2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結構與物質的多樣性第1單元第2課時元素周期表元素周期表的應用課時分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-元素周期表元素周期表的應用(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本緣由是()A．堿金屬單質的密度小，熔、沸點低B．堿金屬在室溫下易被氧化C．堿金屬原子最外層電子都只有1個，簡潔失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小C[堿金屬元素活潑的根本緣由在于其最外層只有1個電子，簡潔失去。]2．如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的改變關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是()A．還原性B．與水反應的猛烈程度C．熔點D．原子半徑C[由圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質呈增大的趨勢，堿金屬的還原性增加，堿金屬與水反應的猛烈程度增大，隨核電荷數(shù)的增大，其原子半徑增大，A、B、D項正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質的熔點漸漸減小，C項與圖像不符，故選C項。]3．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結構及元素性質改變趨勢，推斷下列有關“類鈁”的預料說法不正確的是()A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價B．“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸C．“類鈁”單質遇水猛烈反應，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質的密度大于鈁單質，且大于1g·cm－3B[由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類鈁”在化合物中呈＋1價，A正確；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，其最高價氧化物對應的水化物為強堿，B錯誤；堿金屬從上到下元素的金屬性漸漸增加，活潑性比鈁還強，單質遇水猛烈反應，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬從上到下，單質的密度漸漸增大，“類鈁”的密度應是堿金屬中最大，D正確。]4．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B[A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為Cl2和H2，又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為Cl2和HBr。所以A為Cl2，B為HBr，D為H2，則C為HCl。]5．下列關于鹵素的敘述正確的是()A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質不能與其他非金屬單質化合B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點就越高C．鹵素各單質都能與水猛烈反應D．鹵素的單質都能與氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增加而增加D[鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質越活潑，其相對分子質量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質中只有氟能與水猛烈反應。]6．下列關于同主族元素的說法錯誤的是()A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子實力漸漸增加B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質氧化實力漸漸減弱C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而漸漸增大A[同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑漸漸增大，得電子實力漸漸減弱，單質氧化性漸漸減弱，故A錯誤，B、C、D正確。]7．下列操作能達到試驗目的的是()A．檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，視察溶液顏色改變B．檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，視察顏色C．除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干D．證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，視察現(xiàn)象C[鈉、鉀與水反應都生成強堿，使溶液呈紅色，A錯；NaCl、KBr與溴水均不反應，故無法區(qū)分，B錯；鉀與NaCl溶液中的H2O反應，而不行能置換出鈉，D錯。]8．1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族C．第五周期ⅠA族 D．第四周期ⅦA族C[鏷-239的質子數(shù)為239－148＝91，所以A元素的質子數(shù)為91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。]9．如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是()A．P B．SiC．Cl D．SA[因E在第四周期，A、B、C、D為前三周期元素，應位于ⅢA族右邊。設B的原子序數(shù)為x，則D為(x－8)，E為(x＋18)，則(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素為P。]10．運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是()A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更猛烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小B[同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增加，非金屬性減弱，ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A項正確；ⅤA族元素N和As，原子序數(shù)N<As，則其對應陰離子的還原性N3－<As3－，B項錯誤；C項中Cs比Na更易失電子，其與水反應比鈉更猛烈，C項正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl，則原子半徑Al>Cl，D項正確。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．同周期三種元素X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列推斷正確的是()A．含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B．陰離子還原性按X、Y、Z依次減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱D．原子半徑按X、Y、Z依次減小C[由題意可知X、Y、Z的最高正價分別為＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正確；陰離子的還原性：X－<Y2－<Z3－，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3<H2Y<HX，C正確；原子半徑：X<Y<Z，D不正確。]12．表中元素①～⑧均為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.143最外層電子數(shù)623常見化合價＋1－3、＋5－3、＋5焰色反應黃色單質的顏色黃綠色結合表中的有關信息，下列說法正確的是()A．元素⑥、②、⑧的金屬性漸漸增加B．元素的非金屬性：⑤<④C．元素③、⑥都是堿金屬元素D．元素⑧的單質是半導體C[由④、⑦的常見化合價及原子半徑可以推出④為P，⑦為N；①比⑦的半徑略小，且最外層有6個電子，則①為O；⑥的焰色反應為黃色，則⑥為Na；③的常見化合價為＋1且在8種元素中③的原子半徑不是最小，則③應為Li，故②應為Mg；⑤的單質的顏色為黃綠色，則⑤為Cl；⑧的最外層有3個電子，結合原子半徑，可知⑧為Al。元素⑥、②、⑧的金屬性漸漸減弱，A錯誤；元素的非金屬性：⑤(Cl)>④(P)，B錯誤；鋁不是半導體，而是電的良導體，D錯誤。]13．X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()XYZA.原子半徑：X<Y<ZB．X的簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的簡潔氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也肯定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物可能均為強堿B[同周期自左向右，原子半徑減小，所以原子半徑Y>Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z>X，故原子半徑：Y>Z>X，A不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X>Z，非金屬性越強，簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Z，B正確；硫元素的最高正價為＋6價，氧元素無最高正化合價，C錯誤；由于Y和Z位于短周期，故其最高價氧化物對應的水化物不行能均為強堿，D錯誤。]14．已知下列轉化關系：請回答下列問題：(1)寫出M、N的化學式：、。(2)寫出下列反應的化學方程式：①X＋Y：；②M＋Y：。(3)X的一種含氧化合物常作潛水艇供氧劑，寫出由X制取該含氧化合物的反應方程式并標出氧元素的化合價。[解析]由圖示中“X＋Yeq\o(→,\s\up7(點燃))NaCl”和“X＋H2O→H2＋M”可確定：X為Na，Y為Cl2，M為NaOH，則N為NaClO。[答案](1)NaOHNaClO(2)①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))215．為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在試驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液，和淀粉-KI溶液中。如下圖所示儀器和藥品，試完成下列問題：(1)若所制取氣體從左到右流向時，上述儀器接口的連接依次為接，接，接，接。(2)試驗起先后裝置5中反應的化學方程式為。(3)裝置3的作用是，反應的離子方程式為。(4)裝置1中產生的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。[解析]首先弄清試驗原理及目的：通過鹵素單質之間的置換反應證明它們之間氧化性強弱。為此通過裝置4和裝置5來制取Cl2，再通過Cl2與NaBr和淀粉-KI溶液反應，并通過現(xiàn)象來證明反應狀況，試驗過程中要留意尾氣處理，以防止污染空氣。[答案](1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)汲取未反應完的Cl2，防止污染空氣Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液顯藍色Cl2＋2KI=2KCl＋I216．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。(2)依據(jù)元素周期律預料H3AsO4屬于強酸還是弱酸？。(3)碳和硅元素的氫化物都可以燃燒，但硅元素的氫化物在空氣中可以自燃，其緣由是。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：。(4)O2與H2的反應是不行逆反應，而S與H2反應有肯定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：(填元素符號)。[解析](1)圖中陰影部分為氮族元素，即ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素的弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質與甲烷相像，它在空氣中燃燒的產物應當是水和硅的氧化物，即Si