2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)第2單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE3-硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．常溫下，單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是()A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．S2、S4、S6、S8物理性質(zhì)相同D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2B[硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變，完全燃燒的產(chǎn)物為SO2，硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成SO2，不行能轉(zhuǎn)化成S2。]2．為了降低硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采納這種方法在燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為()①2CaO＋2S=2CaS＋O2↑②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2③CaO＋SO2=CaSO3④2CaSO3＋O2=2CaSO4A．①② B．②③C．①④ D．③④D[含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4。CaSO3具有強(qiáng)還原性可被O2氧化。]3．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4D[SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。]4．下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()A．Cu＋H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2→HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3→NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋H2OD[A項(xiàng)，銅元素化合價(jià)上升2，Cu是還原劑。硫元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。B項(xiàng)，CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)，碘元素化合價(jià)上升5×2，I2是還原劑；氯元素化合價(jià)降低5，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2∶1。D項(xiàng)，氯元素化合價(jià)上升1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。]5．已知Mn2Oeq\o\al(x－,7)與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2Oeq\o\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋=2Mn3＋＋3S↓＋7H2O，則Mn2Oeq\o\al(x－,7)中錳元素的化合價(jià)是()A．＋2 B．＋4C．＋3 D．＋6D[由電荷守恒可知，－x＋3×(－2)＋14×(＋1)＝2×(＋3)，解得x＝2，設(shè)Mn2Oeq\o\al(x－,7)中的Mn的化合價(jià)為y，Mn2Oeq\o\al(x－,7)中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為－x，則y×2＋(－2)×7＝－2，解得y＝＋6。]6．汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為10－5kg·m－3(1)該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的的性質(zhì)(從氧化還原反應(yīng)的角度回答)。(2)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫(xiě)出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。[解析]當(dāng)向碎汞上撒上一層硫粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg＋S=HgS，從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，此方法應(yīng)用了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與S反應(yīng)外，其他金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Al、Zn等都可與S發(fā)生反應(yīng)。[答案](1)氧化性(2)Hg＋S=HgS(3)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S(答案合理即可)[素養(yǎng)培優(yōu)練]7．工業(yè)廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)用NaHSO3進(jìn)行處理的原理為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．HSOeq\o\al(－,3)中的硫元素化合價(jià)上升，得電子B．Cr2Oeq\o\al(2－,7)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：HSOeq\o\al(－,3)＞Cr3＋D．每反應(yīng)1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，轉(zhuǎn)移12mol電子C[HSOeq\o\al(－,3)中S化合價(jià)由＋4價(jià)上升到＋6價(jià)，化合價(jià)上升被氧化，反應(yīng)中失去電子，A錯(cuò)誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)的Cr化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)作氧化劑，反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中HSOeq\o\al(－,3)為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，則還原性：HSOeq\o\al(－,3)＞Cr3＋，C正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，所以每反應(yīng)1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×(6－3)×2＝6mol,D錯(cuò)誤。]8．[素養(yǎng)題]物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為，檢驗(yàn)Y所用的試劑是。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)欲制備N(xiāo)a2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是(填序號(hào))。a．Na2S＋S B．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。[解析]X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素＋4價(jià)的氧化物SO2，Z為硫元素＋4價(jià)的鹽，可以為Na2SO3，W為＋6價(jià)的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱復(fù)原紅色，所以檢驗(yàn)二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S為＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中硫元素化合價(jià)必需分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c、d中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意。(4)將X即H