2025年青島版六三制新選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是（）A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2OB.CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OHD.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O2、CH3COOH的同系物可表示為A.CnH2nOnB.Cn+1H2nO2C.CnH2nO2D.CnH2n+1O23、下列說法不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯B.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑C.甲醛的水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌防腐的性能D.某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水4、下列有關(guān)垃圾分類處理的說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁的方法制取金屬鋁C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時(shí)只生成CO2和H2O5、下列說法正確的是（）A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量B.的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯C.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體D.互為同系物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時(shí)刻所對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的百分含量為______________________________。7、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

（1）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一個(gè)Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為__________。8、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂的重要原料；實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：

I.反應(yīng)原理。

II.反應(yīng)裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應(yīng)1h。

②將反應(yīng)后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調(diào)至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進(jìn)行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產(chǎn)品進(jìn)行操作B后，得到2.22g純產(chǎn)品(不含雜質(zhì))。

IV.相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)如下表：?；衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量沸點(diǎn)相對水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_______、_______。

(3)反應(yīng)溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實(shí)驗(yàn)中肉桂酸的產(chǎn)率為_______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。9、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________。

(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的___________(填“甲”或“乙”)中。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C．錐形瓶水洗后未干燥。

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失10、按要求填空。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。

(2)完成下列的化學(xué)用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。11、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi):

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③C60和石墨④異戊烷和新戊烷⑤和

(1)互為同位素的是______（填序號,下同）。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_________。

(3)互為同系物的是____________。

(4)為同一種物質(zhì)的是_________。

(5)互為同素異形體的是______________。12、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫序號；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。13、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。14、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與C混合有藍(lán)色沉淀，A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生。

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）請寫出下面的化學(xué)方程式：

①B與D：___________________________________________；

②D與E：___________________________________________；

③A與C：___________________________________________；23、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體；Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；Z與水反應(yīng)的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強(qiáng)堿溶液；W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

24、有一固體混合物，可能由中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們；做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得到無色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；

③過濾；然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：

(1)原混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能含有_______。

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2；含少量鋅；鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。26、堿式氧化鎳(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni，還含少量Al2O3；FeS等)來制備；其工藝流程如下：

已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒外還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(2)“堿浸”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為____________________________________________。

(3)“酸浸”時(shí)，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為___________。

(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉(zhuǎn)化"時(shí)的離子方程式__________________________，該反應(yīng)需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)調(diào)節(jié)pH＝a，a的取值范圍是___________，操作I所得濾渣是___________。

(6)若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在O2中加熱，充分反應(yīng)后消耗O256mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則x：y＝________。27、As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。

(2)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)；各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

①H3AsO3為_______元_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

②pH由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和_______(填化學(xué)式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5mg?L-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1.0×10-4mol?L-1，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____mg?L-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)28、過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉；p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥；顏料和光電池等工業(yè)。

（l）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。

（3）Cr3+可以與CN-形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為______，1mol該配離子中含有_______molσ鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán)，則每個(gè)O原子連接________個(gè)最小環(huán)。

（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有________（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強(qiáng)弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6）Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

29、NH3是一種重要的化工原料；可用來制備肼；硝酸、硝酸銨和氯胺等。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。

①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號)。

a.采用常溫條件b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎ヽ.將原料氣加壓d.將氨液化；不斷移去液氨。

②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)?H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)?H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)?H=－28.0kJ·mol-1

①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的?H=_____kJ·mol-1。

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3；其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。

（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O屬于中和反應(yīng)；故不選A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3屬于加成反應(yīng)；故不選B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH屬于酯的水解反應(yīng)；故不選C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng)，故選D；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物。A.CnH2nOn的化學(xué)式可能為CH2O，與CH3COOH的結(jié)構(gòu)不相似，故A錯(cuò)誤；B.Cn+1H2nO2的不飽和度為=2，與CH3COOH的不飽和度不同，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；C.CnH2nO2的不飽和度為=1，與CH3COOH的不飽和度相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成可以相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故C正確；D.CnH2n+1O2的不飽和度為=0.5；該化學(xué)式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)晴：本題考查同系物的判斷?；橥滴锏奈镔|(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物。3、D【分析】【詳解】

A．乙烯具有催熟作用；為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故A正確；

B．醫(yī)療上常用作消毒劑的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%；故B正確；

C．甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，具有殺菌；防腐性能，故C正確；

D．乙二醇分子結(jié)構(gòu)中含有的醇羥基是親水基；能與水以任意比混溶，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾；聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A錯(cuò)誤；

B．可回收的易拉罐中含金屬鋁；氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁的方法制取鋁，而是通過電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；

C．廢舊電池中含有鎳；鎘等重金屬離子；填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D．絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成；故D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．紅外光譜用于測定含有的共價(jià)鍵；官能團(tuán)等；不能確定相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．的名稱應(yīng)為2；4，4-三甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物一定具有相同的分子式；不同結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．分別為酚；酚和醇；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計(jì)算平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t2時(shí)正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)但平衡不移動(dòng)，所以使用催化劑；t5時(shí)平衡正向移動(dòng)，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減?。磺曳磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點(diǎn)睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計(jì)算要學(xué)會運(yùn)用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計(jì)算。【解析】①.增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)；分子中含有4個(gè)－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；

（2）晶胞的計(jì)算：白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球?yàn)镺原子，黑球?yàn)镃u原子，即Cu原子的數(shù)目為4?！窘馕觥竣?sp3、sp2②.易溶于水③.48、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應(yīng)條件是160-170℃；看表格此時(shí)乙酸，乙酸酐沸點(diǎn)小于條件，會揮發(fā))；

(2)A：趁熱過濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過濾即可；B:洗滌干燥，因?yàn)楫a(chǎn)品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應(yīng)速率；因?yàn)闇囟仍礁叻磻?yīng)速率越快，若溫度過高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時(shí)加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會與鹽反應(yīng)生成-COONa，加HCl會使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質(zhì)量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質(zhì)的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過量，所以生成肉桂酸質(zhì)量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產(chǎn)率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應(yīng)速率較慢，高于170℃，可能導(dǎo)致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產(chǎn)率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.009、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；需要用到的玻璃儀器有燒杯；量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、還需要膠頭滴管，故答案為膠頭滴管；

(2)①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)；應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)注入堿式滴定管中，應(yīng)為乙管，故答案為乙；

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，再根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，V(NaOH)=(22.62+22.72+22.80)/3=22.71(ml),則c(酸)=0.10mol/L×22.71×10L÷(20.00×10L)=0.11mol/L；故答案為0.11mol/L；

④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；第二次讀數(shù)偏小，代入計(jì)算時(shí)堿液體積偏小，鹽酸的濃度偏低，故A不符合題意；

B．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏小，所需堿液的體積偏小，故所測鹽酸的濃度偏低；故B不符合題意；

C．錐形瓶水洗后未干燥；不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對鹽酸濃度測定沒有影響；故C不符合題意；

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，滴定管內(nèi)的液面會下降，讀數(shù)偏大，則所測得鹽酸的濃度偏高；故D符合題意；

故選D。【解析】①.膠頭滴管②.乙③.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。④.0.11mol/L⑤.D10、略

【分析】【詳解】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算及離子方程式、化學(xué)方程式和電離方程式的書寫等。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。清楚物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的含義、適用范圍和離子方程式表示了所有同一類型的反應(yīng)，掌握物質(zhì)拆分原則及電離條件是解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥縨ol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O11、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱。

【詳解】

①乙烯和丙烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH3CH=CH2；二者都屬于單烯烴；

②35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)都為17；質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯元素的兩種核素；

③C60和石墨是碳元素形成的兩種碳單質(zhì)；

④異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同；

⑤和的分子式都為CH2Br2；都呈四面體結(jié)構(gòu)；

(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互為同位素；故選②。答案為：②；

(2)異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體；故選④。答案為：④；

(3)乙烯和丙烯互為同系物；故選①。答案為：①；

(4)和為同一種物質(zhì)；故選⑤。答案為：；

(5)C60和石墨互為同素異形體；故選③。答案為：③。

【點(diǎn)睛】

絕大部分有機(jī)物的分子都呈立體結(jié)構(gòu)，不能把有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡單理解為平面結(jié)構(gòu)，否則很容易得出錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥竣冖堍佗茛?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機(jī)物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機(jī)物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖?3、略

【分析】【分析】

要確定單體；首先要確定高聚物時(shí)加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，一般鏈節(jié)中含有酯基；肽鍵等是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產(chǎn)物。利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷單體的要領(lǐng)：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過四價(jià)從中斷”。

【詳解】

(1)注意在高分子化合物分子式的書寫中不能漏寫聚苯乙烯的分子式為高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，該高分子化合物的鏈節(jié)是根據(jù)合成聚苯乙烯的方程式：n可確定聚苯乙烯的單體為

(2)聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量為所以故

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為n該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況，可知全為碳原子，則均為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，可利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷。【解析】500n加聚14、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。16、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。20、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。21、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知；C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A；B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【詳解】

C試劑顏色為藍(lán)色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A；B、D、E用小試管各取少量；兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案為KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，物質(zhì)的特征性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，較簡單?！窘馕觥竣?KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl23、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有兩性是突破點(diǎn)；得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3；W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

【詳解】

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y為Al（OH）3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正確答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；

①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子；檢驗(yàn)變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應(yīng)，所以選擇硫氰化鉀溶液；

②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正確答案：硫氰化鉀溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；NH3氣體的檢驗(yàn)方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的均為NO2；質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化劑升失氧，還原劑降得還，可得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2；

正確答案：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉；

①則亞硫酸鈉到亞硫酸氫鈉的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元強(qiáng)堿和0.01mol亞硫酸鈉的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像分為三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，據(jù)此畫出圖像

正確答案：

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。【解析】①.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②.硫氰化鉀溶液③.2Fe3++Fe===3Fe2+④.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2⑤.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑦.1:2⑧.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-⑨.24、略

【分析】【分析】

由①中溶液無色可知，原混合物中無由②中滴加溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有中的一種物質(zhì)；由③中所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的和不溶于稀硝酸的組成，原混合物中一定存在和一定不存在能與反應(yīng)生成沉淀的則原混合物中肯定有肯定沒有的是無法確定是否存在的是

【詳解】

（1）由分析可知，原混合物中肯定有肯定沒有的是可能含有的是故答案為：

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有硝酸鋇與硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為碳酸鋇沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）若原混合物中含有溶液中一定存在檢驗(yàn)的試劑為稀硝酸和溶液，由于會干擾的檢驗(yàn)，故可用③的濾液來檢驗(yàn)故答案為：要檢驗(yàn)可能含有的可檢驗(yàn)溶液中是否存在檢驗(yàn)可選用稀硝酸和溶液，由于的存在對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故可?、鄣臑V液來檢驗(yàn)?！窘馕觥恳獧z驗(yàn)可能含有的可檢驗(yàn)溶液中是否存在檢驗(yàn)可選用稀硝酸和溶液，由于的存在對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故可?、鄣臑V液來檢驗(yàn)五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）觀察I中的兩個(gè)反應(yīng)；其中ii是可逆反應(yīng)，故使用稀鹽酸可以促使平衡正向移動(dòng)，增大銅元素的浸出率；

（2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，則反應(yīng)物中還含有H2O；依此寫出方程式；

②根據(jù)I中的反應(yīng)及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+、CuCl2-；

（3）在流程中，從溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要經(jīng)過鹽酸的處理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的純度要高，所以III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時(shí)也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀；

（4）通過V、VI可知，溶液C中沒有雜質(zhì)離子，故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要離子為CuCl2-，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O；據(jù)此寫出離子方程式；

（6）觀察流程圖，可以發(fā)現(xiàn)電解飽和NaCl溶液所得的產(chǎn)物Cl2、H2；NaOH均有運(yùn)用；故可以電解氯化鈉溶液。

【詳解】

（1）使用稀鹽酸；可以增加Cl-的濃度，使得反應(yīng)ii的平衡正向移動(dòng)，增大銅元素的浸出率；

（2）①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

②黃銅礦和CuCl2、稀鹽酸反應(yīng)后，再向所得溶液通入O2得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl2-，再根據(jù)溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中還含有Cu2+；

（3）III中控制NaOH的用量是為了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同時(shí)也可避免CuCl2-變成Cu2O沉淀，以防止Cu(OH)3Cl中含有雜質(zhì)；

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液是為了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要離子為CuCl2-，根據(jù)圖中可知，該離子和NaOH反應(yīng)生成了Cu2O，則反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O；

（6）如圖所示，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑?！窘馕觥垦a(bǔ)充Cl-，促進(jìn)I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+Cu2+、CuCl2-防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時(shí)避免CuCl2-變成Cu2O沉淀除去Zn2+和Pb2+2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑，H2可用于Ⅵ作還原劑，Cl2可用于Ⅷ作氧化劑26、略

【分析】【分析】

廢鎳渣加入NaOH時(shí)，氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液；“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eS、Ni與酸反應(yīng)，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，即硫化氫；溶液中生成的為Fe2+，根據(jù)沉淀表，需轉(zhuǎn)換為Fe3+，加入的試劑為氧化劑；加入NiO調(diào)節(jié)pH，使Fe3+變?yōu)闅溲趸F沉淀；調(diào)節(jié)pH生成Ni(OH)2，過濾，在空氣中加熱Ni(OH)2；生成NiOOH。

【詳解】

(1)操作I；II為過濾；需要漏斗、玻璃棒和燒杯；

(2)“堿浸”時(shí)，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)“酸浸”時(shí)；生成的氣體為氫氣；硫化氫，硫化氫有臭雞蛋氣味，有毒，易與NaOH反應(yīng)，為防止倒吸，可用裝置C吸收；

(4)分析可知，試劑X為氧化劑，若其為一種綠色氧化劑，則為過氧化氫，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；低于40℃；反應(yīng)速率太慢；高于40℃，過氧化氫受熱易分解，則該反應(yīng)需要保持40℃；

(5)調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全變?yōu)闅溲趸F沉淀，而Ni2+不能生成沉淀，則a的取值范圍為3.2≤a＜6.2；操作I所得濾渣為Fe(OH)3；

(6)加熱時(shí)，4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O，消耗O256mL，即0.0025mol，則n[Ni(OH)2]=0.01mol，其質(zhì)量為0.93g，m(NiOOH)=9.21g-0.93g=8.28g，n(NiOOH)==0.09mol，故x：y＝0.09：0.01=9：1?！窘馕觥柯┒贰瑼l2O3+2OH-=2+H2OC2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O低于40℃，反應(yīng)速率太慢；高于40℃，過氧化氫受熱易分解3.2≤a＜6.2Fe(OH)39：127、略

【分析】【分析】

酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液含有亞鐵離子以及少量的砷等，加入過氧化氫氧化冶鐵離子，加入氫氧化鈣可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸鈣等，As2S3和FeS焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)FeS在煅燒時(shí)，可生成有Fe3O4，F(xiàn)e3O4俗名磁性氧化鐵，具有磁性，利用Fe3O4具有磁性檢驗(yàn)是否存在Fe3O4；故答案為：煅燒；磁；

(2)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，故答案為：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；

(3)①由圖象可知，H3AsO3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-，可說明H3AsO3為三元酸，在根據(jù)溶液中還存在和H2AsO3-、HAsO32-，說明H3AsO3為弱酸；故答案為：三；弱；

②根據(jù)圖象可知，pH由7調(diào)至10時(shí)，H3AsO3轉(zhuǎn)化為H2AsO3-，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，故答案為：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；

③根據(jù)圖象，pH=9時(shí)，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，H3AsO3的一級電離方程式為H3AsO3?H2AsO3-+H+，平衡常數(shù)Ka1==c(H+)=10-9，故答案為：10-9；

(4)加入石灰水，濾渣I中除含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，還含有CaSO4，F(xiàn)e3+的濃度為1.0×10-4mol?L-1，則c(AsO43-)=mol/L=5.7×10-17mol/L，則1L廢水中含有As的物質(zhì)的量為5.7×10-17mol，質(zhì)量為1.1856×10-11mg，小于0.5mg?L-1，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：CaSO4；1.1856×10-11；符合。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)③，要注意結(jié)合電離方程式從圖象中尋找信息?！窘馕觥快褵?AsO43－＋2SO2＋2H＋=As2O3↓＋SO42－＋H2O三弱H3AsO3+OH－＝H2AsO3－+H2O10-9CaSO41.1856×10-11符合六、原理綜合題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)對于一個(gè)微觀體系；它的狀態(tài)和由該狀態(tài)所決定的各種物理性質(zhì)可用波函數(shù)ψ表示，在原子或分子體系等體系中，將ψ稱為原子軌道或分子軌道，求解薛定諤方程，ψ由主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m決定，即ψ（n，l，m）為原子軌道，實(shí)驗(yàn)證明，除了軌道運(yùn)動(dòng)外，電子還有自旋運(yùn)動(dòng)，由自旋量子數(shù)決定；

(2)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個(gè)電子形成Cu+；

(3)Cr3+可以與CN?形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN?形成配位鍵，即形成6個(gè)配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為6，形成配離子為[Cr(CN)6]3?，配位鍵屬于σ鍵，CN?中含有1個(gè)σ鍵；

(4)在二氧化硅晶體；可以看作在晶體硅中每個(gè)Si-Si鍵之間連接O原子，晶體Si中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，由圖可知每2個(gè)Si-Si鍵可以形成2個(gè)六元環(huán)，而4個(gè)Si-Si鍵任意2個(gè)可以形成6種組合；

(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的主族元素有Br和Kr；根據(jù)含氧酸中；酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)