福建省寧德市第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法錯誤的是()。A．聚酯纖維在一定條件下能水解B．合成該聚酯纖維的單體為和C．由單體合成聚酯纖維的反應屬縮聚反應D．聚酯纖維的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，所以可溶于水參考答案：D略2.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：答案;C3.化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B4.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（

）

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C略5.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比參考答案：C知識點:計算解析：CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固體質(zhì)量增加＝CO或氫氣的質(zhì)量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設(shè)計符合C和O的比為1:1即可，答案選C。思路點撥:根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是（CO）mHn。6.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A8.下列說法中正確的是A．光導纖維開創(chuàng)了信息傳輸新時代，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅。B．分子式為C2H6O的有機物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量D．現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略9.某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C10.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。11.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略12.（2002·上海卷）10.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮?。˙）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（D）玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C

略13.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略14.有如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ參考答案：C考點：反應熱的大小比較．.專題：化學反應中的能量變化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO2和O2一定小于A，且反應為可逆反應，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1＜197kJ，據(jù)此即可解答．解答：解：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基礎(chǔ)上再加1molSO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3時實際放出的熱量Q2＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選C．點評：本題考查反應熱的計算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響．15.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。Ⅰ．定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。②向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是

，

，

。Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是

。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：______、______。參考答案：(1)否（2）Fe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O；Fe+2H+===Fe2+

+H2↑；

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）過濾，洗滌；

坩堝、泥三角。（4）n（Fe3O4）=0.0100mol

n（Fe）=0.0200mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3（4）(ⅰ)0.035mol(ⅱ)5.5g（1）1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10-3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx含量仍超標。（4）（?。㎞O+2HNO33NO2+H2OX

2x

3xx=0.0176n(HNO3)=2x=0.035mol(ⅱ)m(NaNO2)=0.0887×69×90%=5.5g

18.一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，求：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克?(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少?(設(shè)所得溶液的體積仍為100mL)參考答案：(1)0.46g

(2)0.