2025年人教A新版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版九年級化學下冊階段測試試卷48考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用過氧化氫制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其后果是（）A.不產生氧氣B.產生氧氣的速率慢C.沒有水生成D.產生氧氣的總質量減少2、2molX2跟3molY2正好完全反應；化合生成2molZ，則Z的化學式為（）

A.X2Y3

B.X3Y2

C.XY

D.XY3

3、下列有關NH4NO3說法正確的是（）A.是化合物B.是復合肥料C.共由四種元素組成D.氮元素的質量分數(shù)計算式：×100%4、（2016?常德）隨著社會經濟的快速發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題，下列做法不合理的是（）A.利用化學方法合成藥物，抑制細菌和病毒保障人體健康B.積極開發(fā)使用新能源，在生產生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具C.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品D.在現(xiàn)代農業(yè)發(fā)展中要合理使用農藥和化肥保護環(huán)境5、下列生活中的行為，有利于改善空氣質量的是rm{(}rm{)}A.燃放煙花爆竹B.禁止露天焚燒垃圾C.在居室內吸煙D.工廠任意排放廢氣6、除去下列物質中混有的少量雜質；所選用的試劑及操作方法正確的是（）

。序號物質雜質（少量）試劑和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入適量澄清的石灰水，過濾CCaCO3CaO高溫煅燒DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量鐵粉，過濾

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖中的①；②分別是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請你回答：

（1）氟元素的相對原子質量為____，鈣元素的原子序數(shù)為____；

（2）當D表示某原子的結構時，X=____；

（3）在A、B、C、D中，屬于同種元素的粒子是____和____（填序號）；

（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似____（填序號）．8、無數(shù)實驗證明參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做____．9、（2014秋?溫嶺市校級月考）定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法．某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色）；進行了認真的研究．請你一起踏上探究之路，回答下列問題．

【查閱資料】

①無水CuSO4遇水變藍。

②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【設計實驗方案】

方案1：取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現(xiàn)象為____，結論為紅色固體中含有Cu2O．

方案2：裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．

（1）為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有____；（填序號）

①加熱前先排盡裝置中的空氣。

②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置。

③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶。

（2）由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程式____．

方案3：稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg；在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．

（1）該實驗方案最少得進行____次稱量；

（2）若確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數(shù)學關系式為____．10、如圖是實驗室常用的裝置．請根據(jù)圖回答：

（1）收集某氣體能采用F裝置，由此推測該氣體具有的性質____

（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置應選用____（填序號），若用裝置D收集的氧氣不純，其可能原因是____．

（3）實驗室若用碳酸氫鈉制取二氧化碳，反應原理是2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，要選用圖中____（填序號）裝置依次相連接．11、通過一年的化學學習，你已經掌握了制取氣體的有關規(guī)律，請結合圖回答：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①____；②____．

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選用____；收集裝置應選用____．（填編號）

（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應選用____；該反應的化學方程式為____．用該裝置還可以制取氣體．若用該裝置通過復分解反應來制取某種氣體，該反應的化學方程式為____；檢驗該氣體的方法是____．12、有一些物質中的一些原子集團常作為一個整體參加化學反應。金屬銅長期放置空氣中，能與氧氣等物質發(fā)生化學反應，生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠中含有的原子集團有______；13、石灰水中的溶質是____，其溶解度隨溫度的升高而____．14、用化學符號表示下列各小題：

（1）3個水分子____；（2）n個鋁原子____；（3）鈉離子____；（4）2個硫酸根離子____．15、人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”；湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均。

錯誤的，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶____電荷的原子核和核外電子構成．

（2）圖2是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是____（填數(shù)字序號）．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、因為空氣是混合物，所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣、氮氣和稀有氣體．____．（判斷對錯）17、無色無味的氣體一定是氧氣____（判斷對錯）18、空氣可認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質等____．19、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）20、相對原子質量是一個比值，單位為1．____．評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)21、如圖是某同學用濃鹽酸和鋅反應制取氫氣；除雜、干燥并且檢驗氫氣性質的實驗．試回答下列問題：

已知：A中盛有濃鹽酸和鋅B中盛有氫氧化鈉溶液C中紫色的石蕊D中盛有濃硫酸。

（1）寫出A中制取氫氣的化學方程式____

（2）圖B是除雜的裝置，其化學方程式為____

（3）圖C中紫色的石蕊____；證明雜質已經除盡．

（4）圖D用來干燥氣體，這是利用了濃硫酸的____．

（5）在圖E中，點燃氫氣之前應注意的事項為____

（6）若將A中的濃鹽酸換成稀硫酸，可以省略裝置B和C，這是因為____．評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)22、分類、類比是初中化學常用的學習方法。

rm{(1)}化學實驗可按其主要目的分為：物質發(fā)生化學反應條件的探究，物質性質的探究，物質含量的探究等。據(jù)此應將下列實驗中rm{C}與______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{D}”rm{).}歸為一類；依據(jù)是______。

rm{(2)}物質的用途主要由它們的性質決定的；請結合實例完成下列問題：

rm{壟脵}稀有氣體填充霓虹燈；rm{壟脷}碳酸氫鈉治療胃酸過多；rm{壟脹}氫氣做高能燃料；rm{壟脺}食醋除水垢rm{壟脻}液氮用于磁懸浮列車：rm{壟脼}氦氣替代氫氣用于探空氣球；rm{壟脽CO_{2}}用于滅火。

例：rm{壟脵壟脻}利用物理性質；答：______，______。23、下面是“燃燒的條件”實驗活動的部分操作示意圖：

rm{(l)}實驗一加熱片刻觀察到rm{A}中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰，rm{B}中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是__________________；rm{(2)}實驗二觀察到先燃燒的物質是__________________；若將銅片上的物質換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點比煤粉的__________；rm{(3)}實驗三將燃著的蠟燭放在如圖所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖rm{2}所示，下列說法錯誤的是_______rm{(}填序號rm{)}A.蠟燭燃燒需要氧氣B.蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)為rm{84%}C.蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D.蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為rm{21%}24、請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)；計算樣品中鈉元素的質量．

25、除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，應選用的一種試劑是______。評卷人得分六、推斷題(共3題，共15分)26、有一包白色固體，含有CuSO4、K2CO3、CaCO3；NaOH四種物質中的兩種；將此白色固體溶于足量的水中，得到無色溶液．

請回答：

（1）白色固體中一定不含有的物質是____．

（2）請你設計一個實驗方案來證明白色固體中確實存在的物質．

提示：①限用試劑：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液②K2CO3溶液顯堿性。

。實驗操作預期現(xiàn)象與結論

________

________27、（2014?盤錦）有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4；NaCl、NaOH中的幾種組成；現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已經充分反應，請回答問題：

（1）請寫出沉淀N的化學式：____；

（2）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式：____；

（3）無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式：____；

（4）請寫出步驟Ⅳ中有氣體生成的化學反應方程式，并注明基本反應類型：____；____；

（5）這包粉末中共含有____種物質．28、已知A；B、C、D、E是初中化學常見的物種物質．其中A是一種黑色固體；B是一種淡黃色粉末，C、D、E均是氣體．B在C中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體E．A在C中燃燒會生成D，把D通入澄清的石灰水會變渾濁．試回答：

（1）寫出E的物質名稱：____；

（2）寫出A物質的一種用途：____；

（3）自然界中消耗D物質的一種途徑是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】催化劑能改變其他物質的化學反應速度，本身的化學性質和質量都不變，不能改變反應中生成物的質量，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；實驗室用過氧化氫制氧氣；如果忘記加入二氧化錳，能產生氧氣，只是速率較慢，故選項說法錯誤．

B；實驗室用過氧化氫制氧氣時；忘記加入二氧化錳，放出氧氣的速度較慢，故選項說法正確．

C；實驗室用過氧化氫制氧氣時；不加入二氧化錳也能分解生成氧氣和水，選項說法錯誤．

D；催化劑對生成物的質量沒有影響；忘記加入二氧化錳，放出氧氣的質量不變，故選項說法錯誤．

故選：B．2、A【分析】

根據(jù)對反應的描述，反應的化學方程式為2X2+3Y2═2Z，反應物中含X、Y兩種原子的原子個數(shù)分別為4、6，根據(jù)反應前后原子個數(shù)、種類不變，可知反應后生成物Z的2個分子中含有4個X和6個Y原子，則每個Z的分子由2個X原子和3個Y原子構成，物質Z的化學式可表示為X2Y3或Y3X2；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)題中對反應的描述：2molX2跟3molY2正好完全反應，化合生成2molZ，該反應的化學方程式可表示為2X2+3Y2═2Z；根據(jù)反應前后原子個數(shù)；種類不變；由反應的化學方程式推斷物質Z的分子構成，并判斷物質Z的化學式．

3、A【分析】【分析】A．根據(jù)物質的分類來分析；

B．根據(jù)復合肥料的判斷方法考慮；

C．根據(jù)化學式的意義來分析；

D．根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析．【解析】【解答】解：A．硝酸銨是一種由三種元素組成的純凈物；屬于化合物，故正確；

B．含有N；P、K三種元素中的兩種或三種營養(yǎng)元素的物質屬于復合肥；所以不屬于復合肥，故錯誤；

C．硝酸銨是由氮元素；氫元素和氧元素三種元素組成的；故錯誤；

D．硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為：=；故錯誤．

故選A．4、C【分析】【解答】解：A；藥的作用就是抑制細菌和病毒；以保障人體健康，故A正確；

B；積極開發(fā)使用新能源；減少化石燃料的使用，在生產和生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具可以節(jié)約資源，又可減少對環(huán)境的污染，故B正確；

C；不使用塑料制品是不切合實際的；要防止“白色污染”，可以對廢棄的塑料進行集中處理，故C錯誤；

D；過度使用農藥和化肥會造成環(huán)境污染；合理使用農藥和化肥才能保護環(huán)境，故D正確．

故選：C．

【分析】A、根據(jù)藥物的作用分析；B、積極開發(fā)使用新能源，減少化石燃料的使用，在生產和生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具可以節(jié)約資源，又可減少對環(huán)境的污染；C、不使用塑料制品是不切合實際的；D、根據(jù)合理使用農藥和化肥才能保護環(huán)境分析．本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)?！钡囊庾R．5、B【分析】解：rm{A}燃放煙花爆竹產生的二氧化硫是空氣污染物；易造成空氣污染，故A錯誤；

B；禁止露天焚燒垃圾能減少空氣的污染；有利于保護環(huán)境，故B正確；

C；在居室內吸煙產生的煙氣易造成空氣污染；故C錯誤；

D；工廠任意排放廢氣易造成空氣的污染；故D錯誤；

故選B．

根據(jù)造成空氣污染的因素進行分析；廢氣的任意排放造成了空氣的污染．

本題考查了化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{B}6、B【分析】

A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2CO3溶液能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；高溫下煅燒反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能與鐵粉反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氟元素；鈣元素在元素周期表中的信息；進行解答；

（2）根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；

（3）根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定；進行解答；

（4）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)氟元素；鈣元素在元素周期表中的信息；可知氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；故答案為：19.00；20；

（2）根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；故答案為：8；

（3）根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定；因為BC的增值稅相同，所以BC屬于同種元素的粒子；故答案為：B；C；

（4）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相似；故填：B．8、略

【分析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．【解析】【解答】解：無數(shù)實驗證明參加化學反應的各物質的質量總和；等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律．

答案：質量守恒定律．9、略

【分析】【分析】方案1根據(jù)氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅；硫酸銅溶液呈藍色進行解答；

方案2

（1）根據(jù)水的存在會對實驗結果造成影響來回答判斷；

（2）根據(jù)氫氣和氧化亞銅在加熱條件下生成銅和水進行解答；

方案3

（1）根據(jù)在空氣中高溫灼燒至質量恒定；這一步驟至少需稱量2次，加上前面的2次稱量，故該實驗方案最少得進行4次稱量進行解答．

（2）根據(jù)銅元素守恒計算得出正確結論．【解析】【解答】解：方案1氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色，所以取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，結論為紅色固體中含有Cu2O；

方案2

（1）根據(jù)硫酸銅是否變藍判斷是否含有氧化亞銅時；要注意水的干擾因素，所以制取的氫氣要干燥，可以在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置，并且要將空氣中的水的干擾排除，可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管，實驗前要將裝置中的空氣排凈，防止干擾；

故答案為：①②③；

（2）氫氣和氧化亞銅在加熱條件下生成銅和水，反應的化學方程式為H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3

（1）根據(jù)在空氣中高溫灼燒至質量恒定；這一步驟至少需稱量2次，加上前面的2次稱量，故該實驗方案最少得進行4次稱量進行解答．

（2）單質Cu在空氣中加熱生成CuO，CuO高溫灼燒會生成Cu2O和O2，因此最后坩堝中剩下的固體是Cu2O，質量為（c-a）g，則Cu元素的質量=（c-a）g×，所取紅色固體的質量為（b-a）g，若紅色固體中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么紅色固體中Cu元素的質量應該小于（b-a）g，即（c-a）g×＜b-a；

解得c＜，故若紅色粉末中含有Cu2O，則a、b與c的應符合的數(shù)學關系式為c＜．

故答案為：方案1：溶液變?yōu)樗{色；

方案2：（1）①②③；

（2）H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3：（1）4；

（2）c＜．10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)F裝置的特點推測該氣體具有的性質；

（2）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；若用裝置D收集的氧氣不純；可根據(jù)該實驗的注意事項分析其原因；

（3）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；濃硫酸用于吸水．【解析】【解答】解：（1）收集某氣體能采用向下排空氣法收集；由此推測該氣體密度比空氣小，故填：密度比空氣??；

（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應制取氣體；發(fā)生裝置應選用A；若用排水法收集的氧氣不純，其可能原因是未等導管口氣泡連續(xù)均勻時就開始收集，故填：A；未等導管口氣泡連續(xù)均勻時就開始收集；

（3）實驗室若用碳酸氫鈉制取二氧化碳，反應原理是2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑，屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置選B；濃硫酸用于吸水；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，因此要選用圖中BCE裝置依次相連接，故填：BCE．11、略

【分析】

（1）圖中①是酒精燈；②是集氣瓶；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣；是固體的加熱反應，用裝置A作發(fā)生裝置；因為氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以采用排水法或向上排空氣法收集；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起催化作用，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；發(fā)生裝置的特點的屬于固液常溫型的B裝置；該裝置還可以制取氫氣或二氧化碳，但發(fā)生復分解反應來制取的是二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2個+H2O；檢驗二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水變渾濁．

故答案為：（1）①酒精燈②集氣瓶；（2）A；C或D；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2個+H2O；將氣體通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水變渾濁．

【解析】【答案】（1）熟悉常見儀器；了解名稱；

（2）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣；是固體的加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，其中MnO2起催化作用；產物是水和氧氣，寫出反應的方程式并根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)發(fā)生裝置的特點結合復分解反應的要求選擇氣體的制取并寫出反應的方程式及檢驗的方法．

12、氫氧根、碳酸根【分析】解：由銅的化學式Cu2（OH）2CO3；銅綠中含有的原子集團有氫氧根；碳酸根。

故答案為：

氫氧根；碳酸根。

根據(jù)在許多化學反應里；常常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團叫做原子團；在初中常見的有：硫酸根；碳酸根、氫氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。

本題難度不大，熟知原子團的特征、常見的原子團即可正確解答本題?！窘馕觥繗溲醺?、碳酸根13、略

【分析】【分析】固體；氣體溶于液體時固體、氣體是溶質；液體是溶劑，溶液的命名是溶質的溶劑溶液；只要有水，水一定是溶劑；

固體的溶解度受到溶質和溶劑兩方面性質的影響，同時還有溫度的影響，據(jù)此根據(jù)常見物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢進行分析解答．【解析】【解答】解：澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，所以溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，化學式是：Ca（OH）2；固體的溶解度受到溶質和溶劑兩方面性質的影響；同時還有溫度的影響，固體物質的溶解度受溫度影響很大，如硝酸銨的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小．

故答案為：Ca（OH）2；減小14、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個水分子表示為：3H2O；

（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以n個氯原子，就可表示為nAl

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數(shù)字，故鈉離子符號為：Na+

（4）2個硫酸根離子符號為2SO42-

故答案為：（1）3H2O；（2）nAl；（3）Na+；（4）2SO42-15、正②【分析】【分析】（1）原子結構的認識歷史；現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；

（2）質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子；A2B2型化合物即兩種元素的原子個數(shù)均為2的化合物；帶一個單位負電荷即呈-1價或得到1個電子的離子；根據(jù)鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子．【解析】【解答】解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成；而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；原子的質量主要集中在原子核上．

（2）微粒①、③均為質子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子，該離子帶有兩個單位的正電荷，故離子符合為Mg2+；

故答案為：（1）正；（2）②．三、判斷題(共5題，共10分)16、√【分析】【分析】空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等物質．【解析】【解答】解：因為空氣是混合物；所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣；氮氣和稀有氣體．

故填：√．17、×【分析】【分析】氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體都是無色無味的．【解析】【解答】解：空氣中的氮氣；氧氣、二氧化碳、氫氣等常見氣體在通常狀況下都是無色無味的；故說法錯誤．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據(jù)溶液的定義可知，空氣可以認為是一種溶液，溶劑是N2，溶質是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質等．

故答案為：√19、√【分析】【分析】根據(jù)溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的；穩(wěn)定的混合物；溶質可以有多種；

故填：√20、√【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；其單位為“1”．

故答案為：√四、實驗題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】根據(jù)氫氣的實驗室制取進行分析，鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質氯化氫，氯化氫的水溶液呈酸性，濃硫酸具有吸水性，氫氣是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能產生爆炸買據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質氯化氫能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）氯化氫被除盡；則石蕊試液不再變色，故填：不變色；

（4）濃硫酸具有吸水性；可以用作干燥劑干燥氣體，故填：吸水性；

（5）氫氣是具有可燃性的氣體；不純時加熱或點燃易引起爆炸，故點燃氫氣前需要檢驗氫氣的純度，故填：檢驗氫氣的純度；

（6）換成稀硫酸之后，稀硫酸不具有揮發(fā)性，不需要使用B和C裝置，故填：硫酸不具有揮發(fā)性．五、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】解：rm{(1)}應將下列實驗中rm{C}與rm{D}歸為一類；依據(jù)是都是質發(fā)生化學反應條件的探究。

故填：rm{D}都是質發(fā)生化學反應條件的探究。

rm{(2)壟脵}稀有氣體填充霓虹燈；是利用了稀有氣體的物理性質，即稀有氣體充入燈管通電時能夠發(fā)出五顏六色的光；

rm{壟脷}碳酸氫鈉治療胃酸過多；是利用了碳酸氫鈉的化學性質，即碳酸氫鈉能和胃酸中的稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；

rm{壟脹}氫氣做高能燃料；是利用了氫氣的化學性質，即氫氣能夠燃燒放熱；

rm{壟脺}食醋除水垢；是利用了食醋的化學性質，即食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣；氫氧化鎂發(fā)生反應；

rm{壟脻}液氮用于磁懸浮列車；是利用了液氮的物理性質，即液氮汽化時吸熱，導致溫度降低：

rm{壟脼}氦氣替代氫氣用于探空氣球；利用了氦氣的物理性質；化學性質，即利用了氦氣密度比空氣小、不容易發(fā)生化學反應；

rm{壟脽CO_{2}}用于滅火；利用了二氧化碳的物理性質；化學性質，即二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。

例如rm{壟脵壟脻}利用物理性質；

rm{壟脷壟脹壟脺}利用化學性質；

rm{壟脼壟脽}既利用物理性質又利用化學性質。

故填：rm{壟脷壟脹壟脺}或rm{壟脼壟脽}利用化學性質或既利用物理性質又利用化學性質。

rm{(1)A}是探究物質的性質，即探究一氧化碳和氧化銅的反應，rm{B}是探究物質的性質，即探究碳和氧化銅的反應，rm{C}是物質發(fā)生化學反應條件的探究，即探究可燃物燃燒的條件，rm{D}是物質發(fā)生化學反應條件的探究；即探究金屬生銹的條件；

rm{(2)}物質的結構決定物質的性質；物質的性質決定物質的用途。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！窘馕觥縭m{D}都是質發(fā)生化學反應條件的探究；rm{壟脷壟脹壟脺}或rm{壟脼壟脽}利用化學性質或既利用物理性質又利用化學性質23、（l）物質具有可燃性

（2）兵乓球碎片低

（3）B【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)實驗對比以及可燃物燃燒的條件來分析；

rm{(2)}根據(jù)可燃物燃燒的條件來分析；

rm{(3)}根據(jù)瓶內氧氣含量的變化圖，反應前瓶內氧氣的體積分數(shù)約是rm{21%}當氧氣的體積分數(shù)達到rm{16%}時，蠟燭熄滅，說明開氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，據(jù)此結合題意、根據(jù)空氣的組成進行分析判斷即可?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}酒精具有可燃性而水不具有可燃性，故rm{A}中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰，rm{B}中棉球上的水不燃燒中棉球上的酒精燃燒產生藍色火焰，rm{A}中棉球上的水不燃燒；因此實驗的結論是燃燒的物質必須是可燃物；故填：物質具有可燃性；

rm{B}濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸；在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；木屑的著火點比煤低，故同時加熱木屑先發(fā)生燃燒，故填：乒乓球碎片；低；

rm{(2)}蠟燭燃燒需要氧氣；故A說法正確；

B.蠟燭熄滅后，密閉容器中含有rm{(3)A.}的氧氣，其他氣體為氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，共占rm{16%}故B說法錯誤。

C.由圖象可知，當氧氣的體積分數(shù)到rm{84%}時蠟燭就熄滅；這說明蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣，故C說法正確；

D.由圖象可知，蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為rm{16%}故D說法正確。

故選B。rm{21%}【解析】rm{(l)}物質具有可燃性物質具有可燃性rm{(l)}兵乓球碎片低rm{(2)}兵乓球碎片低rm{(2)}24、略

【分析】

根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結合質量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質量；然后可以根據(jù)沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出氯化鈉的質量，再結合碳酸鈉和氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)可以求出鈉元素的質量．

本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．【解析】解：根據(jù)質量守恒定律結合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質量為：rm{22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g}所以可以據(jù)此進行求算；

設混合物中碳酸鈉的質量為rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{106}rm{100}

rm{x}rm{10.0g}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{10.0g}}

解得：rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{10.0g}}

所以混合物中氯化鈉的質量為rm{x=10.6g}

所以在混合物中鈉元素的質量為：rm{10.6g隆脕(dfrac{46}{106}隆脕100%)+11.7g隆脕(dfrac{23}{58.5}隆脕100%)=4.6g+4.6g=9.2g}

答：樣品中鈉元素的質量為rm{22.3g-10.6g=11.7g}．

故答案為：rm{10.6g隆脕(dfrac

{46}{106}隆脕100%)+11.7g隆脕(dfrac

{23}{58.5}隆脕100%)=4.6g+4.6g=9.2g}．rm{9.2g}25、鹽酸【分析】解：氯化鈉中混有的碳酸鈉；可以采用加酸化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質，故可以選用鹽酸，所以本題答案為：鹽酸。

進行物質除雜時；要根據(jù)物質的性質進行，氯化鈉中混有的碳酸鈉，碳酸根離子為雜質，可以采用加酸化氣的方法，所用的酸與碳酸鈉反應時不能引入新的雜質。

本題考查了碳酸鈉的性質以及物質除雜的知識，進行物質除雜時，要根據(jù)物質的性質進行，要求選用的試劑不能與原有物質反應，且與雜質反應時不能生成新的雜質?！窘馕觥葵}酸六、推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯示藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子會與鋇離子、鈣離子生成白色沉淀，碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，檢驗氫氧化鈉時需要將碳酸鈉進行屏蔽后再進行檢驗等知識進行分析．【解析】【解答】解：硫酸銅在溶液中顯示藍色；碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子會與鋇離子；鈣離子生成白色沉淀，碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性．

（1）白色固體溶于足量的水中，得到無色溶液，溶液中一定不含硫酸銅、碳酸鈣，所以白色固體中一定不含有的物質是：CuSO4、CaCO3；

（2）依據(jù)題中所給的藥品分析可知；檢驗氫氧化鈉用酚酞，但是碳酸鉀也顯堿性，需要先將碳酸鉀檢驗；屏蔽后再檢驗氫氧化鈉，所以要先向樣品中加入足量的氯化鋇溶液，檢驗碳酸鉀并將碳酸鉀除去，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原白色固體中含有碳酸鉀，然后再用酚酞檢驗氫氧化鈉，若溶液變成紅色，說明原白色固體中含有氫氧化鈉，所以。

。實驗操作預期現(xiàn)象與結論取固體樣品溶于水，加