2025年上外版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某學生用氯氣消毒的自來水做溶劑配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是A.AlCl3B.AgNO3C.NaOHD.Na2CO32、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1；Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是()

。

X

Y

Z

W

Q

A.氫化物的穩(wěn)定性：WB.X的最低價氫化物水溶液顯酸性C.Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細口瓶盛裝D.Na與Y能形成共價化合物Na2Y23、100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.30mol/LD.0.35mol/L4、某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO離子，測得Na+、Fe3+、Cl-離子的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則SO的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L5、下列化學用語書寫正確的是（）A.三個二氧化硫分子：2SO3B.兩個氧分子：2OC.Co元素的化合價：NaO2D.一個鋁離子：Al+36、下列實驗基本操作正確的是（）A.傾倒液體B.過濾C.滴加液體D.熄滅酒精燈7、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A.檸檬屬于酸性食物B.油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性8、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的鹽是（）A.Na2O2B.CH3COONaC.MgCl2D.Na2SO4評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學進行了如圖實驗：

下列說法不正確的是A.無法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽離子有和10、下列離子方程式不正確的是A.氧化鈣與稀硫酸反應:CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2OB.難溶的PbSO4與CH3COONH4反應[已知(CH3COO)2Pb易溶于水]PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-C.酸性KMnO4溶液與亞硫酸鈉溶液反應:2MnO4-+3H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3OH-D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-11、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC.離子半徑：W>ZD.工業(yè)上采用電解Z的氯化物來制備金屬Z12、依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性。

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

Br2的氧化性比I2的強。

D

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2氣體的集氣瓶；瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒。

CO2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下22.4L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下0.1molOH-含NA個電子14、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅粉加入氯化鐵溶液中：B.鈉與水的反應：C.溶液中加入足量的氨水：D.氯氣與水反應：評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（1）2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr；從而對人體造成傷害。

①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”；“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處；且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式______。16、下列物質(zhì)中：A．NaCl晶體；B．CH3CH2OH；C．H2SO4溶液；D．單質(zhì)銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態(tài)氯化氫。

（1）能夠直接導電的是___________(填字母；下同)。

（2）其水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）溶于水也不能導電的是___________。

（4）雖能直接導電，但不是電解質(zhì)的是___________。

（5）雖不能直接導電，但是電解質(zhì)的是___________。17、用雙線橋法標出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；并指出氧化劑和還原劑。

(1)MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑____，氧化劑：_____還原劑：_____

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu____，氧化劑_____還原劑______18、硼；鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

I.已知硼鎂礦的主要成分為硼砂的化學式為一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

(1)硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的為2~3以制取該反應的離子方程式為_______。X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與反應制取粗硼的化學方程式為_______。

II.工業(yè)上可用納米和組成的體系儲放氫；如圖所示。

(2)寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。19、可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水處理劑ClO2，反應的化學方程式為______________________。20、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

1

2

3

4

三。

5

6

7

8

9

10

回答下列問題:

(1)元素1的名稱是____,元素8的符號是____。

(2)在這些元素中,___(用元素符號或化學式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,____酸性最強,____堿性最強,具有兩性的氫氧化物是____。

(4)比較5與6的化學性質(zhì),____更活潑,試用實驗證明此結論(簡述操作；現(xiàn)象和結論):________________________。

(5)7的最高價氧化物與5的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是______________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤22、1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤23、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤24、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)25、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應注意一些事項；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫出該反應的化學方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：___。

26、硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題；請回答下列問題：

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖B.酸雨C.水體富營養(yǎng)化(水華)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫；其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附；發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

對于反應a，在T1℃時；借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：

。濃度(mol?L-1)

時間(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)；NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

②30min后；只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)某實驗室模擬反應b；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知；1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共1題，共5分)27、（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AlCl3和鹽酸不反應，故選A；

B．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，AgNO3和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，會引起藥品變質(zhì)，故不選B；

C．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸、氯氣，均能與NaOH反應，會引起藥品變質(zhì)，故不選C；

D．用氯氣消毒的自來水含有鹽酸，Na2CO3和鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳、水；會引起藥品變質(zhì)，故不選D；

選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)“W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1”可知；W是硫元素或者磷元素，再根據(jù)“Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)”，則可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是鋁元素。

A.由于Q(S)的非金屬性強于W(P)，所以氫化物的穩(wěn)定性：W

B.X是碳元素，碳元素的最低價氫化物為CH4；不溶于水，故B錯誤；

C.S單質(zhì)不溶于水；故C錯誤；

D.Na與N形成的Na3N屬于離子化合物；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

選D。4、B【分析】【分析】

利用溶液呈現(xiàn)電中性；即陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

利用溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+2c(SO)，代入數(shù)值，得到c(SO)=0.2mol/L；故選項B正確；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.三個二氧化硫分子寫成3SO2；A錯誤；

B.兩個氧分子寫成2O2；B錯誤；

C.根據(jù)化合價之和為0；鈉為+1價，氧為-2價，則鈷為+3價，C正確；

D.一個鋁離子寫成Al3+；D錯誤。

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時的注意事項：瓶塞應倒放在桌面上；標簽應向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口要與試管口緊挨著，A錯誤；

B．過濾時要用玻璃棒引流；漏斗尖嘴部分要緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯誤；

C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時；要垂直懸空滴加，不能伸入試管中，C正確；

D．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅；不能用嘴吹滅，D錯誤；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.檸檬屬于水果；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，故A錯誤；

B.糖類是最主要的供能物質(zhì)；人體進行各項生命活動所消耗的能量主要來自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應量的70%，故B錯誤；

C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)在強酸；強堿、高溫、強紫外線照射等條件下能夠發(fā)生變性；所以強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性，故D正確；

故答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.Na2O2是離子化合物；含有離子鍵，過氧根離子含有非極性共價鍵，但它是過氧化物，不是鹽，所以A錯；

B.CH3COONa是鹽，是離子化合物，醋酸根CH3COO—含有C-C鍵；是非極性共價鍵，所以B對；

C.MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵，所以C錯；

D.Na2SO4是離子化合物，含有離子鍵，硫酸根離子結構可以表示為含有極性共價鍵，所以D錯。

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應生成再與反應生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因為存在的離子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項錯誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項錯誤；

答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.氧化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣(微溶)和水，離子方程式為：CaO+2H++SO42-=CaSO4+H2O；A項正確；

B.CH3COO)2Pb易溶于水，則(CH3COO)2Pb在離子方程式中要用離子形式表示；B項錯誤；

C.酸性KMnO4溶液與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸錳、硫酸鈉和水，離子方程式為：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O；C項錯誤；

D.向足量NaHCO3溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；D項正確；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3，則Y為C元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性大于Si，則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的；故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；最高價氧化物的水化物的酸性越強，Si非金屬性小于C，所以碳酸強于硅酸，故B正確；

C．Z、W的離子分別為Al3+、S2?，S2?比Al3+多一個電子層，故離子半徑：S2?＞Al3+；故C正確；

D．熔融的氯化鋁不導電；工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，故D錯誤；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵；溶液未變?yōu)榧t色，則溶液中無鐵離子，不能判斷鐵屑中是否含有三價鐵，有可能是三價鐵被單質(zhì)鐵還原為二價鐵，A結論錯誤；

B．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物，則Cu2＋的氧化性強于Fe2＋的氧化性；B結論錯誤；

C．發(fā)生溴與碘離子反應生成溴離子和碘，碘遇淀粉溶液顯藍色，溴做氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強；C結論正確；

D．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和單質(zhì)碳，二氧化碳中C的化合價降低，則CO2具有氧化性；D結論正確；

答案為CD。13、CD【分析】【詳解】

A．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子；故A錯誤；

B．溶液體積不明確；故溶液中硫酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子；故C正確；

D．氫氧根中含10個電子，故0.1mol氫氧根中含電子為NA個；故D正確。

故選：CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅粉加入氯化鐵溶液中：故A錯誤；

B．鈉與水的反應：故B正確；

C．溶液中加入足量的氨水：故C錯誤；

D．氯氣與水反應：故D正確。

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合價是－2價，總的負價是－8價，鉻元素的化合價是+3，2個鉻原子化合價是+6價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價；Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2－組成的鹽；

②a．膠體較穩(wěn)定；溶液是穩(wěn)定的，A錯誤；

b．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，b錯誤；

c．膠粒和溶液都可透過濾紙；c正確；

答案選c；

（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應可知MnO2和HSCN反應的化學方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）2與NaOH（aq）反應的的離子方程式為（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O?！窘馕觥?2鹽cMnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O16、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，能夠直接導電的物質(zhì)中必須含有能夠自由移動的離子或電子，據(jù)此分析解題：

(1)

能夠直接導電的物質(zhì)中必須含有能夠自由移動的離子或電子；即金屬單質(zhì)或少數(shù)能導電的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，故能夠直接導電的是CDEF，故答案為：CDEF；

(2)

SO2溶于水后，發(fā)生反應SO2+H2OH2SO3H++故其水溶液能導電，但由于不是其本身電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：G；

(3)

CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)；其溶于水也不能電離出自由移動的離子，故其水溶液也不能導電，故答案為：B；

(4)

Cu雖能直接導電，但由于其是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導電；但由于它們是溶液屬于混合物，故不是電解質(zhì)，故答案為：CDE；

(5)

NaCl晶體、液態(tài)氯化氫雖不能直接導電，但是熔融的氯化鈉和它們的水溶液均能導電，且屬于化合物，屬于電解質(zhì)，故答案為：AH。【解析】（1）CDEF

（2）G

（3）B

（4）CDE

（5）AH17、略

【分析】【分析】

化合價升高時元素失去電子；化合價降低時元素得到電子，氧化還原反應中得失電子守恒，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑。

【詳解】

(1)該反應中MnO2中的Mn元素化合價由+4價降為+2價，HCl中的Cl元素化合價由-1升為0價，所以MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為答案：MnO2；HCl；

(2))該反應中CuSO4中的Cu元素化合價由+2價降為0價，Zn元素化合價由0升為+2價，所以CuSO4是氧化劑，Zn是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為答案：CuSO4；Zn。

【點睛】

根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化反應和還原反應，再結合基本概念解答?！窘馕觥竣?②.MnO2③.HCl④.⑤.CuSO4⑥.Zn18、略

【分析】【分析】

硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液，待完全溶解后再過濾得到濾渣氫氧化鎂，濾渣中加入濃鹽酸溶解通過蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂結晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳氣體得到硼砂，溶于熱水后，用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，加熱得到B2O3，Mg和B2O3混合在高溫下生成MgO和B；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）硼砂的化學式為其中鈉元素的化合價為氧元素的化合價為根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0，可知硼元素的化合價為用調(diào)節(jié)溶液的為2~3，在酸溶液中生成反應的離子方程式為加熱得到與發(fā)生置換反應得到粗硼：

（2）由題圖可知，放氫過程中和反應生成反應的方程式為【解析】(1)

(2)19、略

【分析】【分析】

KClO3、H2C2O4和H2SO4反應產(chǎn)生ClO2、CO2、H2O和K2SO4；根據(jù)電子守恒及原子守恒書寫方程式。

【詳解】

KClO3、H2C2O4和H2SO4發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生ClO2、CO2、H2O和K2SO4，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平參加氧化還原反應的元素，再根據(jù)原子守恒，配平未參加氧化還原反應的元素，得到高反應的方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應方程式的書寫。判斷反應中元素化合價及其變化是本題解答的關鍵。根據(jù)元素化合價的變化判斷生成物，結合電子守恒、原子守恒進行書寫?！窘馕觥?KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；以此分析。

【詳解】

(1)元素①的名稱是碳；元素⑧的符號是S，故答案為：碳；S；

(2)在這些元素中，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素，Ar是最不活潑的元素，故答案為：F；Ar；

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，HClO4酸性最強，NaOH堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是Al(OH)3；故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；

(4)比較⑤與⑥的化學性質(zhì)；Na更活潑；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應的是Na，說明Na的化學性質(zhì)更活潑(合理即可)；故答案為：Na；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應的是Na，說明Na的化學性質(zhì)更活潑(合理即可)；

(5)⑦的最高價氧化物為Al(OH)3，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式是故答案為：

【點睛】

元素非金屬性越強對應最高價氧化物的水化物酸性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。【解析】碳SFArHClO4NaOHAl(OH)3Na分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應的是Na，說明Na的化學性質(zhì)更活潑(合理即可)四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。五、原理綜合題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實驗室制氯氣法，其化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強，容易損傷皮膚，C錯誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時會發(fā)生氧化還原反應，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的化學方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸鈉除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加熱2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+26、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨；光化學煙霧等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律計算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學反應方程式；

(3)①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=反應為放熱反應升溫平衡逆向進行；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K=平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

(4)①1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因；1050KPa前反應未達平衡狀態(tài)，隨著壓強增大，反應速率加快；

②在T2℃；在1100kPa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%；結合三行計算列式得到；設通入二氧化氮2mol；

Kp=

【詳解】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨；光化學煙霧等；

A．全球變暖是二氧化碳；故A錯誤；

B．硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；故B正確；

C．水體富營養(yǎng)化(水華)是磷元素過量排放；故C錯誤；

D．白色污染是聚乙烯；聚氯乙烯等塑料制品造成；故D錯誤；

故答案為：B；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol，蓋斯定律計算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學反應方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol；

(3)①C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol，圖表數(shù)據(jù)得到0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)===0.042mol/(L?min)；反應為放熱反應升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減?。?/p>

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K=平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改