2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷939考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由稀組成原電池，放電時(shí)向電極移動(dòng)B.由溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為C.由溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為D.由濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為2、已知化合物A(C4Si4H8)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則C4Si4H8的六硝基取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為。

A.1種B.3種C.4種D.6種3、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B.非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C.共價(jià)鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD.氫鍵強(qiáng)弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強(qiáng)弱：NH3<PH3<AsH34、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，水解后只生成葡萄糖B.無水乙醇常用于殺菌消毒C.使用添加堿性蛋白酶的洗衣粉洗衣服時(shí)，水溫越高去污效果越好D.家庭中使用的菜籽油是一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的植物油脂5、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加H2O的物質(zhì)的量濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大6、有X、Y、Z、W四種金屬，已知X制的容器不能盛放Z的鹽溶液，Z跟Y的鹽溶液能反應(yīng)；只有W在自然界中能以單質(zhì)形式存在。則這四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.Z>Y>X>WB.X>Z>Y>WC.Y>X>Z>WD.Y>Z>X>W7、升高溫度，下列物理量的值一定增大的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變B.化學(xué)平衡常數(shù)C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.弱酸的電離平衡常數(shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。9、I．請(qǐng)回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和___________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因___________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)；請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。

II．磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)；濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據(jù)題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動(dòng)”或“電子移動(dòng)”)方向，電極c的電極反應(yīng)式為___________10、以煤為主要原料可以制備乙二醇；相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸(HOOC-COOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大氫氣濃度。

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。11、染發(fā)劑中普遍含有對(duì)苯二胺(其化學(xué)式為C6H8N2)會(huì)使易過敏的人引起發(fā)癢；水腫、氣喘、胃炎和貧血等癥狀；另外它還具有致癌作用。因此，科學(xué)界告誡我們：慎用染發(fā)劑，少染發(fā)為好。

(1)一個(gè)對(duì)苯二胺分子中碳?xì)湓刭|(zhì)量比_____。

(2)在對(duì)苯二胺中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_____(填元素名稱)。12、乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。13、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），正極的電極反應(yīng)式是_____。14、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的定向移動(dòng)D．電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤19、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)；也可用于應(yīng)急供氧。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知①“沉淀”時(shí)需控制溫度為0℃左右。

②CaO2?8H2O是白色晶體粉末；難溶于水．

（1）“沉淀”步驟的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①“沉淀”時(shí)控制溫度為0℃左右的原因是_____________。

②儀器a的名稱是_____________，儀器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）產(chǎn)品純度測(cè)定：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）．再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)。

第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2+I2=2I-+

①第二步滴入幾滴淀粉溶液時(shí)，溶液呈_____________（填“無色”或“藍(lán)色”)。

②產(chǎn)品（CaO2）的純度為_____________（列出計(jì)算表達(dá)式）。

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②裝置B中濃H2SO4的作用是_____________。

③裝置E用于測(cè)定O2的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。_____________21、MoS2作為石墨電極的改性劑不僅能彌補(bǔ)石墨低容量的不足，還可以有效解決自身穩(wěn)定性和導(dǎo)電性不佳的問題。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)MoS2的工藝流程如圖。

已知：①M(fèi)oS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)；

②常溫下PbCl2不溶于水，但PbCl2可與Cl-反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合離子

③MoS2不溶于水和常見酸堿，“燒熔”時(shí)可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“硫代”時(shí)生成

回答下列問題：

(1)使用濃鹽酸進(jìn)行“初級(jí)酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化學(xué)方程式為_______。

(2)“氯鹽浸出”的原理是利用具有強(qiáng)氧化性的FeCl3，在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，該過程的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“堿浸”時(shí)使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“堿浸”后濾液③的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(5)“初級(jí)酸浸”、“堿浸”流程中操作溫度不宜過高的原因是_______。

(6)產(chǎn)品MoS2中存在極微量的非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為_______。22、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________，該步驟中涉及到的分離操作是___________。

(2)溶液D中陰離子主要是___________。

(3)溶液E在空氣中易被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E是否被氧化___________。

(4)若分離得到固體F中含銅質(zhì)量為6.4g，經(jīng)轉(zhuǎn)化獲得膽礬20.0g，則銅的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑高鐵酸鈉[Na2FeO4]；流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式：___________。(已知NaClO被還原為NaCl)23、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____26、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】27、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)28、A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱；可生成B。

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A____；D____。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。29、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志)

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；②的反應(yīng)類型是___________；

(2)A分子的空間構(gòu)型是___________；

(3)③的化學(xué)方程式是___________；

(4)1mol乳酸與足量Na反應(yīng)，可生成H2___________mol；

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)要求的是___________(填序號(hào))。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO＋O22CH3COOH30、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：(a)

(b)(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是___________；烴A的名稱為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是___________(填字母)。

A．水溶性比苯酚好B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)。

C．1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生反應(yīng)D．既有酸性又有堿性。

②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有___________種。

A．遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連。

C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基。

請(qǐng)寫出硝基和酚羥基處于間位的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()的合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由稀組成原電池，鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極鋅；A正確；

B．溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為B正確；

C．由溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為C錯(cuò)誤；

D．由濃硝酸組成原電池，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅和濃硝酸能自發(fā)地進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

分子中共有8個(gè)氫原子，六取代物種數(shù)和二取代物種數(shù)相同，二取代情況：取代2個(gè)C上的H，取代2個(gè)Si上的H，取代對(duì)角線上的C和Si上的H，同一條棱上的C和Si上的H，所以C4Si4H8的二取代物的同分異構(gòu)體共4種；故合理選項(xiàng)是C。3、D【分析】【詳解】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯(cuò)誤；

B.非金屬性應(yīng)該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價(jià)鍵鍵能大小順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大；且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯(cuò)誤；

D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對(duì)H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強(qiáng)弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體；所含的作用力為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)；D正確；

故合理選項(xiàng)為D。4、D【分析】【詳解】

A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體；蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；

B．日常生活中常用75%乙醇溶液殺菌消毒而不是無水乙醇；B錯(cuò)誤；

C．高溫能使蛋白質(zhì)變性；使用添加堿性蛋白酶的洗衣粉洗衣服時(shí)，水溫過高去污效果降低，C錯(cuò)誤；

D．菜籽油是一種優(yōu)質(zhì)的植物油脂；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．增加H2O的物質(zhì)的量濃度；相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快，A不合題意；

B．將容器的體積縮小一半；即加壓，反應(yīng)速率增大，B不合題意；

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；各物質(zhì)的濃度不變，速率不變，C符合題意；

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大；與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不合題意；

故選C。6、B【分析】由題意可知：X制的容器不能盛放Z的鹽溶液；說明金屬X能把金屬Z從其鹽溶液中置換出來，可判斷金屬X活動(dòng)性比Z強(qiáng)；Z跟Y的鹽溶液能反應(yīng)；說明金屬Z的活動(dòng)性比Y強(qiáng)；

極少數(shù)不活潑金屬（Pt、Ag、Au）可以單質(zhì)形式存在，W在自然界中能以單質(zhì)形式存在，說明W為極少數(shù)不活潑金屬，在四種金屬中為活潑性最弱的金屬；綜上所述，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y>W；所以，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。7、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)化學(xué)方程式一定時(shí)；焓變只與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與溫度無關(guān)，所以升高溫度焓變不變，故A錯(cuò)誤；

B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.弱酸的電離平衡過程是吸熱的；升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，則弱酸的電離平衡常數(shù)增大，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都會(huì)減小。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng)，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結(jié)合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕。

（3）

結(jié)合圖像可知，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，過程l的負(fù)極反應(yīng)物是銅，電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負(fù)極，故a→表示電子移動(dòng)的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。【解析】（1）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)；可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動(dòng)O2+4H++4e-=2H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）CO與氫氣在催化劑條件下生成乙二醇，化學(xué)方程式為2CO+3H2HOCH2CH2OH；

（2）根據(jù)元素守恒定律；僅用CO和氫氣為原料，無法合成草酸和尿素，只能合成甲醇，且原料氣全部轉(zhuǎn)化為甲醇，原子的利用率100%，答案選B；

（3）根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二和第三個(gè)熱化學(xué)方程式的和可得所求的熱化學(xué)方程式，所以甲烷與二氧化碳反應(yīng)制取CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝(-890.3)kJ/mol-(-571.6-566.0)kJ/mol=+247.3kJ/mol；

（4）A．升高溫度；則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率加快，正確；C．增大氫氣濃度，則平衡正向移動(dòng)，乙二醇的產(chǎn)率增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確，答案選BC；

（5）①草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，溶液中存在HC2O4-H++C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-；因?yàn)椴菟釟涓x子的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；

②A、若鈉離子濃度大于鉀離子濃度，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于草酸氫鉀的物質(zhì)的量，則溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B、根據(jù)草酸氫鉀的化學(xué)式，則符合物料守恒，正確；C、中性溶液中c（OH－）=c(H＋)，結(jié)合電荷守恒定律，則c(Na+)+c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；錯(cuò)誤，答案選AC；

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作電源的負(fù)極；乙二醇失去電子，與氫氧根離子結(jié)合為碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O?！窘馕觥?CO+3H2HOCH2CH2OHBCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.3kJ/molBC①HC2O4-H++C2O42-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度AC負(fù)HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）一個(gè)對(duì)苯二胺分子中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為(6×12):(8×1)=9:1；

故答案為：9:1。

（2）在對(duì)苯二胺中；碳?xì)涞N元素質(zhì)量比為(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素；

故答案為：碳。【解析】(1)9:1

(2)碳12、略

【分析】【詳解】

（1）由題意：

2Na~H2↑

46g22.4L

9.2gV(H2)

V(H2)==4.48L；

（2）根據(jù)氫原子守恒；可得：

C2H5OH~3H2O

1mol54g

n(C2H5OH)10.8g

n(C2H5OH)==0.2mol；

堿石灰增重的質(zhì)量即為生成CO2的質(zhì)量，故n(CO2)==0.3mol；

根據(jù)碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol；

根據(jù)氧原子守恒：n(O2)==0.55mol；

產(chǎn)物的總物質(zhì)的量n=0.6+0.3+0.1=1mol；

產(chǎn)物的總質(zhì)量=10.8+13.2+2.8=26.8g；

產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量M=26.8g/mol?！窘馕觥?.48L0.55mol26.8g/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?.122H++2e－=H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負(fù)極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動(dòng)；則A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時(shí)，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項(xiàng)正確；

答案選CD。【解析】負(fù)極CD三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；19、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)由流程知，①“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：從原料的性質(zhì)和提高利用率的角度回答；

②按儀器的構(gòu)造回答儀器a的名稱；儀器b的作用是冷凝回流；

(2)在“水洗”后；在“烘烤”前；據(jù)此找出“乙醇洗＂的目的；

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）．再滴入適量鹽酸溶液充分反應(yīng)，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質(zhì)，第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，因此會(huì)先藍(lán)色，第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點(diǎn)，2+I2=2I-+完全，按消耗Na2S2O3溶液VmL即可計(jì)算出產(chǎn)品純度；

(4)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時(shí)，①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，據(jù)此寫化學(xué)方程式；②裝置B中濃H2SO4的作用是干燥二氧化硫氣體；③裝置E是測(cè)定O2的體積的裝置；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①據(jù)分析，“沉淀”時(shí)氨水和雙氧水與氯化鈣反應(yīng)，得到CaO2?8H2O沉淀；氨水易揮發(fā)；雙氧水易分解，故控制溫度為0℃左右的原因是防止氨水揮發(fā)和過氧化氫分解；

②儀器a的名稱是恒壓漏斗（或滴液漏斗），儀器b的作用是冷凝回流；使受熱揮發(fā)的氨水等冷凝回流，提高原料利用率；

(2)“乙醇洗＂在“水洗”后；在“烘烤”前；“水洗”已除去可溶性雜質(zhì)，故“醇洗”是利用乙醇的揮發(fā)性，在揮發(fā)時(shí)帶走表面的水，故目的是去除晶體表面的水分；

(3)據(jù)分析，①第二步滴入幾滴淀粉溶液時(shí)，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色；②產(chǎn)品中CaO2含量計(jì)算如下：產(chǎn)品純度測(cè)定時(shí)的關(guān)系式為：則純度為：=×100%；

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應(yīng)時(shí)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體，則化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②裝置B中濃H2SO4的作用是干燥二氧化硫氣體，防止過氧化鈣和水反應(yīng)干擾干擾實(shí)驗(yàn)；③裝置E是測(cè)定O2的體積的裝置，故可以用或或

【點(diǎn)睛】

本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)和計(jì)算等問題，能有效提取題目提供的信息、掌握實(shí)驗(yàn)基本操作等是解題關(guān)鍵?！窘馕觥糠乐拱彼畵]發(fā)和過氧化氫分解恒壓漏斗（或滴液漏斗）冷凝回流去除晶體表面的水分藍(lán)色×100%Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O干燥SO2或或21、略

【分析】【分析】

鉬精礦的主要成分為MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等雜質(zhì)，加入濃鹽酸初級(jí)酸浸時(shí)，MoS2、SiO2、CuFeS2不反應(yīng)，CaCO3、PbS發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，結(jié)合已知②，PbCl2與Cl-反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合離子濾渣①中含MoS2、SiO2、CuFeS2，“燒熔”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為酸性氧化物MoO3，“氯鹽浸出”時(shí)用FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，濾渣②中含MoO3、SiO2和S，加入氨水“堿浸”，酸性氧化物MoO3轉(zhuǎn)化(NH4)2MoO4，濾液③的主要溶質(zhì)為(NH4)2MoO4，加入H2S“硫代”時(shí)生成加入鹽酸“沉鉬”得到MoS3，MoS3隔絕空氣、高溫脫硫制得MoS2。

(1)

使用濃鹽酸進(jìn)行“初級(jí)酸浸”的工藝原理是鹽酸與鉬精礦中的CaCO3、PbS雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、PbCl2，生成PbCl2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；答案為：PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S；

(2)

FeCl3在強(qiáng)酸性條件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，CuFeS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，則Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，而+3價(jià)Fe和+2價(jià)Fe不反應(yīng)，可見是+3價(jià)Fe將-2價(jià)的硫氧化成0價(jià)的硫，自身被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S，其中S為氧化產(chǎn)物，由FeCl3轉(zhuǎn)化而來的FeCl2為還原產(chǎn)物；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；答案為：1：2；

(3)

濾渣②中含MoO3、SiO2和S，“堿浸”時(shí)如果用NaOH溶液代替氨水，NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，使其變?yōu)楣杷岣x子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；答案為：NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純；

(4)

根據(jù)已知③，“燒熔”產(chǎn)生的酸性氧化物MoO3經(jīng)氨水堿浸過濾后得到濾液③，濾液③主要成分的化學(xué)式為(NH4)2MoO4；答案為：(NH4)2MoO4；

(5)

在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用的氨水，也容易受熱分解，故溫度不宜過高；答案為：在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸，如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用氨水，也容易受熱分解；

(6)

設(shè)1個(gè)MoS2.8中Mo4+與Mo6+的個(gè)數(shù)分別為x和y，已知MoS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，4x+6y-2×2.8=0、x+y=1，解得x=0.2、y=0.8，則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+物質(zhì)的量之比為1：4；答案為1：4?！窘馕觥?1)PbS+2HCl(濃)=PbCl2+H2S

(2)1：2

(3)NaOH溶液會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸根離子進(jìn)入濾液③，從而使制得的MoS2不純。

(4)(NH4)2MoO4

(5)在“初級(jí)酸浸”中使用了濃鹽酸；如果溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)，不利于反應(yīng)進(jìn)行；“堿浸”時(shí)使用氨水，也容易受熱分解。

(6)1：422、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氫氧化鈉與Al、Al2O3反應(yīng)，而Cu、Fe和Fe2O3不反應(yīng)，過濾得到濾渣為Cu、Fe和Fe2O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾，向沉淀中加入鹽酸生成氯化鋁溶液，最終得到氯化鋁固體；向?yàn)V渣為Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸；生成硫酸亞鐵，最終得到綠礬，過濾得到Cu，Cu與氧氣；硫酸反應(yīng)得到硫酸銅。

(1)

步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，F(xiàn)e、Cu、Fe2O3不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；因此涉及到的分離操作是過濾；

(2)

溶液A為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，因此溶液D中陰離子主要是HCO

(3)

溶液E在空氣中易被氧化；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子常用KSCN溶液來檢驗(yàn)，因此簡單的實(shí)驗(yàn)方案為檢驗(yàn)溶液E是否被氧化的實(shí)驗(yàn)為：取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化；

(4)

6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)銅元素守恒可知理論上得到0.1mol膽礬，實(shí)際得膽礬20.0g，則銅的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

(5)

Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成NaCl和Na2FeO4，根據(jù)電子守恒可知Fe(OH)3與ClO-的系數(shù)比為2:3，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。【解析】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑過濾。

(2)HCO

(3)取溶液E少許于試管中；滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，這說明該溶液已被氧化。

(4)80%

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O23、略

【分析】【詳解】

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為33，AsH3為共價(jià)化合物，AsH3的電子式為正確答案：33；

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，a正確；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；因此原子半徑：As＞P＞S；b錯(cuò)誤；非金屬元素的原子半徑越小；元素的非金屬性就越強(qiáng)，因此非金屬性：S＞P＞As，c正確；正確答案：ac。

（3）H3AsO4為三元弱酸，能發(fā)生三步電離，第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-；正確答案：H3AsO4H++H2AsO4-。

（4）未完全沉淀的可被氧化為溶于水后生成與反應(yīng)生成沉淀；正確答案：CaSO4。

（5）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；正確答案：沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O。

（6）黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-；FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+；正確答案：4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+?！窘馕觥竣?33②.③.ac④.H3AsO4H++H2AsO4-⑤.CaSO4⑥.沉淀過量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉砷效果⑦.H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O⑧.4FeS2＋15O2＋14H2O4Fe(OH)3＋8SO42?＋16H+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物25、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)26、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，(6)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書寫計(jì)算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底?！窘馕觥竣?[