2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷211考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．100mL1mol·L—1FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NAC．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NAD．80Ml10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA2、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.此過(guò)程中鐵的腐蝕加快B.此過(guò)程中電子從rm{Fe}移向rm{Cu}C.正極電極反應(yīng)式：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}D.此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}=4Fe(OH)_{3}}3、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

①混合物：氯水；氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉。

②含有氧元素的化合物叫氧化物。

③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物。

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素異形體：C60、C80；金剛石、石墨。

⑥糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物；它們都能發(fā)生水解反應(yīng)。

⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯；乙二酸乙二酯。

⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。

⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。

⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．A.全部正確B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨4、下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A.②B.②③C.①②⑤D.全部5、如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示CH4的是（○代表氫原子．●代表碳原子）（）A.B.C.D.6、胃藥“達(dá)喜”中含有碳酸鎂rm{(MgCO_{3})}碳酸鎂屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，②B原子的電子式為，③D的氫化物的電子式為，④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：（3）寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：8、（4分）（1）雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是（2）對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有組吸收峰9、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：rm{X(s)+3Y(g)?2Z(g)triangleH<0}為了使平衡向生成rm{X(s)+3Y(g)?2Z(g)triangle

H<0}的方向移動(dòng)；應(yīng)選擇的條件是______

rm{Z}高溫rm{壟脵}低溫rm{壟脷}高壓rm{壟脹}低壓rm{壟脺}加正催化劑rm{壟脻}分離出rm{壟脼}．rm{Z}10、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．

I.已知rm{H_{2}A}在水中存在以下平衡：rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}．

rm{(1)NaHA}溶液______rm{(}選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”rm{)}．

rm{(2)}某溫度下，rm{0.1mol/L}的rm{NaHA}溶液；下列關(guān)系中，一定正確的是______．

A.rm{c(H^{+})?c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}

C.rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(A^{2-})>c(H_{2}A)D.c(Na^{+})=c(HA^{-})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)}

rm{(3)}已知常溫下，rm{H_{2}A}的鈣鹽rm{(CaA)}飽和溶液中存在以下平衡：rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangleH>0}．

rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangle

H>0}降低溫度時(shí)，rm{壟脵}______rm{K_{sp}}填“增大”、“減小”或“不變”，下同rm{(}．

rm{)}滴加少量濃鹽酸，rm{壟脷}______．

rm{c(Ca^{2+})}測(cè)得rm{壟脹}時(shí)，rm{25隆忙}的rm{CaA}為rm{K_{sp}}常溫下將rm{2.0隆脕10^{-11}}rm{10g}固體投入rm{CaA}rm{100mL}溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中rm{CaCl_{2}}則溶液中rm{c(Ca^{2+})=0.1mol/L}______rm{c(A^{2-})=}

rm{mol/L}工業(yè)廢水中常含有一定量的rm{II.}和rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理rm{CrO_{4}^{2-}}常用的處理方法有還原沉淀法；該法的工藝流程為：

rm{CrO_{4}^{2-}xrightarrow[壟脵{脳陋祿爐}]{H+}Cr_{2}O_{7}^{2-}xrightarrow[壟脷{祿鹿脭顱}]{Fe_{2}+}Cr^{3+}xrightarrow[壟脹{魯脕碌鉚}]{OH-}Cr(OH)_{3}}

其中第rm{.}步存在平衡：rm{CrO_{4}^{2-}

xrightarrow[壟脵{脳陋祿爐}]{H+}Cr_{2}O_{7}^{2-}

xrightarrow[壟脷{祿鹿脭顱}]{Fe_{2}+}Cr^{3+}

xrightarrow[壟脹{魯脕碌鉚}]{OH-}Cr(OH)_{3}}黃色rm{壟脵}橙色rm{2CrO_{4}^{2-}(}

rm{)+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}(}若平衡體系的rm{)+H_{2}O}則溶液顯色．

rm{(1)}第rm{pH=2}步中，還原rm{(2)}rm{壟脷}離子，需要______rm{1mol}的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

rm{mol}第rm{FeSO_{4}?7H_{2}O.}步生成的rm{(3)}在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

rm{壟脹}

常溫下，rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{Cr(OH)_{3}(s)?Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}要使rm{Cr(OH)_{3}}降至rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})?c^{3}(OH^{-})=10^{-32}}溶液的rm{c(Cr^{3+})}應(yīng)調(diào)至．rm{10^{-5}mol/L}11、已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．12、下列有機(jī)化合物中；都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類(lèi)的是（填入編號(hào)，下同）______．

（2）可以看作酚類(lèi)的是______．

（3）可以看作羧酸類(lèi)的是______．

（4）可以看作酯類(lèi)的是______．

（5）可以看作醛類(lèi)的是______．評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共9題，共18分)13、由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個(gè)原子，其原子核外共有32個(gè)電子，lmol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需要4molO2，回答：（1）求該有機(jī)物的分子式。（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0．2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2．24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是什么?（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是什么?14、氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式．

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)？15、將一定質(zhì)量rm{Mg}和rm{Al}的混合物投入rm{500mL}稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體rm{.}待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入rm{NaOH}溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入rm{NaOH}溶液體積的關(guān)系如圖所示rm{.(}要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)}

rm{(1)Mg}和rm{Al}的總質(zhì)量是多少？

rm{(2)}所加rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

rm{(3)}硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？16、美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程，因而獲得rm{1999}年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為rm{10.3}微米的紅外激光能切斷rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個(gè)rm{B-C}鍵，使之與rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)：

rm{B(CH_{3})_{3}+HBroverset{10.3{脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}

而利用rm{B(CH_{3})_{3}+HBr

overset{10.3{脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)rm{9.6}鍵，并與rm{B-C}發(fā)生二元取代反應(yīng)．

rm{HBr}試寫(xiě)出二元取代的代學(xué)方程式：______

rm{(1)}現(xiàn)用rm{(2)}和rm{5.6gB(CH_{3)3}}正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？rm{9.72gHBr}17、（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。18、．(8分)某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機(jī)物的分子式。19、已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20若往1.92gCu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）稀HNO3的物質(zhì)的量濃度。（注：銅的相對(duì)原子質(zhì)量：64）20、計(jì)算題：（7分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？21、現(xiàn)有6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過(guò)5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g．這時(shí)氫氣的利用率是80%．求該一元醇的分子，并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)22、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）223、下圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：rm{(1)D}rm{F}中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是______________、___________________。rm{(2)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。rm{壟脺}_______________________________rm{(3)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，rm{1molA}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)會(huì)消耗的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，rm{(3)A}與足量的rm{1molA}溶液反應(yīng)會(huì)消耗rm{NaOH}_________rm{molNaOH}24、已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)rm{A隆蘆F}有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)E}中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，rm{C}跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)A}與rm{NaOH}溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}已知rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{162}其燃燒產(chǎn)物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1.}則rm{B}的分子式為_(kāi)_____．

rm{(4)F}具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵}能跟rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{.}若rm{F}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，rm{F}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(5)}化合物rm{G}是rm{F}的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{.}則rm{G}可能有______種結(jié)構(gòu)．評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共30分)25、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。26、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。27、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】解：①水銀是金屬汞；屬于純凈物，故錯(cuò)誤；

②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；故錯(cuò)誤；

③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；故錯(cuò)誤；

④同位素是指同種元素的不同原子；故錯(cuò)誤；

⑤C60、C80；金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故正確；

⑥油脂不是高分子化合物；單糖不能水解，故錯(cuò)誤；

⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

⑧強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度?。粚?dǎo)電能力很弱，故錯(cuò)誤；

⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；

⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選：D。

①水銀是金屬汞；屬于純凈物；

②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；

④同位素是指同種元素的不同原子；

⑤C60、C80；金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑥油脂不是高分子化合物；單糖不能水解；

⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；

⑧強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小；導(dǎo)電能力很弱；

⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；

⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)．

本題主要考查的是物質(zhì)的分類(lèi)、同位素的概念、共價(jià)化合物和離子化合物的概念、氧化還原反應(yīng)等，難度不大．【解析】D4、A【分析】①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，若為固體或純液體，則其物質(zhì)的量濃度無(wú)法改變，不會(huì)影響反應(yīng)速率；②升高溫度，加快反應(yīng)速率；③縮小反應(yīng)容器的體積，若不是氣體，則不會(huì)改變其物質(zhì)的量濃度，就不會(huì)影響反應(yīng)速率；④不斷分離出生成物，影響反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度；⑤加入MnO2，不是對(duì)每個(gè)反應(yīng)，MnO2都可做催化劑【解析】【答案】A5、A【分析】解：A、由比例模型可以看出，該有機(jī)物分子中有1個(gè)碳原子4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4；故正確；

B、由可以看出其分子中有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故B錯(cuò)誤；

C、由比例模型可知，該有機(jī)物分子中有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為：CH3CH2OH；故C錯(cuò)誤；

D、由可知，其分子中有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，為苯分子結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H6；故D錯(cuò)誤；

故選A．

比例模型可以直觀地表示分子的空間構(gòu)型；原子比較相對(duì)大??；如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中碳原子的原子半徑大于氫原子，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查比例模型的表示方法、常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)及比例模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)及酸、堿、鹽、氧化物的概念。掌握酸、堿、鹽和氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵，同時(shí)要注意含氧元素的化合物不一定是氧化物。【解答】A.酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，而碳酸鎂由金屬離子和酸根離子組成，不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.堿是由金屬陽(yáng)離子rm{(}或銨根rm{)}和氫氧根離子組成的化合物，或銨根rm{(}和氫氧根離子組成的化合物，而碳酸鎂由金屬離子和酸根離子組成，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；rm{)}由金屬離子C.鹽是或銨根離子rm{(}和酸根離子組成的化合物，碳酸鎂由鎂離子和碳酸根離子組成，屬于鹽，故C正確；rm{)}?D.氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，碳酸鎂由三種元素組成，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，因此C是硅元素。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，說(shuō)明D是P元素。最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明一定有氫氧化鋁，由于C是硅，所以B一定是鋁元素，A就是鈉元素，則E是Cl元素。鈉和氯形成的是離子鍵。P的非金屬性強(qiáng)于Si的，所以磷酸的酸性強(qiáng)于硅酸的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cl2O7（2）（3）NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O（4）H3PO4＞H2SiO38、略

【分析】試題分析：（1）雙酚A屬于對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)，共含有4種氫原子，其個(gè)數(shù)之比是1:2:2:3，（2）對(duì)羥基扁桃酸中苯環(huán)上有兩種氫原子，共有6種氫原子，故有6組吸收峰，答案為6．考點(diǎn)：核磁共振氫譜【解析】【答案】（1）1:2:2:3；（2）6．9、略

【分析】解：反應(yīng)rm{X(s)+3Y(g)?2Z(g)}rm{triangleH<0}正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)；

rm{壟脵}升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故rm{壟脻}錯(cuò)誤；

rm{壟脼}分離出rm{Z}即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故rm{壟脼}正確；

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脼}．

為了使平衡向生成rm{Z}的方向移動(dòng)；應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，可增大壓強(qiáng)；降低溫度，以及加入反應(yīng)物，減小生成物等，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)．【解析】rm{壟脷壟脹壟脼}10、略

【分析】解：rm{I.(1)H_{2}A}在溶液中部分電離屬于弱酸，rm{HA^{-}}的水解程度與電離程度關(guān)系不確定，所以rm{NaHA}溶液的酸堿性不能確定；

故答案為：無(wú)法確定；

rm{(2)A.Kw}與溫度有關(guān)，溫度不知道，所以rm{c(H^{+})?c(OH^{-})}的值不確定；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中電荷守恒為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})}故B錯(cuò)誤；

C.rm{HA^{-}}的水解程度與電離程度關(guān)系不確定，rm{c(A^{2-})}與rm{c(H_{2}A)}的大小關(guān)系不確定；故C錯(cuò)誤；

D.rm{0.1mol/L}的rm{NaHA}溶液中，物料守恒為：rm{c(Na^{+})=c(HA^{-})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)}故D正確；

故答案為：rm{D}

rm{(3)壟脵}降低溫度；抑制難溶物的電離，所以導(dǎo)致溶度積常數(shù)變?。?/p>

故答案為：減?。?/p>

rm{壟脷}加鹽酸；促進(jìn)難溶鹽的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鈣離子濃度增大．

故答案為：增大；

rm{壟脹}已知溶液中rm{c(Ca^{2+})=0.1mol/L}rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})隆脕c(A^{2-})=2.0隆脕10^{-11}}則rm{c(A^{2-})=dfrac{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}

故答案為：rm{c(A^{2-})=dfrac

{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}

rm{2.0隆脕10^{-10}}增大，平衡rm{II(1)c(H^{+})}黃色rm{2CrO_{4}^{2-}(}橙色rm{)+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}(}右移；溶液呈橙色；

故答案為：橙；

rm{)+H_{2}O}根據(jù)電子得失守恒：rm{(2)}rm{n(FeSO_{4}?7H_{2}O)=dfrac{1mol隆脕6}{1}=6mol}

故答案為：rm{n(Cr_{2}O_{7}^{2-})隆脕6=n(FeSO_{4}?7H_{2}O)隆脕1}

rm{n(FeSO_{4}?7H_{2}O)=dfrac

{1mol隆脕6}{1}=6mol}當(dāng)rm{6}時(shí)，溶液的rm{c(OH^{-})=3dfrac{10^{-32}}{10^{-5}}=10^{-9}mol/L}rm{c(H^{+})簍Tdfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}rm{(3)}即要使rm{c(Cr^{3+})=10^{-5}mol/L}降至rm{c(OH^{-})=3dfrac

{10^{-32}}{10^{-5}}=10^{-9}mol/L}溶液的rm{c(H^{+})簍Tdfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}應(yīng)調(diào)至rm{pH=5}

故答案為：rm{c(Cr^{3+})}．

I.rm{10^{-5}mol/L}在溶液中部分電離屬于弱酸，rm{pH}的水解程度與電離程度關(guān)系不確定；

rm{5}與溫度有關(guān)；

B.根據(jù)電荷守恒分析；

C.rm{5}的水解程度與電離程度關(guān)系不確定；

D.根據(jù)物料守恒分析；

rm{(1)H_{2}A}降低溫度；抑制難溶物的電離，導(dǎo)致溶度積常數(shù)變??；

rm{HA^{-}}加鹽酸；促進(jìn)難溶鹽的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{(2)A.Kw}根據(jù)rm{HA^{-}}以及鈣離子的濃度計(jì)算；

rm{(3)壟脵}根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)確定平衡移動(dòng)方向；從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；

rm{壟脷}根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)計(jì)算；

rm{壟脹}根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、難溶物溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義及有關(guān)難溶物溶度積計(jì)算方法．rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})隆脕c(A^{2-})}【解析】無(wú)法確定；rm{D}減?。辉龃?；rm{2隆脕10-10}rm{6}11、略

【分析】解：0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

則有c（Na+）＞c（CH3COO-）；

因呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；

一般來(lái)說(shuō)，單水解程度較低，則c（CH3COO-）＞c（OH-）；

因發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，且還存在水的電離，則c（OH-）＞c（CH3COOH）；

故有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．

0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；一般來(lái)說(shuō)，單水解程度較低，以此解答該題．

本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題考查點(diǎn)較少，能較好培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握鹽類(lèi)水解的原理和規(guī)律，難度不大．【解析】c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）12、略

【分析】解：（1）含-OH；且與脂肪烴基相連的為醇，只有BD符合，故答案為：BD；

（2）含-OH；且與苯環(huán)直接相連的為酚，只有ABC符合，故答案為：ABC；

（3）含-COOH的有機(jī)物為羧酸；只有BCD符合，故答案為：BCD；

（4）含-COOC-的有機(jī)物屬于酯類(lèi)；只有E符合，故答案為：E；

（5）含-CHO的屬于醛類(lèi)；只有A符合，故答案為：A．

（1）含-OH；且與脂肪烴基相連的為醇；

（2）含-OH；且與苯環(huán)直接相連的為酚；

（3）含-COOH的有機(jī)物為羧酸；

（4）含-COOC-的有機(jī)物屬于酯類(lèi)；

（5）含-CHO的屬于醛類(lèi)；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分類(lèi)，題目難度不大．【解析】BD；ABC；BCD；E；A三、計(jì)算題(共9題，共18分)13、略

【分析】考查有機(jī)物分子式的計(jì)算及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷。（1）設(shè)：該有機(jī)物的分子式為CxHyOz根據(jù)守恒關(guān)系式可知：x+y+z=106x+y+8z=32解得：x=3y=6z=1則該有機(jī)物的分子式為C3H6O（2）該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有羥基，但含有碳碳雙鍵。0．2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2．24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說(shuō)明分子中含有1個(gè)羥基，所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH。（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子中含有醛基，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHO。【解析】【答案】（1）則該有機(jī)物的分子式為C3H6O（2）CH2=CHCH2OH（3）CH3CH2CHO14、略

【分析】堿性氫氧燃料電池的負(fù)極為通入氫氣的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極為通入氧氣的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)．【解析】解：堿性氫氧燃料電池的負(fù)極為通入氫氣的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)，無(wú)污染，環(huán)保，而燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽?/p>

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，無(wú)污染，環(huán)保．15、略

【分析】

結(jié)合圖可知，rm{0隆蘆20mL}發(fā)生酸堿中和，rm{20隆蘆200mL}發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，rm{200隆蘆240mL}發(fā)生氫氧化鋁溶解：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}最后剩余的沉淀為氫氧化鎂；加入rm{200mLNaOH}溶液時(shí)生成沉淀最多；溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；

rm{(1)}根據(jù)圖象判斷氫氧化鋁；氫氧化鎂的物質(zhì)的量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出混合金屬的質(zhì)量；

rm{(2)}根據(jù)溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量及氫氧化鈉溶液體積計(jì)算出氫氧化鈉溶液濃度；

rm{(3)}再根據(jù)rm{200mL}時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉計(jì)算出硫酸的濃度物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算出硫酸的濃度．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化及其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶解在rm{NaOH}溶液中，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查．【解析】解：根據(jù)圖可知，rm{0隆蘆20mL}發(fā)生酸堿中和，rm{20隆蘆200mL}發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，rm{200隆蘆240mL}發(fā)生rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{200mL}時(shí)生成沉淀最多；溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；

rm{(1)}由圖象可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為rm{0.15mol}則rm{n(Mg)=n[Mg(OH)_{2}]=0.15mol}溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：rm{0.35mol-0.15mol=0.2mol}根據(jù)鋁原子守恒可得：rm{n(Al)=0.2mol}則rm{Mg}和rm{Al}的總質(zhì)量為：rm{0.15mol隆脕24g/mol+0.2mol隆脕27g/mol=9g}

答：rm{Mg}和rm{Al}的總質(zhì)量是為rm{9g}

rm{(2)}由rm{200隆蘆240mL}發(fā)生反應(yīng)：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}則rm{c(NaOH)=dfrac{0.2mol}{0.04L}=5mol/L}

答：所加rm{c(NaOH)=dfrac

{0.2mol}{0.04L}=5mol/L}溶液的物質(zhì)的量濃度是rm{NaOH}

rm{5mol/L}時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{5mol/L隆脕0.2L隆脕dfrac{1}{2}}{05L}=1mol/L}

答：硫酸的物質(zhì)的量濃度是rm{(3)200mL}．rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{5mol/L隆脕0.2L隆脕

dfrac{1}{2}}{05L}=1mol/L}16、略

【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)信息可知，rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個(gè)rm{B-C}鍵斷裂，rm{Br}原子取代甲基，甲基與rm{H}原子結(jié)合生成甲烷，rm{B(CH_{3})_{3}}和rm{HBr}反應(yīng)生成其二溴代物為rm{B(CH_{3})Br_{2}}rm{1molB(CH_{3})_{3}}發(fā)生二溴取代同時(shí)生成rm{2mol}甲烷，反應(yīng)方程式為：rm{B(CH_{3})Br_{2}+2HBroverset{9.6{脦壟脙脳潞矛脥芒錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})Br_{2}+2CH_{4}}

故答案為：rm{B(CH_{3})Br_{2}+2HBroverset{9.6{脦壟脙脳潞矛脥芒錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})Br_{2}+2CH_{4}}

rm{B(CH_{3})Br_{2}+2HBr

overset{9.6{脦壟脙脳潞矛脥芒錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})Br_{2}+2CH_{4}}rm{B(CH_{3})Br_{2}+2HBr

overset{9.6{脦壟脙脳潞矛脥芒錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})Br_{2}+2CH_{4}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}rm{(2)5.6g}rm{B(CH_{3})_{3}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{9.72g}{81g/mol}=0.12mol}

假設(shè)生成的rm{dfrac

{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}為rm{9.72g}生成rm{HBr}為rm{dfrac

{9.72g}{81g/mol}=0.12mol}根據(jù)rm{B(CH_{3})_{2}Br}原子及溴原子守恒；則：

rm{begin{cases}overset{x+y=0.1}{x+2y=0.12}end{cases}}

解得：rm{xmol}rm{B(CH_{3})Br_{2}}

故Brm{ymol}與rm{B}的物質(zhì)的量之比為：rm{begin{cases}

overset{x+y=0.1}{x+2y=0.12}end{cases}}rm{x=0.08}rm{y=0.02}

答：rm{(CH_{3})_{2}Br}與rm{B(CH_{3})Br_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{0.08mol}rm{0.02mol=4}．

rm{1}由反應(yīng)信息可知，rm{B(CH_{3})_{2}Br}分子中的一個(gè)rm{B(CH_{3})Br_{2}}鍵斷裂，rm{4}原子取代甲基，甲基與rm{1}原子結(jié)合生成甲烷，故Brm{(1)}和rm{B(CH_{3})_{3}}反應(yīng)生成其二溴代物為rm{B-C}rm{Br}發(fā)生二溴取代同時(shí)生成rm{H}甲烷；

rm{(CH_{3})_{3}}根據(jù)rm{HBr}計(jì)算rm{B(CH_{3})Br_{2}}rm{1molB(CH_{3})_{3}}和rm{2mol}rm{(2)}的物質(zhì)的量，假設(shè)生成的rm{n=dfrac{m}{M}}為rm{5.6g}生成rm{B(CH_{3})_{3}}為rm{9.72g}結(jié)合rm{HBr}原子及溴原子守恒列方程計(jì)算．

本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，理解發(fā)生取代反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒進(jìn)行計(jì)算．rm{B(CH_{3})_{2}Br}【解析】rm{B(CH_{3})Br_{2}+2HBroverset{9.6{脦壟脙脳潞矛脥芒錄隴鹿芒}}{}B(CH_{3})Br_{2}+2CH_{4}}17、略

【分析】【解析】試題分析：設(shè)消耗N2物質(zhì)的量為x。N2+3H22NH3始(mol)1030平(mol)10-x30-3x2x由氨氣的體積分?jǐn)?shù)得2x/(10－x+30－3x+2x)=0.25得x=4，所以平衡時(shí)氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為6mol、18mol、8mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為0.4?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】618840%18、略

【分析】考查有機(jī)物分子式的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮恳阎猰(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,則m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,則其實(shí)驗(yàn)式為CH2O；故可設(shè)其分子式為(CH2O)n，則有30n=90,解之得：n=3故分子式為C3H6O319、略

【分析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。（1）1.92gCu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol根據(jù)方程式可知生長(zhǎng)0.02molNO所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L（2）消耗硝酸是0.08mol所以濃度是0.08mol＝0.05L＝1.6mol/L【解析】【答案】（1）0.448L（2）1.6mol/L20、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.22/0.22×0.9＝1.1＜K＝19未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）（2）（4分）2SO2＋O22SO3起始濃度(mol/L)0.410轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx2x平衡濃度(mol/L)(0.4－2x)(1－x)2x依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：解得：x＝0.16(mol/L)SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2×0.16/0.4×100%=80%21、略

【分析】先根據(jù)氫氣與氧化銅生成銅和水，利用差量法求出參加反應(yīng)的氫氣，又因?yàn)闅錃獾睦寐适?0%，求出6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，再根據(jù)飽和一元醇與鈉反應(yīng)的方程式：2ROH+2Na=2RONa+H2↑，求出該一元醇的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，最后得出相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合醇的通式求出分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】解：氫氣與氧化銅生成銅和水；氧化銅前后質(zhì)量差為0.64g；

CuO+H2Cu+H2O△m

8026416

m0.64g

所以m==0.08g，即n(H2)=0.04mol，又因?yàn)闅錃獾睦寐适?0%，則n(H2)總=0.05mol；

某飽和一元醇與鈉反應(yīng)。

2ROH+2Na=2RONa+H2↑

0.1mol0.05mol

某飽和一元醇的摩爾質(zhì)量為：=60g/mol；則相對(duì)分子質(zhì)量為60；

而飽和一元醇的通式符合CnH(2n+2)O，所以12n+2n+2+16=60，n=3，所以該一飽和元醇分子是：C3H8O；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHOHCH3或CH3CH2CH2OH；

答：該一飽和元醇分子是C3H8O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3或CH3CH2CH2OH．四、推斷題(共3題，共24分)22、C【分析】【解答】解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3；故選C．

【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．23、（1）羥基酯基

（2）

（3）2【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，難度中等?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均為有機(jī)化合物，rm{A}能發(fā)生水解反應(yīng)，則rm{A}為酯，rm{B}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}根據(jù)rm{E}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{B}為rm{D}發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，rm{G}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}和rm{D}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}根據(jù)rm{F}分子式知，rm{D}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}COOH}則rm{A}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

rm{(1)D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{F}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}D、rm{F}中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、酯基；中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、酯基；rm{F}羥基；酯基；故答案為：反應(yīng)rm{(2)}是rm{壟脺}發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH}通過(guò)以上分析知，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;

xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH;

xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}與足量的rm{(3)}溶液反應(yīng)會(huì)消耗rm{A}rm{1molA}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)會(huì)消耗rm{2}

故答案為：rm{1molA}rm{NaOH}【解析】rm{(1)}羥基酯基rm{(2)C{H}_{3}C{H}_{2}OH;xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(2)C{H}_{3}C{H}_{2}OH;

xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};;C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}rm{(3)}rm{2}24、略

【分析】解：rm{A}發(fā)生水解反應(yīng)rm{C}rm{D}rm{D}酸化得到rm{E}rm{C}氧化得到rm{E}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CHO}rm{D}為rm{CH_{3}COONa}rm{E}為rm{CH_{3}COOH}rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{162}其完全燃燒的產(chǎn)物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}則rm{B}中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為rm{1}rm{1}所以rm{a=b}結(jié)合其相對(duì)分子質(zhì)量知：rm{a=b=dfrac{162-32}{13}=10}所以rm{a=b=dfrac

{162-32}{13}=10}的分子式為rm{B}rm{C_{10}H_{10}O_{2}}水解生成rm{B}乙酸rm{E(}和rm{)}rm{F}的分子式為rm{F}不飽和度為rm{C_{10}H_{10}O_{2}+H_{2}O-C_{2}H_{4}O_{2}=C_{8}H_{8}O}rm{5}具有如下特點(diǎn)：rm{F}能跟rm{壟脵}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，rm{FeCl_{3}}能發(fā)生加聚反應(yīng)；rm{壟脷}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則rm{壟脹}含有酚羥基、含有rm{F}個(gè)rm{1}且rm{-CH=CH_{2}}個(gè)取代基處于對(duì)位，則rm{2}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}為．

rm{B}由上述分析可知，rm{(1)}為rm{E}含有的官能團(tuán)是：羧基，rm{CH_{3}COOH}為乙醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

故答案為：羧基；rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+N