2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)家正在研究尿素燃料電池；尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關(guān)描述正確的是。

A.甲電極為電池的正極B.乙電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C.電池工作時氫離子向甲電極移動D.電池工作時，理論上凈化1molCO(NH2)2消耗標準狀況下33.6LO2濃度的廢水2、消除天然氣中H2S是能源領(lǐng)域的熱點，利用CuFe2O4表面吸附H2S時；華中科技大學(xué)李鈺等研究表明有兩種機理途徑，如圖所示。

下列說法錯誤的是A.該吸附過程釋放能量B.途徑1歷程中最大活化能為204.5kJ·mol-1C.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1＞途徑2D.CuFe2O4在吸附過程中提供了O原子3、已知：若斷裂鍵需吸收的能量，斷裂鍵需吸收的能量，則斷裂鍵需吸收的能量為A.B.C.D.4、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

。A

B

C

D

NaCl溶于水。

氯化鈉形成示意圖。

堿性鋅錳干電池。

N2與O2反應(yīng)能量變化。

NaCl=Na++Cl?

總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D5、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：1gX=或下列敘述錯誤的是A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃時，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.66、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.鋼制船殼上常鑲嵌一定量的銅塊，來減緩鋼鐵的腐蝕B.銨態(tài)氨肥和草木灰可以混合施用C.鉛蓄電池、鋰離子電池均屬于二次電池D.熱的純堿溶液可用于除鐵銹7、在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(I)所示關(guān)系。由此推斷；對圖像(I)和(II)說法不正確的是。

A.x=1B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.p3＞p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)D.p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ?mol﹣1(反應(yīng)熱)B.CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣192.9kJ(反應(yīng)熱)C.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=﹣2658.0kJ?mol﹣1(燃燒熱)D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ?mol﹣1(中和熱)9、某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反：2A(g)+B(g)C(g)。在0～2s內(nèi)，物質(zhì)C的濃度增加了0.2mol?L﹣1。A平均反應(yīng)速率為A.0.02mol?L﹣1?s﹣1B.0.2mol?L﹣1?s﹣1C.0.1mol?L﹣1?s﹣1D.0.4mol?L﹣1?s﹣1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域。反應(yīng)歷程如圖所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的△H=______kJ/mol。

(2)若加入催化劑，下列說法正確的是______。

a．降低了反應(yīng)的ΔHb．反應(yīng)i和ⅱ活化能都有可能降低。

c．反應(yīng)速率加快d．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會升高。

(3)天然氣是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa時，甲烷燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為890.31kJ/mol，請寫出該條件下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______。11、向一個體積可變的密閉器中充入4molA；1molB；發(fā)生如下反應(yīng)：

4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積為10L；反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為。

____。

（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率____，容器中D的體積分數(shù)____。（填“增大”“減小”“不變”）

（3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)____。（填“吸熱”或“放熱”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是____L。12、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。13、(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間________(填“大于”；“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。某科學(xué)實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。回答下列問題：

①該反應(yīng)在0～8min時，CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_________，M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。14、一個已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變反應(yīng)條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎_____________?請加以說明______________________15、電化學(xué)裝置可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化；是助力實現(xiàn)“30；60”雙碳目標的一種重要路徑。

(1)圖1所示的鹽橋電池工作時，Zn為_______極(填“正”或“負”)，Cu電極的電極反應(yīng)式為_______，鹽橋中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)圖2所示裝置是用甲烷燃料電池電解飽和NaCl溶液的實驗。

①甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式為_______。

②乙池工作時，電子由_______(填“c”或“d”)極流出，電解總方程式為_______，d電極附近觀察到的現(xiàn)象是_______，陽離子交換膜的作用是_______(任寫一點)。

(3)圖3是犧牲陽極保護法實驗裝置。請根據(jù)提供的試劑完成探究防止Fe腐蝕的實驗方案：按圖3所示連接裝置，過一段時間，取Fe電極區(qū)域少量溶液于試管中，_______，說明鐵片沒有被腐蝕(即能有效防腐)。供選試劑：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(鐵氰化鉀)溶液；淀粉KI溶液。

16、I.回答下列問題。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)

①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________；

②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________；

③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是___________；

④寫出⑧的電離方程式：___________。

II.A、B、C、D四種物分別是NaOH、CH3COOH；HCl中的一種。常溫下進行下列實驗：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，則A是___________。

(3)B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系

①D是___________溶液。

②用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填寫序號)。

①②③c(H+)與c(OH-)的乘積④OH-的物質(zhì)的量。

(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是___________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間②開始反應(yīng)時的速率

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=C④反應(yīng)過程的平均速率

⑤A溶液里有鋅剩余⑥C溶液里有鋅剩余17、按要求完成下列各小題。

（1）25℃時，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>")；其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示);

（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉晶體D．熔融氫氧化鈉。

（3）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5

常溫下,pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液。

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________(填序號)

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液由水電離的c(OH-)=______________

（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填代號)

a．向NaClO溶液中加適量的水。

b．向NaClO溶液中加適量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加適量的水。

d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為____________________________。

（7）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合，通過計算判斷混合溶液的酸堿性________________________________________________________________________________。

（8）不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是_____

A．測得0.1mol/LHA溶液的pH>1

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=1的HA溶液與鹽酸；稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大。

D．用足量鋅分別和相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多18、(1)A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。

②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤22、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤23、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤24、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤25、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤26、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤27、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)28、在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+2N(g)所得實驗數(shù)據(jù)如表：。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.400.10a

(1)實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為______。

(2)800℃化學(xué)平衡常數(shù)為______該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是_____。

A．c(Y)=c(M)

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．2v正(X)=v逆(N)

D．M和N的物質(zhì)的量之比不再變化。

(4)實驗②達到平衡時，再向容器中加入0.02molX和0.02molM，此時Y的平衡轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)實驗③中，達到平衡時，a=_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)29、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________（填元素符號）

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）___________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式______________。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式______________________。30、鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：

(1)放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫出負極的電極方程式：_____________________________________。31、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）I中所含化學(xué)鍵類型_______________；

（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________

（3）實驗室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________

（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。32、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為______、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為______mol。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)33、鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的部分實驗流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。

(1)“粉碎”的目的是___________。濾渣Ⅰ的成分有___________(化學(xué)式)。

(2)在“調(diào)pH”過程中，應(yīng)先加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，沉淀劑可選擇___________。(填序號)

a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3

為將Al3+、Fe3+沉淀完全，至少應(yīng)調(diào)節(jié)pH到___________(已知lg3≈0.5)。

(3)在“沉淀”過程中，Ca2+剛好沉淀完全時，溶液中c(F-)=___________mol/L。

(4)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳，且還生成一種氣體，請寫出該制備過程的化學(xué)方程式：___________。34、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣l”的成分為_____________(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵"中，加入NaClO的目的是將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標號)。

a．KSCN溶液、氯水b．K3[Fe(CN)6]溶液c．NaOH溶液。

(3)Na2CO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋沉淀，根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2＋沉淀不完全，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因是______________________________________________________________________。

(5)“沉鎳”時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。35、某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示：

(1)正極材料酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。某同學(xué)從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進行的原因是_______。

(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

進氧的一極為正極；則乙為正極，甲為負極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知甲為電池負極；故A錯誤；

B．乙為正極，乙電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故B錯誤；

C．電池工作時氫離子向正極移動；則向乙電極移動，故C錯誤；

D．電池工作時，總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，理論上凈化1molCO(NH2)2消耗1.5mol氧氣；標準狀況下1.5mol氧氣體積為33.6L，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該吸附過程相對能量下降；所以為釋放能量，A項正確；

B．途徑1最大活化能為-362.6-(-567.1)=204.5kJ·mol-1；B項正確；

C．H2S*=HS*+H*中，活化能途徑1＞途徑2，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率途徑1<途徑2；C項錯誤；

D．在吸附過程中CuFe2O4提供了O原子；D項正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

因反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，設(shè)斷裂1molH-F鍵需吸收的能量為x，則436kJ+155kJ-2x=-539kJ，x=565kJ，所以A正確；

故答案：A。4、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶于水后，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl?，Na+、Cl?分別與H2O分子形成水合離子；A正確；

B．Na與Cl發(fā)生反應(yīng)時，Na失去1個電子給Cl，從而轉(zhuǎn)化為Na+和Cl-，二者通過靜電作用形成NaCl，電子式表示的形成過程為B正確；

C．堿性鋅錳干電池工作時，負極Zn失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成Zn(OH)2，正極MnO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成MnOOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2；C正確；

D．N2與O2反應(yīng)，依據(jù)能量圖可得，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1；D不正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

Na2CO3溶液中滴入鹽酸，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，隨著pH的減小，c(HCO)、c(H2CO3)增大；利用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系等進行分析；

【詳解】

A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，碳酸的一級平衡常數(shù)Ka1=二級電離平衡常數(shù)Ka2=碳酸屬于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH時，＞根據(jù)圖像可知，曲線m表示pH與lg曲線n表示pH與lg故A說法正確；

B．根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，當溶液呈中性時，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)；故B說法正確；

C．根據(jù)A選項分析，Ka1=取N點坐標，代入表達式，Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10－6.4；故C說法正確；

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=該溫度為常溫，即Kw=1.0×10－14，根據(jù)C選項分析，取M點的坐標，代入Ka2的表達式，計算出Ka2=1.0×10-10.3，計算出K=1.0×10－3.7；故D說法錯誤；

答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．Fe；Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時；Fe易失電子作負極，Cu作正極，則加速鋼鐵被腐蝕，故A錯誤；

B．銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性；草木灰是碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，混合水解相互促進生成氨氣，肥效損失，故B錯誤；

C．鉛蓄電池；鋰電池可充電重復(fù)使用；屬于二次電池，故C正確；

D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，升高溫度能夠促進碳酸根離子的水解，碳酸鈉堿性增強，但鐵銹的主要成分為Fe2O3，不能與堿液反應(yīng)，故無法除去鐵銹，故D錯誤；

故選：C。7、C【分析】【分析】

據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2；降溫(T1→T2)時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強p2>p1，增大壓強(p1→p2)時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x＝1；即該反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知x=1；故A正確；

B．根據(jù)分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B正確；

C．相同溫度下增大壓強平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以若p3＞p4；y軸不能表示B的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；

D．相同溫度下增大壓強平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變大，所以若p3＞p4；y軸可以表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，故D正確；

綜上所述答案為C。8、B【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)；焓變的正負號、焓變的數(shù)值及單位；且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答。

【詳解】

A．沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)；A錯誤；

B．物質(zhì)的狀態(tài)；焓變均注明；書寫合理，B正確；

C．1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱；生成物中水應(yīng)該為液態(tài)，C錯誤；

D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；焓變?yōu)樨?，D錯誤；

答案選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

0～2s內(nèi)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為由速率之比等于系數(shù)比，A的平均反應(yīng)速率為故選：B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給圖示可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由蓋斯定律可知，②—①可得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，則△H=△H2—△H1=(-283.0kJ/mol)—(-241.8kJ/mol)=-41.20kJ/mol；故答案為：發(fā)熱；-41.20；

(2)a．催化劑不能改變反應(yīng)熱的符號與數(shù)值；故錯誤；

b．催化劑能改變反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)i和ⅱ活化能，故正確；

c．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；使反應(yīng)速率加快，故正確；

d．催化劑不能改變化學(xué)平衡的移動方向；則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會升高，故錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

(3)由題意可知，在25℃、101kPa時，1mol甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出890.31kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-890.31kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-890.31kJ/mol。【解析】放熱-41.20bcCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-890.31kJ/mol11、略

【分析】【分析】

根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響解題。

【詳解】

（1）A物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)率v(A)=v(D)=0.3mol·L-1/2min=0.15mol/(L；min)；

（2）壓縮容器增大壓強，使c(D)變大，則逆反應(yīng)的速率增大。因“4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)”反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；加壓不能使平衡移動，容器中D的體積分數(shù)不變。

（3）據(jù)質(zhì)量守恒有4M(A)+M(B)=3M(C)+4M(D)，當M(B)>3M(C)時，得M(A)

溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少；即升高溫度使平衡左移，則正反應(yīng)放熱。

（4）某溫度：4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)10L起始/mol：4100(相當于/mol：0034)

平衡/mol：10.252.250.3×10VL起始/mol：001.54.4平衡/mol：0.6V

C是固體物質(zhì)，其用量改變不能使平衡移動。因壓強不能使題中平衡移動，故有4:4.4＝（0.3×10）:（0.6V），得V＝5.5L。【解析】0.15mol/(L、min)增大不變放熱5．5L12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價的變化結(jié)合電子守恒元素守恒配平方程式；

(2)氧化劑得電子化合價降低；得到還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念：平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；注意固體度為常數(shù)，不寫入；

(4)放熱反應(yīng)焓變小于零；放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，據(jù)此分析；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；

(6)依據(jù)同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比分析；

【詳解】

(1)反應(yīng)中C元素由0價變?yōu)?2價，N元素由0價變?yōu)?3價，一個氮氣中有兩個氮原子，所以C和N2的計量數(shù)之比為3:1，再結(jié)合元素守恒可得方程式為：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)；

(2)反應(yīng)中N2得電子化合價降低，所以氮氣為氧化劑，得到的產(chǎn)物Si3N4為還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K=或K=

(4)對于放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H＜0；對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K減??；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；即向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，所以增大壓強該反應(yīng)逆向移動；

(6)已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3v(N2)=v(CO)，所以v(N2)=6mol?L-1?min-1?！窘馕觥?6216N2Si3N4K=或K=<減小逆613、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算v(NO)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時需要的時間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率=

②a、b；c、d均是在相同溫度下進行的；隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度越來越大，則逆反應(yīng)速率越來越快；根據(jù)圖知，改變條件I時，反應(yīng)達到平衡時間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動；改變條件II時，反應(yīng)達到平衡時間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡正向移動；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，2min平衡時NO變化量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，故v(NO)==0.015mol/(L?min)；由表中數(shù)據(jù)可知；2min平衡時活性炭變化量為2.03mol-2mol=0.03mol，平均1min消耗0.015molC(s)，但第一分鐘反應(yīng)速率較第二分鐘快，故消耗0.015molC(s)時需要的時間小于1min；

(2)①反應(yīng)在0～8min時，H2的變化物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，CO2變化物質(zhì)的量為6mol×=2mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率===33.3%；

②a、b、c、d均是在相同溫度下進行的，隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度越來越大，則逆反應(yīng)速率越來越快，則a、b、c、d四點中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為d>c>b>a；根據(jù)圖知，改變條件I時，反應(yīng)達到平衡時間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡逆向移動，改變的體積是升高溫度；改變條件II時，反應(yīng)達到平衡時間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始氫氣物質(zhì)的量不變，平衡正向移動，改變的條件是增大壓強，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則I高于原來溫度、II和原來溫度相同，則M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(b)=K(M)>K(N)。

【點睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進行的程度越大?！窘馕觥竣?0.015②.小于③.33.3%④.d>c>b>a⑤.K(b)=K(M)>K(N)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】不一定會增大如果通過改變反應(yīng)溫度、壓強或者減少生成物濃度引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是通過向反應(yīng)體系中增加某種反應(yīng)物的量引起平衡向正方向移動，則轉(zhuǎn)化率的變化有不同的可能情況。15、略

【分析】【詳解】

（1）原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子被氧化，故為負極；Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；陽離子向正極移動，故鹽橋中的K+移向右池；

故答案為：負極；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲為原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池a極為負極，b為正極，電子從負極流向正極，a→d→c→b，則電子由d極流出；氯化鈉飽和溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d為陰極，電極反應(yīng)為2H2O-2e-=2OH-+H2有氫氧根生成，使酚酞溶液變紅，同時產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生；電解時，陽離子向陰極移動，故陽離子交換膜只讓Na+通過；向d極移動；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；只讓Na+通過；向d極移動。

（3）按圖3所示連接裝置，過一段時間，如果Fe片被腐蝕，則溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；會產(chǎn)生藍色沉淀，如果沒有現(xiàn)象證明鐵片沒有被腐蝕；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象。【解析】(1)負極Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生只讓Na+通過；向d極移動。

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象16、略

【分析】【分析】

(1)

①NaCl晶體中不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強電解質(zhì)；②SO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液中由于與水反應(yīng)生成了H2SO3，本身不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，水溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；④銅存在自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤固體BaSO4不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔化的KHSO4存在自由移動的離子，導(dǎo)電，在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強電解質(zhì)；⑨氨水存在自由移動的離子，導(dǎo)電，能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩液氮不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是②⑥⑦，屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)是①⑤⑧，由于KHSO4在熔融狀態(tài)下只斷開離子鍵，其電離方程式為KHSO4=K++答案為④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧；KHSO4=K++

(2)

0.001mol/L的A溶液pH=3；所以A是一元強酸，A是HCl；答案為HCl。

(3)

①NaOH和NH3?H2O溶液顯堿性；等濃度兩者PH關(guān)系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；答案為NaOH。

②①由NH3·H2O+OH-可知，Kb=則==用水稀釋氨水，c()減小，Kb只是溫度的函數(shù)，稀釋過程溫度不變，Kb不變，則減?。还盛俜项}意；

②②加水稀釋，溶液中c(OH-)減小，而水的離子積Kw不變，則c(H+)增大，故減小；故②符合題意；

③c(H+)與c(OH-)的乘積即為水的離子積，水的離子積Kw只受溫度的影響，加水稀釋，Kw不變；故③不符合題意；

④加水稀釋促進NH3?H2O的電離，即電離平衡向電離方向移動，電離出的OH-的物質(zhì)的量增多；故④不符合題意；

答案為①②。

(4)

OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，根據(jù)c(H+)=可知，溶液中c(H+)相同，而這些氫離子是鹽酸溶液中的全部氫離子，但只是醋酸溶液中的一部分，故在HCl和CH3COOH溶液中，兩者電離出的氫離子的濃度和物質(zhì)的量相等，但CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；放出氫氣的質(zhì)量相同；故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量；氫離子的物質(zhì)的量均是相同的；

①由于開始時氫離子濃度相同；反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開始，鋅消耗掉氫離子對醋酸的電離有促進作用，反應(yīng)過程中醋酸的氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，耗時較短，所以反應(yīng)所用需要的時間C＜A，故①錯誤；

②由于開始時氫離子濃度相同；故開始反應(yīng)時的速率A=C，故②錯誤；

③放出氫氣的質(zhì)量相同；參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等，即A=C，故③正確；

④開始時氫離子濃度相同；反應(yīng)速率相同；但反應(yīng)一旦開始，鋅消耗掉氫離子對醋酸的電離有促進作用，反應(yīng)過程中醋酸的氫離子濃度大于鹽酸，在反應(yīng)過程中醋酸溶液中的反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)過程的平均速率C＞A，故④正確；

⑤由于CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，故⑤正確；

⑥由于CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量；要使反應(yīng)最后有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，醋酸不能反應(yīng)完全，必須過量，鹽酸完全反應(yīng)，即鋅在鹽酸中有剩余，故⑥錯誤；

由上③④⑤正確；答案為③④⑤?！窘馕觥?1)④⑧⑨②⑥⑦①⑤⑧KHSO4=K++

(2)HCl

(3)NaOH①②

(4)③④⑤17、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，故25℃時，pH＜7，其原因用離子方程式表示為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

（2）A項；鐵是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B項，鹽酸是HCl的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C項，氯化鈉晶體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是晶體狀態(tài)時不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯誤；D項，氫氧化鈉是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能導(dǎo)電，故D正確。

（3）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質(zhì)的量濃度就越小，所以結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：①>②>③。

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促進了水的電離，溶液中的H+都是由水電離產(chǎn)生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則酸根離子濃度越小，堿性越強，所以等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)3-)；等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，堿性(或pH)：NaClO>NaHCO3，要使上述兩種溶液pH相等，可使NaClO溶液的堿性減弱或使NaHCO3的堿性增強，a.向NaClO溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故a正確；b.向NaClO溶液中加適量的NaOH，則堿性增強，故b錯誤；c.向NaHCO3溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故c錯誤；d.向NaHCO3溶液中加適量的NaOH；則堿性增強，故d正確。綜上，選ad。

（6）根據(jù)電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5，則NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Khb，則說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合；溶液呈堿性。

（8）A項，測得0.1mol/LHA溶液的pH＞1，則說明溶液中c(H+)<0.1mol/L，HA在溶液中部分電離出氫離子，所以HA屬于弱酸，故A正確；B項，測得NaA溶液的pH＞7，則說明A-能水解；所以HA屬于弱酸，故B正確；C項，pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，則說明HA中存在電離平衡，所以HA屬于弱酸，故C正確；D項，用足量鋅分別與相同pH；相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則說明HA中電離出來的氫離子與HCl一樣多，所以HA為強酸，故D錯誤。

點睛：本題綜合考查了鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，綜合性較強，較難。第(3)小題注意多元弱酸電離常數(shù)與對應(yīng)的鹽中弱酸根離子水解常數(shù)的關(guān)系，如H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，則CO32-的水解常數(shù)Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小題中證明一元弱酸主要從兩個方面入手思考：①弱酸不完全電離，存在電離平衡；②強堿弱酸鹽，弱陰離子存在水解使溶液呈堿性。【解析】①.pH<7②.其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+③.D④.①>②>③⑤.10-4mo/L⑥.<⑦.a,d⑧.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-⑨.由NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5,可得NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因為Khb，說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，所以溶液呈堿性⑩.D18、略

【分析】【分析】

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

【詳解】

(1)①在B裝置中，F(xiàn)e、Sn、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，金屬性Fe大于Sn，則Sn為正極，Sn極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；Sn極附近溶液的氫離子濃度減?。籶H增大；

②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅是負極、鐵是正極，總反應(yīng)方程式為H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；A中沒有形成原電池，為鐵的化學(xué)腐蝕，B中構(gòu)成原電池，Sn極是正極、鐵極是負極，C中構(gòu)成原電池，鋅是負極、鐵是正極，原電池負極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率；則A；B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

①電池的負極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；

②根據(jù)總反應(yīng)式可知；反應(yīng)消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

【點睛】

金屬發(fā)生腐蝕的速率大小關(guān)系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4B＞A＞CaCH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O減小三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。22、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。25、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。27、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、原理綜合題(共1題，共4分)28、略

【分析】【詳解】

(1)實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，v(M)===0.005mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以v(N)=2v(M)=0.01mol/(L?min)，故答案為：0.01mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實驗②數(shù)據(jù)，M的平衡濃度為0.04mol/L，列三段式：

則800℃化學(xué)平衡常數(shù)K==0.16；

根據(jù)實驗①數(shù)據(jù)；列三段式：

則700℃化學(xué)平衡常數(shù)K=≈0.0047；

通過上述計算；升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：0.16；吸熱；

(3)A．c(Y)=c(M)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；則不能判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因為反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量增大，達到平衡前，平均相對分子質(zhì)量一直變化，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．2v正(X)=v逆(N)，即說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．M和N的物質(zhì)的量之比不再變化；無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：BC；

(4)結(jié)合(2)中分析，實驗②達到平衡時，再向容器中加入0.02molX和0.02molM，Qc=≈0.0047＜K=0.16；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，此時Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(5)反應(yīng)中X(g)和Y(g)的計量系數(shù)相同，按照實驗③與實驗②的方式投料時，實驗③與實驗②互為等效平衡，實驗③達到平衡時，a=0.08，故答案為：0.08。【解析】①.0.01mol/(L?min)②.0.16③.吸熱④.BC⑤.增大⑥.0.08五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；（2）若D是金屬．說明金屬具有變價，A稀溶液具有氧化性，推斷為：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D為Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)镺H-，該的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—；（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→AlO2-；B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式為生成氫氧化鋁沉淀，在酸溶解的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，或堿中Al(OH)3溶解反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

考點：考查無機物的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的保存方法等知識?！窘馕觥竣?Na②.加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+③.O2+2H2O+4e—=4OH—④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O30、略

【分析】【分析】

放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4；電子由負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。

【詳解】

(1)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。根據(jù)工作原理可知：在放電時Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镻b2+，電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；反應(yīng)消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；

(2)放電時，由于負極不斷產(chǎn)生Pb2+，使正電荷數(shù)目增大，所以電解質(zhì)溶液中陰離子SO42-移向負極，電子從負極Pb極流向正極PbO2極；

(3)負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-=PbSO4。

【點睛】

本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)電池反應(yīng)及元素化合價變化判斷電池的正負極，并書寫正負極電極反應(yīng)式。注意：負極上生成難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致負極質(zhì)量增加，正極上也產(chǎn)生難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致正極質(zhì)量也增加，而溶液的酸性會減弱。【解析】增大負負正Pb-2e-+SO42-＝PbSO431、略

【分析】【詳解】

題中各物質(zhì)都是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，結(jié)合已知和流程，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D是Cl2；物質(zhì)J可用于泳池消毒，則J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反應(yīng)生成I，則F是CaO；B高溫生成E和F，則E為CO2、B是CaCO3；C、H是無色有刺激性氣味的氣體，且反應(yīng)生成G，G和I[Ca(OH)2]反應(yīng)生成K(CaCl2)、H2O和C，則G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3；H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2；鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中H與O之間是共價鍵，故所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價鍵。

（2）G是NH4Cl，屬于強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+。

（3）C是NH3，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）I是Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量是：7.4g÷74g?mol-1=0.1mol；H是HCl，200mL1mol/L的HCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.2L×1mol/L=0.2mol，0.1molCa(OH)2與0.2molHCl恰好完全反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol。

（5）已知物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，該反應(yīng)可表示為：A+H2O→CaCO3+2NH3，則A中應(yīng)含有Ca、C、N三種元素，根據(jù)O原子守恒可得H2O的化學(xué)計量數(shù)為3，所以A的化學(xué)式為CaCN2。

點睛：本題考查無機框圖推斷，既考查了學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又考查了靈活應(yīng)用知識的能力、邏輯推理能力等，有一定難度。解答無機框圖推斷題，應(yīng)認真分析題干，結(jié)合框圖找到突破口，有時突破口不只一個，本題最明顯的突破口為“D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒”，以此為切入點展開推斷，可推出圖框的大部分；再根據(jù)“C、H是無色有刺激性氣味的氣體”，并結(jié)合與前面推出的物質(zhì)K的聯(lián)系進一步確定其他物質(zhì)；本題的難點是確定物質(zhì)A的組成，在第(5)小題中告訴了物質(zhì)A的組成元素及與水反應(yīng)產(chǎn)物的定量關(guān)系，可根據(jù)原子守恒確定A的化學(xué)式?！窘馕觥竣?離子鍵共價鍵②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol⑤.CaCN232、略

【分析】【分析】

由于Ag+只能與NO共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2，由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO根據(jù)陽離子的種類可知；A應(yīng)該是碳酸鈉，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知A、C的化學(xué)式分別為Na2CO3、HCl，故答案為：Na2CO3；HCl；

(2)A的化學(xué)式為Na2CO3，碳酸根在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫根和氫氧根，而使溶液呈堿性，離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H