2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)中按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A.①和④B.①和③C.①和②D.③和④3、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.NaOHB.NH3C.CaCl2D.H2S044、2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（）A.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的D.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量5、催化氧化產(chǎn)物是的醇是（）

A.

B.

C.

D.

6、把rm{4.6g}鈉放入rm{200mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{AlCl_{3}}溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}的濃度幾乎不變B.溶液變渾濁C.溶液中rm{Al^{3+}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AlO_{2}^{-}}D.溶液中存在最多的離子是rm{Na^{+}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、L；M、Q、R、X代表五種物質(zhì)；它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低．在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）．

Q+HCl→M+Cl2+H2O

R+L→X+H2O

R+O2→L+H2O

請(qǐng)判斷：

（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是______；

若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是______（用字母表示）

（2）某同學(xué)寫出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是______

A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．8、（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____．（填序號(hào)）

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是____

（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）____．

（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____．

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____．

9、（8分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號(hào)）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是____；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。10、某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究；在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．

甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起；放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是____________，說明反應(yīng)放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中；支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)____________，(接②)____________；

說明反應(yīng)放熱．11、一定量的液態(tài)化合物rm{XY_{2}}在一定量的rm{O_{2}}中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：rm{XY_{2}(}液rm{)+3O_{2}(}氣rm{)overset{碌茫脠錄}{!=!=!=!=!=}XO_{2}(}氣rm{)+2YO_{2}(}氣rm{)}測(cè)得生成物的總體積為rm{672mL}密度為rm{2.56g隆隴L^{-1}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}則：rm{(1)}生成氣體的總物質(zhì)的量為____，反應(yīng)前rm{O_{2}}的體積為_____rm{mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{(2)}化合物rm{XY_{2}}的質(zhì)量為________rm{g}含rm{X}原子數(shù)為____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)20、用A+、B-、C2-；D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒（離子或分子）；請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符號(hào)表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程______．

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是______，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）F分子中含有4個(gè)原子，其電子式是______或______．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{112mL}某氣體的質(zhì)量為rm{0.14g}則其摩爾質(zhì)量是多少rm{?}相對(duì)分子質(zhì)量是多少rm{?}將其完全溶于水配成rm{2L}溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少rm{?}22、某僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為90,取該有機(jī)化合物樣品1.8g,在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g,試通過計(jì)算求該有機(jī)化合物分子式并寫出一種合理的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)或有的元素處于高價(jià)態(tài)有的元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，答案選A。考點(diǎn)：氧化性、還原性【解析】【答案】A2、A【分析】試題分析：①過濾時(shí)玻璃棒起到引流的作用②蒸發(fā)時(shí)玻璃棒起攪拌的作用③溶解時(shí)玻璃棒起攪拌的作用④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起到引流的作用。答案選A。考點(diǎn)：玻璃棒的作用【解析】【答案】A3、C【分析】解：A．含離子鍵和O-H共價(jià)鍵；故A不選；

B．只含N-H共價(jià)鍵；故B不選；

C．只含鈣離子與氯離子之間的離子鍵；故C選；

D．只含共價(jià)鍵；故D不選；

故選C．

一般來(lái)說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)鍵及離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．由圖可知，△E2-△E2=1.9kJ；即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，故A正確；

B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)；二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．石墨能量低；則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無(wú)法比較；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．由圖可知，△E2-△E2=1.9kJ；即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量；

B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)；

C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；

D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中金剛石能量高，題目難度不大．【解析】【答案】A5、A【分析】

醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．

故選A．

【解析】【答案】醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．

6、B【分析】解：rm{4.6g}鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}由反應(yīng)rm{dfrac

{4.6g}{23g/mol}=0.2mol}可知生成氫氧化鈉rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{0.2mol}的物質(zhì)的量為rm{AlCl_{3}}rm{0.2L隆脕0.1mol?L^{-1}=0.02mol}rm{n(Al^{3+})}rm{n(OH^{-})=0.02mol}rm{0.2mol=1}rm{10}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；

A、參加反應(yīng)的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，rm{OH^{-}}的濃度幾乎不變；故A正確；

B、rm{Cl^{-}}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余；溶液澄清，故B錯(cuò)誤；

C、rm{OH^{-}}與rm{Al^{3+}}發(fā)生反應(yīng)rm{OH^{-}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}有剩余，溶液中rm{OH^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{Al^{3+}}故C正確；

D、溶液中rm{AlO_{2}^{-}}為rm{Na^{+}}氯離子為rm{0.2mol}偏鋁酸根為rm{0.06mol}氫氧根為rm{0.02mol}故D正確；

故選B．

鈉與水發(fā)生反應(yīng)rm{0.2mol-0.02mol隆脕4=0.12mol}計(jì)算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}與rm{Al^{3+}}發(fā)生的反應(yīng)；結(jié)合選項(xiàng)判斷；

本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．rm{OH^{-}}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】解：（1）根據(jù)提意已知反應(yīng)以及元素化合價(jià)的變化規(guī)律，可知①反應(yīng)式中，Cl2是氧化產(chǎn)物，M是還原產(chǎn)物，因此氮元素化合價(jià)：Q＞M；同理由③得氮元素化合價(jià)：L＞R；由②反應(yīng)式可知，X中氮的化合價(jià)介于R和L之間，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根據(jù)已知氮元素化合價(jià)M＞1，五種化合物中氮元素化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篞＞M＞L＞X＞R，HNO3中N的價(jià)態(tài)最高：+5價(jià)；Q為硝酸；

故答案為：Q＞M＞L＞X＞R；Q；

（2）B不可能實(shí)現(xiàn)，NH3中N為-3價(jià)，NO中N為+2價(jià)，而HNO2中N為+3價(jià)；+3＞+2＞-3，故答案為：B．

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律和Cl的化合價(jià)高低知識(shí)來(lái)判斷；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)規(guī)律：高和低歸中和化合價(jià)不交叉規(guī)律來(lái)回答．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．【解析】Q＞M＞L＞X＞R；Q；B8、略

【分析】

（1）過濾可以除去生成的沉淀和泥沙；加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑過量，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，鹽酸加在最后，故答案為：②⑤④①③；

（2）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）；

（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾；氫氧化鎂沉淀；碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；

（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)；要用玻璃棒來(lái)引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

【解析】【答案】（1）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀；鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；

（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來(lái)；

（4）氫氧化鎂沉淀；碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；

（5）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識(shí)來(lái)回答．

9、略

【分析】（10物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)，說明應(yīng)該是晶體，所以答案選①④⑤。（2）金屬或電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)都是可以導(dǎo)電的，所以答案是③⑥⑦。（3）溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，所以答案選①⑤⑦⑧。（4）溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，所以答案選②④。【解析】【答案】（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④10、略

【分析】解：方案甲：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水；氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)看到小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升，故答案為：小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升；

方案乙：①氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致帶支管的試管中氣壓增大，所以會(huì)看到乙中接①的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，解②的細(xì)導(dǎo)管左邊水柱下降，右邊水柱上升，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；左邊水柱下降，右邊水柱上升．【解析】小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升;有氣泡產(chǎn)生;左邊水柱下降，右邊水柱上升11、（1）0.03672

（2）0.760.01NA或6.02x1021

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意從物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的角度計(jì)算，并把握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式。

【解答】

rm{(1)}觀察反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)前后氣體體積不變，故rm{V}rm{(O_{2})=672mL}標(biāo)準(zhǔn)狀況下總物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.672L}{22.4{L}big/{mol}}=0.03mol}rm{dfrac{0.672L}{22.4{L}

big/{mol}}=0.03mol}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：rm{(2)}rm{(XY_{2})=0.672L隆脕2.56g/L-32g/mol隆脕dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.76g}物質(zhì)的量rm{m}rm{(XY_{2})=0.672L隆脕2.56g/L-32g/mol隆脕

dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.76g}為rm{n}rm{(XY_{2})}rm{dfrac{1}{3}隆脕}所以含有rm{n}原子數(shù)為rm{(O_{2})=0.01mol}或?yàn)閞m{X}rm{0.1N_{A}}【解析】rm{(1)0.03}rm{672}

rm{(2)0.76}rm{0.01N_{A}}或rm{6.02x10^{21}}或rm{0.01N_{A}}

rm{6.02x10^{21}}三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；13、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．14、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、推斷題(共1題，共3分)20、略

【分析】解：18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；

（1）含有18e-的A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-；所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S；

故答案為：K；Cl；S；

（2）18e-微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl，用電子式表示形成過程為→

故答案為：→

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，則該物質(zhì)是F2，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案為：F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（4）含有4個(gè)原子的18e-微粒中，分子式為H2O2或PH3，電子式分別為

故答案為：．

18e-微粒來(lái)源大體分三個(gè)部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對(duì)應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽(yáng)離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；結(jié)合題目所給條件，即可確定所需答案．

本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意常見10電子和18電子微粒，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．【解析】K；Cl；S；→F2；2F2+2H2O=4HF+O2；五、計(jì)算題(共2題，共12分)21、28g/mol；28；0.0025mol/L【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{112mL}某氣體物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}摩爾質(zhì)量rm{M=dfrac{0.14g}{0.005mol}=28g/mol}所以其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{dfrac

{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}將其完全溶于水配成rm{M=