高一化學(xué)魯科版課后訓(xùn)練：第一章第節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課后訓(xùn)練1．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A．8B．143．下面是某同學(xué)畫(huà)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（)4．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）5．X原子獲得3個(gè)電子或Y原子失去2個(gè)電子后形成的離子都與OH－具有相同的電子數(shù),X與Y兩單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為(）A．Y3X2B．X3Y2C．X2Y3D．Y2X36．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是(）①②A．①③B．①②③C．②③D．①②③④7．下列說(shuō)法中正確的是(）A．某單核粒子的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子8．三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù)，它們分別表示為aXm－、bYn＋、cZp＋，已知n＞p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＝b＝cB．b＞c＞aC．a(chǎn)＞c＞bD．c＞b＞a9．根據(jù)下面8種微粒，分別回答以下幾個(gè)問(wèn)題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)關(guān)于這些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是________。A．⑥與⑦的相同B．④與⑥的相同C．④與⑤的相同D．前三項(xiàng)都不對(duì)（2)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有2個(gè)電子層結(jié)構(gòu)的有________。A．3種B．4種C．5種D．6種10．分析1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性，用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1)最外層只有1個(gè)電子的原子:________；（2)最外層有2個(gè)電子的原子：________；(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:________；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：________;（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：________；(6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:________；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：________;(8）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：________。11．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)（如下圖).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷.（1)該微粒是中性微粒,該微粒的符號(hào)是____________；（2）該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是__________；（3）該微粒的氧化性很弱，得到一個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是______；（4)該微粒的還原性很弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是______.12．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出:A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。（2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1.答案：C2.答案：D3。答案：B4。答案：A解析：A項(xiàng)表示的是Ne原子,B項(xiàng)表示的是Al3＋，C項(xiàng)表示的是Cl－，D項(xiàng)表示的是S2－.Ne是稀有氣體元素，它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.答案：A解析:OH－有10個(gè)電子，X原子獲得3個(gè)電子或Y原子失去2個(gè)電子后形成10個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子,故X原子共有7個(gè)電子,最外層有5個(gè)電子，Y原子共有12個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子。當(dāng)X與Y兩單質(zhì)反應(yīng)形成化合物后，X顯－3價(jià),Y顯＋2價(jià),故X與Y形成化合物的化學(xué)式為Y3X2.6。答案：B解析：元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，由給出的化學(xué)符號(hào)可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,為同一種元素。7。答案：B解析:核外電子排布為,的單核粒子除氬原子外,還可能是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等離子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為11和10，H3O＋的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也是11和10，故B項(xiàng)正確;最外層只有3個(gè)電子的元素可能是硼元素，但硼元素是非金屬元素,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳元素,但碳原子最外層有4個(gè)電子，既難得電子又難失去電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8。答案：B解析:由于電子帶負(fù)電，所以原子失去n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位正電荷的相應(yīng)陽(yáng)離子，原子得到n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。又由于對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)本題來(lái)說(shuō),Xm－的電子數(shù)為a＋m，Yn＋的電子數(shù)為b－n，Zp＋的電子數(shù)為c－p，而這三種微粒的電子數(shù)相等，即a＋m＝b－n＝c－p，已知n＞p，故有b＞c＞a。9.（1）答案：C（2)答案：B解析：本題主要考查兩個(gè)方面的知識(shí)：一是原子結(jié)構(gòu)中左上角及左下角數(shù)字所代表的含義;二是書(shū)寫(xiě)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.利用結(jié)構(gòu)示意圖分析它們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，便能正確地做出選擇.10。(1)答案：H、Li、Na（2）答案：He、Be、Mg（3）答案：Be、Ar（4）答案：C（5)答案：O（6)答案:H、Be、Al（7)答案：Li、Si（8）答案：Ne解析:正確畫(huà)出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，然后利用分析、分類(lèi)、比較法則能得出正確答案.11.(1)答案：Ar（2)答案：S2－（3）答案：K＋（4）答案：Cl－解析：題中微粒的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該微?？梢允窃?、也可以是陰、陽(yáng)離子。如果是中性微粒即原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),該元素是Ar；在溶液中能使溴水退色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該離子應(yīng)該是S2－;微粒得到一個(gè)電子后變?yōu)樵?，則該原子的電子數(shù)應(yīng)為18＋1＝19，即鉀原子，則這種微粒是K＋，K＋的氧化性很弱，K原子的還原性很強(qiáng)，符合題目要求；微粒失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為17，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17，即氯原子，則這種微粒是Cl－，Cl－的還原性很弱，氯原子的氧化性很強(qiáng)，符合題目要求。12。（1）答案：HFH2O(2）答案：H2S＋OH－=HS－＋H2O