2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷136考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是A.牛頓B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB.已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ?mol-1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD.甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ?mol-13、化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的A.b的一氯代物只有兩種B.d的同分異構(gòu)體只有b、p兩種C.b.d.p均可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.p的所有原子不可能處于同一平面4、在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀充分反應(yīng)后剩余金屬再向其中加入一定量的稀充分振蕩后，剩余金屬則與之間的關(guān)系是A.一定大于B.可能大于C.一定等于D.可能小于5、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負極反應(yīng)式為b-2e-=b2+；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是A.增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B.壓縮容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率不一定變化C.保持容器體積不變再充入CO反應(yīng)速率加快D.將Fe2O3固體由塊狀變?yōu)榉勰睿磻?yīng)速率不會改變7、關(guān)于燃料的說法正確的是A.“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B.氫氣具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料8、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2催化劑2SO3，下列說法錯誤的是A.達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率9、太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是。

A.放電時Li+從左邊移向右邊，PO從右邊移向左邊B.放電時，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C.充電時M極連接電源的負極，電極反應(yīng)為6C+xe－=CD.充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。11、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。序號純鋅粉(g)2.0mol·L-1硫酸溶液(mL)溫度(℃)硫酸銅固體(g)加入蒸餾水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00

①實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究___對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是___，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___，___。12、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化13、如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計的簡易實驗裝置。甲管中吸入10mLCH4，同溫同壓下乙管中吸入50mLCl2；將乙管氣體推入甲管中，將注射器用日光照射一段時間。

（1）下列是某同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象，其中正確的是___。

①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中；甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。

（2）甲管中發(fā)生反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為：___。

（3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體最好用下列的吸收___。

A.水B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.飽和食鹽水。

（4）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到現(xiàn)象是：___。

（5）完全燃燒0.1mo1某烷烴，燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重10.8g，濃堿液增重22g。該烴的化學(xué)式為：___，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：___，若該烷烴的一氯代物只有一種，寫出該烷烴的名稱：___（用系統(tǒng)命名法命名）。14、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志15、在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號），蛋白質(zhì)水解后生成_________（填名稱，下同），油脂水解后生成___________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、A；B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物已略去)。

請回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為___。

(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。22、化合物M是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計如下實驗：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：

(1)氣體甲的電子式_______。

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)23、在2L的容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量__________；

(2)前5min內(nèi)，υ(NO2)=____________。24、氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)；也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。25、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。26、(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，一段時間后，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是___(請用序號表示)。

(2)某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___。

③若2min后反應(yīng)達平衡，與初始時刻相比，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體密度比起始時___。

④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.牛頓的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律和經(jīng)典力學(xué)；故A錯誤；

B.阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻是提出了分子的概念；并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯誤；

C.門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，故C正確；

D.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻是提出了原子學(xué)說；故D錯誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B．依據(jù)能量守恒；物質(zhì)的能量越高越活潑；

C．中和熱是指強酸強堿稀溶液恰好中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；

D．水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收熱量。

【詳解】

A．燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物；碳燃燒不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A錯誤；

B．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越低越穩(wěn)定，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B錯誤；

C．中和熱為生成1molH2O（l）放出的熱量；所以含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，所以中和熱為57.4kJ/mol，故C正確；

D．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，因水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收熱量，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＞-890.3kJ?mol-1；故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.b的核磁共振氫譜有3種峰；一氯代物有3種，A正確；

B.b結(jié)構(gòu)中還可以是四元環(huán)丁炔；B錯誤；

C.d分子中不含有不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.CH≡C-CH=CH2分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵共平面；炔基共直線，所有原子可以共平面，D錯誤；

正確答案A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀充分反應(yīng)后剩余金屬說明硝酸不足，產(chǎn)物有硝酸鹽，再向其中加入一定量的稀提供了H+，初始加入的物質(zhì)是鐵和銅的混合物，無論何種金屬剩余，在酸性條件下均可以與之繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬的質(zhì)量進一步減小，所以一定大于答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

兩種活潑性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬做負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，較不活潑的金屬做正極；將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負極反應(yīng)式為b-2e-=b2+，所以活潑性：b>a；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈，故活潑性a>d；一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，d能夠置換c，說明活潑性d>c；結(jié)合以上分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是badc；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．加入固體；濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．壓縮容器體積，CO和CO2的濃度增大；則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．再充入CO；濃度增大，可使反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．將塊狀Fe2O3改為粉末；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故答案為C。7、B【分析】【詳解】

A.“可燃冰”是甲烷的水合物；不能將水變成汽油，A錯誤；

B.氫氣具有熱值高；無污染、其來源非常廣泛；是綠色燃料，B正確；

C.乙醇是比汽油更環(huán)保；通過淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳；故乙醇可以再生，C錯誤；

D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的；但是不可再生，D錯誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)沒有停止，速率不為零，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選A。

點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征。要注意達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，是一種動態(tài)平衡。9、B【分析】【詳解】

A．M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，含有Li單質(zhì)。M電極為負極，放電時，陽離子向正極移動，Li＋從左向右移動，隔膜只允許Li＋通過，PO43－不能通過；A項錯誤；

B．放電時，正極得到電子，Li1－xFePO4變成LiFePO4，根據(jù)電子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4；B項正確；

C．放電時，M為負極，充電時M為陰極，連接電源的負極，生成LixC6，電極反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6；C項錯誤；

D．C是鋰的載體，根據(jù)6C+xLi++xe－=LixC6，轉(zhuǎn)移xmole－得到xmolLi，則轉(zhuǎn)移2mole－；生成2molLi單質(zhì)，為14g，D項錯誤；

本題答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放電時的化學(xué)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應(yīng)為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？稍诖嘶A(chǔ)上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應(yīng)為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負極反應(yīng)，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應(yīng)，電池工作時消耗OH-；所以一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點睛】

原電池中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=正極得電子總數(shù)=負極失電子總數(shù)。【解析】負1a減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由表中數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ加入2.0mol·L-1硫酸溶液的體積不同；而液體的總體積相同，即實驗Ⅰ和實驗Ⅱ硫酸濃度不同，則實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究濃度對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ是探究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為【解析】濃度探究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響12、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；氯氣逐漸減少，但不消失，因為氯氣過量，所以氯氣的顏色逐漸變淺，不會變成無色；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應(yīng)過程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強低于外界大氣壓，體積減少，甲管活塞向內(nèi)移動，故選：②③；

(2)甲管中發(fā)生反應(yīng)生成一氯代物，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：

(3)反應(yīng)后，甲管中剩余氣體為氯氣、氯化氫和CH3Cl；三者都能與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶液吸收，故答案為B；

(4)甲管中的氯氣、氯化氫溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯離子能與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；其余有機物不溶于水，溶液分層，所以將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到液體分為兩層；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃；

故答案為：液體分為兩層；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃；

(5)完全燃燒0.1mo1某烷烴，燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重10.8g，增加的質(zhì)量為水，可計算水的物質(zhì)的量為：濃堿液增重22g，增重的質(zhì)量為二氧化碳，物質(zhì)的量為：則1mol該烴含5molC和12molH，該烴的化學(xué)式為：C5H12；其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：若該烷烴的一氯代物只有一種，則該烷烴是新戊烷?！窘馕觥竣冖跙液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀，溶液變黃C5H12新戊烷14、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機酸或無機含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B15、略

【分析】【分析】

根據(jù)蛋白質(zhì)；油脂、纖維素的性質(zhì)；結(jié)合葡萄糖為單糖，纖維素在人體中不能水解的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

①蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高級脂肪酸和甘油；③葡萄糖是單糖，不能水解；④纖維素水解生成葡萄糖，但是在人體中不能直接被消化吸收，因為人體內(nèi)無纖維素酶，故答案為③；④；氨基酸；高級脂肪酸和甘油。【解析】①.③②.④③.氨基酸④.高級脂肪酸和甘油。三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)，E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，則F為NO2，E為NO，C為O2；Y與X反應(yīng)出現(xiàn)白煙，Y與CuO共熱生成B，B可轉(zhuǎn)化為NO，則Y為NH3、B為N2；D與B反應(yīng)生成NH3，則D為H2；D與O2反應(yīng)生成Z，則Z為H2O；D(H2)與A(Cl2)反應(yīng)生成的氣體X為HCl，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G與E，則G為HNO3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，D為H2；

(2)根據(jù)分析，Y為NH3，B為N2，Z為H2O，NH3與CuO反應(yīng)，每生成1molN2消耗3molCuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)根據(jù)分析，Y為NH3，E為NO，B為N2，Z為H2O，NO和NH3反應(yīng)生成N2和H2O，方程式為6NO+4NH35N2+6H2O?！窘馕觥縃22NH3+3CuON2+3Cu+3H2O6NO+4NH35N2+6H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，10.71g和足量稀硫酸反應(yīng)得到反應(yīng)液，反應(yīng)液中加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀乙和氣體甲，氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，判斷甲為氨氣，乙在空氣中變化為紅褐色沉淀，說明乙為氫氧化亞鐵，丙為氫氧化鐵，灼燒得到固體丁為氧化鐵14.40g，證明化合物M中含氮元素和鐵元素，結(jié)合元素守恒計算物質(zhì)的量得到M的化學(xué)式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×14.40g/160g/mol=0.18mol，化合物M中含N元素物質(zhì)的量n(N)=(10.71g?0.18mol×56g/mol)/14g/mol=0.045mol，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，紅色Fe4N；

(1)上述分析知氣體甲是氨氣，氨氣的電子式為：

(2)白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，在空氣中變成紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)丁為氧化鐵，甲為氨氣，氧化鐵和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)鐵和氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O?！窘馕觥?Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O五、計算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

先計算N2O5轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，再計算剩余N2O5的物質(zhì)的量，再計算υ(N2O5)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ(NO2)。

【詳解】

(1)5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則N2O5消耗的物質(zhì)的量為4mol×20%＝0.8mol，則剩余N2O5的物質(zhì)的量為4mol－0.8mol＝3.2mol；故答案為：3.2mol。

(2)前5min內(nèi)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得到υ(NO2)＝2υ(N2O5)＝2×0.08mol?L?1?min?1＝0.16mol?L?1?min?1；故答案為：0.16mol?L?1?min?1。

【點睛】

該題可以按照先計算轉(zhuǎn)化量，再計算剩余量和速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，也可以按照“三段式”解題，再進行計算?！窘馕觥竣?3.2mol②.0.16mol?L?1?min?124、略

【分析】【分析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水；反應(yīng)中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；

（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計算；

②根據(jù)二氧化氮；一氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；

故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；

（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=

故答案為：

(2)設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m；

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；

112

mmolmmol2mmol2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O；

221

(n?m)mol(n?m)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9；

所以n:m=3:2；

故答案為：3:2；

(3)同一溶液中，c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=(n-m)/(3m+n)；

故答案為：(n-m)/(3m+n)?！窘馕觥?NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)25、略

【分析】【分析】

依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算得到2min后的物質(zhì)的量，從而計算H2、NH3的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=計算v(N2)和v(NH3)。

【詳解】

向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

變化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算及三段式法在化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，平衡三段式計算方法是解題關(guān)鍵，對于反應(yīng)物來說，平衡量等于起始量減去變化量，對于生成物來說，平衡量為起始量加上變化量，判斷好反應(yīng)進行的方向是判斷物質(zhì)平衡量的基礎(chǔ)?！窘馕觥?.20.80.10.226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，該條件下的化學(xué)反應(yīng)速率越大，由①vA=1mol/(L·min)可得由②vC=0.5mol/(L·min)可得由③vB=0.5mol/(L·min)可得則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；

(2)①由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為(1—0.7)mol：(1—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，2min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，說明為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②由圖可知，反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)；故答案為：0.02mol/(L