2025年粵教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車；該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()

A.工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應C.圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極D.工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnOC.能與Al反應放出大量H2的溶液中：NHNa+、Cl－、HCOD.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NOSO3、人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸；吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.分子中含有2種官能團且有兩性B.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5molH2.C.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種D.分子中含一個手性碳原子4、生產(chǎn)生活中的一些問題常涉及化學知識,下列說法中正確的是A.棉花、羊毛、蠶絲、油脂均為天然高分子化合物B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物,其水溶液沒有丁達爾現(xiàn)象C.硝化甘油、TNT、醬油和牛油都屬于酯類D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物5、下列說法錯誤的是（）A.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物B.石油是由多種碳氫化合物組成的混合物C.塑料、合成橡膠和合成纖維三大合成材料，是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的D.綠色化學的核心就是植樹造林評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。7、(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請用物質(zhì)的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構(gòu)體__。

(2)對下列物質(zhì)進行命名：___。

8、按要求用化學語言回答下列問題(1)的系統(tǒng)命名__________________________(2)分子式為C4H8且存在順反異構(gòu)的單烯烴的名稱____________(3)分子式為C4H10O能與Na反應且一氯代物只有一種的有機物結(jié)構(gòu)簡式__________(4)某苯的同系物分子式為C9H12，且苯環(huán)上一氯代物只有一種，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________(5)1，2—二溴乙烷在熱的氫氧化鈉水溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________9、(1)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生水解反應的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團的名稱為_______和_______。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③C分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構(gòu)體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡式：_______。10、糖類；蛋白質(zhì)屬于營養(yǎng)物質(zhì)。某同學設計如下實驗；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

(1)試劑X為___________。

(2)寫出淀粉在硫酸催化下徹底水解的方程式___________。

(3)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，天然蛋白質(zhì)水解所得氨基酸為α-氨基酸。寫出最簡單的a-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：___________。11、原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應為：__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤13、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤14、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤15、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤16、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)17、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號是______。

③在lmolCrO5（其中Cr為+6價）中，含有過氧鍵的數(shù)目為______。

（2）釩（V）是我國的豐產(chǎn)元素；被譽為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出基態(tài)釩原子的價電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為______。

（3）鎳（Ni）是一種優(yōu)良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞參數(shù)為a=0.266nm，晶胞中Ti；Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為______nm；

②與Ti緊鄰的O個數(shù)為______。18、某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的pH如下表所示。

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中；課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）

。沉鈣劑。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。19、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質(zhì)的溶解度（20℃）。物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和___。（填序號）

a.表面皿b.蒸發(fā)皿c.鐵坩堝d.泥三角。

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是___；不宜用鹽酸的原因是___。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為___。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：

（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品；配成50mL溶液。

Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4；置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位小數(shù)）。達到滴定終點的標志是___。

（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度___。（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為___。

20、阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物；可由化合物B；C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)由C、D生成化合物F的反應類型是______________________。

(3)合成F時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

(5)已知：寫出由C制備化合物的合成路。

線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：__________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)21、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：該電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O2+4H++4e－＝2H2O；負極：H2-2e－＝2H+，在原電池中陽離子向電池的正極移動，陰離子向電池的負極移動。X極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，是原電池的負極，有氫離子生成，溶液的酸性增強，故A正確，則B不正確；Y電極通入空氣，發(fā)生還原反應，是正極，C不正確；工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“X極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“Y極”一邊與OH－反應生成水,D不正確；答案選A。

考點：考查原電池的有關判斷和應用。

點評：該題以新型化學電源為載體，重點考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應式的書寫以及離子的定向移動等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累和總結(jié)。2、D【分析】【詳解】

A．Fe3+與SCN－在溶液中發(fā)生離子反應；生成配合離子，不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下MnO能氧化Fe2+；不能大量共存，故B錯誤；

C．能與Al反應放出大量H2的溶液顯強酸性或強堿性，其中NH在強堿性溶液中不能大量存在，而HCO在強酸或強堿性溶液中均不能大量存在；故C錯誤；

D．＝10－12的溶液pH=1，在酸性溶液中Mg2+、Al3+、NOSO彼此間不發(fā)生離子反應；能大量共存，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；碳碳雙鍵、亞氨基3種官能團；亞氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以該物質(zhì)具有兩性，故A錯誤；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗4molH2；故B錯誤；

C.苯環(huán)有4個H原子可被取代，如圖：可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，所以分子中不含手性碳原子；故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意明確官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為解答該題的關鍵，注意氨基具有堿性、羧基具有酸性。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；相對分子質(zhì)量較小不屬于高分子化合物，而棉花；羊毛、蠶絲均為天然高分子化合物，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)分子可以發(fā)生水解反應；降解成小分子的氨基酸，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體分散系，具有丁達爾效應，故B錯誤；

C．硝化甘油為三硝酸甘油酯；是硝酸和甘油反應生成的酯，TNT是三硝基甲苯，不屬于酯，醬油主要由大豆，淀粉；小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的。醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，不屬于酯，牛油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故C錯誤；

D．石油的主要成分是各種烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴的混合物；即石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，故D正確；

答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物；故A正確，但不符合題意；

B.石油是由多種碳氫化合物組成的混合物；故B正確，但不符合題意；

C.塑料；合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的；故C正確，但不符合題意；

D.綠色化學是指環(huán)境友好化學；其核心是從源頭消除污染，故D錯誤，符合題意；

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×10107、略

【分析】【分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構(gòu)體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，的系統(tǒng)命名為4-甲基-2-乙基-1-戊烯；故答案為：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；(2)分子式為C4H8的且存在順反異構(gòu)的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，名稱為2-丁烯，故答案為：2-丁烯；(3)分子式為C4H10O能與Na反應的物質(zhì)為醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：C4H9OH，有四種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3COH，故答案為：(CH3)3COH；(4)某苯的同系物分子式為C9H12，苯環(huán)上的支鏈可能①-C3H7，苯環(huán)上的一氯代物有3種，②一個-CH3，一個-CH2CH3，苯環(huán)上的一氯代物有10種，③三個-CH3，苯環(huán)上的一氯代物有6種，其中苯環(huán)上一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：(5)1，2—二溴乙烷在熱的氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇，發(fā)生反應的化學方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。【解析】①.4－甲基－2－乙基－1－戊烯②.2－丁烯③.(CH3)3COH④.⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應；不能用水鑒別，選項a錯誤；

b．二者與四氯化碳不反應，不能鑒別，選項b錯誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項a錯誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，選項b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項c錯誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳氫元素，且含有苯環(huán)，選項中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是甲醛；結(jié)構(gòu)簡式為HCHO；

(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；A中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

③根據(jù)C分子的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，根據(jù)分子中只含有2個O，則應含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個對位的取代基，符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，但在反應前一定要先加入堿將催化劑稀硫酸中和，故試劑X可以為NaOH溶液；

(2)淀粉是多糖，在稀硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)生葡萄糖，則淀粉徹底水解反應的化學方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

(3)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，天然蛋白質(zhì)水解所得氨基酸為α-氨基酸。最簡單的a-氨基酸是甘氨酸，即氨基乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CH2-COOH。【解析】NaOH溶液(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)NH2-CH2-COOH11、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；負極金屬材料是Cu，電解質(zhì)是含有鐵離子的鹽溶液；

(2)原電池的正極得電子；發(fā)生還原反應，負極失電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式。

【詳解】

(1)依據(jù)氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質(zhì)Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發(fā)生還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+?！窘馕觥緾uFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。13、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。15、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、原理綜合題(共4題，共16分)17、略

【分析】【分析】

⑴①Cr是24號元素，位于第四周期第VIB族；②基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；該原子核外電子排布中最高能層是第四電子層；③CrO5中5個O共為-6價，必定有4個為-1價，CrO5分子結(jié)構(gòu)式為

⑵①釩原子價電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；②該分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型。

⑶C原子與O原子均含有1對孤對電子；電負性越強越不易提供孤對電子；

⑷①Ti與O之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半；②與Ti緊鄰的O個數(shù)=3×8÷2。

【詳解】

⑴①Cr是24號元素；位于第四周期第VIB族；故答案為：第四周期第VIB族。

②基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；該原子核外電子排布中最高能層是第四電子層，該層符號為N；故答案為：N。

③CrO5中5個O共為-6價，必定有4個為-1價，CrO5分子結(jié)構(gòu)式為即有兩個過氧鍵，在1molCrO5含有過氧鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：2NA。

⑵①釩原子價電子排布式為3d34s2，價電子排布圖為故答案為：

②SO3的三聚體（SO3）3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp3雜化；故答案為：sp3。

⑶C原子與O原子均含有1對孤對電子，O的電負性比C的強，O原子不易提供孤對電子，C原子提供孤對電子，故Ni(CO)4中配原子是C；故答案為：C。

⑷①Ti與O之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半故答案為：0.188。

②與Ti緊鄰的O個數(shù)=3×8÷2=12;故答案為：12。

【點睛】

晶胞計算、原子雜化類型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查基本公式的理解和運用、空間想象能力及計算能力，注意過氧鍵個數(shù)的計算【解析】第四周期第VIB族N2NAsp3C0.1881218、略

【分析】試題分析：由題中流程可知，燒渣在加熱的條件下經(jīng)硫酸浸取后，過濾除去不溶物二氧化硅后，向濾液A中加入足量鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，過濾得濾液B，向濾液B中加入氨水調(diào)到pH=6.0，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，然后加入沉淀劑并加熱，待濾液中Ca2+完全沉淀后過濾；向濾液C中加入碳酸銨溶液，過濾；洗滌，得到碳酸亞鐵，最后將碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵。

（1）澆渣中只有SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。該過程共有兩個離子反應發(fā)生，其離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（3）由Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系曲線可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右時，反應速率更快（在很短的時間內(nèi)達到很高的還原率），F(xiàn)e3+的還原率更高，故課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右。

（4）由表中實驗數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，選擇NH4F作為沉鈣劑時，濾液B中鈣的含量最低，故應選擇NH4F作為沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有CaF2、Al(OH)3。

（5）在過程Ⅳ中，使用了碳酸銨作為沉淀劑，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是：溫度過高，(NH4)2CO3易分解。

（6）在過程Ⅴ中，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，反應的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑。【解析】SiO2Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+c(Fe3+)在1.60mol/L左右時，反應速率更快，F(xiàn)e3+的還原率更高CaF2、Al(OH)3溫度過高，(NH4)2CO3易分解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑19、略

【分析】【詳解】

(1)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝、鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈，所以選cd；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，K2SO4溶解度小，加硫酸時會生成K2SO4，會降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量，故不宜用鹽酸；

(3)與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高了錳元素的利用率；

(4)根據(jù)反應Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O可得關系式：5Na2C2O4～2KMnO4，設配制的8.48mL配制的樣品溶液中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為xg，

則：

解得x==0.0950g，

50mL該樣品溶液中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.0950g×=0.560g，

則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：=0.700，

滴定終點時的現(xiàn)象為：當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；

(5)加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，會導致測得產(chǎn)品純度偏高；

(6)反應中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。

【點睛】

熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，但堿性物質(zhì)不能用瓷坩堝加熱；酸化具有氧化性的物質(zhì)時不能用鹽酸，鹽酸有還原性，會被氧化。【解析】①.c、d②.會生成硫酸鉀，硫酸鉀的溶解度小，不易除去③.KMnO4能氧化鹽酸④.原子利用率高⑤.0.700⑥.無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?/p>