2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷583考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在容積為的恒容密閉容器中充入和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)行時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示；下列說法錯誤的是。

A.在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B.該溫度下，平衡常數(shù)C.在其他條件不變的情況下，圖2中x可表示溫度、壓強(qiáng)或和的投料比D.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了減排理念2、t℃時，反應(yīng)N2+3H22NH3在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.v(NH3)=2v(N2)B.H2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)消耗2molNH3的同時生成1molN2D.1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH33、鋅(Zn)-空氣電池的總反應(yīng)式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；裝置如圖所示。

下列說法不正確的是A.多孔石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過KOH溶液流向石墨電極C.負(fù)極的電極反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+的數(shù)目保持不變4、將漫射的日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)的裝置上(如圖)。現(xiàn)列出如下現(xiàn)象；其中正確的描述是。

①試管內(nèi)黃綠色逐漸消失②試管內(nèi)黃綠色加深③無任何現(xiàn)象④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成A.只有①B.①④和⑤C.①⑤D.②和⑤5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴在足量氧氣中完全燃燒后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，則下列對氣態(tài)混合烴的描述正確的是A.一定含乙烷B.一定含乙烯C.一定含甲烷，可能含乙烯D.可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成6、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率7、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)3+)C.第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通常可在周期表的過渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列四個化學(xué)反應(yīng)：

A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

B.4NH3+3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合下圖所示的是_______填字母

②上述四個反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_______填字母

(2)為了驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個裝置，下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______填字母

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；甲烷燃料電池原理示意圖如下，請回答下列問題：

①該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

②已知甲烷與氧氣完全反應(yīng)時，每生成液態(tài)水釋放的能量約為400kJ。又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______％

(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為則高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是_______。9、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為___________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為___________，正極為___________；總反應(yīng)方程式為___________。10、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____11、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護(hù)環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟(jì)利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。12、有科學(xué)家預(yù)言；氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點(diǎn))。

(2)在101kPa下；1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol；O=O鍵能為498kJ/mol，計(jì)算H-H鍵能為___kJ/mol。

(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，則ΔH3=_____kJ/mol。13、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

14、正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)反應(yīng)的總方程式為____________________________。

(3)放電時H+遷移向_________。（填“正極”或“負(fù)極”）

(4)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負(fù)極。

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。15、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)請回答下列問題：

①高鐵電池放電時，負(fù)極材料是________，正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知正極反應(yīng)式為則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②每生成需要消耗Zn的質(zhì)量為______g。

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時，電子從_____(填“Al”或“Cl”)極流向_____(填“正”或“負(fù)”)極；每消耗8.1gAl，電路中通過的電子數(shù)目為_____NA。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤23、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設(shè)開始沉淀時金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是_______。(寫兩點(diǎn)即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。25、以菱鋅礦(主要含有另含有少量等)為原料電解制的流程如圖：

相關(guān)難溶物溶度積常數(shù)如下表：。物質(zhì)

(1)“酸浸”時為提高鋅的浸出率，可采取的措施有_______(寫出一種即可)。

(2)“調(diào)過濾”中，物質(zhì)X最適宜選擇_______(填標(biāo)號)。

A.B.C.

(3)“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，則殘留的_______

(4)“轉(zhuǎn)化過濾”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脫鈣鎂過濾”后，溶液中_______。

(6)“電解”裝置示意如圖。

①開始通電時，陽極表面形成保護(hù)陽極不被酸性電解液腐蝕，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

②電解過程中，電解液中含量應(yīng)維持在含量不宜過高的原因是_______。26、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù))見下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問題：

(1)可以寫成“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學(xué)式)，固體X最好選用___________(填化學(xué)式)。

(3)與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為___________(填離子符號)。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。向該系統(tǒng)中通入標(biāo)況下理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為___________

27、如圖所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，目的是為了___。

（2）接觸法制硫酸中沒有設(shè)計(jì)的設(shè)備是___（填序號）

A.沸騰爐B.合成塔C.吸收塔D.接觸室。

（3）從⑤處排出的氣體是___（填序號）

A.SO2、SO3B.SO2、O2C.SO3、O2D.水蒸氣。

（4）對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的敘述最準(zhǔn)確的是___（填序號）。

A.水B.發(fā)煙硫酸C.98.3%的濃硫酸D.稀硫酸。

（5）在生產(chǎn)中常使用過量的空氣是為了___。

（6）在B設(shè)備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應(yīng)速率，②___。

（7）對于SO2接觸氧化的反應(yīng)，圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（y）與時間（x）的關(guān)系；請按要求填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則___表示有催化劑的情況；

②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)的情況，則___表示壓強(qiáng)較大的情況；

③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則___表示600℃的情況。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)28、某同學(xué)用不含結(jié)晶水的鹽X(三種元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體甲被蒸餾水全部吸收；溶液丙恰好完全中和需消耗0.6molNaOH。

請回答：

(1)X的化學(xué)式是____________。

(2)步驟③的離子方程式是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氣體甲中，木條能復(fù)燃，試解釋原因____________。29、A；B、C、D、E均為短周期元素；原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

。元素。

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)。

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多。

C

C元素在地殼中含量最多。

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)。

E

常溫常壓下；E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學(xué)鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)開____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)30、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；請針對乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)某化學(xué)小組用圖1裝置探究無機(jī)鹽催化酯化反應(yīng)的效果。

經(jīng)充分反應(yīng)測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并查得相關(guān)信息如下：。無機(jī)鹽用量/mmol酯層厚度/cm無機(jī)鹽用量/mmol酯層厚度/cm12.112.133.232.432.453.552.452.43030

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明比作催化劑產(chǎn)率相對較高，其可能原因是_______(填標(biāo)號)。

a.催化劑選擇性不同b.陰離子對反應(yīng)的阻礙作用不同c.催化劑用量不同。

②根據(jù)圖2和圖3寫出作催化劑時決速反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)精制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的相關(guān)信息如下：

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。原料熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃實(shí)驗(yàn)用量/mL密度(g·cm-3)冰醋酸16.7118101.0595%乙醇-117.378.4160.8濃硫酸10.53385.61.84飽和碳酸鈉溶液————16.7——飽和氯化鈉溶液————20.8——飽和氯化鈣溶液————13.8——硫酸鎂固體————適量——

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用圖4裝置制備乙酸乙酯。

②用圖5裝置蒸餾出產(chǎn)品。

③洗滌：a.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，用pH試紙測得產(chǎn)品pH約為7；b.用飽和氯化鈉溶液洗滌；c.用飽和氯化鈣溶液洗滌。

④產(chǎn)品加入適量硫酸鎂固體充分振蕩；靜置；過濾。

⑤用圖5裝置蒸餾濾液；收集73~78℃的餾分。

⑥稱重產(chǎn)品為8.02g。

回答下列問題：

i.圖4中儀器C的作用是______，圖5中儀器D的名稱是_____。

ii.三次洗滌均用飽和溶液的原因是____，ac操作間缺少操作b洗滌可能造成的結(jié)果是_____，洗滌在____(填儀器名稱)進(jìn)行，其具體操作為振蕩和_____；反復(fù)幾次然后靜置。

iii.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相對分子質(zhì)量分別為60、46和88，則該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為____%(保留四位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此在題圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B.該溫度下，平衡常數(shù)故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)可知，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，與題圖2相符；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，與題圖2不相符；增大和的投料二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，與題圖2相符，因此題圖2中x不可以表示壓強(qiáng)，故C錯誤。D.用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了減排理念，故D正確；答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正逆反應(yīng)速率相同達(dá)到平衡狀態(tài)，v(NH3)=2v(N2)未指明是否是正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率；故不能說明已平衡，A錯誤；

B．正逆反應(yīng)速率相同時，各成分的濃度或含量保持不變，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，則H2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；故能說明已平衡，B正確；

C．單位時間內(nèi)消耗2molNH3的同時必定生成1molN2；均指逆反應(yīng)速率，故不能說明已平衡，C錯誤；

D．未指明起始時各成分的物質(zhì)的量，反應(yīng)中消耗1molN2和3molH2必定完全轉(zhuǎn)化為2molNH3；故不能說明已平衡，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

該裝置為原電池；負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由裝置圖可知：在多孔石墨電極上通入空氣中的O2得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．該裝置為原電池；Zn為負(fù)極，多孔石墨電極為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，而不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，B錯誤；

C．該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，然后結(jié)合溶液中的OH-變?yōu)閆n(OH)2，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；C正確；

D．在反應(yīng)過程中K+沒有參與反應(yīng)，因此電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+的數(shù)目保持不變；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯氣為黃綠色氣體，其他均為無色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯氣被消耗，黃綠色逐漸消失，則①正確；②、③錯誤；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，且氯化氫溶于飽和食鹽水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升，④和⑤正確；故正確的有①④和⑤，B正確。

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴的物質(zhì)的量為生成6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為7.2g水的物質(zhì)的量為則分子中原子個數(shù)應(yīng)介于純物質(zhì)分子中原子個數(shù)之間，從C原子個數(shù)來說，混合物中一定含有甲烷，從H原子個數(shù)來說，可能含有乙烯，一定不含有乙烷，故C正確。

答案選C。6、B【分析】【分析】

從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷。

【詳解】

A.當(dāng)1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時才能放熱akJ；A項(xiàng)錯誤；

B.化學(xué)平衡時；反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

C.起始時X和Y的物質(zhì)的量未知；反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯誤；

D.化學(xué)平衡時；正；逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，D項(xiàng)錯誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，即：同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，或不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7、D【分析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】(1)

①A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；B.4NH3+3O22N2+6H2O是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C.是吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；D.是放熱反應(yīng)；是非氧化還原反應(yīng)；該圖是吸熱反應(yīng)，因此上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合下圖所示的是C；故答案為：C。

②能設(shè)計(jì)成原電池的是放熱的氧化還原反應(yīng)；因此上述四個反應(yīng)中B能設(shè)計(jì)成原電池；故答案為：B。

(2)

為了驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)一個裝置，利用鐵離子作氧化劑，銅離子作氧化產(chǎn)物，因此發(fā)生的方程式為鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子即銅作負(fù)極，活潑性比銅弱的金屬作正極，鐵離子作電解液，因此下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁；故答案為：B。

(3)

①該電池甲烷化合價升高變?yōu)樘妓岣鯕獾玫诫娮幼優(yōu)闅溲醺?，因此甲烷為?fù)極，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是故答案為：

②甲烷與氧氣完全氧化時每生成液態(tài)水釋放能量約又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，生成液態(tài)水放出的熱量為則轉(zhuǎn)化率為故答案為：72。

(4)

根據(jù)高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為分析，鋅失去電子作負(fù)極，中鐵化合價降低得到電子，作正極，因此高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是故答案為：【解析】(1)CB

(2)B

(3)72

(4)9、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動，則H+向Al極移動；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

利用坐標(biāo)圖象推斷X；Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時；首先從圖象的起點(diǎn)切入，依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物，其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)反應(yīng)結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0，確定反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)。利用某量判斷平衡狀態(tài)時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態(tài)；分析條件改變對反應(yīng)速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應(yīng)起點(diǎn)看，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；從變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析，化學(xué)計(jì)量數(shù)為3X+Y→2Z；從反應(yīng)的最終結(jié)果看，沒有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0，所以反應(yīng)可逆，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氣體的總物質(zhì)的量不斷減小，混合氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．不管反應(yīng)是否達(dá)平衡；單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度；混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，所以混合氣體總質(zhì)量不變時，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應(yīng)物的能量降低；有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減??；

②加入催化劑：降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

③增大容器的體積：減小反應(yīng)混合物的濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢；

答案為：減??；增大；減小。

【點(diǎn)睛】

在推斷X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)的可逆性，把反應(yīng)物與生成物中間的“”寫成“==”。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小11、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護(hù)了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟(jì)利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物是否產(chǎn)生污染；反應(yīng)產(chǎn)生熱量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反應(yīng)物能量比生成物的能量高；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②根據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量與氫氣的質(zhì)量呈正比；結(jié)合物質(zhì)的存在狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式；

③根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析；可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)H2燃燒熱值高；燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生污染，且以水為原料制取氫氣，原料豐富，所以氫能被稱為綠色能源；

(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量；說明氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，證明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；

②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，則2molH2即4gH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①M(fèi)g(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的鍵能、物質(zhì)的能量關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差，等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計(jì)算不容易測定的反應(yīng)熱，也可以計(jì)算不能直接進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱，使生產(chǎn)有計(jì)劃進(jìn)行，使能量充分利用?！窘馕觥慨a(chǎn)物無污染、燃燒熱值高、來源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.613、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+14、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進(jìn)而除去二氧化硫，根據(jù)總的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負(fù)極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，負(fù)極和正極都可以參加反應(yīng)；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）依據(jù)總反應(yīng)；結(jié)合物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負(fù)極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向?yàn)檎龢O；從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項(xiàng)錯誤；

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料也可以參與反應(yīng)，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負(fù)極材料Pb都參加反應(yīng)；②項(xiàng)錯誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，電極總反應(yīng)主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，所以Cu是負(fù)極，③項(xiàng)錯誤；

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；④項(xiàng)正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池是常考點(diǎn)，需要注意電解質(zhì)環(huán)境，電解質(zhì)的酸堿性會影響電極反應(yīng)的書寫及電極產(chǎn)物，學(xué)生要多分析，避免低級錯誤?！窘馕觥控?fù)極H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式分析；化合價升高的為負(fù)極，化合價降低的為正極，電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負(fù)極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負(fù)極材料應(yīng)為Zn，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負(fù)極反應(yīng)式，而正極反應(yīng)式為則負(fù)極電極反應(yīng)式故答案為：鋅或Zn；還原；

②由總反應(yīng)方程式知生成2molFe(OH)3時消耗3molZn，則生成1molFe(OH)3需要消耗的質(zhì)量為

(2)根據(jù)題意可知該電池的總反應(yīng)方程式Cl2得電子在正極反應(yīng)，Al失電子在負(fù)極反應(yīng)；電子由負(fù)極Al流向正極；8.1gAl的物質(zhì)的量為1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)電路中通過的電子數(shù)為

【點(diǎn)睛】

原電池是?？碱}型，主要考查原電池正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電路中電子轉(zhuǎn)移和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！窘馕觥夸\或Zn還原97.5Al正0.9三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn)，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應(yīng)物濃度等均能提高反應(yīng)速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O25、略

【分析】【分析】

菱鋅礦硫酸酸浸后氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣進(jìn)入濾渣1，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1，其他氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化離子留在濾液中，金屬陽離子為：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，進(jìn)入濾渣2；再加Zn粉除轉(zhuǎn)化為鈷；銅沉淀進(jìn)入濾渣3；此時濾液中主要為硫酸鋅溶液，加HF過濾脫雜質(zhì)鈣鎂，最后硫酸鋅溶液中加硫酸電解得到Zn。

【詳解】

（1）“酸浸”時為提高鋅的浸出率；可采用增大壓強(qiáng)；將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率。

（2）A．NaOH會引入雜質(zhì)Na＋；且成本較高，A錯誤；

B．Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)；且成本較低，B正確；

C．NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣；且經(jīng)濟(jì)成本較高，C錯誤；

故選B。

（3）“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，即則則殘留的

（4）除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率先慢后快。

（5）“脫鈣鎂過濾”后，溶液中

（6）陽極表面形成相應(yīng)的電極反應(yīng)式為電解過程中，含量過高會鈍化鋁電極，維持含量，物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎（或增大接觸面積；增大硫酸的濃度）

(2)B

(3)

(4)除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率先慢后快。

(5)75

(6)防止硫酸濃度較大時，將鋁電極鈍化。26、略

【分析】【分析】

煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ca3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和Ca3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ca3+，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)可以寫成則“浸出”過程中和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)根據(jù)以上分析可知濾餅的主要成分是后續(xù)流程中需萃取Ca3+而不能萃取Fe3+，由表可知，需將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+；則“萃取”前加入的固體X的目的是還原鐵離子，因此固體X最好選用Fe。

(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似；“反萃取”后，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，即鎵的存在形式為或

(4)由圖中質(zhì)子的流向可知，GaN電極為該電池的負(fù)極，Cu電極為該電池的正極，銅電極上，二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為標(biāo)況下的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，轉(zhuǎn)移2.4mol，根據(jù)電子得失守恒可知生成氧氣的物質(zhì)的量是2.4mol÷4＝0.6mol。【解析】(寫成也可)或0.627、略

【分析】【分析】

根據(jù)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖可知：

第一步：SO2的制取，主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成SO2氣體，反應(yīng)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；設(shè)備為沸騰爐，黃鐵礦需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；

第二步：SO3的制取，從沸騰爐中出來的氣體需經(jīng)過凈化、除塵，以防止催化劑中毒，進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3；設(shè)備為接觸室，同時涉及熱量的交換；催化劑的作用、平衡的移動等問題；

第三步：硫酸的生成，從接觸室中出來的氣體進(jìn)入吸收塔，為避免酸霧形成需用濃H2SO4吸收；以此解答(1)；(2)、(3)、(4)；

(5)二氧化硫被空氣氧化為三氧化硫是可逆反應(yīng)；

(6)合成氨的過程并必須選擇適宜的溫度；保障反應(yīng)速率和限度較大；

(7)①使用催化劑；加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動；

②壓強(qiáng)大；速率大，到達(dá)平衡的時間短；

③溫度大；速率大，到達(dá)平衡的時間短。

【詳解】

(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體；另外含有雜質(zhì)，能使催化劑中毒，影響催化氧化的效果；故答案為：防止催化劑中毒；

(2)工業(yè)接觸法制硫酸時；硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐；接觸室和吸收塔，故選B；

(3)進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，未反應(yīng)完的SO2和O2再次進(jìn)入接觸室反應(yīng)生成SO3，即從⑤處排出的氣體是SO2和O2；故選B；

(4)三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸；即對從進(jìn)口⑧噴進(jìn)的液體的98.3%的濃硫酸；故選C；

(5)用過量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：提高SO2的轉(zhuǎn)化率；

(6)合成氨的過程中；為保障反應(yīng)速率和限度較大；催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400?500℃；故答案為：提高催化劑的催化能力；

(7)①使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達(dá)到平衡所用時間較長，則b曲線表示沒有使用催化劑；故答案為：a；