2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAB.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NAD.常溫下，將56gFe加入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2、下列關(guān)于材料的說法正確的是A.日常生活中的18K金，金的含量幾乎100%B.有機(jī)高分子材料不能用于導(dǎo)電C.古代鑄造的銅幣為合金D.尼龍繩、宣紙、羊絨衫、棉襯衣的主要成分為纖維素3、不能正確表示下列變化的離子方程式是A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2SiO3↓D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu4、解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2時(shí)：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑5、按照物質(zhì)的常用分類方法，H2SO4應(yīng)屬于。

①氫化物②氧化物③含氧酸④二元酸⑤揮發(fā)性酸⑥化合物⑦混合物⑧強(qiáng)酸A.②③④⑤⑥B.③④⑥⑧C.①②⑤⑦D.③④⑤⑥⑧6、海洋中有豐富的資源；如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是。

A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.通過電解MgCl2溶液可以獲得Mg單質(zhì)C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+D.工業(yè)上沉淀Mg2+為Mg(OH)2時(shí)常選用NaOH作為沉淀劑7、體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是A.c＝B.m＝V·ρ·C.w＝D.c＝8、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl29、(1)化石燃料燃燒、硝酸工業(yè)廢氣處理不當(dāng)及機(jī)動(dòng)車輛尾氣排放中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，在日光照射下分解成NO和O時(shí)，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3；光化學(xué)煙霧通常呈現(xiàn)淡藍(lán)色其主要成分及簡(jiǎn)單形成機(jī)理如圖所示。

(2)為預(yù)防和控制氮氧化物的污染，人們采取許多措施?？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性B.氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題C.光化學(xué)煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D.光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是因?yàn)楹蠳O2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C、沸點(diǎn)為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸11、錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常挖掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中SnO2被還原B.a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol12、在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B.當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)13、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:1614、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.四種元素中有兩種元素在第2周期B.W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D.Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中；屬于共價(jià)化合物的是________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；不含化學(xué)鍵的是________。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用電子式表示③MgCl2的形成過程：________________________________________。16、請(qǐng)寫出下列各題中的離子方程式或化學(xué)方程式。

（1）碳酸鈉與硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________。

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）寫出工業(yè)制硅所涉及的化學(xué)方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）請(qǐng)寫出一個(gè)離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）寫出一個(gè)化學(xué)方程式其離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學(xué)方程式：_________________。17、非金屬元素在生活；生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色。請(qǐng)根據(jù)題意填空。

(1)木棍放在濃硫酸中變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“脫水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有SiO2，實(shí)驗(yàn)室盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)使用______(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)的試劑瓶。

(3)Cl2可與水反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。18、化學(xué)與生產(chǎn)；生活等密切相關(guān)；從化學(xué)視角回答下列問題：

（1）電閃雷鳴的雨天；空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；_______、_________________。

（2）我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國(guó)的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，最終生成CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。19、根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是________(填字母；下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵B.氫鍵；極性鍵、離子鍵。

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵D.范德華力；非極性鍵、極性鍵。

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在；鹵化氫中HF最穩(wěn)定。

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高20、（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。

②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用小數(shù)表示；保留2位小數(shù))。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。21、下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素②的單質(zhì)電子式是___。

（2）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）這六種元素中；位于第三周期且原子半徑最小的是___（填元素符號(hào)）。

（4）這六種元素的最高價(jià)氧化物中；屬于兩性氧化物的是___（填化學(xué)式）。

（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；屬于二元強(qiáng)酸的是___（填化學(xué)式）。

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)26、（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)；則Z氣體的化學(xué)式是___。

（2）A；B兩種氣體組成的混合氣體8.6g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是__或__，B是__。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是___L，質(zhì)量是___g。27、HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為_________，HCl的摩爾質(zhì)量為__________。49gH2SO4的物質(zhì)的量為____________；它與_______gH2O含相同氧原子；與________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2相同分子數(shù)；與_____________個(gè)CO含相同氧原子數(shù)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下，pH=14，即c(OH-)=1mol/L，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的極性鍵(碳?xì)滏I)數(shù)目為1.5NA；C項(xiàng)正確；

D.常溫下；鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意鐵與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的特殊情況。常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在加熱的條件下才會(huì)發(fā)生反應(yīng)。另外，鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，若鐵少量，則生成鐵離子；若鐵過量，則鐵元素以亞鐵離子形式存在。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．日常生活中的18K金；是黃金含量至少達(dá)到75%的合金，故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)高分子材料可用于導(dǎo)電；比如聚乙炔，聚苯胺等，故B錯(cuò)誤；

C．古代鑄造的銅幣是銅合金；故C正確；

D．羊絨衫主要成分為蛋白質(zhì)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；離子方程式正確，A不符合題意；

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水；碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式正確，B不符合題意；

C．硅酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式正確，C不符合題意；

D．銅離子只能氧化Fe生成Fe2+，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu；選項(xiàng)所給離子方程式錯(cuò)誤，D符合題意；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A錯(cuò)誤；

B．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；B錯(cuò)誤；

C．該方程式電荷不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C錯(cuò)誤；

D．Ag2CO3與HNO3反應(yīng)生成AgNO3、H2O和CO2，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素組成；不屬于氫化物，故①錯(cuò)誤；

氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素；硫元素、氧元素三種元素組成；故②錯(cuò)誤；

H2SO4中含有氧元素；所以屬于含氧酸，故③正確；

1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；故④正確；

H2SO4不是揮發(fā)性酸，故⑤錯(cuò)誤；H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物；故⑥正確；

H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物；不是混合物，故⑦錯(cuò)誤；

硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子；從性質(zhì)分類屬于強(qiáng)酸，故⑧正確；

③④⑥⑧符合題意，故選B。6、C【分析】【詳解】

A．往NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3；事實(shí)上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．鎂是活潑的金屬；工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+；選項(xiàng)C正確；

D．氫氧化鈉的價(jià)格較高，成本高，工業(yè)上沉淀Mg2+為Mg(OH)2時(shí)常選用石灰乳而不用NaOH作為沉淀劑；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==故A正確；

B．溶液的質(zhì)量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=ρVw，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)c=可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=故C正確；

D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c==mol/L；故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L；

A.1mol/LNaCl溶液Cl－濃度為1mol/L；

B.3mol/LNH4Cl溶液Cl－濃度為3mol/L；

C.2mol/L的KCl溶液Cl－濃度為2mol/L；

D.2mol/L的CaCl2溶液Cl－濃度為4mol/L；故B選項(xiàng)符合題意。

答案選B。9、D【分析】【分析】

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此時(shí)即開始“光化學(xué)煙霧”的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3．這個(gè)循環(huán)包括了下列3個(gè)化學(xué)方程式①NO2NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，凈結(jié)果：3O2═2O3；為預(yù)防和控制氮氧化物的污染；可用氫氧化鈉溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，也可以用氨氣來處理。

【詳解】

A．由分析；過程中有臭氧；過氧乙酰硝酸酯等氧化性物質(zhì)產(chǎn)生，光化學(xué)煙霧有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題，故B正確；

C．碳?xì)浠衔锛礋N類；醛；酮、過氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物，故C正確；

D．NO2是紅棕色氣體；光化學(xué)煙霧呈現(xiàn)淡藍(lán)色是由于光的折射和反射，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進(jìn)入裝置④中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點(diǎn)可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋；防止發(fā)生爆炸。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知裝置②中為飽和食鹽水；裝置③中為濃硫酸干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．橡膠屬于有機(jī)物，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)；所以橡膠塞用錫箔包裹，故B正確；

C．Cl2O的沸點(diǎn)為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2；故C錯(cuò)誤；

D．高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋；防止發(fā)生爆炸，故D正確；

故答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低；被還原，故A正確；

B．由質(zhì)量守恒可知M為CO，則a=2，方程式為2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．C被氧化生成CO和CO2；反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種，故C正確；

D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2；Sn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AB【分析】【詳解】

A.反應(yīng)前后；C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)x=2時(shí)，該反應(yīng)為：2NO2+4CON2+4CO2，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，B錯(cuò)誤；

C.N2中有一個(gè)三鍵，CO2中有兩個(gè)雙鍵；所以物質(zhì)的量相等時(shí)，其共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4

；C正確；

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx為NO；氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

；D正確；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

13、AD【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w體積與摩爾質(zhì)量成反比；故比值為44:64=11:16，同溫同壓下二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w密度比為摩爾質(zhì)量之比，則比值為16:11；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素；四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W是H元素；X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。

A．W位于第一周期；X；Y、Z位于第三周期，沒有元素位于第二周期，故A錯(cuò)誤；

B．W所在主族元素T可能為K等，能夠形成K2O、K2O2、KO2型化合物；故B正確；

C．X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸；兩兩之間均不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Y為Al元素；Al既能與鹽酸反應(yīng)；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

只含有共價(jià)鍵的化合物的化合物為共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物為離子化合物，稀有氣體為單原子分子不含共價(jià)鍵。

【詳解】

①O2只含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)；

②H2O2含有極性和非極性共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物；

③MgCl2只含有離子鍵；屬于離子化合物；

④H2SO4只含有共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物；

⑤Na2CO3既含有離子鍵；又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4Cl既含有離子鍵；又含有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑦CO2只含有極性共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物；

⑧Ne是稀有氣體單質(zhì)；稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；

⑨Na2O2既含有離子鍵；又含有非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑩NaOH既含有離子鍵；又含有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

(1)這些物質(zhì)中；屬于共價(jià)化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學(xué)鍵的是⑧；

(2)①O2只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；氧原子之間形成兩個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=O；

②H2O2是含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，氫原子與氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+與O22-形成離子鍵，氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，電子式為

⑦CO2是共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成2個(gè)極性共價(jià)鍵，電子式為

⑥NH4Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部氮原子與氫原子形成極性共價(jià)鍵，電子式為

(4)③MgCl2離子化合物，由氯離子和鎂離子構(gòu)成，鎂原子失去電子，氯原子得到電子，其形成過程：

【點(diǎn)睛】

表示共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)式時(shí)，原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，用一根短線表示，書寫時(shí)，要注意形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。【解析】②④⑦③⑧O=OH-O-O-H16、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉是易溶于水易電離的電解質(zhì)，硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中全部電離，碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是難溶物，在離子方程式保留化學(xué)式，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案為SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅提純的方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；答案為SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl。

（4）氫氧化鎂是難溶物，在離子方程式保留化學(xué)式，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，將溴加入到盛有KI的溶液中，能置換出碘，就可證明，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳、水的一類反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其實(shí)質(zhì)是HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。【解析】CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2OSiO2+2CSi+2CO↑Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（純）+4HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+2I-=2Br-+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）木棍放在濃硫酸中變黑；此時(shí)有碳生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

（2）玻璃中的成分有SiO2，SiO2可與堿液反應(yīng)生成因此實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶應(yīng)使用橡膠塞。

（3）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-?！窘馕觥?1)脫水性。

(2)橡膠塞。

(3)Cl2+H2OHClO+H++Cl-18、略

【分析】【詳解】

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，進(jìn)入土壤中，會(huì)增加雨水的含氮量；答案：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）煅燒石灰石得到生石灰的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)方程式為：CaO+SO2=CaSO3，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為CaSO4，反應(yīng)的方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4?！窘馕觥縉2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO419、略

【分析】【詳解】

（1）A．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4；A正確；

B．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3；B錯(cuò)誤；

C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl；C錯(cuò)誤；

D．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；D錯(cuò)誤；

故選A。

（2）①冰中水分子間存在氫鍵，所以冰融化成水克服氫鍵；②HNO3溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，所以克服極性鍵；③NH4Cl屬于離子晶體，含有離子鍵，NH4Cl受熱分解克服離子鍵；故答案為：B。

（3）A．氯化氫與水分子之間不形成氫鍵；氨氣與水分子間能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；

B．氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；共價(jià)鍵越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．在冰中；由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，C正確；

D．NH3、H2O；HF分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)高低與氫鍵有關(guān)，所以不能根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小來判斷沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故選C。【解析】ABC20、略

【分析】【詳解】

（1）①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x；y；依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案為：2：1；

②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3；則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，氧原子物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案為：0.72；

（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色配合物，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，即物質(zhì)的量為10mol時(shí)，被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×mol=320g；故答案為：320g。【解析】2∶10.72FeO+2H+=Fe2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2320g21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。

【詳解】

(1)②是N元素，N2含有氮氮三鍵，電子式是