【化學】實驗活動8 常見酸、堿的化學性質-2024-2025學年九年級化學人教版下冊

人教版九年級化學下同步教學課件第十單元

常見的酸、堿、鹽

實驗活動8常見酸、堿的化學性質

實驗目標：3.通過實驗解釋生活中的一些現象。2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。1.通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。【實驗用品】1.儀器試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。2.藥品稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。1.酸與指示劑的反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色結論：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅不能使無色酚酞溶液變色

一.實驗探究

酸的化學性質倒入稀鹽（硫）酸MgZnFeCuAg2.酸與排在H前面金屬反應：（1）鎂：與稀硫（鹽）酸反應時，鎂表面產生大量氣泡，反應劇烈，溶液變熱。（2）鋅：與稀硫（鹽）酸反應時，鋅表面產生大量氣泡，反應較慢，溶液變熱。（3）鐵：與稀硫（鹽）酸反應時，鐵表面產生大量氣泡，反應緩慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（4）銅和銀：與稀硫（鹽）酸不反應。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑【發(fā)現】

你能從以上的化學方程式發(fā)現金屬跟酸反應的規(guī)律嗎?結論：酸能與氫前金屬反應制取氫氣K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸反應，而是與水反應酸+活潑金屬→鹽+氫氣金屬與酸發(fā)生的反應屬于置換反應實驗3.酸與金屬氧化物的反應向裝有生銹鐵釘的試管中加入鹽酸和稀硫酸.→現象化學方程式鐵銹+鹽酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(

SO4)3+3H2O結論：酸+金屬氧化物→鹽+水【討論】

請標出上面兩個化學方程式中各元素（或原子團）的化合價，并總結化合物和化合物之間反應的規(guī)律。規(guī)律：離子互相交換成分（頭尾連接），化合價不變。實驗：在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。4.酸與堿反應

為什么溶液會變成無色？再滴入氫氧化鈉又會怎樣？反應后生成了什么物質？現在燒杯內溶液中溶質是什么呢？

溶液會變成無色的原因：氫氧化鈉被稀鹽酸中和了；再滴入氫氧化鈉又變紅；生成了NaCl和水；現在燒杯內溶液中溶質是NaCl?！緦嶒灐刻妓徕c、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產生CO2？5.酸與鹽反應碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成碳酸鈉和稀鹽酸反應的動畫過程實質：旁觀者：Cl-和Na+Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2CO2結論：酸+鹽==新酸+新鹽（強酸制弱酸）1.與酸堿指示劑作用

堿(性)溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液紫色→藍色無色→紅色紫色→藍色無色→紅色加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液

二.實驗探究

堿的化學性質實驗：石灰水和二氧化碳的反應

CO2與石灰水[主要成分Ca(OH)2]的反應結論：CO2+Ca(OH)2=CaCO3

+H2O

現象：澄清石灰水變渾濁（此反應常用于檢驗二氧化碳氣體的存在）碳酸鈣（白色沉淀）氫氧化鈣2.堿溶液跟非金屬氧化物反應：將CO2通入石灰水中（2）NaOH和二氧化碳的反應

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你如何設計實驗來排除證明上述實驗可能出現的干擾？NaOH溶液

部分CO2與NaOH反應了，使瓶內氣體減少，氣壓變小，大氣壓強使瓶子變癟。二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反應歸納步驟實驗現象實驗結論把二氧化碳氣體通入澄清石灰水中

在集滿二氧化碳氣體的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O澄清石灰水變渾濁塑料瓶迅速變扁結論：

堿+非金屬氧化物→鹽+水實驗：向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液再滴入鹽酸，溶液變?yōu)闊o色紅色溶液3.堿溶液跟酸反應：原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應實驗：向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液產生藍色沉淀藍色溶液4.堿溶液跟鹽反應：原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓藍色沉淀經典例題例1.已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（

）A.能與二氧化碳反應

B.能使無色酚酞試液變紅C.能與稀硫酸反應

D.能使紫色石蕊試液變紅【解析】氫氧化鋰和氫氧化鈉化學性質相似，能和二氧化碳反應生成鹽和水；其溶液呈堿性，使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，能和酸發(fā)生中和反應，故選D。DA

例2.化學課上，化學老師為同學們表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學真奇妙”的紅色大字立刻顯現于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組（

）A.酚酞——石灰水溶液

B.酚酞——鹽酸溶液C.石蕊——石灰水溶液

D.石蕊——鹽酸溶液【解析】A、石灰水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故選項正確B、鹽酸溶液顯酸性，酚酞溶液遇酸不變色，故選項錯誤。C、石灰水溶液顯堿性，能使石蕊溶液顯藍色，故選項錯誤。D、鹽酸溶液顯酸性，能使石蕊溶液顯紅色，但石蕊溶液本身顯紫色，不符合要求，故選項錯誤。故選：A。A

例3.物質x可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）①X+堿→鹽+水

②X+金屬氧化物→鹽+水．A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO【解析】

A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，則X可能是鹽酸，故A正確；B、CO不能與堿反應，故B錯誤；C、NaOH不能與堿反應，故C錯誤；D、氧化鈣不能與堿反應，不能與金屬氧化物反應，故D錯誤。故選A?！窘馕觥刻妓徕}、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉這四種物質在轉化過程中，只有碳酸鈣需要在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此甲為碳酸鈣，乙為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，那么丙就為氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。故選C。例4.根據如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測丙可能為()A.碳酸鈣

B.氧化鈣

C.氫氧化鈣

D.碳酸鈉C例5.下列變化中不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（

）A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7【解析】A、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高，說明反應放出了熱量，可以說明它們發(fā)生了反應，不符合題意；B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，即使不發(fā)生反應混合溶液的質量也會增大，不能說明反應后生成了新物質，符合題意；C、酚酞遇堿性溶液變紅，加入鹽酸后，紅色褪去，此時的溶液不是堿性溶液，表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液的pH>7，加入鹽酸后，混合溶液的pH<7，說明溶液顯酸性，故表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，鹽酸過量使溶液顯酸性，不符合題意；故選B。B例6.某實驗小組探究酸的化學性質，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為_____________________。（2）課后清洗儀器時，一同學發(fā)現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)開_______溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為_______________。

【答案】(1).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2).氯化亞鐵

Fe+2FeCl3=3FeCl2【解析】（1）做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現：將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）課后清洗儀器時，一同學發(fā)現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。3.通過實驗解釋生活中的一些現象。2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。1.通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。課堂小結隨堂練習1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是()A.都能與指示劑作用

B.都能電離出酸根離子C.都能電離出氫離子

D.都含有氫元素C【解析】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質是因為它們的水溶液中都能電離出氫離子。故選C2．食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品；這種調味品最好是（）A.食鹽

B.食醋

C.香油

D.醬油【解析】熟石灰氫氧化鈣為堿，純堿碳酸鈉為鹽，其溶液顯堿性，所以為了減輕澀味，可在食用時添加調味品應為酸性物質食醋。制作過程中用到了熟石灰和純堿等，都為堿性物質，加入酸性物質，可以降低堿性，故在食用時添加調味品應為酸性物質食醋，故選B。B

3.已知氫溴酸(HBr)可溶于水，其化學性質與鹽酸相似。下列對氫溴酸的化學性質的說法中錯誤的是(

)A.能與Fe反應

B.能使無色酚酞溶液變紅C.能與NaOH溶液反應

D.能使紫色石蕊溶液變紅【解析】由題意，氫溴酸與鹽酸的化學性質相似；A、鐵的金屬活動性比氫強，能與氫溴酸反應生成氫氣，故選項說法正確；B、氫溴酸與鹽酸的化學性質相似，不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法錯誤；C、氫溴酸與鹽酸的化學性質相似，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故選項說法正確；D、氫溴酸與鹽酸的化學性質相似，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確。故選B。B

【解析】A．由曲線的起點pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項A正確；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7，選項B正確；C．當滴入溶液的體積為5mL時，此時pH小于7，所得溶液中的溶質有NaCl、HCl，選項C不正確；D．滴入溶液體積為15mL時，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色，選項D正確。故選C。C

4.室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時。溶液的pH等于7C.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色C

5.下列物質不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是（）A.硫酸銅溶液

B.pH試紙

C.氯化鈉溶液

D.大理石【解析】A、硫酸銅溶液與稀鹽酸不發(fā)生化學反應，沒有現象，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，會產生藍色沉淀，現象不同，可以鑒別，故A正確；B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，現象不同，可以鑒別，故B正確；C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應，沒有現象，氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應，沒有現象，無法鑒別，故C不正確；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，碳酸鈣與氫氧化鈉溶液不反應，現象不同，可以鑒別，故D正確。故選C。6．某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗做了如圖所示的改進。（1）儀器a的名稱是_____。（2）硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為________。（3）硫燃燒產生的SO