2025年中圖版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我們的生活中處處充滿(mǎn)了化學(xué)知識(shí)。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車(chē)船表面噴涂油漆以防生銹2、離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去B.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O3、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是A.①是萃取B.②是過(guò)濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑4、下列實(shí)驗(yàn)中；所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

。選項(xiàng)。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.5、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性B.制取Fe(OH)2C.證明鐵生銹時(shí)空氣參加反應(yīng)D.檢驗(yàn)裝置的氣密性6、工業(yè)上60%的鎂來(lái)自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過(guò)濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無(wú)水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣7、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列描述不符的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B.苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C.鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)D.苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，溶液變渾濁8、我們的生活中處處充滿(mǎn)了化學(xué)知識(shí)。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車(chē)船表面噴涂油漆以防生銹9、工業(yè)上60%的鎂來(lái)自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過(guò)濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無(wú)水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)11、實(shí)驗(yàn)室按照?qǐng)D1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫(xiě)出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會(huì)析出較多晶體X。這樣做是因?yàn)開(kāi)_______（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時(shí)，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3

所以在冷卻過(guò)程中晶體X會(huì)沉淀析出；X的化學(xué)式是_______。

（5）上一步操作會(huì)不可避免地使另一種物質(zhì)同時(shí)析出；因此要獲得較純凈的X，需要進(jìn)行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)二氯酸鉀性質(zhì)研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。

②設(shè)計(jì)試管1實(shí)驗(yàn)的作用是_____。

③實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測(cè)KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測(cè)____________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該預(yù)測(cè)正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。12、氮化鋁（AIN）是一種新型無(wú)機(jī)材料；廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)?；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__________（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下。

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是__________________________。

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法_____________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(mǎn)（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。13、甲；乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中；先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A；B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置；D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)____。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是____。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

乙小組

____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：____

________。

（4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___。

（5）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是____

____。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱(chēng)是____。14、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問(wèn)題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)低的主要原因是______。

(5)稱(chēng)取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。15、(10分)有機(jī)物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br；已知有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；C依次進(jìn)行氧化；消去反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)化為B，經(jīng)測(cè)定E是一種二元醇。

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________；B__________、C__________、E_________。

(2)寫(xiě)出A在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式:_______________________________16、如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱；然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。

（1）硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：_____________________________。

（2）圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，鼓入空氣的作用是_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好。實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后____（填一種操作名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是___________________。17、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。18、實(shí)驗(yàn)室按照?qǐng)D1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫(xiě)出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會(huì)析出較多晶體X。這樣做是因?yàn)開(kāi)_______（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時(shí)，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3

所以在冷卻過(guò)程中晶體X會(huì)沉淀析出；X的化學(xué)式是_______。

（5）上一步操作會(huì)不可避免地使另一種物質(zhì)同時(shí)析出；因此要獲得較純凈的X，需要進(jìn)行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)二氯酸鉀性質(zhì)研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。

②設(shè)計(jì)試管1實(shí)驗(yàn)的作用是_____。

③實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測(cè)KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測(cè)____________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該預(yù)測(cè)正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。19、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過(guò)程如下：

（1）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)______操作得到溶液Y；再經(jīng)濃縮；結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏____(填“高”或“低”)，過(guò)程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是___。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)___________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi)___________：

①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液；微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。21、工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎，原因是_________。

(2)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。若焙燒溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體分解。其分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體。(NH4)2SO4固體高溫分解時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(3)浸液Y的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.80。已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為_(kāi)____(精確到0.01)L。22、高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)；大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測(cè)等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備高純NaI的簡(jiǎn)化流程如圖：

已知：①I(mǎi)2(s)＋I(xiàn)-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，可將各種價(jià)態(tài)的碘還原為I-，氧化產(chǎn)物為N2。

③NaI易被氧化；易溶于水；酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

回答下列問(wèn)題：

(1)①步驟Ⅰ，I2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為：___________。

②I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，原因可能是___________。

(2)步驟Ⅱ，水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)步驟Ⅲ；多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH至9~10；在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH調(diào)整至3~4；在70~80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7；得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭；混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過(guò)濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，調(diào)整pH時(shí)依次加入的試劑為_(kāi)__________、___________、___________。

A．NaOHB．HIC．NH3?H2OD．高純水。

(4)步驟Ⅳ；蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有___________。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管

C．燒杯D．抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)有：減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)；___________。

(5)將制備的NaI?2H2O粗品以無(wú)水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→___________→___________→___________→___________→純品(選填序號(hào))。

①高純水洗滌②減壓蒸發(fā)結(jié)晶③真空干燥④NaI?2H2O粗品溶解⑤趁熱過(guò)濾⑥降溫結(jié)晶23、輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可以菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；其制備流程如圖：

(1)酸溶時(shí)，為了提高礦物的浸取率可采取的措施有__。(答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_(填化學(xué)式)。

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)__(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在__（填實(shí)驗(yàn)儀器）中加熱，當(dāng)__時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)24、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________25、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱(chēng)取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）26、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________27、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱(chēng)取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)完，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車(chē)船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42-、Cl-、NO3-等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子被樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中；隨后水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．陰離子交換樹(shù)脂吸收陰離子，所以經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹(shù)脂吸收而除去；A項(xiàng)正確；

B．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后；溶液中陽(yáng)離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽(yáng)離子由帶2個(gè)單位正電荷變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷，導(dǎo)致陽(yáng)離子總數(shù)增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比通過(guò)凈化處理后溶液中陰陽(yáng)離子被除去；導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，C項(xiàng)正確；

D.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜后得到的溶液中含有H+，經(jīng)過(guò)陰離子交換膜后生成水，說(shuō)明經(jīng)過(guò)陰離子交換膜時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O；D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機(jī)溶劑萃取，A項(xiàng)正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，B項(xiàng)正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選C。

點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，對(duì)濾液加抗氧化劑后密封霉菌來(lái)解答。4、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；C錯(cuò)誤；

D；丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

試題分析：A、依據(jù)圖中的操作，通入氯氣會(huì)先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后再氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子，說(shuō)明三價(jià)鐵離子的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，可以比較氯氣和Fe3+，氯氣和I2的氧化性；故A能達(dá)到目的；B；裝置中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，由于氫氧化亞鐵很易被空氣中的氧氣氧化看不到白色沉淀的生成，所以必須先排凈試管內(nèi)的空氣，再使硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置中盛硫酸的試管中導(dǎo)氣管未伸入溶液，硫酸亞鐵無(wú)法壓入后面的試管與氫氧化鈉反應(yīng)，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不能達(dá)到目的；C、鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行，在水里和鹽溶液里面除了滿(mǎn)足上述兩個(gè)條件以外，還有加速鐵生銹的另一個(gè)重要因素電解質(zhì)，由于電解質(zhì)的存在會(huì)大大加快生銹的速度，含量越高就越快，這也是在鹽水里面生銹最快的原因。食鹽水是電解質(zhì)，電解質(zhì)加速鐵生銹的速度，根據(jù)右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)，故C能達(dá)到目的；D、檢查裝置氣密性可以采取“注水法”：首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差，故D能達(dá)到目的，答案選B。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，涉及氧化性強(qiáng)弱比較，氫氧化亞鐵的制備，鐵的腐蝕以及裝置氣密性檢查6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無(wú)水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過(guò)濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過(guò)冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無(wú)水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來(lái)源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而使混合溶液呈紫色；選項(xiàng)A正確；

B．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；鋁；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D．苯酚鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了苯酚的性質(zhì)，明確苯酚的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)完，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車(chē)船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無(wú)水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過(guò)濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過(guò)冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無(wú)水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來(lái)源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)11、略

【分析】（1）A中反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據(jù)化合價(jià)升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據(jù)B中反應(yīng)，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個(gè)是因?yàn)槠淙芤憾认鄬?duì)較小，另外一個(gè)是因?yàn)槠淙芙舛仁軠囟鹊挠绊懜黠@。所以選項(xiàng)a、選項(xiàng)b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實(shí)際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結(jié)晶，所以將重結(jié)晶的操作敘述一下即可。

（6）①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實(shí)驗(yàn)的目的是：探究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

②實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質(zhì)碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②添加了硫酸，所以反應(yīng)物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實(shí)有單質(zhì)碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗(yàn)或者有機(jī)溶劑萃取后根據(jù)有機(jī)層的顏色變化檢驗(yàn)?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水a(chǎn)bKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，重復(fù)2-3次研究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究沒(méi)有硫酸酸化時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應(yīng)后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)即說(shuō)明產(chǎn)物為碘單質(zhì)；方案2：取反應(yīng)后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產(chǎn)生碘單質(zhì)。12、略

【分析】【分析】

（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉；氮?dú)夂退?/p>

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來(lái)回答；

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

（4）實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理；防止空氣污染；

（5）①根據(jù)廣口瓶中的試劑X的作用考慮；

②根據(jù)反應(yīng)前后廣口瓶的上方留有的少量空間填充氣體變化考慮；

③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量；得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來(lái)計(jì)算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)猓瑒t根據(jù)原子守恒可知，還應(yīng)該有水和氯化鈉生成，因此實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（2）由于蒸餾燒瓶中有氣體生成，壓強(qiáng)大，分液漏斗中的液體不易滴下；分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A連接后，可以保持壓強(qiáng)相同，使NaNO2飽和溶液容易滴下；答案選c；

（3）一般常用空氣熱脹冷縮法；因此根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)可知，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好；

（4）由于氮?dú)?；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁的同時(shí)；還有CO生成，所以必須有尾氣處理裝置，即在干燥管D末端連一尾氣處理裝置；

（5）①氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣，所以要通過(guò)排水法測(cè)量氨氣的體積，則根據(jù)氨氣極易溶于水可知，X應(yīng)該是密度小于水與水不溶的試劑。汽油易揮發(fā)，a不正確。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此選項(xiàng)bd均不正確。植物油密度小于水；不溶于水；c正確，答案選c；

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(mǎn)（上方留有空間），由于排除的水是依據(jù)壓強(qiáng)差來(lái)完成的，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響，即則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變；

③測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol＝6.15g，所以品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝61.5%?！窘馕觥縉aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2Oc在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好（其它答案合理即可））在干燥管D末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）c不變61.5%13、略

【分析】【詳解】

（1）寫(xiě)出儀器a是圓底燒瓶。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是將導(dǎo)管接入盛水的水槽中；用水握住試管，有氣泡產(chǎn)生，放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好。

（3）①氫氧化鈣和硫酸銨共熱生成硫酸鈣和氨氣，方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；②乙小組用濃氨水、氫氧化鈉固體制備氨氣不需加熱，故選用B裝置。濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH3的溶解度減小，NH3從氨水中析出，③同時(shí)氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離，生成大量OH-，促使上述平衡向左移動(dòng)，生成更多NH3，從而使NH3從氨水中析出。

（4）甲小組2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1-m2為參加反應(yīng)的CuO中氧的質(zhì)量，物質(zhì)的量為(m1-m2)/16，即NH3中H的物質(zhì)的量為(m1-m2)/8。測(cè)的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V1L，則N原子的物質(zhì)的量為V1/22.4，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為(V1/22.4):(m1-m2)/8，化簡(jiǎn)得V1/[2.8(m1-m2)]

（5）洗氣前裝置D前后的質(zhì)量差包含未參加反應(yīng)的NH3，使得氫原子的物質(zhì)的量增大，比值減小。要使沒(méi)定值準(zhǔn)確，只要找一種不吸收NH3的干燥劑即可；故可選用堿石灰。

考點(diǎn)定位：本題通過(guò)NH3和氨氣中N、H原子個(gè)數(shù)測(cè)定來(lái)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到儀器的識(shí)別、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)誤差解釋、相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及設(shè)計(jì)?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶（2分）

（2）連接導(dǎo)管；將導(dǎo)管插入水中，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；（2分）②B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加快氨氣逸出（2分）

（4）5V1：7(m1-m2)（2分）

（5）濃硫酸吸收了未參加反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高（2分）堿石灰（氯氧化鈉、氧化鈣等）（2分）。14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱(chēng)；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備N(xiāo)OSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過(guò)量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫(xiě)出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過(guò)量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒(méi)導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過(guò)量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過(guò)量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過(guò)程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒(méi)D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）15、略

【分析】①A既可發(fā)生酸式水解；又可發(fā)生堿式水解，可推知A是一種酯。

②因“B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2”可推知B是一種不飽和羧酸。C是一種醇。

③“B、C含相同數(shù)目的碳原子”，結(jié)合A的分子式C6H9O2Br；可推知B；C均含有3個(gè)碳原子。

④“C經(jīng)氧化、消去后可轉(zhuǎn)化為B”，可推知C的結(jié)構(gòu)為CH2Br—CH2—CH2OH，則B為CH2═CH—COOH，從而可推知E為CH2OH—CH2—CH2OH。這樣可寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br?！窘馕觥?6、略

【分析】【分析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；

(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；

(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低；

(6)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體；根據(jù)硝酸不穩(wěn)定；易分解。

【詳解】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā)；

(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液變紅，故答案為：變紅色；

(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，鉻元素化合價(jià)降低為+3價(jià)，分別生成氮?dú)夂脱趸t：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案為：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；

(6)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸餾的方法分離，硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處，故答案為：蒸餾；盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理即可）有紅棕色氣體產(chǎn)生提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā)變紅色NH3+HNO3=NH4NO3(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O蒸餾盛于棕色瓶，密封放于陰暗處17、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過(guò)程中的還原劑。

（3）加入過(guò)氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過(guò)5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過(guò)電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8718、略

【分析】（1）A中反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據(jù)化合價(jià)升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實(shí)驗(yàn)的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據(jù)B中反應(yīng)，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個(gè)是因?yàn)槠淙芤憾认鄬?duì)較小，另外一個(gè)是因?yàn)槠淙芙舛仁軠囟鹊挠绊懜黠@。所以選項(xiàng)a、選項(xiàng)b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實(shí)際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結(jié)晶，所以將重結(jié)晶的操作敘述一下即可。

（6）①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實(shí)驗(yàn)的目的是：探究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

②實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質(zhì)碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實(shí)驗(yàn)②添加了硫酸，所以反應(yīng)物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實(shí)有單質(zhì)碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗(yàn)或者有機(jī)溶劑萃取后根據(jù)有機(jī)層的顏色變化檢驗(yàn)?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水a(chǎn)bKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，重復(fù)2-3次研究H2SO4對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究沒(méi)有硫酸酸化時(shí)，該反應(yīng)的產(chǎn)物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應(yīng)后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)即說(shuō)明產(chǎn)物為碘單質(zhì)；方案2：取反應(yīng)后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產(chǎn)生碘單質(zhì)。19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)固體W的成分中存在S，可知FeS和O2、H2SO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS做還原劑，O2作氧化劑，產(chǎn)物有Fe2(SO4)3、S、H2O，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為：4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S。

（2）檢驗(yàn)SO2用品紅，所以驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2。

（3）溶液X中的主要成分是硫酸鐵，而綠礬是FeSO4·7H2O，所以制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾操作得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)濃縮；結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）聚鐵中氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧化鐵的含量減少，使鐵的含量減少，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，升高溫度，促進(jìn)Fe3+的水解。

考點(diǎn)：考查聚鐵及綠礬制備的工藝流程分析，鐵化合物的性質(zhì)。【解析】4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2鐵粉過(guò)濾低促進(jìn)Fe3＋的水解四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，加入高錳酸鉀目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氯化鋇使SO42-沉淀，過(guò)濾除掉濾渣BaSO4；金屬氧化物MgO能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成沉淀Fe(OH)3完全除去。向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，然后由于氯酸鎂的溶解度受溫度影響變化較大，所以先將濾液蒸發(fā)濃縮，然后再趁熱過(guò)濾，以便除去雜質(zhì)，然后冷卻結(jié)晶得到需要的產(chǎn)物Mg(ClO3)2·6H2O；

【詳解】

（1）過(guò)濾需要的玻璃儀器有：燒杯；漏斗，玻璃棒；

正確答案：漏斗；玻璃棒、燒杯。

（2）加入氯化鋇使SO42-生成BaSO4沉淀過(guò)濾除去；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀完全除去；

正確答案：除去SO42-或使SO42-沉淀；Fe(OH)3。

（3）加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓；

正確答案：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓。

（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟：利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度與溫度的關(guān)系將溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，得到Mg(ClO3)2·6H2O；

正確答案：①②③④。

（5）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，化學(xué)方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

正確答案：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

②根據(jù)化學(xué)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)過(guò)程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為：×0.011mol，產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（×0.011××299g/mol）×10××100%=78.3%；

正確答案：78.3%。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)是流程圖分析和利用關(guān)系式法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算?！窘馕觥竣?漏斗、玻璃棒、燒杯②.除去SO42-或使SO42-沉淀③.Fe(OH)3④.MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓⑤.①②③④⑥.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O⑦.78.3%21、略

【分析】【分析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)，廢催化劑硫酸銨焙燒得到氨氣，產(chǎn)物水浸過(guò)濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pb溶于王水生成Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過(guò)濾得到濾渣(NH4)2PdCl6；被氫氣還原得到Pd。

【詳解】

(1)．氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎是為了增大表面積；加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底；

(2)．由分析可知：Al2O3與(NH4)2SO4焙燒生成Al2(SO4)3、NH3和3H2O，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O，硫酸銨固體分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO44NH3↑+6H2O+N2↑+3SO2↑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O；1:3；

(3)．由分析可知：浸液Y的主要成分的化學(xué)式為H2PdCl6，故答案為：H2PdCl6；

(4)．由分析可知：“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl，故答案為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl；

(5)．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2molPd~xmolH2，已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd的質(zhì)量為：12.00g·cm-3×5.00cm3=60g，物質(zhì)的量為：最多可儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：故答案為：5.07L。【解析】加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更加徹底Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O1：3H2PdCl6(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl5.0722、略

【分析】【分析】

碘單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，再與水合肼作用，通過(guò)多步操作得到粗碘化鈉溶液，蒸發(fā)、過(guò)濾得到NaI?2H2O粗品；重結(jié)晶后得到高純碘化鈉。

【詳解】

(1)①I(mǎi)2與Na2CO3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個(gè)反應(yīng)為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個(gè)反應(yīng)為碘與碳酸鈉反應(yīng)生成NaIO和NaIO3，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑；

②I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成(aq)，增加固體I2的溶解性，使反應(yīng)速率增大或NaI對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，故I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，故答案為：I-(aq)與I2(s)反應(yīng)形成I(aq)，增加固體I2的溶解性；增大反應(yīng)速率或NaI對(duì)該反應(yīng)具有催化作用；

(2)步驟Ⅱ中，水合肼與反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?、碘離子和水，根據(jù)已知信息及氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為3N2H4·H2O+2IO=3N2↑+2I-+9H2O；

(3)①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH至9~10，在100℃下保溫8h，則應(yīng)選用NaOH調(diào)節(jié)pH，因?yàn)镹H3?H2O受熱易分解；在②操作中；將溶液A的pH調(diào)整至3~4，應(yīng)該用HI調(diào)節(jié)pH；③為了不引入雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH值為弱堿性，選用試劑X為NaOH，故答案為：A；B；A；

(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓下進(jìn)行蒸發(fā)操作；將二次蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝器后排出，所以除列出儀器外，還需直形冷凝管和抽氣泵，故答案為：AD；

②“減壓蒸發(fā)”減小壓強(qiáng)，降低沸點(diǎn)，利于水的蒸發(fā)；I-易被空氣氧化，減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，還可避免I-被氧化，故答案為：減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，避免I-被氧化；

(5)由于NaI易溶