高一化學(xué)魯科版課后集訓(xùn)：第一章第節(jié)第課時(shí)同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1。在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A。NaB.PC。ClD。Ar解析:同周期元素從左到右元素的最高正價(jià)遞增.答案：C2。在下列元素中，原子半徑最小的是（）A。NB。FC。MgD。Cl解析：Mg、Cl兩原子均有三個(gè)電子層，N、F兩原子均有兩個(gè)電子層,Mg、Cl的原子半徑比N、F的原子半徑大。Mg、Cl比較，Cl的核電荷數(shù)比Mg大,原子半徑Cl＜Mg。N、F比較，F(xiàn)的核電荷數(shù)比N大，原子半徑F＜N。綜合以上分析，F(xiàn)原子半徑最小。答案：B3.原子序數(shù)為3—10的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C。原子半徑D.化合價(jià)解析：原子序數(shù)3—10的元素位于第2周期，只有電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大。答案：B4.元素X的原子最外層有3個(gè)電子，元素Y的原子最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（)A.XY2B.X2Y3C。X3Y2D。X解析：原子最外層電子數(shù)為3的元素X易失電子，其化合價(jià)為+3，原子最外層電子數(shù)為6的元素Y易得電子，其化合價(jià)為—2，兩者形成的化合物的化學(xué)式為X2Y3。答案：B5.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A。HXB.H2XC.XH3D。XH4解析：由化學(xué)式H2XO3，可知X的最高化合價(jià)為+4，則其負(fù)價(jià)為-4，氫化物的化學(xué)式為XH4。答案：D6.57號(hào)元素鑭(La)是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均溶于水。下列各組物質(zhì)不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是（)A.La2O3+HClB。La+Cl2C.La(OH）3+HClD。La(NO3解析：La（NO3)3與HCl離子重組后沒有氣體、弱電解質(zhì)或沉淀生成，不符合復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會(huì)有LaCl3生成。答案:D7.在人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用.已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3,則R元素的名稱為()A.硫B.砷C.硒D。硅解析：由該元素的最高價(jià)氧化物化學(xué)式RO3，可知該元素位于第ⅥA族。又因該元素位于第4周期，所以該元素是Se元素。答案：C綜合運(yùn)用8.元素周期表對(duì)于研究化學(xué)和指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐具有十分重要的意義。請(qǐng)將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號(hào)對(duì)應(yīng)起來。A欄B欄A欄B欄Ⅰ。半導(dǎo)體材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ。優(yōu)良的催化劑②金屬元素與非金屬元素的交界處ⅡⅢ.制備耐高溫、耐腐蝕的合金③相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素ⅢⅣ.地殼中含量較少的元素④相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素ⅣⅤ.地殼中含量較多的元素⑤過渡元素區(qū)域ⅤⅥ。制備農(nóng)藥⑥ⅢB-ⅥB過渡元素ⅥⅠ.半導(dǎo)體材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物Ⅰ答案：A欄B欄A欄B欄②⑤⑥④③①②9。已知W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)，X原子第二層電子數(shù)是其他各層電子數(shù)之和的2倍，Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價(jià)氧化物分子的電子數(shù)之比為5∶11,Z是自然界中含量最多的元素。（1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是______________.（2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為:____________＜_____________.（用化學(xué)式表示）（3)這四種元素原子半徑的大?。篲__________＞___________＞____________＞__________.（填元素符號(hào))解析：短周期中，原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)的元素只有H、Li、Be、Na、Mg5種，W元素應(yīng)該屬于這5種中的某一種.X元素原子的第二層電子數(shù)是其他各層電子數(shù)之和的2倍，其第二層只能是8個(gè)電子，最內(nèi)層是2個(gè)電子，第三層有2個(gè)電子，所以X是Mg元素。設(shè)Y元素的氫化物的化學(xué)式為HnY，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Y2O8—n，并設(shè)Y原子的電子數(shù)是n,據(jù)電子數(shù)之比列,得合理解n=4，y=6，所以Y是C元素，Z是O元素。至此,根據(jù)原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z，可確定W是Na元素。答案:(1）Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2（2)Mg（OH）2NaOH（3)NaMgCO10.1871年門捷列夫在發(fā)表元素周期表的同時(shí)科學(xué)地預(yù)言了三種新元素的存在，其預(yù)言竟然與后人的發(fā)現(xiàn)取得了驚人的一致，其預(yù)言的依據(jù)就是元素周期律理論。元素周期律理論揭示了元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，其性質(zhì)包括核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)等。請(qǐng)你像門捷列夫一樣，預(yù)測(cè)解決以下問題：(1)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子次外層原子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,則A、B元素（)A。一定是第2周期元素B。一定是同一主族元素C.可能是第2、3周期元素D?？梢韵嗷セ闲纬苫衔铮?)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g,與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2,該元素在元素周期表中的位置（）A.第3周期B.第2周期C。第ⅣA族D。第ⅤA族(3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,請(qǐng)預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素（此元素尚未命名，暫用M表示其元素符號(hào))的有關(guān)知識(shí).(在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)成氧化物和對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式、放射性等）解析：(1)因最外層電子不多于8個(gè)，A元素的次外層電子只能是2個(gè)，故最外層電子是6個(gè)，則A為O元素。B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，B可能是Li元素或Si元素。(2)X+O2====XO2Mr（X)Mr(X)+322。8g6g得Mr(X)=28，X是Si元素。（3)第7周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)是118，因此114號(hào)元素一定位于第7周期內(nèi)。根據(jù)自右向左各族排列的規(guī)則，可確定114號(hào)元素位于第ⅣA族，應(yīng)該具有+2、+4兩個(gè)正化合價(jià),氧化物化學(xué)式為MO和MO2，氧化物的水化物的化學(xué)式為M（OH)2和M（OH)4.自87號(hào)Fr元素開始的元素都具有放射性，則114號(hào)元素也應(yīng)該具有放射性。答案：(1）CD(2）AC（3）原子具有114個(gè)質(zhì)子，114個(gè)電子，七個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4。位于第7周期、第ⅣA族，具有+2和+4兩個(gè)正化合價(jià),元素的金屬性較強(qiáng)。單質(zhì)還原性較強(qiáng)，氧化物化學(xué)式為MO和MO2，氧化物的水化物的化學(xué)式為M(OH）2和M(OH)4,元素有放射性。11.下圖為元素周期表的一部分.已知四種元素全為短周期元素，且原子序數(shù)之和為32。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱。（2）寫出B、C、D氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并比較其穩(wěn)定性。(3)寫出A、B、C、D最高價(jià)氧化物的化學(xué)式及其水化物的化學(xué)式，并比較B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。解析：若設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x+8，有x+(x-1)+(x+1)+（x+8）=32，x=6，所以A、B、C、D各為B、C、N、Si.非金屬性Si＜C＜N，因此穩(wěn)定性SiH4＜CH4＜NH3，酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3.答案：（1）硼碳氮硅（2)CH4NH3SiH4穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3(3）最高價(jià)氧化物：B2O3、CO2、N2O5、SiO2；對(duì)應(yīng)水化物：H3BO3、H2CO3、HNO3、H2SiO3；酸性:H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。12。X、Y、Z三種主族元素位于周期表中三個(gè)相連續(xù)的不同周期,原子序數(shù)Z＞X＞Y,其中Y與活潑金屬鈣反應(yīng)可生成Ca3Y2,X次外層電子數(shù)與Y、Z均不相同,X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。(1)元素X是_______________，Y是_______________,Z是_______________。(2)Y元素單質(zhì)分子式為___________________。（3）X與Z形成化合物的化學(xué)式為___________________。解析：Y在物質(zhì)Ca3Y2中顯-3價(jià)，說明Y是第ⅤA族元素，又因其最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，所以可得出Y是N元素.根據(jù)X、Y、Z位于三個(gè)相連續(xù)的不同周期和原子序數(shù)Z＞X＞Y，可知X位于第3周期，Z位于第4周期。X的氫氧化物難溶于水，X只能從Mg和Al中選擇。若X為Al，其與N的族序數(shù)之和等于8，不存在族序數(shù)為8的主族，則X只能是Mg,Z是Br。答案:(1)MgNBr（2）N2(3)MgBr2拓展探究13。不同元素原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏向的一方;若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏離的一方.下列是某些短周期元素的x值.元素符號(hào)LiBeBCOFx值0。981。572。042。553。443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClx值0.931。611。902.192。583。16(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對(duì)偏向___________________元素。(2)分析x值變化規(guī)律,確定Mg、N的x值范圍____________＜x（Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。（3)測(cè)得x值與原子半徑的關(guān)系______________;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)___________________的規(guī)律。（4