2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法；對于HCl的分類正確的是。

①酸②強(qiáng)酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥無氧酸⑦化合物⑧混合物A.全部B.①②④⑤⑧C.①②③⑥⑦D.①③④⑤⑥2、下列事實(shí)不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是A.Cl2比S更容易與氫氣化合B.HClO的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)C.D.HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強(qiáng)3、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“點(diǎn)擊化學(xué)”及其應(yīng)用方面做出了重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家——卡羅琳·貝爾托西、莫滕樺爾達(dá)和巴里·夏普萊斯?？_琳·貝爾托西將“點(diǎn)擊化學(xué)”運(yùn)用在生物學(xué)領(lǐng)域，并開創(chuàng)了“正交化學(xué)”，她的研究中需要對糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)選用具有放射性的進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說法正確的是A.互為同位素B.T發(fā)生核聚變成為其它元素，屬于化學(xué)反應(yīng)C.的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同D.同一元素各核素的近似相對原子質(zhì)量不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NAB.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NAC.4.48L和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)目為0.1NAD.2.13g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應(yīng)生成和時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA5、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是（）A.用加熱的方法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl固體和KOH固體C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別鹽酸和硫酸溶液D.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液6、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.AlC.C2H5OHD.NaOH溶液評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KClO3與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是A.由題目信息知：KClO3的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，化學(xué)試劑只需要使用氧化劑與還原劑C.用排氣法收集Cl2不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D.制得等量的Cl2，兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同8、A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2。若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2，下列說法不正確的是A.氧化性：C2＞B2＞A2B.還原性：X-＞C-＞B-C.A2與X-一定能發(fā)生反應(yīng)D.X2與B-一定不能發(fā)生反應(yīng)9、某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法中正確的是A.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的B.⑤中MnO2的主要作用是作催化劑C.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣D.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成10、每年10月23日上午到晚上被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g中含有的中子數(shù)為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中，含有的數(shù)目為11、美國科學(xué)家制成了用C60作車輪的“納米汽車”(如圖所示)，每輛“納米汽車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成；直徑約6到9納米?！凹{米汽車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法不正確的是。

A.C60屬于新型無機(jī)化合物B.C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C.C60與碳納米管互為同素異形體D.用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時(shí)出現(xiàn)明亮的“通路”12、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用苯甲酸（沸點(diǎn)249℃）和異丙醇（沸點(diǎn)82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點(diǎn)218℃）；實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右，保持恒溫半小時(shí)；③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進(jìn)行精制得到產(chǎn)品。下列說法不正確的是A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸C.實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，若溫度過高會(huì)使產(chǎn)率減小D.步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計(jì)水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇13、下列說法正確的是A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護(hù)法減緩其腐蝕C.常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5D.常溫常壓下，11.2LCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102314、下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為6.02x1023B.1L0.1molLMgCl2溶液中Cl-的質(zhì)量為7.1gC.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2molD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、uCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))；生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

煅燒的主要目的是___________16、將金屬鈉投入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式)_______。17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種；請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是____________(填序號)。

A.Cl－B.NOC.COD.OH－18、我國科學(xué)家陳竺院士獲得一項(xiàng)國際大獎(jiǎng)——美國血液學(xué)會(huì)頒發(fā)的歐尼斯特博特勒獎(jiǎng)。該獎(jiǎng)是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細(xì)胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性。

（3）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__。

（4）若生成1分子AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作回答有關(guān)問題：

（1）在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加溶液，直至過量，現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）（2）中反應(yīng)說明所屬的物質(zhì)類別是______。20、漂白粉是一種有較強(qiáng)氯臭的白色粉末；其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池；工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫、紙漿紗布等的消毒，其用途非常廣泛。

某化學(xué)興趣小組對一瓶敞口放置的漂白粉產(chǎn)生了濃厚的興趣。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為久置的漂白粉中含有碳酸鈣，他的依據(jù)是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為最后可能沒有碳酸鈣存在，他的依據(jù)是___________(用化學(xué)方程式表示)。21、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為________________。

（3）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價(jià)化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX422、下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________。

(2)寫出物質(zhì)A的電離方程式___________。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。23、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識；回答下列問題。

(1)向沸水中逐滴滴加適量溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子的直徑范圍是_______。

(2)電子工業(yè)需用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，腐蝕廢液中含有

①寫出證明腐蝕廢液中含有的操作_______。

②可經(jīng)過如圖流程從腐蝕后的廢液中重新獲得溶液。

A代表的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，鹽酸的作用是_______(用離子方程式表示)。

(3)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉______。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。25、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種淡黃色固體單質(zhì)，則C與H2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。

(2)若C是一種淡黃色固體化合物，則C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)若A可由圖所示裝置制得，且B、C均為會(huì)污染空氣的氣體，請寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、硫酸鋅在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。以紅鋅礦(主要成分為ZnO，還含有少量的FeO、MnO等)為原料制備ZnSO4·H2O的流程如圖：

(1)“酸浸”時(shí)pH分別與除鐵率以及Zn2+的浸取率的關(guān)系如圖1，“酸浸”時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在___左右。

(2)濾渣1的成分為FeO(OH)，寫出“氧化”時(shí)的離子方程式___。

(3)“沉淀”得到的難溶物為Zn3(OH)4CO3，寫出“沉淀”時(shí)的離子方程式___。

(4)濾液1中主要的陽離子為___、___。

(5)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖2所示，從“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：___；洗滌，干燥。

27、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1)酸浸時(shí)殘?jiān)闹饕煞譃開___________(用化學(xué)式表示)；“制銅氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}時(shí)，采用8mol?L-1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。在有H2O2的前提下，同時(shí)還通入O2的目的是______________。

(2)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持；加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，需用45℃水浴加熱，三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②分離出的CuNH4SO3在空氣中灼燒，可以分解產(chǎn)生Cu。下列相關(guān)說法正確的是_______________________。

A.上述固體加熱能產(chǎn)生Cu；可能是因?yàn)榉纸夥磻?yīng)產(chǎn)生大量還原性氣體。

B.將盛有固體的坩堝放在三腳架的石棉網(wǎng)上；再用酒精燈加熱。

C.灼燒固體過程中；需要用玻璃棒不斷攪拌。

D.判斷固體是否完全分解；可以重復(fù)灼燒；冷卻、稱量至恒重。

(3)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：選出其正確操作并按序列出字母：________________________。

將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀→____________→冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，10%H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO42－；②+6價(jià)的Cr在溶液pH＜5時(shí)，主要以Cr2O72－存在)。

a.在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液；維持pH大于7

b.蒸發(fā)濃縮；冰浴冷卻結(jié)晶、抽濾。

c.靜置；過濾；濾液用稀鹽酸酸化至pH＜5;

d.充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)

e.蒸發(fā)結(jié)晶；抽濾。

(4)重鉻酸鉀樣品的純度可用間接氧化還原滴定法測定。滴定前潤洗滴定管的具體操作是：從滴定管上口加入少量待測液→_______→然后從下部放出，重復(fù)2～3次。(補(bǔ)充完整所需操作)28、鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為還有少量Pb、)制取紅丹()的工藝流程如圖：

已知：①

②醋酸鉛是弱電解質(zhì)。

回答下列問題：

(1)粉碎鎳廢料、___________、___________等措施可以提高浸出速率。

(2)“浸出”時(shí)，加入乙酸、乙酸鈉、溶液可將含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________。

(3)當(dāng)金屬離子濃度低于時(shí)，被認(rèn)為沉淀完全，則“調(diào)pH”的范圍是___________～7.

(4)“沉鉛”時(shí)，判斷完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(5)“沉鉛”后的濾液經(jīng)除雜后可作為“回用液”循環(huán)利用。需要加入的除雜試劑是___________。

(6)“氧化”生成紅丹的離子方程式為___________。

(7)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，用上述流程對1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到685g紅丹，則鉛的回收率為___________%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

①HCl電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子，從組成上分類屬于酸，故①正確；②HCl完全電離，是強(qiáng)酸，故②正確；③1molHCl可電離出1molH＋，屬于一元酸，故③正確；④1molHCl可電離出1molH＋，屬于一元酸，不屬于多元酸，故④錯(cuò)誤；⑤HCl不含氧，不屬于含氧酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥HCl屬于無氧酸，故⑥正確；⑦HCl由兩種元素組成的化合物，屬于化合物，故⑦正確；⑧由兩種元素組成的化合物，是純凈物，不是混合物，故⑧錯(cuò)誤；①②③⑥⑦正確，故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣越容易化合，故A能證明；

B．HClO和H2SO3都不是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物，無法通過比較二者的酸性強(qiáng)弱來比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，且H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO；故B不能證明；

C．根據(jù)該反應(yīng)可知氧化性Cl2＞S；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C能證明；

D．非金屬性越強(qiáng)；簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D能證明；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．是氮?dú)鈫钨|(zhì)；不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．D；T發(fā)生核聚變成為其它元素；屬于物理反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D．同一元素各核素的近似相對原子質(zhì)量不同；化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，同一元素的各種核素最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．1個(gè)鈉原子核外有11個(gè)電子，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，故1mol鈉所含的核外電子為11mol，所含的核外電子數(shù)為11NA；故A錯(cuò)誤；

B．1L1乙醛溶液中除含乙醛外，還含有故所含有分子的數(shù)目大于故B錯(cuò)誤；

C．選項(xiàng)中沒有指明氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以4.48L和CO的混合氣體不一定為0.2mol；所消耗氧氣的物質(zhì)的量也無法確定，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為由上述化學(xué)方程式可知，3mol發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子；2.13g氯氣的物質(zhì)的量為0.03mol，轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl固體加熱后無現(xiàn)象；NH4Cl固體加熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，二者會(huì)在較冷的試管口處化合再次生成NH4Cl固體，因此可用加熱的方法鑒別NaCl和NH4Cl固體；A項(xiàng)正確；

B．KCl和KOH固體中能產(chǎn)生焰色的均為鉀元素；因此無法通過焰色反應(yīng)鑒別二者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鹽酸和硫酸溶液均屬于溶液；均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此不能由此鑒別二者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象；現(xiàn)象相同，因此不能用其進(jìn)行鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．NaCl能自身電離出離子；是電解質(zhì)，A選；

B．Al是單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C．C2H5OH不能自身電離出離子；是非電解質(zhì)，C不選；

C．NaOH溶液是混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．比較反應(yīng)的條件即可說明KClO3的氧化性強(qiáng)于MnO2；選項(xiàng)A正確；

B．因氯氣有毒；需要用堿溶液吸收尾氣，選項(xiàng)B不正確；

C．當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色時(shí)表明已收集滿了；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，制得等量的Cl2；兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：5，選項(xiàng)D不正確。

答案選BD。8、AC【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A-+C2═2C-+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2；在反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2；因此氧化性的順序是：B2＞C2＞A2；故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2中，還原劑是X-，還原產(chǎn)物是C-，所以還原性X-＞C-；在反應(yīng)2C-+B2═2B-+C2中，還原劑是C-，還原產(chǎn)物是B-，所以還原性C-＞B-；因此還原性的順序是：X-＞C-＞B-；故B正確；

C．在反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2中，氧化性的順序是C2＞X2，根據(jù)A的分析氧化性C2＞A2，所以無法判斷A2和X2氧化性的強(qiáng)弱，因此A2與X-不一定能發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2中，氧化性的順序是C2＞X2，根據(jù)A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性順序是B2＞X2，X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

故選AC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．④中紅色褪去；應(yīng)該是溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的，故A正確；

B．⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在雙氧水，MnO2的主要作用是作催化劑；故B正確；

C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；則②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，故C錯(cuò)誤；

D．酚酞遇堿顯紅色；說明有堿性物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯(cuò)誤；

B．3.2g的物質(zhì)的為則含有的中子數(shù)為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高至+1價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而求得含有的數(shù)目；D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．C60和金剛石是兩種不同的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，所以C60與碳納米管互為同素異形體；故C正確；

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；該分散系為膠體，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸和其他液態(tài)物質(zhì)混合時(shí)應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)安全；一般都是將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁緩緩注入其他液體中，邊注入邊攪拌，所以酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．油水分離器中水層高低的變化可以顯示生成物水的量；據(jù)此可以判斷酯化反應(yīng)是否達(dá)到平衡；由于酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以其中一種物質(zhì)過量，既可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，由題中數(shù)據(jù)知，異丙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，異丙醇應(yīng)過量，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物一般都易揮發(fā)；根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點(diǎn)，溫度過高，容易造成反應(yīng)物揮發(fā)而損失，從而降低產(chǎn)率，故C正確；

D．步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分；如果溫度計(jì)水銀球偏下，則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計(jì)所測量的溫度低，會(huì)有沸點(diǎn)較低的雜質(zhì)逸出，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇，故D正確；

答案選AB。13、BC【分析】【分析】

A.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

B.犧牲陽極或者外加電流的陰極保護(hù)法都能減緩其腐蝕；

C.根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33；計(jì)算溶液的pH；

D.常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

【詳解】

A.碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H>0；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.防止金屬腐蝕的電化學(xué)方法有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法；可用這兩種方法減緩鋼閘門的腐蝕，故B項(xiàng)正確；

C.常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，應(yīng)使溶液中c(OH-)≥1×10－9mol·L－1；需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，故C項(xiàng)正確；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此，這些氯氣與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02×1023個(gè)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上；本題選BC。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查金屬腐蝕的防護(hù)，利用原電池原理，將金屬作為正極，可防止其被腐蝕，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法；利用電解池原理，將金屬作為陰極，可防止其被腐蝕，即外加電流的陰極保護(hù)法。14、BC【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol；而氯化鎂中含2個(gè)氯離子，故0.1mol氯化鎂中含氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故B正確；

C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為故C正確；

D．氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)變?yōu)闉椋?價(jià)和+1價(jià)，故0.01mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.01NA個(gè)；故D錯(cuò)誤。

答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl：煅燒廢銅料，將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物，再加入過氧化氫和稀硫酸，二氧化硅不溶，金屬離子進(jìn)入溶液，過濾，則濾渣Ⅰ為二氧化硅，濾液Ⅰ為鐵離子、鋁離子、銅離子的溶液，向?yàn)V液中加入X得到沉淀，應(yīng)為將鐵離子、鋁離子除雜，故X可為CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu，調(diào)節(jié)pH4.7～5.6，沉淀鐵離子、鋁離子，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁，濾液Ⅱ?yàn)殂~離子的溶液，加入食鹽并通入SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，生成CuClCuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀；過濾；洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【詳解】

由分析可知，煅燒的主要目的是：將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物?！窘馕觥渴广~轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物16、略

【分析】【分析】

【詳解】

將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉首先和水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和氫氣：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥?Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO417、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子的顏色及離子反應(yīng)的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法分析解答。

【詳解】

(1)溶液為無色透明的，而含有Cu2+的溶液為藍(lán)色的，含有Fe3+的溶液為黃色，則不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+，生成沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)Ag＋、Mg2+均與碳酸根離子反應(yīng)，Ag+、Mg2+均與氫氧根離子反應(yīng)，銀離子與氯離子反應(yīng)，只有硝酸根離子與Ag+、Mg2+均不反應(yīng)，則可能大量存在的陰離子為.NO故答案為：B?！窘馕觥縁e3+、Cu2+Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B18、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，6個(gè)Zn失去12個(gè)電子，As元素得到12個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）反應(yīng)中，As得電子，化合價(jià)由+3價(jià)降為-3價(jià)，故As2O3為氧化劑；表現(xiàn)氧化性，故選A；

（3）根據(jù)（2）的分析，As元素的化合價(jià)降低，As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；

（4）反應(yīng)中，As的化合價(jià)由+3價(jià)降為-3價(jià)，故生成1個(gè)AsH3轉(zhuǎn)移6個(gè)電子?！窘馕觥竣?②.A③.AsH3④.619、略

【分析】【詳解】

（1）在盛有AlCl3溶液的試管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案為：有白色沉淀生成；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)AlCl3溶液完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；向另一份中加入足量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋁沉淀生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：沉淀溶解；Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；沉淀溶解；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）氫氧化鋁沉淀能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉和強(qiáng)酸硫酸，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：兩性氫氧化物?！窘馕觥坑邪咨恋砩葾l3++3OH-=Al(OH)3↓沉淀溶解Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—沉淀溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O兩性氫氧化物20、略

【分析】【詳解】

(1)Ca(ClO)2會(huì)與空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，故此處填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)反應(yīng)生成的HClO見光易分解為HCl和O2，HCl與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2，故此處填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O?！窘馕觥緾a(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點(diǎn)先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點(diǎn)，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①M(fèi)g、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點(diǎn)比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其熔；沸點(diǎn)很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯(cuò)誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成；屬于共價(jià)化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD?！窘馕觥竣?<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD22、略

【分析】【分析】

先根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)；對各組物質(zhì)進(jìn)行判斷，從而確定屬于不同類型的物質(zhì)，然后根據(jù)電離方程式和離子方程式書寫原則進(jìn)行書寫相應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)在①組中，Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物，而HNO3屬于酸，HNO3屬于不同類型的物質(zhì)；故物質(zhì)A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都屬于酸，而H2O屬于氧化物，H2O屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3屬于鹽，Na2CO3屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)C是Na2CO3；

(2)物質(zhì)A是HNO3，HNO3是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和故其電離方程式為：HNO3=H++

(3)物質(zhì)C是Na2CO3，Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2H++=H2O+CO2↑?！窘馕觥縃NO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑23、略

【分析】【分析】

(2)②腐蝕液中含有為了重新獲得可先向其中加入過量鐵粉，使轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為和Cu，得到含及Fe和Cu的混合物，繼續(xù)向混合物中加入鹽酸過濾，得到的濾液中含最后通入氯氣，得到溶液。

【詳解】

(1)向沸水中逐滴滴加適量溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，形成氫氧化鐵膠體，該散系的分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1~100mm(或)；

(2)①可用KSCN溶液來檢測，所以想證明腐蝕廢液中含有可進(jìn)行如下操作：取少量腐蝕廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有

②根據(jù)上述分析可知，A代表的物質(zhì)是Fe，鹽酸可將過量的Fe轉(zhuǎn)化為分離出Cu，同時(shí)保證Fe元素不損失，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Fe；

(3)根據(jù)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：可知，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?強(qiáng))氧化性?！窘馕觥?~100mm(或)取少量腐蝕廢液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe(強(qiáng))氧化性四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為Li、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點(diǎn)睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl25、略

【分析】【分析】

（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，硫在氧氣中燃燒生成SO2，則B是SO2，在一定條件下，二氧化硫被氧氣氧化生成SO3，所以C是SO3；

（2）若C是一種淡黃色固體化合物，B被氧氣氧化生成C，則C是Na2O2，B是Na2O，A是Na；

（3）若A可由圖所示裝置制得，則A是NH3，B、C均為會(huì)污染空氣的氣體，所以B是NO，C是NO2；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)式為H2SO4；

故答案為H2SO4；

（2）通過以上分析知，C是Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）通過以上分析知，A是NH3，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，

故答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥縃2SO42Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

含鋅銅煙塵主要成分是ZnO、MnO和FeO，向混合物中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，向反應(yīng)池中通入氧氣，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后過濾得到沉淀為FeO(OH)，向沉淀池中加入碳酸氫銨，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后過濾得到沉淀和濾液1，濾液1中主要的陽離子為NHMn2+，將沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸鋅晶體。

【詳解】

(1)“酸浸”時(shí)pH分別與除鐵率以及Zn2+的浸取率的關(guān)系如圖1，“酸浸”時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在4左右此時(shí)除鐵率以及Zn2+的浸取率最高。故答案為：4；

(2)濾渣1的成分為FeO(OH)，亞鐵離子被氧化為FeO(OH)，“氧化”時(shí)的離子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。故答案為：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+；

(3)“沉淀”得到的難溶物為Zn3(OH)4CO3，Zn2+和HCO發(fā)生雙水解，“沉淀”時(shí)的離子方程式3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O。故答案為：3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O；

(4)濾液1中主要的陽離子為NHMn2+。故答案為：NHMn2+；

(5)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖2所示，從“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：加熱濃縮至大量晶體析出，高于70℃以上趁熱過濾，洗滌，干燥。故答案為：加熱濃縮至大量晶體析出，高于70℃以上趁熱過濾?！窘馕觥竣?4②.4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+③.3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O④.NH⑤.Mn2+⑥.加熱濃縮至大量晶體析出，高于70℃以上趁熱過濾27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，電鍍廢渣用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮榕c硫酸反應(yīng)后的難溶物或微溶物，結(jié)合電鍍廢渣的成分可分析出殘?jiān)饕煞?。向?yàn)V液中加入適量硫化鈉溶液，產(chǎn)生CuS沉淀，可知主要發(fā)生Cu2++S2-=CuS↓的反應(yīng)，過濾后濾液和濾渣經(jīng)不同方式處理。濾液中主要含有Fe3+和Cr3+，經(jīng)一系列處理，將Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3，結(jié)合題意，根據(jù)二