2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷250考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各項(xiàng)關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極2、用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為該反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足下面的關(guān)系:其中k是一個(gè)常數(shù)，m、n的值可由實(shí)驗(yàn)測定?？蒲袌F(tuán)隊(duì)測定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時(shí)的起始反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)列于下表:。實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92

下列說法正確的是A.m=2、n=1B.實(shí)驗(yàn)2中NO的平均反應(yīng)速率約為C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大D.與相比，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著3、已知可逆反應(yīng)其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖象判斷下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K：B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C.e、f點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：D.4、甲、乙、丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度；反應(yīng)物起始量；反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物。

起始量1.5molA

0．5molB1.5molA

0．5molB6.0molA

2．0molB

下列說法正確的是A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%5、一種基于無機(jī)-有機(jī)雜化四鈉鹽分子(用P表示)的對稱鈉離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示；實(shí)線箭頭和虛線箭頭表示的是放電或充電過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和離子移動的情況。下列說法正確的是。

A.虛線箭頭表示的是充電過程B.電池工作一段時(shí)間后，需補(bǔ)充金屬鈉C.放電時(shí)，移向正極，與N結(jié)合生成PD.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為6、已知：室溫下0.2mol·L-1的氨氣與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是A.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋)B.c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)C.c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1D.c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)7、在一定條件下，溶液中存在水解平衡：下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入固體，溶液減小C.升高溫度，減小D.加入固體，濃度減小8、常溫下；用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液和20.00mL0.10mol/LHB溶液，得到2條滴定曲線，橫坐標(biāo)表示NaOH溶液體積，則下列說法正確的是。

A.若圖2是HB溶液的滴定曲線，則HB為弱酸B.水的電離程度：C點(diǎn)>D點(diǎn)C.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用石蕊作指示劑且滴定終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)變紅9、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響；結(jié)果如圖。下列說法不正確的是。

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開始時(shí)；已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH____0（填>或<）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比____時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx___（填增大；減小或不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率11、I.聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料；有專家設(shè)計(jì)了一種聯(lián)氨環(huán)保電池，其工作原理如圖所示。回答下列問題：

(1)聯(lián)氨的電子式為___________。

(2)c口通入___________，N極為電源的___________極，N極反應(yīng)式___________。

(3)M極反應(yīng)式為___________，電極附近堿性___________(填增強(qiáng)；減弱或不變)。

Ⅱ.(1)化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是___________。

A．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏；能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)。

B．在化學(xué)工業(yè)中；催化劑不參與反應(yīng)，但能增大反應(yīng)速率。

C．自然條件下；夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大。

D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲存時(shí)間。

(2)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是___________。

A．對該反應(yīng)體系加熱。

B．向溶液中滴加濃硝酸；以增大氫離子濃度。

C．滴加少量CuSO4溶液。

D．改用鐵粉。

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸。

(3)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是___________。

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分別用B；C、D表示反應(yīng)的速率；其比是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的。

Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。

(1)下列物質(zhì)發(fā)生的變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌②鹽酸滴入碳酸氫鈉。

③熾熱的碳與二氧化碳④硝酸銨固體投入水中。

(2)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。回答問題：

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)升高。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。其能量變化___________(填“能”或“不能”)用如圖表示。

12、回答下列問題：

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為___________。13、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率最快的是_______。

Ⅱ.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：。時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502

(3)分析上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________min之間，你認(rèn)為此時(shí)影響反應(yīng)速率的主要因素是______________。

(4)在鹽酸中加入下列溶液，可以減緩反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液14、25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___________(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4

C．氣體NH3D．固體NaHCO3

(2)若___________的解釋正確(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH應(yīng)___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判斷：

①溶液中共有___________種粒子。

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol15、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。16、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖；

按下列要求作答：

(1)在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________。

(2)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________。

(3)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？___________。

(4)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“＞”；“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率。

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。17、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____22、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤25、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)30、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+；

Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰；陽離子。

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀②A＋D→白色沉淀③A＋C→白色沉淀。

④D＋B→白色沉淀+無色氣體⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1⑦C；D、E三種溶液的pH＜7；

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）

A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________，②_____________________________；

③_____________________________，④______________________________。31、X；Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子；均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液；將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾；點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒；一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)；氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.對于一般原電池來說；兩種活潑性不同的金屬作電極，活潑金屬作負(fù)極，所以銅鋅原電池中鋅作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解精煉粗銅時(shí)，一極將粗銅中的銅氧化生成Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，溶液中Cu2+在另一極被還原成Cu：Cu2++2e-=Cu；所以電解法精煉粗銅時(shí)粗銅應(yīng)該作陽極，純銅作陰極。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在鍍件上鍍銅就是將溶液中Cu2+在鍍件上還原：Cu2++2e-=Cu，陽極上的純銅發(fā)生氧化反應(yīng)向溶液中補(bǔ)充Cu2+：Cu-2e-=Cu2+；所以金屬銅作陽極。C項(xiàng)正確；

D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，電解池陽極是OH-放電生成O2：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，因金屬銅的還原性比OH-的還原性強(qiáng)，如果用銅作陽極將得不到O2，所以銅不能作陽極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.利用編號1和2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可求出m，可以求出m=1；利用編號3和4,的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以求出m，可以求出n=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，=則NO的平均反應(yīng)速率為1.28×10-2mol/(L·s)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．增大反應(yīng)物濃度；活化分子濃度增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．經(jīng)過計(jì)算；n=2，指數(shù)較大，對速率影響較大，或者經(jīng)過數(shù)據(jù)對比，也可以得知，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后；添加合適的催化劑，平衡不移動，D的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)對應(yīng)溫度小于f點(diǎn)對應(yīng)溫度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min）。由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）＝0.1mol/（L?min）÷2＝0.05mol/（L?min），A錯(cuò)誤；

B．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．乙中平衡時(shí)C的濃度是1.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為＝丙中平衡時(shí)C的濃度是2.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為＝A。丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動，故x＝1，C正確；

D．

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L）310

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.750.751.5

平衡濃度（mol/L）2.250.251.5

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝4

令T1℃；起始時(shí)甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則。

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L）130

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）1－x3－x2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%；D不正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可得；右邊是正極，充電的時(shí)候右側(cè)是陽極，充電時(shí)陽離子向陰極移動，箭頭表示的是陽離子，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)鈉離子向右移動；充電時(shí)鈉離子向左移動，保護(hù)會被消耗，所以不會被消耗，不用補(bǔ)充，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，向正極移動右側(cè)是正極；再結(jié)合圖示可知是N生成P，C正確；

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．所得溶液為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈堿性，則有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，則有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．混合液呈電中性，存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)；故B正確；

C．混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1，混合后溶液體積增加1倍，據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1；故C正確；

D．由電荷守恒變形可得c(Cl-)=c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，則有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)]，從而可得c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)；故D正確；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．水解平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入氫氧化鈉固體；溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．硫離子在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中的值增大；故C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入硫酸銅固體；銅離子與溶液中的硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，溶液中硫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫硫酸根離子的濃度減小，故D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．如果酸為強(qiáng)酸；則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為強(qiáng)酸的滴定曲線，圖2為弱酸的滴定曲線，故A正確；

B．圖2為氫氧化鈉溶液滴定弱酸的滴定曲線；C；D都是酸過量的點(diǎn)，對水的電離抑制，C點(diǎn)的氫離子濃度大，對水的電離抑制作用更強(qiáng)，所以C點(diǎn)水的電離程度小于D點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)溶液的成分為NaB和HB的混合溶液，溶液呈酸性，酸的電離程度大于鹽的水解程度，則溶液中離子濃度為(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉和HA強(qiáng)酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和HB弱酸恰好反應(yīng)生NaB溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤；9、C【分析】【分析】

A；溫度越高；氧化速率越快；

B；反應(yīng)物濃度降低；反應(yīng)速率降低；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；

D；當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后；亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。

【詳解】

A；溫度越高；氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；

B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解；均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；

C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；故C錯(cuò)誤；

D；當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后；亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時(shí)，設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲線是①；根據(jù)v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，A點(diǎn)χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)大，溫度高，因此A點(diǎn)v正最大；C點(diǎn)χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)大且溫度高，因此C點(diǎn)v逆最大；故答案為：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率，因此，2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；化學(xué)平衡常數(shù)Kx只與溫度有關(guān)；因此不變；故答案為：2：1；不變；

(3)催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變了反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

催化劑不影響化學(xué)平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；c正確；

催化劑不改變化學(xué)平衡；d錯(cuò)誤；

故答案為：bc。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，增大某一反應(yīng)物的投入量，會增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變。【解析】①.>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不變⑧.bc11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)聯(lián)氨的分子式為N2H4，電子式為

(2)氫離子向右側(cè)移動，電極N是正極，則c口通入O2，N極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

(3)M極是負(fù)極，反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+；由于有氫離子生成，則電極附近堿性減弱。

Ⅱ.(1)A．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏；能減緩腐蝕的速率，但不能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)工業(yè)中；催化劑參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．自然條件下；由于夏天溫度高，所以夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大，C錯(cuò)誤；

D．還原性鐵粉具有還原性；是抗氧化劑，所以茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲存時(shí)間，D正確；

答案選D。

(2)A．對該反應(yīng)體系加熱；即升高溫度反應(yīng)速率加快，A不符合；

B．向溶液中滴加濃硝酸；硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，B符合；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合；

D．改用鐵粉；增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合；

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，E符合；

答案選BE。

(3)A．A是固體；不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則分別用B；C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1，B正確；

C．應(yīng)該是在2min內(nèi)用B表示是的平均反應(yīng)速率是0.3mol·(L·min)-1；C錯(cuò)誤；

D．C是生成物；在這2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的，D錯(cuò)誤；

答案選B。

Ⅲ.(1)①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌屬于吸熱反應(yīng)；②鹽酸滴入碳酸氫鈉中發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；③熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO；屬于吸熱反應(yīng)；④硝酸銨固體投入水中屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)；答案選①②③；

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此其能量變化能用如圖表示。【解析】O2正O2+4e-+4H+=2H2ON2H4-4e-=N2↑+4H+減弱DBEB①②③放能12、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。根據(jù)元素守恒可知該黑色固體是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故根據(jù)H元素守恒可知H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.2mol。根據(jù)已知條件可知0.2molH2完全燃燒放出的熱量為Q=×0.2=57.16kJ，故混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol?！窘馕觥浚?）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算前4s內(nèi)△c(C)，再由圖象計(jì)算前4s內(nèi)△c(A)；結(jié)合圖象判斷A與B的濃度變化之比，最后根據(jù)相同時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫反應(yīng)的方程式；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率大??；

(3)根據(jù)相同時(shí)間間隔內(nèi)H2的體積變化判斷化學(xué)速率大?。唤Y(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；

(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量；加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)又起到稀釋作用，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

I．(1)根據(jù)v=前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則C的濃度變化為△c(C)=v(C)△t=0.05mol?L-1?s-1×4s＝0.2mol/L，根據(jù)圖象，12內(nèi)，A與B的濃度變化之比為(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內(nèi)，A的濃度變化為△c(A)=(0.8?0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的濃度變化與C的濃度變化之比為0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率，以B為參照，則v甲=v(A)=0.1mol/(L?s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L?s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L?1·min?1=4.8mol·L?1·min?1=0.08mol/(L?s)；所以三個(gè)容器的反應(yīng)速率大小為乙＞甲＞丙，故答案為：乙；

Ⅱ．(3)相同時(shí)間間隔內(nèi)H2的體積變化越大；說明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，每分鐘內(nèi)生成氫氣的體積依次為：50；70、104、168、80、30，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用，故答案為：3～4；溫度；

(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)又起到稀釋作用。A．NaNO3溶液，相當(dāng)于加入HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)可產(chǎn)生氮氧化物，影響H2的量，故A不選；B．NaCl溶液，不參加反應(yīng)，起稀釋作用，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，也不影響H2的量，故B選；C．Na2CO3溶液，消耗H+，導(dǎo)致H2的量降低，故C不選；D．CH3COONa，結(jié)合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，隨著反應(yīng)進(jìn)行，仍能電離出H+，即H+總量不變，不影響H2的量；故D選，故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不放出氫氣?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙③.3～4④.溫度⑤.BD14、略

【分析】【分析】

由題意知，溶液中存在兩個(gè)平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位；乙同學(xué)的解釋正確，由此分析。

【詳解】

(1)為了驗(yàn)證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO-但水解不顯堿性的物質(zhì)再實(shí)驗(yàn)；

A．固體CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解顯堿性；故A不符合題意；

B．固體CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水顯中性，故B符合題意；

C．氣體NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；顯堿性，故C不符合題意；

D．固體NaHCO3不含CH3COO-；溶于水顯堿性，故D不符合題意；

故B符合題意；

(2)若乙正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7種粒子；

②根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol?！窘馕觥竣?B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00615、略

【分析】【詳解】

(1).反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，表達(dá)式為K=

(2).化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等；反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變等；

(3).加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增加；但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類不變，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變；

(4).增加B物質(zhì)的濃度；或者減少生成物的濃度，均可增加A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

(5).3價(jià)鐵離子容易在水中水解生成Fe（OH）3膠體從而導(dǎo)致溶液渾濁，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀鹽酸溶液，除去Fe（OH）3膠體?！窘馕觥糠艧峄旌蠚怏w中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可增大不變增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可Fe3+易水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液渾濁向溶液中滴加適量的稀鹽酸16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表示平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之商，所以在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：答案為：

(2)若t1=10s，n(N2O4)=3mol，t2=20s，n(N2O4)=4mol，則從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：v(N2O4)==0.1mol·L-1·s-1。答案為：0.1mol·L-1·s-1；

(3)從圖中可以看出，t1、t2時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量仍在增大，表明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，t3時(shí)N2O4的物質(zhì)的量不再改變，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的時(shí)刻為t3。答案為：t3；

(4)t1時(shí)；反應(yīng)物的物質(zhì)的量仍在減小，生成物的物質(zhì)的量仍在增大，則表明反應(yīng)仍然正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率。答案為：＞；

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，由于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以平衡向正反應(yīng)方向。答案為：正反應(yīng)方向?！窘馕觥?.1mol·L-1·s-1t3＞正反應(yīng)方向17、略

【分析】【詳解】

在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解，正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)22、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-