高一化學魯科版課后集訓：第二章第節(jié)第課時化學反應的限度

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓基礎達標1?？赡娣磻_到平衡的重要特征是(）A.反應停止了B。正、逆反應的速率均為零C.正、逆反應都還在繼續(xù)進行D。正、逆反應的速率相等解析：達到平衡時，正反應和逆反應都沒有停止,A、B兩項錯誤。沒有達到平衡時，正、逆反應也還在繼續(xù)進行，正、逆反應都還在繼續(xù)進行不是達到平衡狀態(tài)的特征，C項錯誤?；瘜W平衡狀態(tài)是正、逆反應速率相等時表現(xiàn)出來的一種特有現(xiàn)象，正、逆反應速率相等是可逆反應達到了平衡狀態(tài)的特征,D項正確。答案：D2。對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后,18O原子（)A。只存在于O2中B。只存在于O2和SO3中C。只存在于O2和SO2中D。存在于SO2、O2和SO3中解析:借助正反應2SO2+O22SO3，18O可以轉移進SO3而生成S18O3；在逆反應2SO2+O22S18O3中，18O又能轉移進SO2而生成S18O2。因此一段時間后,18O既存在于O2，又存在于SO2和SO3中。答案：D3.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化量來表示。下列各關系中能說明已達到平衡狀態(tài)的是(）A.3v正(N2）=v正(H2）B.v正（N2)=v逆(NH3）C。2v正（H2）=3v逆（NH3）D。v正(N2）=3v逆（H2）解析：拆分出正反應N2+3H22NH3，有6v正(N2）=2v正(H2）=3v正(NH3),再結合選項中所給條件即可判斷同一種物質的正反應速率是否與逆反應速率相等。答案：C4。對2A（g)+B（g）4C(g）的反應中，當溫度恒定時，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.v(A)=v（B)=v(C)B.容器中A、B、C三者共存C。單位時間內生成的A、C物質的量之比n（A)∶n（C)=1∶2D。c(A)∶c(B)∶c（C)=2∶1∶4解析：單位時間內生成A、C的物質的量之比n(A）∶n(C）=1∶2，得v正（C）=2v(逆)(A)。另外，根據(jù)正反應2A+B4C,可得v正（C）=2v(正）(A）.由兩等式得v（正)（A)=v(逆)（A)，說明可逆反應已經達到了化學平衡狀態(tài)，C選項正確.無論反應是否已經達到了化學平衡狀態(tài)，容器內A、B、C都共存，都有可能c(A)∶c（B）∶c（C）=2∶1∶4，都不能說明反應已經達到了化學平衡狀態(tài).B、D兩選項錯誤。答案：C5.已知H2和I2生成HI的反應是放熱反應H2(g）+I2（g)2HI(g)下列兩瓶平衡氣體混合物（起始時兩瓶中H2、I2物質的量相同）比較，說法正確的是(）A。a瓶中氣體顏色深B。b瓶中氣體顏色深C。兩瓶氣體顏色相同D.兩瓶氣體顏色不同解析：a瓶內反應所處的溫度高于b瓶，a瓶內向右反應的程度小，唯一的有色物質I2的濃度大,顏色更深一些。A、D兩項正確，B、C兩項錯誤.答案：AD6?？赡娣磻?A(g）+3B（g)4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時具有的性質是（）A.各物質的濃度之比c（A)∶c（B)∶c(C）=2∶3∶4B。平衡混合氣體中各物質的濃度相等C.平衡混合氣的體積是反應開始前的4/5D。單位時間內,若消耗了amolA物質，同時也消耗了2amolC物質解析：在正反應2A+3B4C中，單位時間內每消耗amol的A,同時生成2amol的C.當達到平衡狀態(tài)時，C物質的生成速率與消耗速率相等，因而單位時間內消耗2amol的C。因而單位時間內每消耗amol的A，同時消耗2amol的C。答案：D7。反應2SO2+O22SO3正反應為放熱反應,達到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是（）A。三氧化硫合成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.其他條件不變，降低溫度,能提高SO2的轉化率解析：可逆反應達到平衡的本質原因是同一種物質的生成速率與消耗速率相等，A項正確。可逆反應達到平衡時，各物質的分子數(shù)之比不一定與相應物質前面的化學計量數(shù)之比相等，B項錯誤?？赡娣磻_到平衡時,正、逆反應都沒有停止，C項錯誤.其他條件不變時，降低溫度使上述反應平衡向右移動，能提高SO2的轉化率,D項正確。答案：AD綜合運用8.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X（g)+2Y（g)2Z（g),達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n(Z)，則Y的轉化率為()A?！?00%B.×100％C.×100％D.×100％解析：設反應了的X的物質的量為x.x（g)+2Y（g）2Z(g）始/molab0變/molx？=2x？=2x終/mola-xb—2x2x根據(jù)題意有（a-x)+（b-2x)=2x，得x=（a+b)/5，則α(Y）=×100％=×100%。答案：B9。在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L—1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A.Z為0。3mol·L—1B.Y2為0。35mol·L-1C.X2為0.2mol·L—1D.Z為0.4mol·L-1解析:(1）假設反應向右進行到底X2(g)+Y2（g)2Z(g)始/mol·L—10.10.30。2變/mol·L-10。1？=0.1?=0。2終/mol·L-1?？=0？？=0.2？？=0.4(2)假設反應向左進行到底X2(g）+Y2(g)2Z(g）始/mol·L—10。10.30.2變/mol·L-10.1？=0。10.2終/mol·L-1？？=0。2?？=0.4？？=0可逆進行不到底，各物質的平衡濃度介于上述兩種極端情況之間。據(jù)此即可判斷各物質能否達到選項中的濃度。答案：AB10。850℃條件下，存在如下平衡：CO2(g）+H2(g）CO(g)+H2O（g)平衡時有90％（體積分數(shù))的氫氣轉化為水，且知在平衡狀態(tài)下存在如下關系：c（CO2)·c（H2）=c(CO）·c(H2O）則原混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積之比為（)A.1∶1B。5∶1C。9∶1解析：假設原混合氣體中二氧化碳和水的體積分別為x、y.CO2(g)+H2（g）CO(g)+H2O(g)始xy00變？=0。9y0。9y?=0.9y？=0。9y終？？=x—0.9y？？=0.1y？?=0。9y？？=0.9y據(jù)題意有（x-0.9y)·0.1y=0。9y·0.9y,解得x=9y.答案：C11。在一定溫度下，容器內某一反應中,M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是（)A。反應的化學方程式為:2M====NB.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D。t1時，N的濃度等于M濃度的2倍解析：t3時刻后M和N的物質的量都不再變化且都不等于零，說明反應是可逆的，A項錯誤.t2時刻反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等,B項錯誤。t3時刻反應已經達到了平衡，正、逆反應速率相等，C項錯誤。t1時刻，N和M的物質的量各是6mol、3mol,N的濃度是M的2倍，D項正確。答案：D12。鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l)+KCl（l）NaCl（l)+K(g)—Q，該反應的平衡常數(shù)可表示為：k=c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見下表：壓強/kPa13.3353。32101。3K的沸點/℃590710770Na的沸點/℃700830890KCl的沸點/℃1437NaCl的沸點/℃1465(1)在常壓下，金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從混合物中分離的最低溫度約為___________，而反應的最高溫度應低于___________。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率，可以采取的措施是__________________。解析：（1）上述反應要求K處于氣態(tài)而其他物質都處于液態(tài)，據(jù)此可知從混合物中分離出K的最低溫度是770℃，最高溫度是890℃。（2)為了提高原料的轉化率,應該促使平衡向右移動，可以采取的措施是降低壓強、抽走K蒸氣、適當升高溫度等。答案：(1）770℃890℃(2）降低壓強、抽走K蒸氣、適當升高溫度等拓展探究13。恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol,nt(NH3）=6mol，計算a的值.（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量.（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同），n（始）∶n(平）=______________________________。（4）原混合氣體中，a∶b=_______________.(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比，α（N2）∶α（H2）=_______________。(6)平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2)∶n（NH3）=______________________________。解析：（1）N2（g)+3H2（g)2NH3(g)始/molab0變/mol？=3?=6t時刻/mol136amol—3mol=13mol，a=16（2)n(NH3）==8mol(3)n(平)==32molN2（g）+3H2(g）2NH3（g）始/mol16b0變/mol？=4?=12