福建省寧德市大安中學2020年高二化學上學期期末試卷含解析

福建省寧德市大安中學2020年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Rn+離子有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內的中子數(shù)為A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C2.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D3.某有機化合物具有下列化學性質，則該有機化合物可能是①能與鈉反應放出氣體

②能使溴水褪色③能溶解氫氧化銅固體

④能與碳酸鈉固體反應放出氣體

參考答案：A4.一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是（

）

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽極材料C．負極的電極反應式：N2+6e-+6H+===2NH3

D．該過程的總反應式是N2+3H22NH3參考答案：D略5.聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成。假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯(lián)苯共有A．6種

B．9種

C．10種

D．12種參考答案：D略6.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(

)A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：D7.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應按xA2+yB22C進行，2秒鐘后反應速率如下，，則x、y的值分別為：A.3和2

B.1和3

C.3和1

D.4和5參考答案：B8.下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是（）A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D．苯不具有典型的雙鍵所應具有的發(fā)生加成反應的特性，故不可能發(fā)生加成反應參考答案：D【考點】苯的性質．【分析】苯為無色、有刺激性氣味的氣體密度、比水小，性質穩(wěn)定，可與發(fā)生取代、加成反應，能燃燒，以此解答該題．【解答】解：苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應和加成反應，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯誤；故選D．9.Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關該電池的下列敘述中正確的是

（

）

A．負極的電極反應式為Al-3e-===Al3+

B．該電池的電池反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe

C．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS參考答案：B略10.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e﹣=Ag，故正確；③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．11.已知mRn—陰離子的原子核內有x個中子，則ω克mRn—陰離子中含有的電子的物質的量為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.下列各組順序排列不正確的是（）A．離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．電負性：F>O>Ｎ>Ｃ

D．第一電離能：F>O>Ｎ>Ｃ參考答案：D略13.

Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質放置在空氣中只生成氧化物C.制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3溶液是陰極上析出Al參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

B．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NA

D．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA參考答案：D略15.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

[實驗設計]（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣（1分）

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質同水反應生成1gH2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結構式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的