福建省寧德市福安第一中學(xué)2020年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省寧德市福安第一中學(xué)2020年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A.右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②ks5uB.相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②

C.溶液的pH變化：①減小，②增大

D.電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋參考答案：B略2.右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略3.結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分，下列對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是(

)A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能和3mol反應(yīng)D．該分子中含有一個(gè)手性碳原子參考答案：C略4.下列說法中，錯(cuò)誤的是A．共價(jià)鍵鍵長越長，鍵能越大，鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A略5.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為

(

)A．806g

B．1000g

C．1250g

D．15000g參考答案：A6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D7.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、CO32一。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

(

)

A．K+

B．SO42一

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）

A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵

B．分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔點(diǎn)高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于合金的是

A.金

B.銀

C.鋼

D.水銀參考答案：C略10.一定條件，1LNO2按2NO22NO+O2分解達(dá)平衡，體積為1.2L，則其分解率（

）BA．50%

B．40%

C．20%

D．10%參考答案：略11.反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在800℃達(dá)到平衡時(shí)分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半

B.將反應(yīng)溫度升高至100℃C.添加催化劑

D.增大水蒸氣的濃度參考答案：B略12.冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略13.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(

) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：B略15.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號(hào))。A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHC．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。實(shí)驗(yàn)方案：ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；ⅱ.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計(jì)算。①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號(hào))。②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：

。SO的濃度的表達(dá)式為：

。（3)、已知反應(yīng):BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全,據(jù)此判斷下列敘述正確的是:A、BeCl2溶液的PH<7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為BeOC、Be(OH)2既能溶解于鹽酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒關(guān)系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三種元素的第一電離能異常小的B元素參考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，半分鐘不表色?.5V/40（3）CE 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B—C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng).B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B—C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。

（1）試寫出由B(CH3)3和HBr反應(yīng)生成其二溴代物的代學(xué)方程式.（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？(請(qǐng)寫出必要的計(jì)算過程)

參考答案：（1）B（CH3）3+2HBr→B（CH3）2Br2+2CH4（2）4：1

略18.（12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計(jì)算回答：（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__

____，則烷烴一定為

。（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：（12分）（1）26

、CH4（2）解：混合烴總質(zhì)量為M(混合烴)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略19.（8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1