2025年上教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.沒有被污染的空氣是純凈物B.非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能是堿性氧化物C.H2SO4是二元酸、強酸、含氧酸D.有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NAB.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC.1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.0.1mol?L﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣的離子總數(shù)為0.2NA3、減壓過濾裝置和普通過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是A.可得到較干燥的沉淀B.可減少沉淀中的雜質(zhì)C.可過濾膠狀的沉淀D.可過濾顆粒更小的沉淀4、下列制取用氧化含廢液，回收并提純的裝置和原理能達到實驗目的的是。ABCD制取氧化碘離子過濾出粗碘升華提純碘

A.AB.BC.CD.D5、下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是A.重晶石：BaSO4B.純堿：Na2CO3C.膽礬：CuSO4·5H2OD.石膏：CaSO46、下列說法不正確的是A.＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應B.＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr；回答下列問題：

（1）只含有極性鍵的是________；

（2）只含有非極性鍵的是________；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是________；

（4）只含有離子鍵的離子化合物是________；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是________。8、下列物質(zhì)中：①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne(用序號填空)只含離子鍵的是____，既含離子鍵又含共價鍵的是____，含共價鍵的單質(zhì)是____，不存在化學鍵的是_____。屬于離子化合物的是____，屬于共價化合物的是______。9、現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的濃度相等：現(xiàn)取三份各100mL溶液進行實驗。

實驗1：第一份加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實驗2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；

實驗3：第三份加入足量溶液后；有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。

(1)由實驗1能否確定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由實驗2可知該溶液中含有的離子是___________。

(3)實驗3中沉淀的化學式為___________，該沉淀溶于鹽酸的離子方式為___________。

(4)綜合上述實驗，能否確定有存在？___________(填“能”或“否”)。請說明理由___________。10、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2晶體，②鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，請回答下列問題(填序號)：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。請寫出①在水溶液中的電離方程式_______。

(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是_______。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2懸濁液11、依據(jù)表中所給信息，回答下列問題：。編號①②③④物質(zhì)組成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分類標準溶解度隨溫度的升高而增大含氧酸酸性氧化物不屬于分類標準的物質(zhì)ABCD

(1)寫出A、B、C、D所代表的物質(zhì)的化學式：A____；B____；C___；D____。

(2)向25mL煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。滴加結(jié)束后，繼續(xù)煮沸到液體呈____色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體。通過電泳實驗可知該膠體微粒帶_______電荷。取少量該分散系于試管中，逐滴加入B的稀溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)標準狀況下，將20.16L的氣體B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。取出100mL所得溶液，加水稀釋至500mL后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)少量D溶液與A溶液反應的離子方程式為______；B溶液與C反應的離子方程式為______。12、現(xiàn)有M；N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2：1；試回答下列問題：

（1）同溫同壓下；M；N氣體的密度之比為______________。

（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比_______________。13、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)元素⑦的名稱為______；在周期表中的位置______________。

(2)在最高價氧化物的水化物中；酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是__________。

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：____________；該化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式______。

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)14、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗2molNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為_______。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學式)。

②“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應，生成濾液的主要成分是_______(寫化學式)。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：。可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是_______。

②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤16、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤18、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤21、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤22、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)23、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

請回答下列問題：

（1）當反應①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

（5）反應③中鹽酸表現(xiàn)_________________性。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是______（填元素符號）；

（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為________________；

（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是___________（填化學式）；

（4）寫出由⑤形成的單質(zhì)_______（填化學式符號）；

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號）。27、A；B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì)；它們間的反應關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為______。有關(guān)反應的化學變化的化學方程式為___________________。

（2）若B是正鹽；D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為：____________________。

②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2∶1相混合時，推知B的化學式為：________。

（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為____________；28、A；B、C.D是四種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素：A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的：B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍：四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫出以下元素的名稱：B_________；

(2)寫出D元素在周期表中的位置____________；

(3)用電子式表示C2D的形成過程：___________；

(4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式____；屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵的種類有______；寫出它與水反應的化學方程式_____。

(5)寫出C最高價氧化物對應的水化物與一種非金屬單質(zhì)反應的化學方程式_____。29、短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。的原子序數(shù)之和為37。

回答下列問題：

(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)元素在周期表中的位置為_______。

(3)與硫酸反應的化學方程式_______。

(4)下列說法不正確的是_______。

a.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

b.的原子半徑比的原子半徑小。

c.在足量氧氣中燃燒生成

d.是新型無機非金屬材料，有熔點高、硬度大等優(yōu)點參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空氣是混合物；無論是否被污染，故A錯誤；

B．非金屬氧化物可能是酸性氧化物；但不可能是堿性氧化物，故B錯誤；

C．H2SO4是二元酸；強酸、含氧酸；故C正確；

D．有單質(zhì)生成的反應一不定是氧化還原反應，如3O2=2O3,故D錯誤；2、A【分析】【詳解】

A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，故為NA個；故A正確；

B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子含11mol質(zhì)子，即11NA個；故B錯誤；

C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個；故C錯誤；

D；溶液的體積未知；無法計算NaCl溶液中的離子總數(shù)，故D錯誤；

故選A。

【點晴】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。3、A【分析】【分析】

【詳解】

過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾有減壓過濾和普通的常壓過濾。普通過濾得到沉淀的時間長，得到的沉淀潮濕，須干燥；減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，減壓過濾裝置特點：布氏漏斗頸的斜口要遠離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，并且安全瓶中的導氣管是短進長出，優(yōu)點：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀。減壓過濾裝置不可過濾膠狀的沉淀和顆粒細小的沉淀,故A正確。

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．應用濃鹽酸、二氧化錳在加熱條件下制備A項錯誤；

B．應從長導管進入；B項錯誤；

C．碘溶于水；不能過濾分離，應選萃?。环忠悍?，C項錯誤；

D．碘易升華；受熱，碘變?yōu)榈庹魵?，冷卻變?yōu)楣虘B(tài)碘，則圖中裝置可提純碘，D項正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．重晶石是天然的硫酸鋇，化學式為BaSO4；A正確；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3；B正確；

C．膽礬是帶有五個結(jié)晶水的硫酸銅晶體，化學式為CuSO4·5H2O；C正確；

D．石膏的化學式為CaSO4?2H2O；D不正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達爾效應，故A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)；屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.綠色化學應從源頭上做起；其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵；非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。

【詳解】

①O2是由非極性鍵形成的單質(zhì)；②CO2是由極性鍵形成的共價化合物；③NH3是由極性鍵形成的共價化合物；④Na2O是由離子鍵形成的離子化合物；⑤Na2O2是由離子鍵和非極性鍵形成的離子化合物；⑥NaOH是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；⑦CaBr2是由離子鍵形成的離子化合物；⑧H2O2是由非極性鍵和極性鍵形成的共價化合物；⑨NH4Cl是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；⑩HBr是由極性鍵形成的共價化合物。則。

(1)由不同種元素的原子形成的共價鍵是極性鍵；只含有極性鍵的是②③⑩；

(2)由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵；只含有非極性鍵的是①；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；

(4)只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；

(5)含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

【點睛】

掌握離子鍵、極性鍵和非極性鍵的含義、形成微粒以及化學鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定形成離子鍵，例如AlCl3中含有共價鍵，是共價化合物?！窘馕觥竣冖邰猗佗啖堍撷?、略

【分析】【分析】

【詳解】

①MgCl2是由Mg2+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；②H2是兩個氫原子通過共價鍵結(jié)合而成的單質(zhì)；③Na2O2是Na+和O22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，兩個氧原子之間通過共價鍵結(jié)合；④H2O是氫原子和氧原子通過共用電子對即共價鍵結(jié)合而成的共價化合物；⑤CO2是碳原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合物；⑥Ne原子最外層有8個電子，本身即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不需要形成化學鍵。綜上所述，在①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne中，只含離子鍵的是①MgCl2，既含離子鍵又含共價鍵的是③Na2O2，含共價鍵的單質(zhì)是②H2，不存在化學鍵的是⑥Ne。屬于離子化合物的是①MgCl2和③Na2O2，屬于共價化合物的是④H2O和⑤CO2。【解析】①③②⑥①③④⑤9、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，該溶液為無色透明溶液，可判斷該溶液不含且與不共存，實驗1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有實驗2：加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有實驗3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有不含由于每種離子的濃度相等，根據(jù)溶液是電中性，可判斷該溶液還含有不含據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，由實驗1不能推斷出該溶液一定含有因為加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有答案為否；加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有

(2)

由上述分析可知，實驗2加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有答案為

(3)

由上述分析可知，實驗3第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有沉淀為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應的離子方式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；答案為BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

(4)

由上述分析可知，該溶液還含有因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有答案為能；因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有【解析】(1)否加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有

(2)

(3)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)能因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，一般包括酸堿鹽及一些金屬氧化物，題中物質(zhì)①③為電解質(zhì)，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物；石墨是單質(zhì)；乙醇是有機物。Ba(OH)2電離的方程式為：

(2)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+即被還原；故維生素C為還原劑，有還原性。

(3)膠體在有光束通過時會有丁達爾效應，即會觀察到光亮的通路。①到④中只有①是膠體?！窘馕觥竣佗圻€原性①11、略

【分析】【詳解】

(1)Ca(OH)2溶解度隨著溫度的升高而減??；HCl不是含氧酸；Fe2O3不能和堿反應，不是酸性氧化物；FeCl3、KNO3、NaHCO3中NaHCO3是酸式鹽，F(xiàn)eCl3、KNO3是正鹽；故答案為：Ca(OH)2；HCl；Fe2O3；NaHCO3；

(2)向25mL煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。滴加結(jié)束后；繼續(xù)煮沸到液體呈紅褐色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，通過電泳實驗可知該膠體微粒帶正電；取少量氫氧化鐵膠體于試管中，逐滴加入HCl溶液至過量，剛開始會發(fā)生膠體的聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解，生成三氯化鐵的黃色溶液；故答案為：紅褐色；正；膠體先變成紅褐色沉淀，過量以后形成澄清黃色溶液；

(3)標準狀況下，將20.16L的氣體B的物質(zhì)的量為=0.9mol，溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；取出100mL所得溶液，加水稀釋至500mL后溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.6mol/L；故答案為：3mol/L；0.6mol/L；

(4)少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；HCl溶液和Fe2O3反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！窘馕觥緾a(OH)2HClFe2O3NaHCO3紅褐色正膠體先變成紅褐色沉淀，過量以后形成澄清黃色溶液3mol/L0.6mol/LHCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律推論；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，M；N氣體的密度之比為2:1；

(2)在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則M、N的質(zhì)量相等，即n(M)×2=n(N)×1，n(M)：n(N)=1:2，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫、同體積，容器中的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量比，兩個容器中的壓強之比為1：2?！窘馕觥?：11：213、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)元素⑦為氯元素；位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)非金屬性越強，最高價氧化物的酸性越強，同一周期主族元素自左至右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，但O沒有含氧酸，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Cl，相應的酸為HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，所以圖示元素中金屬性最強的是K，相應的堿為KOH，電子式為

(3)④為Na，⑥為S，二者形成可形成由鈉離子與硫離子構(gòu)成的離子化合物Na2S，其形成過程為：

(4)上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)有多種，如KOH，NaOH等堿，Na2SO4、NaClO等含氧酸鹽，還有Na2O2、K2O2等；

(5)⑥為S、⑦為Cl、⑨為K，三種元素形成的離子電子層數(shù)均為3層，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑由大到小為S2－＞Cl－＞K+?！窘馕觥柯鹊谌芷诘冖鰽族HClO4離子KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等S2－＞Cl－＞K+14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)關(guān)系式：

(2)與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應的化學方程式為

(3)①鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；

③Al(OH)3灼燒得Al2O3，結(jié)合流程確定反應物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式為：

(4)加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為不含有從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應因為溶液呈電中性，則一定含有

①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以為橋梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、計算題(共1題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

(1)反應①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中，F(xiàn)e元素化合價從0價升高為+2價，即溶解1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，則當反應①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4和生成氫氣的物質(zhì)的量均為1.5mol；硫酸質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

(2)反應②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑中S元素從+6價降為+4價，則硫酸被還原，作氧化劑，Cu是還原劑，CuSO4是氧化產(chǎn)物；

(3)11.2LSO2氣體(標準狀況下)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則反應②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑中生成0.5molSO2氣體時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；

(4)反應中KClO3為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子，由化合價的變化可知轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目可表示為

(5)反應③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素部分從-1價升高為0價；則鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性；

【點睛】

考查氧化還原反應，注意從化合價的角度分析氧化還原反應。根據(jù)化合價的變化，氧化劑得電子被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?？梢杂每谠E：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑；得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑?！窘馕觥?4733.6H2SO4CuSO40.5mol酸性和還原五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

據(jù)周期表的信息①～⑨分別是C；N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl；

【詳解】

(1)①②⑥⑦中；①②有兩個電子層，半徑小于⑥⑦，②與①同周期，在①之后，故②半徑最小，故是①②⑥⑦中原子半徑最小的是N；

(2)表中非金屬最強的是F，故氧化性最強的單質(zhì)的是F2；

(3)表中金屬最強的是鈉；最高價氧化物的水化物中，故堿性最強的是NaOH；

(4)⑤是稀有氣體；形成的單質(zhì)是Ne；

(5)表中能形成兩