2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.4mol·(L·min)?1B.1.8mol·(L·min)?1C.1.2mol·(L·min)?1D.0.6mol·(L·min)?12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.苯的分子式：3、分子式為且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機(jī)物共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種4、實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()

A.若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B.pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止5、化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用,各種電池的示意圖如下,下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.甲:電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),使用一段時間鋅筒會變薄D.丁:使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時也發(fā)生氧化還原反應(yīng)7、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液含C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體可能是NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，其電池反應(yīng)為Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有關(guān)說法不正確的是A.鎂為負(fù)極材料B.正極的電極反應(yīng)式為MnF3-e-=MnF2＋F-C.電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極D.每生成1molMnF2時轉(zhuǎn)移1mol電子10、已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀LaNi5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)?，F(xiàn)有某金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，其組成是以KOH為電解質(zhì)，儲氫合金MH與Ni(OH)2為電極材料。下列判斷錯誤的是A.為提高LaNi5合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施B.當(dāng)上述電池放電時，其正極反應(yīng)為H2O+e-+M=MH+OH-C.當(dāng)上述電池充電時，其陰極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)11、在一密閉容器中通入三種氣體，保持一定溫度，測得不同時刻各物質(zhì)的濃度如表所示，則下列判斷正確的是。測定時刻/

濃度632253.53312.533

A.在時反應(yīng)已經(jīng)停止B.內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為D.在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝713、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜14、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。16、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____17、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：______；

(2)2-甲基-1-戊烯：______；

(3)有A；B、C三種烴；它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

A的名稱是______；B的名稱是______；C的名稱是______。18、(1)寫出石英的化學(xué)式_______；

(2)寫出實驗室制備NH3的化學(xué)方程式_______；

(3)實驗室盛放堿溶液的試劑應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，用化學(xué)方程式解釋原因_______。

(4)將0.6mol硫化亞銅跟硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮、硫和水，在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸是_______摩爾。19、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)的平均速率為0。______

A.正確B.錯誤20、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合路線回答：

(1)產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為___________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。

(2)D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V類型是___________。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___________。

(3)E有香味；實驗室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是___________。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是___________。

②實驗室制取E時在試管里加入試劑的順序是___________(填以下字母序號)。

a．先濃硫酸再A后Cb．先濃硫酸再C后Ac．先A再濃硫酸后C

③實驗中用到飽和碳酸鈉溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：___________。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)；利用如圖裝置在D處進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___________，C裝置的實驗條件是___________。實驗時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________21、某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實驗：

（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是_______。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)A的元素符號是________。

(2)D在周期表中的位置是_________________________________。

(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。23、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)60200424536592

①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為___________。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成3molY的同時消耗2molX24、丙烯是一種重要的化工原料；可通過丙烷催化脫氫技術(shù)(PDH)或丙烷氧化脫氫(DOHP)得到，同時會生成甲烷；乙烷、乙烯等副產(chǎn)物﹑其中(PDH)涉及的主反應(yīng)和部分副反如下：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

請回答下列問題。

(1)的反應(yīng)熱_______。

(2)在一定溫度下，向2L的剛性密閉容器中充入5mol(g)，容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，下列選項能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.容器中的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變。

C.甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比不再改變D.丙烷與氫氣的物質(zhì)的量之比不再改變。

若反應(yīng)5min后體系達(dá)平衡狀態(tài)﹐此時丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為2∶1，則5min內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率_______該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______mol/L。

(3)DOHP可大規(guī)模應(yīng)用于頁巖氣生產(chǎn)丙烯，表是在原料氣組成一定、流速一定的情況下，兩種不同的催化劑B/S-1和對DOHP中一些主要數(shù)據(jù)的影響：。催化劑溫度/℃丙烷轉(zhuǎn)化率/%丙烯選擇性/%乙烯選擇性/%B/S-14805.360.925.754023.855.427.227.256041.454.926.326.34800.648.221.35401.952.523.823.85608.556.624.924.9

從數(shù)據(jù)判斷，催化效果較好的催化劑是_______，工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)控制的合適溫度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脫氫法的主要反應(yīng)為：在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①在550℃時，的選擇性為_______。(保留1位小數(shù))(的選擇性)。

②的選擇性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。25、氮的化合物制備以及其對環(huán)境的影響和消除；一直都是具有重大價值和現(xiàn)實意義的科學(xué)研究領(lǐng)域。

I.最近我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，使用銅催化劑將單個N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]的合成略線。反應(yīng)歷程如下圖所示：

(1)制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為_______(1ev=1.6×10-19J，反應(yīng)熱數(shù)值保留3位有效數(shù)字)，上述歷程中①、②、③三個階段，反應(yīng)速率最慢的是_______(填階段編號)。

(2)160°C時，將(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物質(zhì)的量濃度之比為2：3充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)壓強變化如圖所示，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P的式子表達(dá))；下列條件能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

①n[N(CH3)3]：n(H2O)=1：1②H2的分壓不再發(fā)生變化。

③該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H不再發(fā)生變化④氣體的密度不再發(fā)生變化。

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)最不發(fā)生變化。

II.NOx污染的治理是世界性難題。NO的治理通常有下面兩種方法。

方法一：用NH3作消除劑，反應(yīng)原理為；4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。不同溫度條件下：NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1；3：1、1：3；得到NO脫除率曲線如圖所示。

(3)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L，從A點到B點經(jīng)過4秒，該時間段內(nèi)NO的脫除平均速率為_______mg/(L·s)。

(4)不論以何種比例混合，溫度超過900°C，NO脫除率驟然下降，可能的原因有_______(答出1點即可)；

方法二：通過反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2.已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(5)某溫度下，若在1L的恒容密閉容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，達(dá)平衡時k正：k逆=l：4，則起始狀態(tài)時v正_______v逆(填*>”、“<”或“=")。

III.近年來，地下水中的氮污染的治理漸受關(guān)注。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()；其工作原理如下圖所示。

(6)若鉑(Pt)的總量不變時，在導(dǎo)電基體上增大單原子鉑和鉑顆粒的比例，對溶液中的脫氮率有何影響_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A；B、C、E為氣體；其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。

⑴A的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。

⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。27、下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C、D為無色氣體．請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

（１）物質(zhì)X可以是__________，C是___________，F(xiàn)是____________.

（２）反應(yīng)①化學(xué)方程式是__________________________。

（３）反應(yīng)②的離子方程式是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，根據(jù)v=計算2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則v(H2)===0.6mol?L-1?min-1，則v(NH3)=v(H2)=×0.6mol?L-1?min-1=0.4mol?L-1?min-1，故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑比H原子半徑大，故CH4的比例模型可用該圖示表示；A正確；

B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：D錯誤；

C．Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是C錯誤；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵，分子中所有原子在同一平面上，故其結(jié)構(gòu)簡式是D錯誤；

故合理選項是A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)分子式可知為飽和鹵代烴；考查根據(jù)條件寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

可以看做丁烷的兩個氫被氯取代，先寫出丁烷的兩種同分異構(gòu)體正丁烷和異丁烷，然后兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子和不同碳上的氫原子，分別找符合條件的二氯代物，分別為共4種；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象沒有給出壓強對反應(yīng)速率的影響；不能確定，A錯誤；

B．pH=6.8時；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線斜率逐漸減小，則說明反應(yīng)速率逐漸減小，B錯誤；

C．由圖象可知，一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越??；C錯誤；

D．當(dāng)pH=8.8時；c（A）基本不變，說明反應(yīng)停止，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲是銅鋅原電池；其中鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；

B．乙是紐扣式銀鋅電池，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH－；B正確；

C．丙是鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時間鋅筒會變薄，C錯誤；

D．丁是鉛蓄電池；放電時消耗硫酸，所以使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為鋅的金屬性強于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽極(放電時的正極)失電子、陰極(放電時的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。7、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減?。籇錯誤；

故合理選項是AB。8、CD【分析】【詳解】

A．無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，不一定為堿溶液，A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含銀離子；碳酸根或者亞硫酸根，B錯誤；

C．NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，由現(xiàn)象可知氣體為NO，C正確；

D．白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)出NH3，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸與NH3生成固體NH4NO3小顆粒，也可能為濃鹽酸與NH3生成NH4Cl固體小顆粒；D正確；

故答案為：CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中鎂失去電子；鎂為負(fù)極材料，A正確；

B．Mn元素化合價降低，得到電子，所以正極的電極反應(yīng)式為2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B錯誤；

C．電子從鎂極流出；經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，C錯誤；

D．根據(jù)2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2時轉(zhuǎn)移1mol電子；D正確；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池放電反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M放電為原電池；充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)?H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強可使平衡正向移動，即向生成LaNi5H6的方向移動，則為提高LaNi5合金的儲氫能力；可采取加壓降溫的措施，故A正確；

B．根據(jù)金屬氫化物鎳電池放電反應(yīng)：NiOOH+MH?Ni(OH)2+M，電池放電時，正極上Ni元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B錯誤；

C．充電時正極與陽極相連，結(jié)合B項分析，充電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-故C錯誤；

D．根據(jù)電池反應(yīng)NiOOH+MH?Ni(OH)2+M；放電時MH放出氫氣，充電時M吸收氫氣，并參與電極反應(yīng)，則M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，起各物質(zhì)的濃度不再變化；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，A項錯誤；

B．起各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故內(nèi)正逆反應(yīng)速率相等；B項錯誤；

C．內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為且A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，則反應(yīng)為C項正確；

D．在內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D項正確；

答案選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應(yīng)速率的影響，且一般情況下濃度越小反應(yīng)速率越慢，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。13、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。14、BD【分析】【詳解】

A．測得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即濃度?.25mol/L，平衡移動后再達(dá)到平衡，測得A的濃度為0.3mol/L，說明A濃度增大，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動；故B正確；

C．體積擴(kuò)大到2倍；B的濃度減小，故C錯誤；

D．平衡逆向移動；因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價從+1變?yōu)?，化合價降低，則該電極反應(yīng)化合價降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點睛】

正極-得電子-化合價升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點，熟練運用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負(fù)正正負(fù)不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬一般為負(fù)極、活潑性差的電極為正極。【解析】負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3。

(2)2-甲基-1-戊烯：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3。

(3)A的名稱是2，4-二甲基己烷；B的名稱是4-甲基-2-戊烯；C的名稱是3-甲基乙苯（間甲基乙苯）?！窘馕觥竣?CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3②.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3③.2，4-二甲基己烷④.4-甲基-2-戊烯⑤.3-甲基乙苯（間甲基乙苯）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石英的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；

(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O，未被還原的硝酸就是硝酸銅中的硝酸根離子，0.6摩硫化亞銅，所以硝酸銅為1.2mol，則未被還原的是2.4mol?！窘馕觥縎iO22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2.419、A【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)的平均速率是總反應(yīng)速率，在這個意義上來說，反應(yīng)的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。20、略

【分析】【分析】

裝置A是實驗室制取氧氣；利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，E裝置接受生成物。

（1）

產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,反應(yīng)Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，其化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOH故答案為：加聚反應(yīng)；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；實驗室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，減少生成物中水的濃度，有利于反應(yīng)正向移動；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化劑；吸水劑。

②實驗室制取E時在試管里加入試劑的順序是先加乙醇；再加濃硫酸，邊加濃硫酸變攪拌，再加乙酸，故答案為：c。

③實驗中用到飽和碳酸鈉溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率。

（4）

①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同即為A的同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3。

②裝置A是實驗室制取氧氣，利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，因此圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是MnO2，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，因此C裝置的實驗條件是熱水??；實驗時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：MnO2；熱水?。?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反應(yīng)nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑；吸水劑c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高產(chǎn)率。

(4)CH3OCH3MnO2熱水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；銨根離子可以和強堿加熱反應(yīng)生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀，說明含有氯離子，故答案為②?！窘馕觥竣?①②.③③.④④.②四、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

首先依據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱；然后結(jié)合元素周期律；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是H；B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。則。

(1)A的元素符號是H。

(2)D是O；在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。

(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則E；G、T的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al。

(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，硒元素(34Se)與D同主族；則其非金屬性比D弱，這是由于Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜O。

(5)R元素是S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(6)E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。

(7)E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物分別是氧化鈉和過氧化鈉。2:1型化合物是氧化鈉，電子式為1:1型化合物的化學(xué)式為Na2O2；所含化學(xué)鍵類型是離子鍵；非極性鍵。

(8)A與M形成的分子可能是甲烷，分子式為CH4，答案選③?！窘馕觥縃第2周期第ⅥA族K＞Na＞Al弱Se與O同主族，電子層數(shù)Se＞O，原子半徑Se＞O，得電子能力Se＜O，非金屬性Se＜OAl(OH)3+3H+＝A13++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2ONa2O2離子鍵、非極性鍵③23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷哪一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減??；反應(yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氫氣越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；

②4～5min時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(536-424)mL=112mL，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則

(2)A.加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；

B.加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故B不可行；

C.加入CH3COONa溶液，生成醋酸，強酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C可行；

D.加入CuSO4溶液；鋅置換出銅單質(zhì)，形成原電池，會加快反應(yīng)速率，故D不可行；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量減少而Y、Z的物質(zhì)的量增加，則X是反應(yīng)物而Y、Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(Y)=1.2mol、△n(Z)=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)方程式為2X(g)?3Y(g)+Z(g)；

②0～t1min內(nèi)，△n(X)=0.8mol，則X的轉(zhuǎn)化率為

③A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3時；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C．反應(yīng)前后氣體壓強增大；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．生成3molY的同時消耗2molX；只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合；

【點睛】

1；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點；首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如⑥可以這樣來表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，這是學(xué)生們的易錯點?！窘馕觥?～3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快0.1mol·L－1·min－1AC2X(g)3Y(g)+Z(g)33.3%AC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)Ⅰ；反應(yīng)Ⅱ；

反應(yīng)Ⅲ可知，反應(yīng)相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的加和的逆反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知：的反應(yīng)熱故答案：

(2)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：可知；

A．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體體積增大的反應(yīng)；容器中壓強不再改變即氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明體系達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．對于恒容的純氣體體系來說；無論體系是否平衡，混合氣體密度均不發(fā)生變化，故B錯誤；

C．無論體系是否平衡；甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比均為1：1，故C錯誤；

D．丙烷與氫氣分別是反應(yīng)物和生成物；體系未達(dá)平衡時，二者的物質(zhì)的量之比不斷發(fā)生變化，因此二者的物質(zhì)的量之比不再改變說明體系達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案：AD。

若反應(yīng)5min后體系達(dá)平衡狀態(tài)﹐此時丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為2∶1，從開始到平衡狀態(tài)，共消耗丙烷的物質(zhì)的量=5mol60%=3mol，根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)判斷，生成的氫氣與甲烷一共是3mol，因此生成氫氣2mol，甲烷1mol，剩余丙烷為2mol，所以達(dá)平衡時丙烷、丙烯、甲烷的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、1mol。反應(yīng)Ⅰ的平均速率反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)=

(3)使用B/S-1時丙烷轉(zhuǎn)化率明顯高于因此催化效果較好的是B/S-1。560℃時丙烷轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于540℃，雖然丙烯選擇性略低一些，但綜合考慮應(yīng)控制的合適溫度是560℃。故答案：B/S-1；560。

(4)①由圖可知，550℃時，的轉(zhuǎn)化率為13%，的產(chǎn)率為8%，設(shè)參加反應(yīng)的為100mol，則生成的為8mol，則的選擇性為故答案：61.5%。

②550℃時，的選擇性為61.5%，575℃時，的選擇性為因此550℃時的選擇性大于575℃時的選擇性。故答案：大于?！窘馕觥緼D0.20.25B/S-156061.5%大于25、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知信息及熱化學(xué)方程式書寫方法可以計算焓變的大小。注意焓變和反應(yīng)物之間的關(guān)系。根據(jù)三段式可以計算化學(xué)平衡常數(shù)。平衡標(biāo)志的判斷可以利用化學(xué)平衡的特點；動態(tài)平衡進(jìn)行判斷。對于圖像問題，從橫縱坐標(biāo)表示的意義進(jìn)行對比判斷。

【詳解】

(1)圖像所示為單個N，N二甲基甲酰胺【(CH3)2NCHO】轉(zhuǎn)化為三甲胺【N(CH3)3】的能量變化圖，1mol(CH3)2NCHO轉(zhuǎn)化時的能量變化為：1.02×6.02×1023×1.6×10-19×10-3=98.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)==N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-98.3kJ/mol。圖像①；②、③三個階段中；③的活化能最大，故反