第3講-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第3講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【復習目標】1．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的化學實驗基礎知識和基本技能。2．掌握溶解度及相關計算?！局R精講】1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶的構造及使用①容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。（2）容量瓶是配制溶液的精密儀器，使用時要注意：①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。（3）配制過程①所需儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。②以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【例題1】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解或稀釋()(2)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用480mL的容量瓶()(3)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(6)用如圖裝置配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液()【例題2】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()【例題3】配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()（雙選）A．稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，用玻璃棒引流，注入100mL容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析（1）分析依據(jù)（2）常見的操作不當造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量eq\f(c,mol·L－1)m(溶質(zhì))V(溶液)托盤天平①天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹增大不變偏大②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長減小不變偏小③用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小不變偏小量筒④量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大⑤量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒⑥攪拌時部分液體濺出減小不變偏?、呶聪礈鞜筒ＡО魷p小不變偏小容量瓶⑧未冷卻至室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大⑨從燒杯向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小⑩定容時，蒸餾水加多了，用滴管吸出減小不變偏小?定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加蒸餾水不變增大偏小?定容時，俯視刻度線不變減小偏大?定容時，仰視刻度線不變增大偏?。?）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析：①仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏??；②俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大?！纠}4】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標準溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容時，仰視容量瓶刻度線C．沒有用蒸餾水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液【例題5】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列操作可使所配溶液濃度偏高的是()A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)C．定容時俯視刻度線D．溶解攪拌時造成液體濺出【例題6】從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：________。【例題6-1】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______。3．質(zhì)量分數(shù)及一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)①概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。②表達式：w(B)＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%。（2）質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系c＝eq\f(1000ρw,M)。（3）一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制以配制100g5%NaOH溶液為例：①步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)。②儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。（4）體積比濃度溶液的配制如用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。4．溶解度固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”公式：S固體＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)溶解度概念：通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關。溫度升高，氣體溶解度減??；壓強增大，氣體溶解度增大。5．溶解度曲線（1）常見物質(zhì)的溶解度曲線（2）溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。②兩曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。（3）利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法?！纠}7】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小【例題8】已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2【例題9】如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示：以下說法錯誤的是()A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·廣東汕尾·高三期末）某興趣小組要配制物質(zhì)的最濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（）A． B． C． D．2．（2021·遼寧·一尺和育英高級中學高三階段練習）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是的是（）A．10gNaOH固體溶解在250ml水中配成溶液B．常溫常壓，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將39gNa2O2溶于水并配置成1L溶液D．將100ml0.5的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液3．（2021·湖南·高三期中）已知反應：①②③現(xiàn)向，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．段對應的離子為B．段、段分別對應反應②、反應③C．原溶液中D．乙點時：4．（2022·浙江·高三專題練習）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁5．（2022·浙江·高三專題練習）下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為lmol/LC．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g6．（2021·寧夏·吳忠中學高三階段練習）下列溶液中，與200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．200mL1mol/LNaCl溶液 B．300mL0.1mol/LNaCl溶液C．100mL0.2mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液7．（2022·全國·高三專題練習）配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低8．（2021·全國·高三專題練習）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液9．（2021·全國·高三階段練習）下列實驗操作能達到預期實驗目的的是（）編號實驗操作實驗目的A將10g膽礬溶于90g水中配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液B向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至沉淀不再發(fā)生，再滴入0.1mol/LKI溶液說明一種沉淀能轉化為溶度積更小的另一種沉淀C室溫，分別向2支試管中加入同體積同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的濃硫酸研究溫度對化學平衡的影響D甲苯中滴入少量濃溴水振蕩，靜置研究甲苯能和溴發(fā)生取代反應A．A B．B C．C D．D10．（2022·上?！つM預測）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是（）A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻11．（2021·浙江紹興·高三階段練習）你認為下列數(shù)據(jù)最為合理的是（）A．某膠體分散質(zhì)粒子直徑為200nm B．常溫下某氣體的密度為1.8g/cm3C．常溫下某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L D．某元素的原子半徑是0.160nm12．（2020·天津河東·高三學業(yè)考試）實驗室需用的溶液，現(xiàn)選用的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（）A．稱取，加入水B．稱取，加入水C．稱取，加水配成溶液D．稱取，加水配成溶液13．（2021·全國·高三專題練習）用密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃鹽酸，與水按體積比1：4配制成稀鹽酸，密度為，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．14．（2021·吉林省實驗中學高三階段練習）將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到溶液甲，并得到標準狀況下2.24LNO，金屬質(zhì)量減少8.4g：繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，得到溶液乙，又得到標準狀況下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。則下列說法正確的是（）A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12LNOB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為C．加入NaOH溶液的體積為750mLD．減少的8.4g金屬為銅和鐵15．（2021·遼寧·東北育才學校高三階段練習）下列說法不正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是c2>2c1C．將標準狀況下的aLHCl氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mo1/LD．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mo1/L16．（2021·黑龍江·哈爾濱三中高三階段練習）室溫時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：917．（2021·河南·鄭州市第一〇六高級中學高三期中）實驗室中使用膽礬配制0.1mol·L-1硫酸銅溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是（）A．950mL，25.0g B．950mL，16.0gC．1000mL，25.0g D．1000mL，16.0g18．（2021·四川成都·一模）某科學小組構想用鋰元素的轉化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2g14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NAB．22.4LN2與過量鋰反應斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NAC．1molLi3N與過量水反應，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAD．0.1mol?L-1LiOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA19．（2019·全國·高三課時練習）13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12LH2，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L20．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有濃度都為的、、、和X離子，則X可能是（）A． B． C． D．21．（2021·全國·高三專題練習）常溫下，向0.1mol/L的稀硫酸逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液提及關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液體積為20mLB．b點溶液n(SO)=0.001molC．c點溶液pH=7D．d點c(OH-)=0.02mol/L22．（2022·浙江·高三專題練習）已知20℃硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為24%，密度為1.1g/cm3，下列說法正確的是（）A．20℃時硝酸鉀在水中溶解度為24gB．20℃時硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol/LC．20℃，1L硝酸鉀飽和溶液中含有K＋約2.61molD．20℃時等體積硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合所得稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%23．（2022·浙江·高三專題練習）下列有關溶液配制的敘述正確的是（）A．配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液24．（2022·浙江·高三專題練習）某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%密度為1.2g?cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程需要的儀器有：燒杯、天平、量筒、玻璃棒B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為144g25．（2021·湖南長沙同升湖實驗學校高三階段練習）用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦第II卷（非選擇題）26．（2021·全國·高三專題練習）實驗室工作人員現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。請回答下列問題：(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：_____________________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，無影響的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有______(填序號)。A．1處

B．2處

C．3處

D．4處27．（2020·天津市第二十一中學高三期中）生活中有許多與化學相關的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童____元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是______（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的______（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是______（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）______。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_______。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物28．（2019·山東·臨沂興華學校高三階段練習）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：懷化市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol?L-166~1202鐵(Fe)6.95↓mmol?L-17.52~11.823鈣(Ca)1.68mmol?L-1M1.52~2.10…根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童____元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是______（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是______。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足

B．步驟④洗滌不充分

C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式______________________________。e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：_____________________________。29．（2022·福建三明·三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)生反應，實驗小組做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制備(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應可制行Fe3O4，反應的離子方程式為___________________。Ⅱ.Fe3O4與酸反應的熱力學論證(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數(shù))。(3)查閱文獻：吉布斯自由能，在100kPa下，F(xiàn)e3O4與酸反應的△G與溫度T的關系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應的溫度條件是__________。Ⅲ.Fe3O4與酸反應的實驗研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按編號i進行實驗。(所用、KSCN溶液均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+遇溶液生成藍色沉淀。)編號iii實驗操作現(xiàn)象①無藍色沉淀②溶液顯紅色均無明顯現(xiàn)象(4)實驗ⅱ的作用是_____________。(5)實驗ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗證這一推斷，可改進的方法是________________。(6)實驗ⅲ：用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復實驗ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應，為了驗證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時加入_____________，然后重復實驗i。(7)實驗ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無色，重復實驗i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無明顯現(xiàn)象，與實驗iii現(xiàn)象不同的可能原因是_______。30．（2021·吉林·長春外國語學校高三開學考試）I.實驗室中有一瓶碳酸氫鉀固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為K2CO3，