2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷769考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（）

A.a極為正極B.隨著反應的進行，負極區(qū)的pH不斷增大C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-2、某有機化合物的結構簡式為下列有關該化合物的敘述不正確的是A.該有機物的分子式為C11H12O2B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生反應C.該有機物分子中所有原子一定在同一個平面上D.該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應3、下列芳香烴的一氯代物的數(shù)目最多的是（）A.聯(lián)二苯B.菲C.蒽D.聯(lián)三苯4、利用由Fe和Cu組成的合金進行分組實驗(氣體體積均折算為標準狀況下；計算時忽略溶液體積的變化)：

①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中；得到2.24L氣體a；

②另取mg合金滴加2.4mol?L-1稀硝酸至無氣體生成，共收集到6.72L無色氣體b，將全部氣體b與一定量O2分多次通入蒸餾水中；氣體無剩余。

下列說法正確的是A.m=18.4B.實驗①反應后的溶液中，c(Fe2+)=1.0mol?L-1C.實驗②中，氣體b消耗O2的體積為2.52LD.實驗②中，稀硝酸的體積至少為500mL5、化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解水時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C.黑火藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能6、恒容密閉容器中發(fā)生以下反應：下列敘述正確的是A.任意時刻，化學反應速率關系：B.容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡狀態(tài)時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.達到反應限度時，每消耗同時生成7、下列說法不正確的是A.lH、2H和3H是3種不同的核素，互為同位素B.冰醋酸、油酸、軟脂酸互為同系物C.納米碳管、C60和石墨烯互為同素異形體D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構體8、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金被大量用于高鐵建設C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.碘酒可用于皮膚外用消毒9、北京冬奧會火炬“飛揚”外形極具動感和活力，碳纖維織出的外衣是火炬柔軟的“骨架”，再向里面注入特殊樹脂，固化成型后成為堅實的外殼?；鹁嬉詺錃鉃槿剂?。下列說法錯誤的是A.用環(huán)保的氫氣作燃料，可實現(xiàn)污染氣體的零排放B.特殊樹脂是一種新型無機非金屬材料C.火炬具有質(zhì)輕、強度高、耐高溫等優(yōu)良性能D.制作碳纖維的原料瀝青可以通過石油分餾得到評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____11、完成下列有機化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________12、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子()；現(xiàn)進行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號_____________________

(2)待測溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時反應的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時反應的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應的化學方程式為_______。13、電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。

I．用圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項字母)。

a．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負極的電極反應式為：___________；當乙中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時，通過導線的電子數(shù)為___________；若電路導線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率；人們設計了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負極”)。

II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得OH-定向移向A電極，則___________(填A或B)處電極入口通CH4，其電極反應式為：___________。

14、根據(jù)乙烯和乙醇的知識填空。

(1)完成下列化學方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤16、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤17、可以直接測量任意一反應的反應熱。___18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池裝置圖分析，葡萄糖（）發(fā)生氧化反應生成葡糖糖內(nèi)酯（），則a極為負極，電極反應式為b極為正極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，酸性條件下電極反應式為據(jù)此結合選項分析可解答問題。

【詳解】

A．葡萄糖（）發(fā)生氧化反應生成葡糖糖內(nèi)酯（）；則a極為負極，A選項錯誤；

B．根據(jù)負極電極反應，隨著反應的進行，負極區(qū)的氫離子濃度逐漸增大，其溶液的不斷減??；B選項錯誤；

C．由上述分析可知，負極的電極反應式為消耗葡萄糖，轉(zhuǎn)移電子；C項正確；

D．因電解質(zhì)溶液呈酸性，則b極的電極反應式為D選項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)結構簡式，該化合物含有碳碳雙鍵和羧基。

【詳解】

A.由有機物結構簡式可知分子式為C11H12O2，故A正確；B.分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故B正確；C.分子中含有甲基，所以分子中所有原子一定不在同一個平面上，且苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故C錯誤；D.分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上氫原子可發(fā)生取代反應，苯環(huán)上甲基可以發(fā)生氧化反應，含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故D正確。答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．有兩條對稱軸；一氯化物有3種，氯原子分別取代①②③位氫原子；

B．有一條對稱軸；一氯代物有5種，氯原子分別取代①②③④⑤位氫原子；

C．有兩條對稱軸；一氯代物有3種，氯原子分別取代①②③位氫原子；

D．有兩條對稱軸；一氯代物有4種，氯原子分別取代①②③④位氫原子；

綜上所述；一氯取代物種類最多的是B，答案選B。

【點睛】

根據(jù)等效氫個數(shù)找一氯取代物的數(shù)目，先判斷物質(zhì)的結構是否對稱，找到對稱軸，再找不同環(huán)境下的氫的個數(shù)。4、D【分析】【分析】

實驗①發(fā)生的反應為得到說明實驗②發(fā)生的反應為共得到0.3molNO，由鐵反應生成的NO為0.1mol，因此由銅反應生成的NO為0.2mol，

【詳解】

A．則A項錯誤；

B．實驗①反應后的溶液中，B項錯誤；

C．實驗②中得到0.3molNO，將NO與足量氧氣通入水中，氣體無剩余，發(fā)生反應：需要0.225mol氧氣，即5.04L，C項錯誤；

D．結合分析可知：實驗②中因反應消耗的因此稀硝酸的體積至少為500mL，D項正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．煤燃燒時部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能；還有光能，燒煤取暖證明了這一點，故A正確；

B．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C．黑火藥爆炸過程中；化學能轉(zhuǎn)化為熱能；動能、光能等，故C正確；

D．鎂條燃燒時發(fā)光；放熱；即部分化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應速率之比等于化學量計量數(shù)之比，即2v(Y)正=3v(Z)正；故A錯誤；

B．組分都是氣體；氣體總質(zhì)量相等，容器為恒容，氣體總體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻密度保持不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；

C．升高溫度；正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．用不同物質(zhì)表示達到平衡；要求反應方向是一正一逆，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，每消耗1molX同時生成3molY，說明反應達到平衡，故D正確；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．lH、2H和3H三種原子的質(zhì)子數(shù)都為1；但質(zhì)量數(shù)不同，是氫元素的3種不同核素，互為同位素，A正確；

B．冰醋酸；軟脂酸為飽和一元羧酸；而油酸為不飽和一元羧酸，不互為同系物，B不正確；

C．納米碳管、C60和石墨烯都為碳元素的三種結構不同的單質(zhì)；三者互為同素異形體，C正確；

D．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式都為C2H5O2N；前者為硝基化合物，后者為氨基酸，二者互為同分異構體，D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．硅是半導體材料；高純硅可用于制作光感電池，故A正確；

B．鋁合金強度大；密度小，被大量用于高鐵建設，故B正確；

C．碳酸鋇易溶于鹽酸；不可用于胃腸X射線造影檢查，應用硫酸鋇，故C錯誤；

D．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；可用于皮膚外用消毒，故D正確；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．使用純氫作燃料產(chǎn)物為水；可實現(xiàn)污染氣體的零排放，A正確；

B．特殊樹脂是一種有機高分子材料；B錯誤；

C．火炬是一種復合材料；具有質(zhì)輕；強度高、耐高溫等優(yōu)良性能，C正確；

D．石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點不同；蒸餾得到汽油；煤油、柴油等物質(zhì)，瀝青沸點高，經(jīng)過蒸餾可以得到，D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應、銀離子得電子發(fā)生還原反應，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應生成單質(zhì)銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控摌O反應式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag還原反應；11、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長碳鏈上有6個碳；兩端距離支鏈距離相同，3；4號碳上分別有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)該物質(zhì)中包含碳碳雙鍵的最長碳鏈上有4個碳；從距離雙鍵近的一端開始編號，碳碳雙鍵位于1號碳上，2號碳上有一個乙基，所以名稱為2-乙基-1-丁烯；

(3)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個醛基；名稱為苯甲醛；

(4)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個三氟甲基；名稱為三氟甲苯；

(5)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個乙炔基；名稱為苯乙炔；

(6)該物質(zhì)苯環(huán)上有兩個處于間位的酚羥基；名稱為間苯二酚；

(7)該物質(zhì)是由苯酚和乙酸形成的酯；名稱為乙酸苯酯；

(8)該物質(zhì)為甲酸和甲醇形成的酯，名稱為甲酸甲酯?！窘馕觥竣?3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.間苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯12、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經(jīng)分析，待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時反應的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說明氣體D中含有NO，該反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2?！窘馕觥恐辽儆幸环N13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯誤；

b．銅不與稀硫酸反應，不會有氣泡出現(xiàn)，b錯誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應生成氫氣，c(H+)均減??；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負極，所以電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負極Zn移動，e錯誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應；反應放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負極，反應的過程中失去電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應為Zn+2H+=Zn2++H2當乙中產(chǎn)生1.12L標準狀況下氣體時，對應為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導線上通過電子1mol時，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時，根據(jù)n=所以對應物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應減輕，b錯誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對應質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時，陰離子移向負極，所以A是負極，甲烷在A處通入，反應過程中化合價升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應生成K2CO3，所以電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學能轉(zhuǎn)化為熱能化學能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥縃2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。22、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平