2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、與ICl的反應(yīng)分①；②兩步進(jìn)行；其能量曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均大于零B.該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為：C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)D.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)2、某溫度時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量X(g)和Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)；其中X；W的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.點(diǎn)A時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.前10min內(nèi)，(Y)=0.02mol·L－1·min－1C.第10min時(shí)，改變的外界條件可能是加入催化劑D.第10min時(shí)，改變的外界條件可能是增大Z的量3、將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，則（m1－m2）為A.5.76B.2.88C.1.92D.04、天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲(chǔ)能機(jī)制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)B.c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2OD.充電時(shí)，電子的流向?yàn)閍→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b5、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬B.享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”稱(chēng)謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品C.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理6、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是。

A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖1B.0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為ΔE2C.0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為ΔE1D.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。8、工業(yè)常用鐵鉬氧化物作催化劑；用甲醇空氣氧化法制甲醛，反應(yīng)過(guò)程涉及如下反應(yīng)：

（有關(guān)數(shù)據(jù)均在298K時(shí)測(cè)定）

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)溫度對(duì)甲醇氧化反應(yīng)的影響如圖所示。

(1)用反應(yīng)Ⅲ制甲醛要比直接用反應(yīng)Ⅰ制甲醛優(yōu)越，原因是___________________________________________。

(2)生產(chǎn)時(shí)，要控制為0.4左右，目的是__________________________（試從反應(yīng)熱和反應(yīng)適宜的溫度思考）。

(3)下列說(shuō)法不正確的是__________________________。

A．甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)。

B．氫氣的摩爾燃燒熱為?241.8kJ?mol?1

C．600K以后甲醛產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)9、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖；按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________

（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：_____mol?L﹣1?s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：_____

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．10、利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇；平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”；下同)；

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2。

（3）下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度。

C.增大體系壓強(qiáng)D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)11、完成下列問(wèn)題。

(1)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

12、已知反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，判斷其正反應(yīng)速率變化情況。

（1）增加的量；其正反應(yīng)速率________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。

（2）將容器的容積縮小一半；其正反應(yīng)速率________。

（3）保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；其正反應(yīng)速率________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率________。13、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時(shí)，b電極為電源的__極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（2）汽車(chē)尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)24、乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業(yè)；中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)；通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________；_______、________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)原理：________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_______，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是______。25、為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu)；某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在盛有金屬鈉粒的燒瓶中，用分液漏斗慢慢加入無(wú)水乙醇(如圖所示)，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)渾濁。

（1）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在重大安全隱患，請(qǐng)你幫他們指出來(lái)_______________________；

（2）確認(rèn)所用乙醇為無(wú)水乙醇的方法是______________________________________；

（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有渾濁，那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________；

（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)渾濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______26、如圖是用濃硝酸；銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀(guān)察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)。

將銅片置于具支試管的底部；在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)。

（3）上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填寫(xiě)代號(hào))。

A．c中收集到無(wú)色氣體。

B．c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色。

C．b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.由圖可知反應(yīng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，均小于零；故A錯(cuò)誤；

B.焓變的單位為則熱反應(yīng)方程式為：故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的正反應(yīng)活化能??；反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化；均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。2、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)在第12min時(shí)達(dá)到平衡，A點(diǎn)時(shí)，X、W的物質(zhì)的量還在改變，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．前10min內(nèi)，X的物質(zhì)的量的減少0.45mol-0.25mol=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Y物質(zhì)的量減少0.2mol，(Y)==0.01mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，第10min時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故改變的外界條件可能是加入催化劑，C正確；

D．由圖可知，第10min時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)閆是固體，增大固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故改變的外界條件不可能是增大Z的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為n(NO)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.02mol×(5?2)÷2=0.03mol，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[Cu(NO3)2]=0.03mol，溶液中n(NO3-)=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，Cu(NO3)2中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，容器剩有銅粉m2g，(m1-m2)為再與溶液中NO3-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，則由反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知0.06molNO3－再發(fā)生反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量是n(Cu)=3/2×n(NO3－)=3/2×0.06mol=0.09mol，所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=5.76g，即(m1-m2)=5.76g；故A正確；

【點(diǎn)睛】

先根據(jù)NO的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，利用氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等確定溶液中含有的Cu2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得到溶液中NO3-的物質(zhì)的量，當(dāng)向該溶液中加入足量的稀硫酸時(shí)，由于溶液中H+足量，銅粉有剩余，溶液中的NO3-完全發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O中Cu與NO3-的物質(zhì)的量關(guān)系，就可以確定反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量和質(zhì)量。即(m1-m2)的質(zhì)量。利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒、原子守恒，是本題的關(guān)鍵，正確利用離子反應(yīng)方程式中的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系是解答本題的保證。4、D【分析】【分析】

根據(jù)電池放電總反應(yīng)Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時(shí)，Zn失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)MnO2得電子，作正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【詳解】

A.放電時(shí)；Zn失電子，作負(fù)極，充電時(shí)，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)，A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極消耗OH-，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜d向左移動(dòng)，正極消耗H+，通過(guò)陰離子交換膜c向右移動(dòng)；B正確；

C.放電時(shí)，MnO2得電子，作正極，正極電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；C正確；

D.充電時(shí)，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A.明礬是一種鋁鹽；人體內(nèi)鋁元素聚集到一定量時(shí)會(huì)危害健康，故A正確；

B.“后母戊鼎”屬于銅合金；是青銅制品，故B正確；

C.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物；是汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中產(chǎn)生的電火花引起空氣中氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)生成的，故C錯(cuò)誤；

D.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫和粉塵；“煤改氣”后氣體燃燒時(shí)比較充分，不會(huì)產(chǎn)生粉塵等，故D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)，能量變化符合圖2，故A錯(cuò)誤；

B．0.1molH2SO4溶液和0.1molBa(OH)2溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)符合圖1，故B錯(cuò)誤；

C．0.1molHCl溶液和0.1molNaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化符合圖1，且放出熱量為ΔE1；故C正確；

D．發(fā)生圖1能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，如可燃物燃燒，需要加熱至著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫?斷開(kāi)所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小8、略

【分析】【詳解】

(1)氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2。且反應(yīng)Ⅲ是熵增大的放熱反應(yīng)，是自發(fā)進(jìn)行的。反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)比反應(yīng)Ⅰ大得多，即反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行的程度大。故答案為：氧氣能與反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2；

(2)適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右，因?yàn)榇藭r(shí)甲醛產(chǎn)率最大。答案為：適當(dāng)通入O2；促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右；

(3)A．根據(jù)題中反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)平衡常數(shù)；可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應(yīng)Ⅲ屬于完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ相減后得反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩爾燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水應(yīng)為液態(tài)，則氫氣的摩爾燃燒熱不是?241.8kJ?mol?1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題給信息可知；600K以后甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%，但甲醛的產(chǎn)率下降，可能是溫度升高導(dǎo)致甲醛發(fā)生熱分解反應(yīng)導(dǎo)致。C項(xiàng)正確；

答案選B?！窘馕觥垦鯕饽芘c反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣反應(yīng)生成水，促進(jìn)可逆反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時(shí)除去H2適當(dāng)通入O2，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右B9、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(2)由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；

(3)到達(dá)平衡時(shí)；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

(4)t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式故答案為

(2)由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；故答案為0.1；

(3)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；

(4)t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞。【解析】①.②.0.1③.t3④.＞10、略

【分析】【分析】

(1)增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動(dòng)；CO轉(zhuǎn)化率增大；

(2)轉(zhuǎn)化率=

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析；

【詳解】

(1)增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象，相同溫度下，壓強(qiáng)為時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率大于所以p12；

(2)CO和H2的投料比等于1:2，根據(jù)反應(yīng)方程式CO和H2的物質(zhì)的量變化為1:2，轉(zhuǎn)化率=所以物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO=H2；

(3)A.使用高效催化劑；平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；

B.降低反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故不選B；

C.增大體系壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故選C；

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D。

選C?！窘馕觥竣?<②.=③.C11、略

【分析】(1)

要將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比Cu的導(dǎo)體，可以是石墨電極；B電極為負(fù)極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)=由于Cu是+2價(jià)金屬，因此電池工作過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；

(2)

根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)石墨CuFeCl3溶液還原Cu-2e-=Cu2+0.05mol

(2)負(fù)O2+4H++4e-=2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因鐵是固體；增加鐵的量不能改變其濃度，故不能改變反應(yīng)速率；

（2）容器的容積縮小一半氣體的濃度增大；化學(xué)反應(yīng)速率增大；

（3）保持容器的容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；但水蒸氣和氫氣的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，水蒸氣和氫氣的濃度都減小，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥坎蛔?cè)龃蟛蛔儨p小13、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時(shí)屬于原電池，電極a為L(zhǎng)i電極，放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負(fù)極，則b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A(yíng)．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)過(guò)程中；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。20、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、B【分析】略四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.723、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類(lèi)，d為甲苯，據(jù)此寫(xiě)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉；據(jù)此寫(xiě)電子式并判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個(gè)；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為K，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個(gè)甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13個(gè)原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個(gè)H被－C4H9取代時(shí)，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對(duì)位，－C4H9有4種，可得12種同分異構(gòu)體，當(dāng)甲苯的甲基上有一個(gè)H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16種；

答案為：16?！窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價(jià)鍵KOHCH41316五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)原理和影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行分析，根據(jù)CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3三種物質(zhì)的性質(zhì)解答飽和Na2CO3溶液的作用；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)進(jìn)行優(yōu)缺點(diǎn)分析。

【詳解】

(1)由于是可逆反應(yīng)，因此加入過(guò)量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；會(huì)使有機(jī)物碳化，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；

(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸；溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；故答案為：中和乙酸；溶解乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙