2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計量3.2電解質(zhì)溶液課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-電解質(zhì)溶液1．下列說法正確的是()A．難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B．某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)2．下列物質(zhì)分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉3.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶體D．液態(tài)氯化氫4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)6．下列敘述正確的是()A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)7．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是()A．食鹽溶液B．石墨晶體C．液態(tài)氧氣D．銅8．下列水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－9．某溶液中，若忽視水的電離，只含有下表中所示的四種離子，則表中X離子的種類及其個數(shù)b為()離子種類Na＋Al3＋Cl－X個數(shù)2aabA.NHeq\o\al(＋,4)、4aB．SOeq\o\al(2－,4)、2aC．OH－、4aD．NOeq\o\al(－,3)、2a10．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列對NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸11．在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是()A．陽離子和陰離子數(shù)目確定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)確定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性確定很強12．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是()A．氯化鈉熔融導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電13．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)覺燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。則：(1)加水的燒杯為________。(2)將燒杯B和________混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．以下8種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。15．(1)推斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl________，________________________________________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl________，________________________________________________________________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵________，________________________________________________________________________。④固體KOH________，________________________________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl________________________________________________________________________。H2SO4________________________________________________________________________。Ca(OH)2________________________________________________________________________。KOH________________________________________________________________________。NH4NO3________________________________________________________________________。KAl(SO4)2________________________________________________________________________。16．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2后，燈泡的亮度________。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電實力)。課時作業(yè)5電解質(zhì)溶液1．解析：A項，難溶于水的鹽類在熔融狀態(tài)下是導(dǎo)電的，所以它是電解質(zhì)；B項，電解質(zhì)溶于水(或熔融)時能導(dǎo)電，必需是自身能電離出自由移動的離子，如CO2溶于水能夠?qū)щ?，是因為CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子的原因，CO2本身不能電離，所以CO2不是電解質(zhì)；C項，硫酸屬于酸類，是電解質(zhì)，它溶于水時，形成自由移動的離子，所以硫酸溶液能夠?qū)щ?，而硫酸晶體受熱熔化時本身沒有電離，所以液態(tài)硫酸并不導(dǎo)電；D項，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，是因為液態(tài)時的氯化氫沒有電離，不存在自由移動的離子，當(dāng)氯化氫溶于水時得到鹽酸，氯化氫本身能電離出自由移動的離子，所以氯化氫是電解質(zhì)。答案：D2．解析：鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉為電解質(zhì)。答案：B3．解析：A中KClO3電離出K＋和ClOeq\o\al(－,3)；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中固體KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液，不電離。答案：B4．解析：A項均為電解質(zhì)；B項鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案：C5．解析：依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。答案：B6．解析：固體NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或處于熔融狀態(tài)時則可導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；銅是單質(zhì)，不是化合物確定不是電解質(zhì)，B錯誤；P2O5溶于水能導(dǎo)電，是因為生成的H3PO4溶液能導(dǎo)電，H3PO4是電解質(zhì)而P2O5不是，D錯誤。答案：C7．解析：A項中食鹽溶液能導(dǎo)電，但它是混合物；B項和D項都是單質(zhì)，且能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬單質(zhì)導(dǎo)電原理是不同的：電解質(zhì)溶液靠陰、陽離子的移動導(dǎo)電，金屬靠自由電子的移動導(dǎo)電。答案：C8．解析：NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故B項正確；C項中應(yīng)寫為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C項錯誤。答案：C9．解析：利用電荷守恒，設(shè)X為XR－，n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，2a＋3a＝a＋Rn(XRRn(XR－)＝4a代入B項2×2a＝4a，正確；代入C項電荷守恒符合，但Al3＋與OH答案：B10．解析：在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。答案：D11．答案：B12．解析：從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)分析、推斷。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導(dǎo)電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動的離子，它能導(dǎo)電是靠自由電子定向移動。答案：B13．解析：四個燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當(dāng)加水時，H3PO4電離而導(dǎo)電；當(dāng)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導(dǎo)電實力減弱。答案：(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－14．答案：(1)②④⑥⑦⑧(2)②④④(3)⑦⑧⑦(4)⑥15．解析：(1)HCl是共價化合物，在液態(tài)時不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時不電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。答案：(1)①不能HCl是共價化合物，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離②能能電離出Na＋和Cl－③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－KOH=K＋＋OH－NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)16．解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大