2020-2021-備戰(zhàn)高考化學(xué)(硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練及答案解析

2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)(硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練及答案解析一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________?！敬鸢浮克瓹OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。2．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________?！敬鸢浮緾O2Ca(OH)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A，則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B,E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A為CO2，D為Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2)根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaO、CO2的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。3．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。【答案】漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】【分析】（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。4．A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．瓷坩堝D．鐵坩堝【答案】氫氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC【解析】【分析】“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說明A為Si，通過“光導(dǎo)纖維”可推測(cè)C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含Si元素的化合物為Na2SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3?！驹斀狻浚?）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：氫氟酸；；（2）①根據(jù)分析可知答案為：；；②A項(xiàng)普通玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)石英玻璃坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)瓷坩堝中含有SiO2，會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應(yīng)的物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故答案為：ABC?！军c(diǎn)睛】半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材料為二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，一定要注意記憶區(qū)分。5．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）A是______，B是_____，D是_____。（2）寫化學(xué)方程式：①_________；⑤_________。（3）寫離子方程式：②__________；③________；④________?！敬鸢浮縎iO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑H2SiO3H2O＋SiO2CO2＋H2O＋SiO32-＝CO32-＋H2SiO3↓SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2OSiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓【解析】【分析】由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知A為SiO2，再結(jié)合SiO2的相關(guān)性質(zhì)：SiO2跟Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，二者在水中會(huì)反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，則D為H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，說明A為SiO2是正確的，③為SiO2和NaOH的反應(yīng)，可知B為Na2SiO3，則C為CO2，Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此答題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍狝為SiO2，B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3。（1）由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；H2SiO3。（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。⑤H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2。（3）②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，離子方程式為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓，故答案為：CO2＋H2O＋SiO32-=CO32-＋H2SiO3↓。③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O。④Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，本題的突破口為：“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”。6．X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）（以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)）(1)X、Y均為金屬時(shí)，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為___反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________??(2)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A為__B__(3)X為非金屬Y為金屬時(shí)，A為__B為_______(4)X為非金屬，Y為非金屬時(shí)，A為_____B為______【答案】鋁熱反應(yīng)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO【解析】【分析】Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，應(yīng)為O2，X+AY+B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，X、Y為單質(zhì)，A、B為氧化物?！驹斀狻?1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí),應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則X為Al、A為Fe3O4,Y為Fe,B為Al2O3,Z為氧氣,反應(yīng)方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(2)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Mg+CO2MgO+C；(3)當(dāng)X為非金屬時(shí),Y為金屬時(shí),碳、氫氣還原氧化銅符合此反應(yīng),A為CuO,B為H2O,反應(yīng)方程式為CuO+H2Cu+H2O；(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí),為C和SiO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握常見單質(zhì)+氧化物→單質(zhì)+氧化物的置換反應(yīng)的類型，注意把握常見相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。7．（14分）某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH2）4；E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。（提示：NH3和H2O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A，C，F(xiàn)。（2）K的化學(xué)式為。（3）寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑤。（4）寫出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式：?！敬鸢浮浚?4分）（1）Si（2分）；SiCl4（2分）；H2SiO3（H4SiO4）（2分）；（2）Si3N4（2分）（3）④Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2分）（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，H與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I，I與過量的CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F，，數(shù)目F是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物A可謂形成四個(gè)共價(jià)鍵可知A元素為Si價(jià)化合物，C、H、K均含有A元素，K抗腐蝕能力強(qiáng)，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目K中含有Si元素，由此可取代A是Si，H是SiO2，I是Na2SiO3，則F是H2SiO3，E為不含A元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；E與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的F為難溶于水的白色沉淀，則F是AgCl，E是HCl，所以B是Cl2。C是SiCl4，SiCl4與過量的NH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M是Si3N4，K是含有Si元素的兩種短周期元素組成的新型無機(jī)非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K是Si3N4。（1）A物質(zhì)的化學(xué)式：是Si；C化學(xué)式是SiCl4，F(xiàn)是H2SiO3，（2）K的化學(xué)式為Si3N4；（3）圖中Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反應(yīng)⑤是酸性氧化物SiO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于CO2過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng)⑥是的離子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題是無機(jī)元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時(shí)把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意物質(zhì)的量的多少對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)突破口，問題就會(huì)各個(gè)擊破，迎仍而解。8．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：（1）1molE中含有mol化學(xué)鍵；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是______________________。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為___________________。（3）寫出A與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式。（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮浚?）4離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3（或H4SiO4）（2）（3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（需加入反應(yīng)條件）（4）【解析】【分析】A為磁性氧化鐵，即四氧化三鐵，則X為鐵，Y為氧氣，D為硝酸，G為硝酸鐵，E為不溶于水的酸性氧化物，則為二氧化硅，Z為硅，M為硅酸鈉，R為硅酸膠體?！驹斀狻?1)1個(gè)“SiO2”的結(jié)構(gòu)為，在此結(jié)構(gòu)片斷中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2+4×=4，則1molSiO2中含有4摩爾Si-O鍵。M為硅酸鈉，Na+與SiO32-之間存在離子鍵，SiO32-內(nèi)Si原子與O原子間存在共價(jià)鍵。Na2SiO3與HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的R為H2SiO3（或H4SiO4）。答案為：4；離子鍵、共價(jià)鍵；H2SiO3(或H4SiO4)；(2)二氧化硅和氫氣反應(yīng)生成四氫化硅，其電子式為：。答案為：；(3)鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；(4)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：。答案為：?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題必須抓住突破口，抓住物質(zhì)的特征，例如磁性氧化鐵為四氧化三鐵，酸性氧化物能和氫氟酸反應(yīng)的物質(zhì)為二氧化硅。紅褐色沉淀為氫氧化鐵等。有些反應(yīng)的條件也可做為突破口，例如使用催化劑的反應(yīng)有：9．按要求回答下列問題：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________塞（填“玻璃”或“橡膠”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（7）等質(zhì)量的NH3和H2S中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_________。（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到10.0g殘留固體和__________LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。【答案】分散質(zhì)粒子直徑石灰石還原橡膠下口放出0.3NA3:14.48【解析】【分析】（1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來解答；（2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；（3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來分析解答；（4）根據(jù)二氧化硅與NaOH溶液溶液反應(yīng)分析判斷；（5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）質(zhì)量相等，計(jì)算NH3和H2S氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；（8）加熱[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的固體為MgO，根據(jù)n=，V=nVm及原子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，即分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑；（2）工業(yè)上以石灰石、純堿、石英為原料制取玻璃，故答案為：石灰石；（3）鈉是活潑金屬，極易失去電子被氧化，工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的還原性，故答案為：還原；（4）由于玻璃中的二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打開，因此盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用橡膠塞，故答案為：橡膠；（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有機(jī)層在下層，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下口放出，故答案為：下口放出；（6）6.20gNa2O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，所以晶體中含離子數(shù)目是0.3NA，故答案為：0.3NA；