2025年北師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷819考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C16H14O4B.分子中有三種官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH2、如圖表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元模式圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.若③是尿嘧啶，則此圖是組成的原料B.分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于③的種類(lèi)C.若②為脫氧核糖，則與②相連的③有五種D.和在核苷酸上的不同點(diǎn)只在②方面3、吡啶()是類(lèi)似于苯的芳香族化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是。

A.MPy只有2種芳香族同分異構(gòu)體B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物D.Epy生成VPy的反應(yīng)中還有生成4、下列說(shuō)法正確的是A.O2和O3互為同位素B.HCl的電子式為C.CO2的球棍模型為D.的名稱(chēng)為2—乙基丁烷5、下列有機(jī)物命名正確的是A.2-甲基丙烯B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.二氯丙烷6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.S原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHD.中子數(shù)為10的氟原子：F7、M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體；結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說(shuō)法正確的是。

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)Y>XB.1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子能力：WD.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C：40％，H：6.7％，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B與A反應(yīng)生成酯D，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________9、化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥；俗稱(chēng)依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下：

已知：RCOOH++H2O

回答下列問(wèn)題：

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶110、結(jié)合下圖；分析DNA分子的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題。

(1)DNA分子是由___________條多聚核苷酸鏈組成的？具有怎樣的空間結(jié)構(gòu)___________？

(2)DNA的基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸由哪幾類(lèi)物質(zhì)組成___________？分別對(duì)應(yīng)于圖2中DNA分子的哪一部分___________？

(3)DNA分子中含有哪幾種堿基___________？它們是如何相互作用進(jìn)行配對(duì)的___________？11、乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料。

(1)乙烯在一定條件下與水反應(yīng)可以生成乙醇，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包裝袋，寫(xiě)出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于取代反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。若將苯倒入盛有溴水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是_______。

③反應(yīng)Ⅲ中有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。

④反應(yīng)Ⅳ中苯能與_______反應(yīng)生成環(huán)己烷。12、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為_(kāi)__________

(2)已知某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為_(kāi)__________，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，在相同條件下沸點(diǎn)最高的是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、某烯烴的名稱(chēng)是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸；濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱(chēng)得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學(xué)式為_(kāi)____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí),氣體體積縮小,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無(wú)法判斷27、某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請(qǐng)確定該烴的實(shí)驗(yàn)式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)28、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質(zhì)；n通常為深紅棕色液體，p為最簡(jiǎn)單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)s的化學(xué)式為_(kāi)_____，Z在周期表中的位置為_(kāi)____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H12O4；A錯(cuò)誤；

B．分子中有羧基；酯基兩種官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；

D．羧基可以和NaOH反應(yīng)；酯基水解后生成酚羥基和羧基，都可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．若③是尿嘧啶，則該核苷酸是核糖核苷酸，是組成的基本單元，A正確；

B．分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種③(堿基)的排列順序，B錯(cuò)誤；

C．若②為脫氧核糖，則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，與②相連的③有4種，C錯(cuò)誤；

D．和在核苷酸上的不同點(diǎn)除了在②方面，還有③方面，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．結(jié)合Mpy的分子式可知，其芳香族同分異構(gòu)體只有1種故A錯(cuò)誤；

B．EPy中存在-CH2-，C原子的雜化方式是sp3；是立體的結(jié)構(gòu)，EPy中不可能所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C．VPy中含有N原子；不屬于烯烴，和乙烯不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．Epy發(fā)生消去反應(yīng)生成VPy，該過(guò)程中還有生成；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O2和O3互為同素異形體；故A錯(cuò)誤；

B．HCl的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．碳的原子半徑比氧的原子半徑大，CO2的球棍模型為故C正確；

D．的名稱(chēng)為3—甲基戊烷；故D錯(cuò)誤；

故答案：C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈上有3個(gè)C原子，從離雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基丙烯，A正確；

B．含有羥基在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)C原子；從右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定羥基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-丁醇，B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)包括碳碳三鍵最長(zhǎng)的碳鏈上有4個(gè)C原子；從右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定碳碳三鍵和甲基的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔，C錯(cuò)誤；

D．未指明Cl原子的位置；2個(gè)Cl原子在兩個(gè)不同的C原子上，該物質(zhì)名稱(chēng)為1，2-二氯乙烷，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【詳解】

A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：A錯(cuò)誤；

B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，則HClO的電子式為：B錯(cuò)誤；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，C正確；

D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：D錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

X構(gòu)成苯環(huán)；X為C，R為H，Y能形成2條共價(jià)鍵，Y為O，Y；Z位于同主族，Z為S，W的原子序數(shù)比S大且為主族元素，則W為Cl；

【詳解】

分析可知；R為H，X為C，Y為O，Z為S，W為Cl；

A．X為C，Y為O，C在常溫下是固體，O2是氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y；A錯(cuò)誤；

B．X構(gòu)成的是苯環(huán)；不存在碳碳雙鍵，只有Z=Y構(gòu)成雙鍵，則1molM分子中含有2mol雙鍵結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子能力比氯離子強(qiáng)，則簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子的能力：W

D．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性；酸能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫不能漂白石蕊試液，溶液不褪色，D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機(jī)物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡(jiǎn)式為CH2O，B與A反應(yīng)生成酯，則B為羧酸，B的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；A為醇；A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對(duì)分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的有機(jī)物推斷，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)D分子式有多種同分異構(gòu)體；同時(shí)滿足。

a.含苯環(huán)的單環(huán)化合物。

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1，則有：共6種，故答案為：6；【解析】610、略

【分析】（1）

DNA分子是由2條多聚核苷酸鏈組成的；2條脫氧核苷酸鏈反向平行方向形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，故答案為：2；雙螺旋結(jié)構(gòu)。

（2）

DNA的基本結(jié)構(gòu)是脫氧核苷酸；由磷酸；堿基、脫氧核糖組成，分別對(duì)應(yīng)于圖2中，脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側(cè)，堿基互補(bǔ)配對(duì)，排列在內(nèi)側(cè)，故答案為：磷酸、堿基、脫氧核糖、分別對(duì)應(yīng)于圖2中，脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側(cè)，堿基互補(bǔ)配對(duì)，排列在內(nèi)側(cè)。

（3）

DNA分子中堿基主要有腺嘌呤(A)、鳥(niǎo)嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵作用，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對(duì)，鳥(niǎo)嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對(duì)，故答案為：腺嘌呤(A)、鳥(niǎo)嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)、腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對(duì)，鳥(niǎo)嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對(duì)?！窘馕觥?1)2雙螺旋結(jié)構(gòu)。

(2)磷酸；堿基、脫氧核糖分別對(duì)應(yīng)于圖2中；脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側(cè)，堿基互補(bǔ)配對(duì)，排列在內(nèi)側(cè)。

(3)腺嘌呤(A)、鳥(niǎo)嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對(duì)，鳥(niǎo)嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對(duì)11、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有C=C鍵；可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，據(jù)此分析解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Ⅰ為苯的溴代生成溴苯，Ⅱ?yàn)楸降娜紵啥趸己退?，Ⅲ為苯的硝化反?yīng)生成硝基苯，Ⅳ為苯與氫氣的加成，生成環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)①反應(yīng)Ⅰ為苯的溴代生成溴苯；為取代反應(yīng)，Ⅱ?yàn)楸降娜紵啥趸己退?，為氧化反?yīng)，Ⅲ為苯的硝化反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，Ⅳ為苯與氫氣的加成，生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，其中屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：Ⅰ；Ⅲ；

②反應(yīng)Ⅰ苯的溴代生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2HBr+若將苯倒入盛有溴水的試管中，振蕩后靜置，發(fā)生萃取，現(xiàn)象為液體分層，上層為橙紅色，下層趨近于無(wú)色，故答案為：+Br2HBr+液體分層；上層為橙紅色，下層趨近于無(wú)色；

③反應(yīng)Ⅲ苯的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

④反應(yīng)Ⅳ為苯與氫氣的加成，+3H2苯能與3反應(yīng)生成環(huán)己烷，故答案為：3?！窘馕觥考映煞磻?yīng)I、Ⅲ+Br2HBr+液體分層，上層為橙紅色，下層趨近于無(wú)色312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對(duì)密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質(zhì)量為29×2=58g/mol，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數(shù)為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數(shù)為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此在相同條件下沸點(diǎn)最高的是正戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3?！窘馕觥緾4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH3三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡(jiǎn)稱(chēng)DNA和核糖核酸簡(jiǎn)稱(chēng)RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱(chēng)不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應(yīng)為2，4-二甲基－2－己烯，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒(méi)有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類(lèi)為5種，如圖所示：故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol烴中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，則每個(gè)烴分子中含有4個(gè)C原子、10個(gè)H原子，即該烴的化學(xué)式為C