2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3；器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是。

A.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價降低D.變色層電極為陽極2、下列說法中正確的是()A.一定溫度下，AgCl懸濁液中存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加少量NaCl粉末，平衡會向左移動，則Ksp(AgCl)減小B.某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)。C.C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol–1，則等質(zhì)量石墨比金剛石能量高D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)3、根據(jù)時某些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：。

下列說法不正確的是（）A.碳酸鎂懸濁液中存在B.用溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉(zhuǎn)化為C.向懸濁液中滴加沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度D.向2mL飽和溶液中先后滴加的NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀只有4、以硝酸鹽為離子導(dǎo)體的電池裝置與其某一電極M附近的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.是該過程中的中間產(chǎn)物C.固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用D.M的電極反應(yīng)為5、實驗室利用下列實驗方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯誤的是。實驗編號溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/L

A.實驗中要記錄溶液褐色所需要的時間B.對比實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實驗①③探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率6、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是。選項實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A取A、B兩支試管，各加入然后向A中加入同時向B中加入A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B將相同的溶液和溶液均稀釋10倍說明酸性弱于C鑒別和時，分別取少量固體于兩支試管中，加水溶解，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為D將乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在如圖所示的量熱計中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和8、南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)電化學(xué)“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時，利用催化劑的選擇性，陽極電極反應(yīng)式為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高B.放電時，正極電極反應(yīng)式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充電時，M電極接外電源負極，電解質(zhì)可選含Li+水溶液D.該電池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上能固定標準狀況下11.2LCO29、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半10、常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取)。

下列說法正確的是A.常溫下，的電離常數(shù)為B.當溶液的時，消耗溶液C.溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD.c點溶液中：11、下列說法正確的是A.25℃時，的溶液和的溶液中，水的電離程度相同B.在鹽的水解過程中，水的電離程度一定會增大C.在含總數(shù)為的溶液中，總數(shù)為D.等物質(zhì)的量濃度的溶液①②③④pH由大到小的順序為③>①>④>②12、近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-13、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大14、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜0評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、25℃，101.3KPa時，1g甲醇(CH4O)完全燃燒生成CO2和H2O(l)，同時放出22.68KJ熱量，試寫出這個燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，甲醇的燃燒熱是_____。16、按要求回答下列問題：

（1）已知：氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____。

（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，結(jié)合本題（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ/mol。17、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標準平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標準壓強，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當條件使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測出CH4的某個平衡物理量X隨著溫度；壓強的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分數(shù)；p1、p2的大小關(guān)系為___________，b點濃度商Qc與對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點時c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=___________18、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

①下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游離態(tài)的氮。

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是___________，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。

⑤25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)___________。

a.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

⑥室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。19、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)；物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

（3）①第5min時；升高溫度，A；B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤22、(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、以鈦鐵礦(主要成分：FeTiO3)和硫酸銨為主要原料；聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）生產(chǎn)時需在洗液中加入某種物質(zhì)A，物質(zhì)A的化學(xué)式_______________。

（2）TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2反應(yīng)的離子方程式為__________________；

寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式；進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液；攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過濾；洗滌和干燥，得白色固體2.796g。

另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點時消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即該離子濃度≤1×10—5mol?L—1）。則此時需保持溶液中c(Ba2+)≥________mol?L—1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。____________________。24、某工廠合成甲醇生產(chǎn)中使用的催化劑主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段時間后，催化劑會因與合成氣中的硫化氫反應(yīng)生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是該廠廢催化劑綜合利用的工藝流程：

（1）步驟①高溫灼燒的目的：一是使Cr2S3轉(zhuǎn)化為不溶于酸的晶體，二是____________________。

（2）步驟③使用如圖所示的裝置對浸出液進行電解。正極殘液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用；負極殘液用6mol·L?1硫酸調(diào)節(jié)pH至2左右，減壓蒸發(fā)可得副產(chǎn)品A，其化學(xué)式為_________，調(diào)節(jié)pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步驟④的化學(xué)方程式為__________________。

（4）步驟⑤加6mol·L?1硫酸的目的是______________________（結(jié)合化學(xué)用語進行解釋）。

（5）工業(yè)上含有K2Cr2O7的廢水必須回收處理，用氧化還原滴定法可測定廢水中的濃度。取100.0mL廢水樣品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，當加入30.00mL溶液時恰好反應(yīng)完全，滴定終點的現(xiàn)象是___________________________；滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式：+14H++6I?3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I?+則該廢水中的濃度是_______________。25、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物；其中銅的含量達到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解；萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)中H2O2的作用是___________。寫出操作①的名稱：___________。

(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的[Cu(NH3)4]2+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

操作②的目的是___________。

a．富集銅元素。

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離。

c．增加Cu2+在水中的溶解度。

(3)若操作③使用如圖裝置，圖中存在的兩處錯誤是：___________、___________。

(4)操作⑤由硫酸銷溶液制膽礬的主要步驟是___________、___________；過濾。

(5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是___________；循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是___________。26、草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1）“溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2）“過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液；加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1的H2SO4溶液；煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe)∶n(C2O)_________1∶1（填“>”“＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)27、CH4和CO2是引起溫室效應(yīng)的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉(zhuǎn)化如圖2所示：

①關(guān)于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：___________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

電解過程中銀失去電子被氧化為Ag+，銀電極是陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：xAg-xe-=xAg+；變色層電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3；以此解答。

【詳解】

A．陽極的電極反應(yīng)式為：xAg-xe-=xAg+，陰極的電極反應(yīng)式為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，電池總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3；故A說法正確；

B．電解池工作時，電解質(zhì)中的陽離子向陰極遷移，所以該電解池工作時，Ag+由銀電極向變色層遷移；故B說法正確；

C．WO3中鎢元素為+6價，AgxWO3中鎢元素為+(6-x)價；所以，該電解池通電時，鎢元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C說法正確；

D．該裝置是電解池，通電時，銀失去電子被氧化為Ag+；因此，銀電極是陽極，故D說法錯誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Ksp(AgCl)的數(shù)值只與溫度有關(guān)；平衡移動，不會影響其數(shù)值，A項錯誤；

B.電解是最強的氧化還原手段；不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)，B項正確；

C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應(yīng)；故金剛石的能量高，不穩(wěn)定，C項錯誤；

D.閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；D項錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A、碳酸鎂懸濁液是碳酸鎂的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：選項A正確；

B、根據(jù)Ksp可知，的溶解度大于的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故用溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉(zhuǎn)化為選項B正確；

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，向懸濁液中滴加沉淀變?yōu)榧t褐色，即轉(zhuǎn)化為沉淀，則說明溶解度選項C正確；

D、設(shè)產(chǎn)生沉淀時所需的碳酸根的濃度為產(chǎn)生沉淀是所需的氫氧根的濃度為根據(jù)的Ksp可知：根據(jù)的Ksp可知：即當同時產(chǎn)生和沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：則3，故產(chǎn)生沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應(yīng)先產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀；選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查了難溶電解質(zhì)的Ksp的有關(guān)計算，題目難度中等，應(yīng)注意的是沉淀的溶解度越小，產(chǎn)生越容易，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。選項D注意根據(jù)和的Ksp來計算。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)活潑性；液態(tài)鈉為原電池的負極，鎳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．由圖可知，是該過程中的中間產(chǎn)物；B正確；

C．液態(tài)鈉和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)；所以需要隔絕空氣，固體電解質(zhì)能起到隔絕空氣的作用，C正確；

D．M的電極反應(yīng)為D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時間；故A正確；

B．實驗①②只有濃度不同；探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．實驗①③只有溫度不同；探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)；影響其反應(yīng)速率，故D錯誤；

故答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由方程式可知，高錳酸鉀過量溶液不褪色，且反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑，不能說明濃度對速率的影響，A錯誤；

B．相同的溶液和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是測定同濃度的次氯酸鈉溶液與醋酸鈉溶液，稀釋相同倍數(shù)后，根據(jù)“越弱越水解”，若稀釋后則說明酸性弱于B錯誤；

C．銀離子能和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；亞硝酸根離子也可以和銀離子結(jié)合生成亞硝酸銀白色沉淀，C錯誤；

D．乙醇易揮發(fā)，乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體中會混有乙醇；通過足量的氫氧化鉀溶液溶解乙醇，再通過稀酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【詳解】

A．量熱計的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因為焓變?yōu)樨撝?，故偏大；A錯誤；

B．玻璃導(dǎo)熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因為醋酸電離吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。8、BD【分析】【分析】

放電時為原電池，M極上Li失電子生成Li+，則M為負極，N為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時為電解池，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【詳解】

A．放電時為原電池；M為負極，N為正極，正極電勢比負極電勢高，即N高于M，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原電池的正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正確；

C．放電時M為負極，則充電時M為陰極，與電源負極相連，但電解質(zhì)不能選含Li+水溶液；因為Li電極會與水反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)放電時正極反應(yīng)式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，電池每放電一次轉(zhuǎn)移2mol電子就有0.5mol碳生成；根據(jù)充電時陽極電極反應(yīng)2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充電一次且每轉(zhuǎn)移2mole-時生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以該電池每放、充2mol電子一次，理論上能固定0.5molCO2，標準狀況下為11.2LCO2；故D正確；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

設(shè)體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于溫度不變，a點為時，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，則a點為Kh===10-9.24，c點含有存在水解平衡，Kh=時，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c點為溶液，則b點為和的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=故A符合題意；

B．根據(jù)分析，c點為向的溶液中滴加的溶液20mL，為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的故B不符合題意；

C．酸堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽水解顯堿性，促進水的電離，根據(jù)分析，a點為b點為和的混合溶液，c點為溶液，溶液中水的電離程度大?。篶＞b＞a；故C不符合題意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解較微弱，根據(jù)電荷守恒，故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

判斷出各點代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。11、AB【分析】【詳解】

A．25℃時，的溶液中，的濃度為水電離出的濃度是的溶液中，水電離出的濃度是水的電離程度相同，A正確；

B．鹽的水解促進水的電離；使水的電離程度增大，B正確；

C．溶液中，水解，在含總數(shù)為的溶液中，總數(shù)大于C錯誤；

D．①水解使溶液顯酸性，②完全電離使溶液顯強酸性，③水解使溶液顯堿性，④溶液顯中性，則pH由大到小的順序為③>④>①>②；D錯誤；

故答案為：AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯誤；

B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導(dǎo)致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應(yīng)速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，D錯誤；

故合理選項是BC。14、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

甲醇燃燒的方程式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則消耗2mol甲醇放出的熱量為=1451.52kJ，即甲醇燃燒的方程式為2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1；燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，即甲醇的燃燒熱為725.76kJ·mol－1。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ?mol﹣1725.76kJ?mol﹣116、略

【分析】⑴.已知氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的定義可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故答案為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；

⑵.對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，故答案為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol；

⑶.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

③H2O(g)H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案為－117.6kJ/mol。【解析】2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol-117.617、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉(zhuǎn)化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因為p=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強一定時升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分數(shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉(zhuǎn)化率，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越小越有利于平衡向右移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p12；b點時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；此時反應(yīng)正向進行，故此時濃度商小于對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應(yīng)中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96?！窘馕觥?1)

(2)不能p12K12.9618、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下；還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

③根據(jù)表格作答；

④K隨溫度的升高而增大；表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從催化劑活性考慮；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；

⑥據(jù)N原子守恒分析。

【詳解】

①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程；硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，a項錯誤；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，b項正確；

c．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；c項正確；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項錯誤；

答案選：bc；

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率＝＝1.125mg/（L?h）；故答案為：25℃；1.125；

④大氣固氮中；K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳，故答案為：吸熱；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減??；答案選：C；

⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學(xué)平衡的因素，難點④注意把握K與溫度的關(guān)系以及影響化學(xué)平衡的因素。【解析】bc4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸熱從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳CNH3?H2ONH3NH19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)V=?C/?T進行計算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量；濃度不變，平衡不移動。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。

【點睛】

勒夏特列原理適用與已達平衡的可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能寫入表達式，固體和液體對平衡移動沒有影響?！窘馕觥?.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b四、判斷題(共3題，共6分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)流程圖，洗液后得到FeSO4·7H2O，其中Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，因此為防止Fe2＋的氧化，同時不引入新的雜質(zhì)，因此加入物質(zhì)A為Fe；（2）TiO2＋轉(zhuǎn)化成TiO2，發(fā)生水解反應(yīng)，因此離子方程式為：TiO2＋+H2O=TiO2+2H＋；TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，加入的物質(zhì)是過量的焦炭和氯氣，生成的物質(zhì)除TiCl4外，還有CO，因此反應(yīng)方程式為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（3）①根據(jù)溶度積常數(shù)，即c(Ba2＋)=Ksp(BaSO4)/c(SO42－)=1.1×10－10/1×10－5mol·L－1=1.1×10－5mol·L－1，因為SO42－完全轉(zhuǎn)化成沉淀，鈣該離子的濃度≤1×10－5mol·L－1，因此c(Ba2＋)≥1.1×10－5mol·L－1；②根據(jù)莫爾鹽的制備流程，得出莫爾鹽中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－，加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，加入鹽酸處理，得到的沉淀是BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，因此得出4.704g莫爾鹽中SO42－的物質(zhì)的量：n(SO42－)=2×2.796/233mol=0.024mol，K2Cr2O7滴定的是Fe2＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20×10－3×0.05×2×3×2=n(Fe2＋)×1，解得n(Fe2＋)=0.012mol，根據(jù)電中性，推出n(NH4＋)=(2×0.024－2×0.012)mol=0.024mol，利用質(zhì)量守恒，莫爾鹽中含有水的質(zhì)量為(4.704－0.024×96－0.012×56－0.024×18)g=1.296g，其水的物質(zhì)的量為1.296/18mol=0.072mol，因此有n(NH4＋):n(Fe2＋):n(SO42－)：n(H2O)=0.024:0.012:0.024:0.072=2:1:2:6，即莫爾鹽化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

點睛：本題的易錯點是化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，如(2)第二個空，產(chǎn)物除TiCl4外，另一種產(chǎn)物學(xué)生很容易寫成CO2，因為忽略了焦炭是過量，且C和CO2反應(yīng)生成CO2，因此流程題中，一定注意量或條件。【解析】①.Fe②.TiO2++H2O=TiO2+2H+③.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO④.1.1×10—5mol?L—1⑤.n(SO42—)＝＝0.012mol

n(Fe2+)＝20.00mL×10—3L·mL—1×0.0500mol·L—1×6＝0.006mol

n(NH4+)+2n(Fe2+)＝2n(SO42-)，n(NH4+)＝0.012mol

m(H2O)＝－0.012mol×96g·mol—1－0.006mol×56g·mol—1－0.012mol×18g·mol—1＝0.648g

n(H2O)＝＝0.036mol

n(SO42—)∶n(Fe2+)∶n(NH4+)∶n(H2O)＝0.012∶0.006∶0.012∶0.036＝2∶1∶2∶6

該摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]24、略

【分析】【詳解】

（1）廢催化劑中的硫化物難溶于酸；灼燒可使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物。

（2）該裝置是用銅鐵原電池對浸出液進行電解，由于裝置中使用了陰離子交換膜，所以正極液的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，其中硫酸可循環(huán)使用；負極液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鋅，經(jīng)過處理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性條件下減壓蒸發(fā)。

（3）Cr的化合價升高；顯然氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移動，有利于的生成。

（5）滴定到終點時，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液還原成I?，則溶液藍色褪去，若半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明滴定到終點。根據(jù)題意有：～3I2～6計算得的濃度是0.01mol·L?1。【解析】使廢催化劑中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+濃度，使平衡2+2H++H2O向右移動當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)藍色0.01mol·L?125、略

【分析】【分析】

回收銅和制取膽礬，流程圖分析：先將廢電路板以H2O2、NH3和NH4Cl溶液溶解，過濾得到銅氨溶液，銅氨溶液再與RH及有機溶劑反應(yīng)，分液得到NH3和NH4Cl溶液和有機層(溶有CuR2)，CuR2與稀硫酸反應(yīng)再分液的得到有機層(溶有RH)和CuSO4溶液，CuSO4溶液電解得到銅單質(zhì)；或經(jīng)過加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得到膽礬。

(1)

反應(yīng)Ⅰ中是將Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合價升高，被氧化，所以H2O2的作用是作氧化劑；操作①是分離溶液和殘渣，所以操作①是過濾；

(2)

反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的[Cu(NH3)4]2+與有機物RH反應(yīng)，離子方程式為：[Cu(NH3)4]2++2RH=2NH+2NH3+CuR2；操作②的目的是萃取和分液，其目的是富集銅元素和使銅元素與水溶液分離，故答案選ab；

(3)

萃取操作；分液漏斗尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺；分液漏斗中液體過多無法混勻，萃取不完全，有機試劑多數(shù)易揮發(fā)，振蕩中產(chǎn)生大量氣泡，易沖開活塞發(fā)生危險，分液漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的2/3；因此圖示錯誤為：分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；

(4)

操作⑤由硫酸銷溶液制膽礬的主要步驟是：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；

(5)

流程中有三次實現(xiàn)試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處是操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液所產(chǎn)生的H2SO4可以循環(huán)使用到反應(yīng)Ⅲ中。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中的C(OH-)過高，生成Cu(OH)2沉淀。故答案填：H2SO4；防止由于溶液中的c(OH-)過高，生成Cu(OH)2沉淀。

【點睛】

要從溶液中獲得受熱易分解的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，這些物質(zhì)會受熱分