2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液；有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（）

A.當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液的pH大于7B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C.當(dāng)溶液為中性時(shí)，V（NaOH）>20mLD.當(dāng)V（NaOH）＝40mL時(shí)，升高溫度，減小2、已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(均為正值)：①②③下列判斷正確的是A.B.與的相對(duì)大小無(wú)法判斷C.溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出的熱量D.和反應(yīng)生成時(shí)放出熱量3、下列化學(xué)轉(zhuǎn)化能用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.電解溶液制金屬鈉C.二氧化碳和燒堿反應(yīng)制純堿D.氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定氯水的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)大小向AgCl懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L-1NaI溶液，觀察現(xiàn)象C電解法制備氯氣將電源兩極分別與兩鐵片相連，再將鐵片插入飽和食鹽水中D潤(rùn)洗滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，將潤(rùn)洗液全部從滴定管上口倒出

A.AB.BC.CD.D5、已知：常溫下，某溫度下，飽和溶液中]與的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線B.常溫下，的C.常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中D.加入固體可使溶液由點(diǎn)沿直線變?yōu)辄c(diǎn)6、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)是A.明礬溶液凈水產(chǎn)生膠體：B.已知還原性：向溶液中通入少量C.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液D.濃燒堿溶液中加入鋁片：評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化8、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化：

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.T2時(shí)，0~100min時(shí)，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時(shí)向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動(dòng)D.T1時(shí)，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)9、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式如下所示：

反應(yīng)I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反應(yīng)II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點(diǎn)所示條件下，改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點(diǎn)可知，該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為10、下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中。

驗(yàn)證液溴與萃發(fā)生取代反應(yīng)。

B

比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱。

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應(yīng)后；取少許混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)。

用飽和NaCl溶液洗滌。

A.AB.BC.CD.D11、如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲池中的石墨電極是電池的正極B.H+通過(guò)全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H＋-2e-=H2AQD.總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓12、某研究機(jī)構(gòu)使用電池電解制備其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極的電極反應(yīng)式為B.f接口連接hC.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽(yáng)離子交換膜D.不銹鋼電極附近溶液的增大13、pH=2的一元強(qiáng)酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=714、常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol·L－1CH3COONa溶液滴加0.10mol·L－1HCl溶液恰好使至溶液呈中性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl－)B.將Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c(Na+)<3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)C.向0.10mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SO)+c(NH3·H2O)D.將等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題。

（1）甲裝置是由銅；鋅和稀硫酸組成的原電池；其中正極材料是___，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示為___。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是___（填序號(hào)）。

A.鋅片溶解了32.5gB.鋅片增重32.5g

C.銅片上析出lgH2D.銅片上析1molH2

（2）若乙裝置中X；Y都是惰性電極；a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液。

則：X極上的電極反應(yīng)式為___；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___；Y極上的電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。

（3）若要通過(guò)乙裝置用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是___，X極的電極反應(yīng)式為___。16、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測(cè)得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。17、正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。

I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）。

（1）石墨2為_____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

（2）反應(yīng)的總方程式為______________。

（3）放電時(shí)H+遷移向______。（填“正極”或“負(fù)極”）

（4）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有_____。

①原電池兩電極材料可以相同。

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負(fù)極。

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。

（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為_______。

（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。18、現(xiàn)有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號(hào)填寫）。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________19、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計(jì)算過(guò)程)20、常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有______個(gè)。

（2）溶液中共有______種不同的微粒。

（3）這些微粒中濃度為0.01mol·L-1的是______，濃度為0.002mol/L的是______。

（4）兩種微粒的物質(zhì)的量之和________________－n（OH-）＝0.008mol。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。25、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)28、維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)；化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體加入0.01molNaOH固體i.1LH2O7a12ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85

①a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋試劑ii顯酸性的原因：____________。

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有____________(填序號(hào))。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號(hào))。

a.HCl—NaClb.Na2CO3—NaHCO3c.NH3·H2O-NH4Cld.KOH—KCl

(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流；該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放電時(shí)，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由：______。

②充電時(shí)，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。29、鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種；常見價(jià)態(tài)有+3；+4，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質(zhì)的量之比為1∶1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如右圖所示。①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1molNO2－，陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。

②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。30、磷及其化合物與人類生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO；本身被還原為S。

已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)△H_____________0(填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為_____________________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=_________________________。

（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO–Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理；其裝置如圖3所示：

①電解過(guò)程中；兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別：

4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg?L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液20mL時(shí)。發(fā)生的反應(yīng)為H2A+NaOH＝NaHA+H2O，由圖可知HA-能電離出氫離子；所以溶液顯酸性，pH小于7故A錯(cuò)誤；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后；溶液為NaHA溶液，由圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷水的電離程度是否比純水的大，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知HA-為弱根離子，NaHA溶液顯堿性，所以當(dāng)溶液為中性時(shí)，V(NaOH)>20mL故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為H2A+2NaOH＝Na2A+2H2O，A2-能發(fā)生水解，升高溫度，促進(jìn)水解，c(A2-)濃度降低，所以-增大；故D錯(cuò)誤；

故答案：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．具有的總能量大于具有的總能量，則具有的總能量大于具有的總能量，則所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，由②-③得所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴需要放出的熱量；選項(xiàng)中沒(méi)有指明溴蒸氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由可知，和反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)制氯化鈉是用海水曬制而得；不是用鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉，這樣成本太高，故A錯(cuò)誤；

B．電解氯化鈉溶液時(shí)；陰極上是水電離出的氫離子得電子生成氫氣，得不到金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉成本高；不適宜工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上用飽和食鹽水和氨氣；二氧化碳制備純堿，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．氯水中次氯酸有漂白性；不能用pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，A不符合題意；

B．AgCl懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L-1NaI溶液生成黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，碘化銀更難溶，故能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)大??；B符合題意；

C．鐵不是惰性電極；陽(yáng)極鐵會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后；將潤(rùn)洗液全部從滴定管下口放出，重復(fù)2-3次，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值越大；對(duì)應(yīng)的離子濃度越小，對(duì)應(yīng)的溶度積越小，故曲線Ⅱ代表溴化銀的沉淀溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下，當(dāng)時(shí)，此時(shí)B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中C項(xiàng)正確；

D．加入固體后，飽和溶液中增大，減小，可使溶液由點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.明礬能用作凈水劑是因?yàn)锳l3+水解能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，水解為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)生成的Al(OH)3不能加“↓”；故A錯(cuò)誤；

B.已知還原性：I?>Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯氣先與I?反應(yīng)，離職方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl?；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸是弱酸，在水中電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+，所以0.1mol/L的乙酸溶液，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；故C正確；

D．選項(xiàng)中方程式電子轉(zhuǎn)移不守恒，鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=3H2↑+2AlO2?；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入與AgCl電離產(chǎn)生的相同離子時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)溶解度大??；

C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系判斷離子濃度大??；

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會(huì)增大。

【詳解】

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等；A正確；

B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正確；

D.在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點(diǎn)方向變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢(shì)，了解圖象曲線的意義。8、AD【分析】【分析】

因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時(shí)間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1溫度下平衡時(shí)?。徽f(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題意和三段式計(jì)算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時(shí)濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)

故選AD?9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；X點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率未達(dá)到最大值，所以在X點(diǎn)的條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，故B正確；

C．Y點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)到最大值；改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，故C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒(méi)有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達(dá)式中四個(gè)物質(zhì)的濃度均為未知量；故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在鐵做催化劑作用下；苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液過(guò)量；若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說(shuō)明為可逆反應(yīng)，否則不是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體；即可以除固體表面的少量KCl雜質(zhì)，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S；以此解答該題。

【詳解】

A．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；由圖分析可知，甲池中的石墨電極是原電池的正極，A錯(cuò)誤；

B．H+向正極移動(dòng)；應(yīng)通過(guò)全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ；C錯(cuò)誤；

D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過(guò)氧化氫，則總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、BC【分析】由電極反應(yīng)式可知，Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，則Li電極為負(fù)極，C電極為正極；因?yàn)橐娊庵苽鋭t鎳電極應(yīng)失電子，所以鎳電極為陽(yáng)極，g與f相連；h與e相連；Ni失電子生成Ni2+通過(guò)膜a進(jìn)入產(chǎn)品室(Ⅱ室)，則膜a為陽(yáng)膜；通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室(Ⅱ室)，則膜b為陰膜；在陰極(不銹鋼)，H2O得電子生成H2和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通過(guò)膜c進(jìn)入Ⅳ室；膜c為陽(yáng)膜。

【詳解】

A．由電極反應(yīng)式可知，Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，則電極的電極反應(yīng)式為A正確；

B．由上面的分析可知；f(正極)接口連接g(陽(yáng)極)，B錯(cuò)誤；

C．由上面分析可知，膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．在不銹鋼電極(陰極)附近，溶液中的水得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的增大；D正確；

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強(qiáng)堿還是弱堿；所以無(wú)法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應(yīng)后的溶液中，據(jù)電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時(shí)溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強(qiáng)堿，則MA溶液中M+不會(huì)水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會(huì)水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，溶液呈中性，推出溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，因?yàn)槿芤撼手行?，推出c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒，推出c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，推出c(CH3COOH)=c(Cl-)；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，有2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，的水解程度大于水解程度，為了達(dá)到c()=c()，需要多加入些Na2CO3，因此有2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3)；故B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH-)，溶液中含有的離子有Na+、H+、OH-、根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c()=2c()，根據(jù)物料守恒，有c()=c()+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得到c(Na+)=c(SO)+c(NH3·H2O)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(F-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(HF)+c(F-)，代入上式，得出c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H+)；故D正確；

答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）甲裝置中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電池反應(yīng)是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算和分析兩個(gè)電極變化；

（2）電解池中；a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液，X與電源負(fù)極連接做電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；Y和電源連接做電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，溶液成紅色，電極反應(yīng)過(guò)程中生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；

（3）電解方法精煉粗銅；粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液。

【詳解】

（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極鋅物質(zhì)的量減小0.5mol，質(zhì)量減小0.5mol×65g/mol=32.5g；銅片上放出氫氣，陽(yáng)極電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，所以選項(xiàng)中AC正確；

故答案為：Cu；Zn+2H+=Zn2++H2↑；AC；

（2）電解池中，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液，X與電源負(fù)極連接做電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，溶液顯堿性，溶液變紅色；Y和電源連接做電解池的陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2；檢驗(yàn)氯氣的方法為用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在出口，試紙變藍(lán)；

故答案為：2H2O+2e-=H2+2OH-；有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；2Cl--2e-=Cl2；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)生成的氣體；試紙變藍(lán)；

（3）電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，陽(yáng)極Y為粗銅，陰極x為純銅，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。【解析】CuZn+2H+=Zn2++H2↑AC2H2O+2e-=H2+2OH-有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色2Cl--2e-=Cl2濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)純銅Cu+2e-=Cu2+16、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過(guò)程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；說(shuō)明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會(huì)改變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量?jī)蓚€(gè)因素決定的；反應(yīng)過(guò)程中，總質(zhì)量是不會(huì)變的，但總物質(zhì)的量是會(huì)變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對(duì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時(shí)，是不會(huì)變的；無(wú)法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析：

A．加了催化劑；只是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說(shuō)明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D217、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；在氫氧堿性燃料電池中負(fù)極上H2發(fā)生氧化反應(yīng)；在堿性條件下生成水，根據(jù)電子守恒計(jì)算。

【詳解】

I．(1)該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極，即石墨1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；則通入雙氧水的電極石墨2為正極；

(2)H2O2有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

(3)原電池工作時(shí)，H+的遷移方向?yàn)檎龢O；

(4)①燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；所以原電池兩電極材料活潑性可能不同，也可能相同，故①合理；

②燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；電極材料均不參與反應(yīng)，所以原電池負(fù)極材料不一定參與反應(yīng)，正極材料不一定不參與反應(yīng)，也可能均參與反應(yīng)，如鉛蓄原電池，故②不合理；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池中；Fe發(fā)生鈍化作正極，Cu作負(fù)極，故③不合理；

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故④合理；

故答案為②③；

II．(1)堿式氫氧燃料電池中，H2失去電子與OH-結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O，每生成36g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol，則得到1.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子=0.2mol。

【點(diǎn)睛】

原電池原理、電極反應(yīng)書寫、電池的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確電極反應(yīng)式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥空龢OSO2-2e-+2H2O=SO+4H+;SO2+H2O2=H2SO4正極②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在同體積、同pH的三種酸中,醋酸為弱酸，醋酸的濃度最大；而鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，所以加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下醋酸產(chǎn)生的CO2體積最大，而鹽酸和硫酸產(chǎn)生的CO2體積相等且小于醋酸產(chǎn)生的CO2；因此，本題正確答案是:c>a=b。

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍,所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此，本題正確答案是:b>a=c。

(3)硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1mol/L的硫酸中氫離子濃度是0.2mol/L，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是：c>a>b；等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，硫酸是二元酸，氫離子的量最大，消耗的氫氧化鈉最多,醋酸和鹽酸都是一元酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣,消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分別中和三種酸，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：b>a=c；因此本題答案是：c>a>b，b>a=c?！窘馕觥縞>a=bb>a=cc>a>bb>a=c19、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1120、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl

反應(yīng)前0.01mol0.002mol

反應(yīng)0.002mol0.002mol0.002mol0.002mol

反應(yīng)后0.008mol00.002mol0.002mol

所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3·H2O、NaCl；

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡體系；NH3·H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系有3個(gè)，分別是：NH3?H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?H++OH-；

（2）溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，溶液中存在的微粒共有：Na+和Cl-、NH4+、OH-、H+、NH3?H2O、NH3及H2O；共8種微粒；

（3）根據(jù)物料守恒，n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，即c（Na+）=0.002mol/L，c（Cl-）=0.01mol/L；

（4）溶液中的電荷守恒：n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），其中：n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol；所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。【解析】①.3②.8③.Cl-④.Na+⑤.H+⑥.NH4+四、判斷題(共3題，共9分)21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺25、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC26、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2六、原理綜合題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)先計(jì)算c(H+)，然后pH=-lgc(H+)得到a的值；

②結(jié)合弱酸的電離平衡及鹽的水解平衡分析；

③結(jié)合醋酸的電離平衡和醋酸根的水解程度及物料守恒；電荷守恒大小分析；

④根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡分析；

(2)①放電時(shí)裝置為原電池，結(jié)合VOSO4變?yōu)閂2(SO4)3分析溶液中c(H+)的變化；

②根據(jù)A室中的緩沖溶液的作用分析判斷。

【詳解】

(1)①c(HCl)==0.01mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2；

②將0.10molCH3COOH和0.10molCH3COONa配制成1L的溶液，得到0.10mol/L和0.10mol/L的混合溶液，在該混合溶液中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在相同條件下，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)；

③a.在該溶液中存在0.10mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c(Na+)=0.10mol/L，由于醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>0.1mol/L，c(CH3COOH)<0.10mol/L，因此溶液中微粒濃度c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；a錯(cuò)誤；

b.由物料守恒可得①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；由電荷守恒可得②c(CH3COO-)-+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，將②×2-①，整理可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，b正確；

c.根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.2mol/L；c正確；

故合理選項(xiàng)是bc；

④a.向HCl—NaCl的混合溶液中加入酸，溶液中H+濃度增大，pH減小，當(dāng)加入堿時(shí)，溶液中OH-增大；溶液pH增大，a不符合題意；

b.向Na2CO3—NaHCO3的混合溶液中加入酸，H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中H+濃度幾乎不變，當(dāng)加入堿溶液時(shí)，HCO3-與OH-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-和H2O，溶液pH也幾乎不變，b符合題意；

c.向NH3·H2O-NH4Cl的混合溶液中加入酸，NH3·H2O與H+反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，溶液中H+濃度幾乎不變，當(dāng)加入堿時(shí)，NH4+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也使溶液中H+濃度幾乎不變；因此溶液酸堿性對(duì)其pH幾乎無(wú)影響，c符合題意；

d.向KOH—KCl混合溶液中加入酸，消耗OH-，溶液中OH-濃度降低，堿性減弱；當(dāng)加入堿時(shí)，溶液中溶液中OH-濃度增大；溶液堿性增強(qiáng)，pH發(fā)生較大的變化，d不符