG段；反應(yīng)繼續(xù)放熱；溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；

D．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1；故D選；

故選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①碳酸鋇難溶于水；但是其溶解的部分完全電離，故碳酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯誤；

②氨水是混合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，故氨水不是電解質(zhì)，②錯誤；

③氣態(tài)HCl；熔融態(tài)的HCl都不能電離；都不能導(dǎo)電，③錯誤；

④NaHSO4電離時產(chǎn)生的陽離子是氫離子和鈉離子，故NaHSO4不是酸；而是酸式鹽，④錯誤；

⑤HCl熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；但是HCl在水中會電離，故HCl是電解質(zhì)，⑤錯誤；

綜上所述，題干中說法不正確的有5個，故選D。5、C【分析】【分析】

過甲裝置除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚；同時利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗銅的精煉，則甲裝置為原電池，乙為電解池，甲中，質(zhì)子向A極移動，則A極為正極，與A極相連的Y極為陽極；B極為陰極，則X極為陰極。

【詳解】

A．分析可知；X極為陰極，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A說法正確；

B．Y極為粗銅；含有Cu；Zn、Fe、Al、Ag、Au等，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，Y極為Al失電子時，質(zhì)量可能減少3.2g，B說法正確；

C．A極為正極，得電子，與氫離子反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式：+2e-+H+=+Cl-；C說法錯誤；

D．工作時；B極為負(fù)極，乙酸根離子失電子，生成二氧化碳和氫離子，則附近液體氫離子濃度增大，pH值減小，D說法正確；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鐵過量；不能判斷是否可逆反應(yīng)，如判斷是否為可逆反應(yīng)，KI溶液過量，故A錯誤；

B．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，后白色沉淀消失，則表明氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，說明Al(OH)3具有酸性；故B錯誤；

C．酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu；與催化作用無關(guān)，故C錯誤；

D．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp(AgI)sp(AgCl)；故D正確；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示題干得知此電池為生物燃料電池；左側(cè)為微生物氧化區(qū)，微生物將葡萄糖氧化為二氧化碳，所以左側(cè)為負(fù)極區(qū)，右側(cè)氧氣得電子生成水，右側(cè)為正極區(qū)。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該裝置為生物燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．電子流出的一極為負(fù)極；流入的一極為正極，所以左側(cè)區(qū)域為負(fù)極區(qū)，右側(cè)區(qū)域為正極區(qū)，故B正確；

C．負(fù)極反應(yīng)為正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，正極消耗氣體，負(fù)極生成氣體，由電子守恒關(guān)系可知：CO2~4e-~O2；則正極消耗的氣體和負(fù)極生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D．負(fù)極區(qū)會產(chǎn)生大量氫離子；所以放電一段時間后，負(fù)極區(qū)酸性增強(qiáng)，故D錯誤；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像由圖可知，取縱坐標(biāo)為零，計算得2線對應(yīng)的數(shù)量級為10-12，故2線代表Ag2CrO4；1線代表AgCl，以此解題。

【詳解】

A．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀；A錯誤；

B．此時時則B正確；

C．當(dāng)溶液中有1.0KCl時，則此時氯離子的濃度為1.0pCl=0，由圖可知，此時無法形成C錯誤；

D．由圖可知，當(dāng)濃度在0.01左右時(pCrO4=2)形成所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L；氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

在其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，先達(dá)到平衡。由圖象可知反應(yīng)在溫度為T2時先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T2＞T1；則選項A正確，選項B錯誤；

由于溫度：T2＞T1，在其他條件不變時，升高溫度，生成物D的平衡百分含量減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；則選項C正確，選項D錯誤；

故合理選項是AC。10、B【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)速率快，所以T1＞T2，升高溫度，X的濃度平衡濃度增大，即升高溫度平衡逆向移動，2X(g)?Y(g)正反應(yīng)放熱。

【詳解】

A．T2下，在0~t1時間內(nèi)，c(X)的變化量是(a-b)mol/L，則v(X)=mol?L?1?min?1；故A正確；

B．根據(jù)分析，T1＞T2，M點的正反應(yīng)速率大于W點的逆反應(yīng)速率，N點的逆反應(yīng)速率小于W點的逆反應(yīng)速率，所以M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆；故B錯誤；

C．M點X的濃度平衡濃度比W點大；恒容密閉容器中，W點反應(yīng)正向進(jìn)行程度更大，消耗X的物質(zhì)的量更多，放出的熱量更多，則該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，故C正確；

D．反應(yīng)物只有X一種；假設(shè)充入X時壓強(qiáng)不變，則達(dá)到等效平衡，但實際上壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

答案選B。11、AC【分析】【詳解】

A．分離苯中少量的苯酚；可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后用分液漏斗分液，分離出苯酚鈉溶液，然后向苯酚鈉溶液中通入足量的二氧化碳，再分離即可，故A選；

B．向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，可以證明Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小；故B不選；

C．向KBr溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩，有機(jī)層變橙色，證明氧化性：Cl2>Br2；故C選；

D．向等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸；依據(jù)產(chǎn)生沉淀的快慢，可以證明濃度對反應(yīng)速率的影響，故D不選；

故選：AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)已知利用三段式可知：則20s內(nèi)，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根據(jù)N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)為紅棕色，N2O4(g)為無色；升高溫度時氣體顏色加深，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案：吸熱。

③根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可知：80s時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)=1.8；故答案：1.8。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，與開始向該容器中充入0.40molN2O4達(dá)到平衡后，兩者屬于恒溫恒容的等效平衡，所以達(dá)到平衡后兩者c(NO2)相等，由表中數(shù)據(jù)分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；反應(yīng)前后計量數(shù)不等，所以容器中氣體壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器中氣體的密度因為都是氣體且為恒容裝置；所以容器中氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；當(dāng)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知，當(dāng)v(NO2)逆=2v(N2O4)正時；說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：AC。

（2）

升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，說明T升高k正、k逆都增大，則增大，即溫度降低k正、k逆都減小，即lgk正、lgk逆都減小，而該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，說明平衡狀態(tài)下降低溫度v正>V逆，則k正減小的幅度較小，即表示Igk正隨變化關(guān)系的斜線的斜率較小，所以c表示lgk正隨變化關(guān)系，d表示lgk逆隨變化關(guān)系。故答案：c；d?！窘馕觥俊拘☆}1】①.0.006②.吸熱③.1.8④.=⑤.AC

【小題2】①.c②.d13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X越大，SO3平衡轉(zhuǎn)化率越低，SO3的分解反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動，即SO3平衡轉(zhuǎn)化率越低；則X表示壓強(qiáng)，符合圖象變化；答案為壓強(qiáng)。

（2）由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H═+196kJ?mol?1可知，SO3(g)分解是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即SO3平衡轉(zhuǎn)化率越大，圖中壓強(qiáng)相同時L2對應(yīng)的SO3平衡轉(zhuǎn)化率大，即溫度大，則L1＜L2；答案為L2>L1；2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥?1)壓強(qiáng)。

(2)L2>L1；2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大14、略

【分析】【分析】

關(guān)于反應(yīng)速率；平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等問題；可以建立三段式進(jìn)行解決。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意可建立三段式：

根據(jù)==0.02mol/(L·min)；故填0.02mol/(L·min)；

②根據(jù)濃度表示的平衡常數(shù)，可得出用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)為Kp=故填

③A.從圖中可以看出，從t1~t4正反應(yīng)速率一直在改變；故c點未達(dá)到平衡，故A正確；

B.從圖中可以看出，a點反應(yīng)速率小于b點；故B正確；

C.從a點到b點的過程中反應(yīng)正向進(jìn)行，所以a點反應(yīng)物濃度大于b點濃度；故C正確；

D.根據(jù)圖中t1~t2的面積小于t2~t3的面積，故轉(zhuǎn)化率故D錯誤；

故填D；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)==9，恒壓狀態(tài)下，通入3molCO后，體積擴(kuò)大到原來的2倍，==9，平衡不移動，v(正)=v(逆)，故填=；

(3)①相同溫度下投料比越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，故故填

②在相同投料比下，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，從三維柱形圖中可以看出，p1、p2、p3、p4對應(yīng)的生成物含量依次減少，故在相同壓強(qiáng)下，T1、T2、T3、T4對應(yīng)的生成物濃度依次增大，故故選BD；

③A.正反應(yīng)速率先增大后減??；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯誤；

B.逆反應(yīng)速率先增大后減?。槐砻鞣磻?yīng)逆向進(jìn)行，故B正確；

C.該反應(yīng)放熱；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；

D.反應(yīng)物的體積百分含量增大；可能為增加反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，故D錯誤；

E.混合氣體的密度減?。豢赡転橐瞥晌?，平衡正向進(jìn)行，故E錯誤；

F.增大氫氣濃度時；氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡正向進(jìn)行，故F錯誤；

故填B?！窘馕觥?.02mol·(L·min)-1D=a>b>cBDB15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a>b=c，故答案為：a>b=c；

(2)在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的總物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：c>a=b；

(3)氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a>b>c；

鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即c>a=b，故答案為：a>b>c；c>a=b。【解析】a>b=cc>a=ba>b>cc>a=b16、略

【分析】【分析】

電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原，則d為陰極，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負(fù)極，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【詳解】

（1）①由分析可知，a為負(fù)極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料電池中a為負(fù)極，b為正極，陽離子由負(fù)極移向正極，則H+的遷移方向為a→b；

③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負(fù)極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原；故A正確；

B．c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽極，固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c；故C正確；

故選ABC。

（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，產(chǎn)生0.5molNH3，標(biāo)況下體積為11.2L。【解析】(1)負(fù)極2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.217、略

【分析】【分析】

本題考查雙液原電池的結(jié)構(gòu)；陌生電極式的書寫；學(xué)生需掌握陌生電極式的一般書寫方法。

【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡生成。

A．雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液；但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動不暢，故A項錯誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉(zhuǎn)移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2mol進(jìn)入左燒杯中，2mol進(jìn)入右燒杯中；故B項正確；

C．在原電池反應(yīng)中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C項錯誤；

D．導(dǎo)線中發(fā)生移動的是電子；電解質(zhì)溶液中發(fā)生移動的是離子，故電子無法通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中，故D項錯誤；

故答案選B。

故答案為：銅電極上有氣泡生成；B

(2)由實驗現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，所以正極電極式為4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案為：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根據(jù)題意可知，該溶液環(huán)境為酸性環(huán)境，則Fe2+和Cr2O發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放電的陰極電極反應(yīng)式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【點睛】

本題必須要明確電極式中的反應(yīng)物和產(chǎn)物，并且結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性環(huán)境書寫電極式?！窘馕觥裤~電極上有氣泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O四、判斷題(共4題，共24分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

向粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì))中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O；加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑B的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體。

【詳解】

(1)步驟①中氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(2)根據(jù)分析，步驟②中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe3+；沉淀II的化學(xué)式為Fe(OH)3；

(3)步驟③是通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，Cu2+不沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)大于3.2，小于4.7，加入氫氧化鈉引入Na+，加入氨水引入新的雜質(zhì)應(yīng)加入CuO或Cu(OH)2；答案選BC；

(4)步驟④的操作是從溶液中獲得晶體要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列步驟；步驟⑤要得到無水氯化銅,需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O，是為了抑制銅離子的水解得到氯化銅晶體同時帶走產(chǎn)生的水蒸氣。【解析】①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.把Fe2+氧化為Fe3+，方便轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去③.Fe(OH)3④.3.2＜pH＜4.7⑤.BC⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑦.干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產(chǎn)生的水汽23、略

【分析】【分析】

Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，根據(jù)流程，反應(yīng)Ⅲ中通入CO2，應(yīng)是將NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，X應(yīng)為酸，本流程制備NH4Al(SO4)2，X為硫酸，Y應(yīng)為強(qiáng)堿，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的離子方程式為Al2O3＋6H＋＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋＋=2Fe3＋＋3H2O，SiO2不與硫酸反應(yīng)，廢渣a為SiO2，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=＋2H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，廢渣b為Fe(OH)3，反應(yīng)Ⅲ中通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2=＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋過濾，Al(OH)3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液中通入(NH4)2SO4；然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)物，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)為加快鋁土礦的溶解，可以采用的措施為適當(dāng)加熱、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、粉碎鋁土礦等；根據(jù)上述分析，濾渣a為SiO2；故答案為適當(dāng)加熱、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、粉碎鋁土礦等；SiO2；

(2)根據(jù)上述分析，過量X為H2SO4；故答案為H2SO4；

(3)反應(yīng)Ⅱ中所加強(qiáng)