福建省寧德市福鼎慈濟中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省寧德市福鼎慈濟中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯誤；B．化合物的名稱為2，4-二甲基-庚烷，故B錯誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯類可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。3.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④日本核泄漏產(chǎn)生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略4.下列敘述不正確的是A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。5.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③非極性分子：CO2、CC14、CH2C12、對二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略6.有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略7.下列實驗方法或操作正確的是

A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比得出pH

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速率加快

C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量

D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶參考答案：B8.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A9.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

D．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略10.25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．11.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略12.（08濟南歷城檢測）某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質(zhì)，他所設(shè)計的下列實驗中沒有意義是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B.取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C.測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：答案：C13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

參考答案：B14.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

參考答案：D略15.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g

B.質(zhì)量為88g

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價為．（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是

．（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為

．（4）流程中通入CO2的目的是

，濾渣X的化學(xué)式為

．（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為

．（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的電子式為

．②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）+1；（2）加快反應(yīng)速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成碳酸鈣沉淀；（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水．【解答】解：在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價，設(shè)磷元素化合價為x價，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價﹣2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案為：+1；（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率，故答案為：加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為：，故答案為：；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=