專題三-化學反應進行的方向-(同步課堂必刷題)(原卷版)

2020-2021學年高二《新題速遞·化學》10月刊專題三化學反應進行的方向1．（2020·海林市朝鮮族中學高二月考）下列過程是非自發(fā)過程的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒C．整齊火柴的散落 D．室溫下水結成冰2．（2020·黑山縣黑山中學月考）已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行3．（2020·赤峰二中月考）下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞04．（2020·河南洛陽·高二月考）下列關于化學反應的自發(fā)性和進行方向的說法正確的是A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生B．—定溫度下，反應Mg(l)+Cl2(g)==MgCl2(l)的△H<0，△S<0C．由?G=△H–T△S可知，所有放熱反應都能自發(fā)進行D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程5．（2020·宜賓翠屏區(qū)棠湖學校月考）已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應都是熵增大的反應”。下列反應中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞06．（2021·河北安平中學月考）某化學反應其ΔH=-125kJ·mol-1，ΔS=-8kJ·mol-1·K-1則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）A．僅在低溫下自發(fā)進行 B．僅在高溫下自發(fā)進行C．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 D．在任何溫度下都能自發(fā)進行7．（2020·夏津第一中學高二月考）下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C．反應：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自發(fā)進行，主要由ΔS＞0決定D．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向8．（2020·雞澤縣第一中學高二月考）下列說法正確的是()A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的影響相同D．向硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液中加入等濃度等體積的草酸溶液，溶液立即褪色9．（2021·河北安平中學月考）在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種理想氣體(二者不反應)。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中(如圖2所示)。關于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是自發(fā)可逆的B．此過程從有序到無序，混亂度增大C．此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出D．此過程是向混亂程度增大的方向變化的過程，即熵增加的過程10．（2020·四川金牛·成都外國語學校高二月考）下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率11．（2020·山西省長治市第二中學校高二月考）對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A．若?H＜0，?S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若?H＞0，?S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程12．（2020·湖南雁峰·衡陽市八中高二月考）將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法正確的是（）溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A．該反應的ΔH＜0B．該反應在較低溫度下能自發(fā)進行C．25℃時平衡常數(shù)的值K≈1.6×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動13．圖甲中的兩個集氣瓶中分別盛有、，當抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是A．甲中兩個集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大B．兩個集氣瓶中的氣體擴散后變?yōu)橛行蚺帕蠧．反應可自發(fā)進行D．反應屬于熵增反應14．（2020·海南瓊山中學期中）下列有關說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變15．（2020·沈陽市法庫縣高級中學月考）某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O轉變?yōu)镠2。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A．該過程中CeO2是催化劑B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C．上圖中?H1=?H2+?H3D．從H2O(l)變成H2O(g)是熵增的過程16.回答下列問題：（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應：，該反應的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的?H______(填“>”或“<”)0。（3）已知在、時石灰石分解反應的、。①常溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應進行方向的決定因素。（4）已知，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是______。（5）某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的?S_____(填“>”或“<”)0。17．（2020·沙坪壩·重慶一中月考）某研究性學習小組研究了汽車尾氣中的NO與CO的反應和某工業(yè)廢氣中的NO2與SO2的反應?；卮鹣铝袉栴}：I．研究汽車尾氣中的NO與CO的反應（1）一定溫度下，向某容積為1L的密閉容器中通入amolNO、bmolCO，控制一定的條件使其發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。測得NO的平衡轉化率與溫度、投料比X(X=)的關系如圖1所示。則T1______T2（填“＞、＜或=”）。（2）若X1=0.8、a=4，則A點對應的平衡常數(shù)K=___(保留為分數(shù)即可)。此時再往體系中通入NO、CO、N2和CO2各1mol，重新再次到達平衡前，v正__v逆（填“＞、＜或＝”）。II．研究某工業(yè)廢氣中的NO2與SO2的反應（3）在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。使用某種催化劑，改變投料比的值進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)測定NO2的平衡轉化率。部分實驗結果如圖2所示。①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是______。②若圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷TC_____TD(填“＞”“＝”或“＜”)。18．工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓強2.0~10.0MPa，溫度300℃的設備中進行如下反應。①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g）ΔH=23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol請回答下列問題：（1）總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___kJ/mol，據(jù)此可判斷該反應在________條件下可自發(fā)進行（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。（2）在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。(填字母)a.容器中壓強保持不變b.混合氣體中c(CO)不變c.正(CO)=逆(H2)d.c(CH3OH)=c(CO)（3）在容積為2L的恒溫密閉容器中加入amolCH3OCH3(g)和amolH2O(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OCH3(g)重新達到平衡時，CH3OCH3的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）850℃時在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。那么反應進行到10分鐘時，該體系放出的熱量為______________________kJ。19．（2020·沂水縣第一中學高二月考）習近平總書記十分重視生態(tài)環(huán)境保護，多次對生態(tài)文明建設作出重要指示。試回答下列與環(huán)境有關的問題：（1）煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867.0kJ·mol-1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-112.2kJ·mol-1；③適量的N2和O2完全反應，每生成5.6L(標準狀況下)NO時，吸收22.5kJ的熱量。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝___kJ·mol-1，則反應①在高溫下___(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生下列反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應時，c(CO)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：①該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②溫度為T2時，反應達到平衡時NO的轉化率為________。③溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。20．（2020·河北新樂市第一中學高二月考）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”“不變”)；②1100°C時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向_______進行(填“左”或“右”)。（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測