2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時核素鞏固提升訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊

PAGE9-第2課時核素夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中,表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A解析由圖示可知①表示

11H,②表示

12H,2.為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為

101A.56 B.157 C.258 D.101答案B解析中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157。3.(2024湖北荊州中學(xué)月考)2024年1月3日上午10時26分,嫦娥四號探測器實(shí)現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機(jī),運(yùn)用的放射性同位素有

3890Sr(鍶)、A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,肯定互為同位素B.氧有三種核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧氣分子共有6種C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱D.溫差發(fā)動機(jī)運(yùn)用時沒有發(fā)生化學(xué)改變答案D解析位于周期表中同一周期第Ⅷ族的不同的核素,質(zhì)子數(shù)可能不相等,所以它們之間不肯定互為同位素,故A錯誤;因?yàn)橥凰氐幕瘜W(xué)性質(zhì)相同,氧雖然有三種核素16O、17O、18O,但自然界中的氧氣分子為1種,故B錯誤;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素之間的互稱,故C錯誤;溫差發(fā)動機(jī)運(yùn)用時是將放射性同位素衰變時產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)變成電能,發(fā)生的是核反應(yīng),沒有發(fā)生化學(xué)改變,故D正確。4.張青蓮是我國聞名的化學(xué)家,1991年他精確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采納為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采納我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于In的說法中,錯誤的是()A.49B.49C.

49D.49答案B解析依據(jù)核素的表示方法,In的質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)為115,則中子數(shù)為66,B項(xiàng)錯誤。5.最近,我國某物理探討所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是()A.1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1molH218C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48LD.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1答案C解析A中1.8g18O2的物質(zhì)的量為1.8g36g·mol-1=0.05mol;B中一個H218O分子所含的中子數(shù)為18-8=10,所以,0.1molH218O的中子數(shù)為0.1×10×6.02×1023=6.02×106.1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:714N+A.B.1C.O2和O3互為同位素D.通常狀況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定答案D解析

817O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯誤;11H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B錯誤;O2和O37.(2024遼寧大連其次十四中學(xué)高一檢測)據(jù)悉,地球上的氦元素主要以4He的形式存在,而月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He,據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類運(yùn)用上萬年。下列說法正確的是()①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)改變④3He、4He互為同位素⑤等質(zhì)量的3He和4He的物質(zhì)的量之比為4∶3⑥等質(zhì)量的3He和4He氣體在相同條件下,其體積之比為3∶4A.①②⑥ B.①④⑤C.③④⑤ D.③④⑥答案B解析3He、4He都是氦元素的核素,其質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;3He和4He核外電子排布相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同;3He核聚變不屬于化學(xué)改變,因?yàn)榛瘜W(xué)改變中原子核不變;3He、4He互為同位素,3He、4He表示兩種氦原子;3He、4He的摩爾質(zhì)量分別為3g·mol-1、4g·mol-1(留意He為稀有氣體,其分子為單原子分子),則等質(zhì)量的3He和4He的物質(zhì)的量之比為4∶3,在相同條件下,兩氣體的體積之比為4∶3。8.下列說法正確的是()A.有H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子18種,相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D.氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素,屬于化學(xué)改變答案C解析H、D、T可組合為H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種,16O、17O、18O共3種,所以構(gòu)成的水分子共有6×3=18種,相對分子質(zhì)量不同的水分子共計(jì)7種,A項(xiàng)錯誤;H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì),屬于一種物質(zhì),B項(xiàng)錯誤;H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2∶4∶6=1∶2∶3,C項(xiàng)正確;氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素,屬于核反應(yīng),不是化學(xué)改變,D項(xiàng)錯誤。9.科學(xué)家們發(fā)覺氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱:、、。寫出用于制造氫彈原料的同位素原子。

(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有種。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為答案(1)氕氘氚1(2)5(3)10∶98∶9解析(2)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6種,但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)質(zhì)量都為1g的H216O與D216O的質(zhì)子數(shù)之比為118∶120=10∶9,中子數(shù)之比為(提升實(shí)力跨越等級1.(雙選)(2024山東威海高一期中改編)下列敘述正確的是()A.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B.16O2和18O2互稱為同素異形體C.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D.同位素是不同核素,物理性質(zhì)不完全相同、化學(xué)性質(zhì)相同答案AD解析任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,故A正確;16O和18O是互為同位素的兩種核素,它們形成的單質(zhì)16O2和18O2不是互為同素異形體,而是同一種物質(zhì),故B錯誤;40K質(zhì)子數(shù)是19、中子數(shù)是21,40Ca質(zhì)子數(shù)是20、中子數(shù)是20,故C錯誤;同位素指的是同種元素的不同核素,物理性質(zhì)不完全相同,如不同核素的質(zhì)量不同,故D正確。2.無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”,在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中,2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)C.16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案C解析34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A項(xiàng)錯誤;酸性強(qiáng)弱只與H+的濃度有關(guān),而與質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)無關(guān),B項(xiàng)錯誤;原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù),與質(zhì)量數(shù)無關(guān),C項(xiàng)正確;C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7,故相差1,D項(xiàng)錯誤。3.有

ZAX和

ZA.肯定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)肯定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)肯定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)肯定相等答案C解析由題意知,ZAX和

ZA+1X+分別為同種元素的原子和離子,兩者質(zhì)子數(shù)相等,中子數(shù)不等,電子數(shù)不等。ZAX的中子數(shù)N=A-Z,N可能為0,故A項(xiàng)錯誤;確定4.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是()A.該元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)B.這種元素的原子序數(shù)為nC.Wg此原子的物質(zhì)的量約為WmD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案C解析該元素一種同位素的相對原子質(zhì)量為(m+n),A項(xiàng)錯誤;這種元素的原子序數(shù)為m,B項(xiàng)錯誤;該同位素原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)g·mol-1,所以Wg此原子的物質(zhì)的量約為Wm5.下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不行能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.①答案D解析Ne與HF的質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,故①是錯誤的;同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,明顯中子數(shù)確定同一元素的核素種數(shù),故②正確;一種分子和一種離子,假如質(zhì)子數(shù)相等,它們的電子數(shù)肯定不等,故④正確;同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分組成不變,故③⑤正確。6.(雙選)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的推斷正確的是()A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)不相等答案CD解析由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,故A項(xiàng)錯誤;1個12C18O分子中有16個中子,1個14N2分子中含有14個中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,故B項(xiàng)錯誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓下,二者體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,故C項(xiàng)正確;12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子,由于二者的相對分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,故D項(xiàng)正確。7.近年來,科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的試驗(yàn),獲得了6個特別罕見的

2645Fe原子,接著,科學(xué)家又運(yùn)用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一試驗(yàn)(1)該

2645Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為(2)以下關(guān)于

2645Fe的敘述正確的是A.2645Fe與B.科學(xué)家獲得了一種新元素C.2645D.這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成

26(3)某同學(xué)認(rèn)為

2645Fe在肯定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的推斷依據(jù)是答案(1)1926(2)AC(3)2645Fe與解析(1)26(2)2645Fe與

2656Fe的質(zhì)子數(shù)相同,屬同一種元素Fe元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;Fe元素不是一種新元素,26(3)2645Fe與8.某元素的一種核素為

ZAX,1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl(1)ZAX的質(zhì)量數(shù)A是(2)37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為。

答案(1)40(2)18mol解析(1)據(jù)Cl-~Ag+~AgCl可知,1.11gXCl2中所含Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2×10-2mol,n(XCl2)=12n(Cl-)=1×10-2mol,則M(XCl2)=1.11g1×10(2)37gCaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)=37g111g·mo貼近生活拓展創(chuàng)新★依據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:(1)科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時曾用

2048Ca轟擊

97249Bk(锫)生成

117293Uus和

117294Uus,當(dāng)時他們認(rèn)為Uus可能就是始終找尋的第117號元素。下列關(guān)于

A.117293Uus和B.2048CaC.2048Ca、97249(2)下列關(guān)于

53131I、A.55134B.55134C.55134D.53131(3)依據(jù)

①碘原子最外層有7個電子,其原子的核外電子層數(shù)為,碘與下列元素性質(zhì)最相像的是。

A.鈉 B.氯 C.氮 D.氧②銫原子最外層有1個電子,與鈉、鉀性質(zhì)相像,碘與銫化合生成穩(wěn)定化合物,其化學(xué)式為。

(4)钚的元素符號為Pu,質(zhì)子數(shù)為94。①用原子符號表示钚-238、钚-239和钚-240分別為。

②钚-244的中子數(shù)為。

答案(1)C(2)C(3)①5B②CsI(4)①94