2025年冀少新版選修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修3化學下冊階段測試試卷67考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵2、下列事實與氫鍵無關的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.HCl極易溶于水C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.相同壓強下，HF比HCl沸點高3、下列說法正確的是（）A.3p3表示3p能級有三個軌道B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多C.冰和固體碘晶體中的相互作用力不相同D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE4、鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質的化學式可表示為（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO35、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結構相似。下列說法錯誤的是（）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl6、有關常見晶體的敘述正確的是()A.氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰B.干冰晶體中，每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰C.石墨中由非極性鍵構成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子D.氯化鈉晶體中，每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D.轉化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結構相同，化學性質相同9、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克10、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)411、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵12、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子13、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、非金屬元素雖然種類不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請回答下列問題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結構如圖)和CO2中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質，但石墨晶體熔點比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。在SiC結構中，每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數目為______，假設C-Si鍵長為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

15、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。16、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。17、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2

B．NH3的空間構型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同；相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數用NA表示，LaNix的摩爾質量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。18、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產物是________________(填化學式)。19、現(xiàn)有四種金屬晶體：Na；Zn、Po、Au；如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號)；符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層；其中非密置層的配位數是_____，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學符號)。

（3）按ABCABCABC方式堆積的基本堆積模型是____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。20、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為_______(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。21、鹵素單質可以參與很多化學反應，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式____。

（3）反應②中：平衡常數表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。

a.平衡常數K增大b.S2的濃度減小c.I2的質量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。

（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數），且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____（填增大或減?。湓蚴莀__。評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共14分)23、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：。元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。24、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結構如圖所示。

該化合物的化學式為___________，X原子采取___________雜化。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)25、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）26、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______27、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____nm(用含NA的代數式表示)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．σ鍵是頭碰頭的重疊；π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；

B．兩個原子間只能形成1個σ鍵；兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個σ鍵和2個π鍵，故B正確；

C．單原子分子中沒有共價鍵；如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯誤；

D．兩個原子之間形成三鍵時，含有一個σ鍵和2個π鍵，N2分子中含有一個三鍵；即有一個σ鍵，2個π鍵，故D正確；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．冰的結構中；水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，故A與氫鍵有關；

B．HCl是極性分子；水也是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，則HCl極易溶于水，故B與氫鍵無關；

C．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵；會降低沸點；而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，會使沸點升高，所以前者沸點較低，故C與氫鍵有關；

D．相同壓強下；HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，則HF比HCl沸點高，故D與氫鍵有關；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.3p3表示3p能級上有3個電子；A錯誤；

B.同一原子中；2p；3p、4p能級的軌道數相等，都是3個，B錯誤；

C.冰中除分子間作用力外；還含有氫鍵，碘中只有分子間作用力，C正確；

D.氣態(tài)團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4；D錯誤；

故合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

根據均攤法，由晶胞結構圖可知，Ca位于晶胞頂點上，數目為Ti位于晶胞體心處，數目為1，O位于棱上，數目為故所形成的物質的化學式為CaTiO3；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.硫原子形成2個鍵，還有2對孤電子，因此為雜化；A項正確；

B.鍵為非極性鍵，鍵為極性鍵；但是分子的偶極矩不為0，因此為極性分子，B項錯誤；

C.當結構相近時，分子晶體的熔沸點與分子量成正比，的分子量明顯大于C項正確；

D.中的硫是+1價的，不穩(wěn)定，因此可能發(fā)生歧化反應得到0價的和+4價的而氯的化合價不變，D項正確；

答案選B。

【點睛】

注意鍵的極性和分子的極性之間的聯(lián)系，完全由極性鍵構成的分子也可以是非極性的，例如等。6、B【分析】【詳解】

A．氯化銫晶體中，銫離子的配位數是8，是與其他8個Cl-等距離緊鄰；故A錯誤；

B．二氧化碳晶體屬于面心立方；每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數=3×8/2=12，故B正確；

C．石墨是層狀結構；由非極性鍵構成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配2個碳原子，故C錯誤；

D．氯化鈉晶胞中；每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數=3×8/2=12，故D錯誤；

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。8、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當變?yōu)?s22s22p63s13p3時；有1個3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯誤；

D．元素的性質取決于價層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價層電子數不同，性質不同，故D錯誤；

答案為AB。9、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。10、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm?的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。12、AC【分析】【分析】

根據題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質有P4和金剛石；它們的分子構型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結構式是O=C=O，結構對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數為8×+6×=4，O2-的個數為12×+1=4，化學式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

本題是對物質結構與性質的考查；涉及晶體類型與性質；雜化方式、分子結構與性質、晶胞計算等，側重考查學生分析解決問題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯點、難點，（4）中關鍵是明確鍵長與晶胞棱長關系，需要學生具有一定的數學計算能力。

【詳解】

（1）BN由共價鍵形成的空間網狀結構，熔點高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個B-N鍵，雜化軌道數目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結構相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負性相對比較接近，H與O的電負性相差較大，水分子中共用電子對較大地偏向O，所以O-F鍵的極性較弱，所以整個分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內碳碳鍵的鍵長比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個碳原子與4個Si原子形成正四面體，每個Si原子與周圍的4個C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點原子研究，與之最近的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數目為頂點Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對角線上，且距離等于體對角線長度的而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，假設C-Si鍵長為acm，則晶胞棱長=cm，晶胞中Si原子數目=C原子數目=4，晶胞質量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能比金剛石大1215、略

【分析】【分析】

根據P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據電負性遞變規(guī)律，以N元素為中間，判斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構型；根據黑磷烯與石墨烯結構相似；P的配位數為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數3+=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5；無孤電子對，所以空間構型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結構相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.816、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號元素；根據元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點與分子間作用力有關。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號元素；位于第4周期第IVB族，它是長周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低?！窘馕觥縝d兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。17、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數分別是8、2，據此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數為1；π鍵個數為2；故σ鍵和π鍵個數之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構型為三角錐形；

C．根據題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，則價電子對數為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數也均為6；根據表格數據，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數為8×=1，Ni的個數為8×+1=5；La與Ni的個數比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數為1；π鍵個數為2；故σ鍵和π鍵個數之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，則價電子對數為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數也均為6；根據表格數據，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越小；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數為8×=1，Ni的個數為8×+1=5；La與Ni的個數比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學們的空間立體結構的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數目時也要注意使用平均法進行計算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高5318、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據題目所給信息；GaN的晶體結構與單晶硅相似，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH-結合成弱電解質，帶負電的原子或原子團與水電離出的H+結合成弱電解質的過程，水解反應前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3·H2O?！窘馕觥?4正四面體形原子HClO、NH319、略

【分析】【分析】

(1)根據金屬晶體的四種堆積方式分析判斷；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；據此分析判斷；

(3)面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，據此分析解答。

【詳解】

(1)簡單立方堆積(Po型)空間利用率為52%；空間利用率最低，而體心立方堆積，屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，故答案為：①；Po；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；密置層的配位數為6，非密置層的配位數為4，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是體心立方，符合該堆積模型的金屬晶體是鈉；鉀等，故答案為：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶體為面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，故答案為：④；Au。

【點睛】

解答本題需要掌握金屬晶體的堆積方式和典型實例。本題的易錯點為(2)，正確畫出圖示是解題的關鍵?！窘馕觥竣貾o4②Na④Au20、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負性越大，F(xiàn)的電負性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學鍵為共價鍵；

(3)根據電子總數判斷M的原子序數；進而確定元素符號；從影響離子晶體熔沸點高低的因素分析二者熔沸點的高低；

(4)C的原子半徑較??；C；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O強于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強于Si，故由強到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學鍵全部是共價鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價鍵；

(3)MO和SiC的電子總數相等，故含有的電子數為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2+半徑比Ca2+小；MgO晶格能大，熔點高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵21、略

【分析】【分析】

(1)反應①中：非金屬性最強的元素是F；原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據共價物質的組成分析晶體的類型；對于ABn的共價化合物；各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值；該反應為放熱反應；降低溫度，平衡正向移動；

(4)反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，依據化學方程式的氣體質量變化計算反應I2物質的量；依據化學反應速率概念計算；

(5)根據S2會轉變成S4、S6、S8；反應物氣體的物質的量偏小。

【詳解】

(1)反應①中：非金屬性最強的元素是F；F原子中有9個電子，就有9種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結構，電子是為：

(3)反應TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，K=該反應為放熱反應；降低溫度，平衡正向移動；

a．降低溫度；平衡正向移動，平衡常數K增大，故a正確；

b．平衡正向移動，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動，I2的質量增大；故c錯誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減??；故d錯誤；

故答案為ab；

(4)若反應容器的容積為2L；3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會轉變成S4或S6或S8，反應物氣體的物質的量偏小，所以增大壓強，平衡逆向移動，TaI4的平衡轉化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉化率會減小原因是在S2可以轉化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應方向進行四、實驗題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、有機推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結合原子序數可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應書寫方程式，注意鋁和鈹的化合價的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原