2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷104考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、KI是一種常用的試劑；其晶體有吸濕性。露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘，使晶體變成黃色，利用含碘廢水制取KI的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.制CuI的反應(yīng)中被還原的元素只有CuB.“濾渣2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鐵粉C.加入HI溶液的作用是除去過(guò)量的使制得的產(chǎn)品中KI純度較高D.“調(diào)pH”后的具體操作，若為“加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體，用余熱把溶液蒸干”，則制得的產(chǎn)品不純，因?yàn)檎_的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用蒸發(fā)皿加熱分離Br2和CCl4的混合溶液B.將含少量二氧化錳的炭粉放在坩堝中灼燒除去二氧化錳C.配制Hg(NO3)2溶液時(shí)，將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸中，然后加水稀釋D.制取并純化SO2時(shí)，將Na2SO3和70%的硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和Na2SO3溶液、濃硫酸3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將只含金屬X與金屬Y的合金放入足量氫氧化鈉溶液中；最終只剩余金屬Y

金屬性:X>Y

B

將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中；有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性:Cl>C

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色。

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。

D

向某溶液中滴加雙氧水；振蕩，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色。

溶液中一定含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D4、關(guān)于下列粒子的描述不正確的是（）A.PH3的電子式為其熱穩(wěn)性不如NH3B.HS-的電子式為是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子D.KF的電子式為K+它是易溶于水的離子化合物5、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()

A.分離植物油和氯化鈉溶液選用①B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C.分離四氯化碳中的溴單質(zhì)選用③D.除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體選用④6、粉煤灰含有的的其余為等。粉煤灰“一步酸溶法”生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如下圖所示；該法制得的氧化鋁純度優(yōu)于國(guó)家冶金級(jí)一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.“濾渣”的主要成分是二氧化硅B.“樹(shù)脂凈化”的目的是將與分離C.“蒸發(fā)結(jié)晶”前應(yīng)向氯化鋁溶液中加入鹽酸D.循環(huán)使用既降低成本，又防止污染環(huán)境7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為1NAD.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、鈉是一種非?；顫姡痪哂袕V泛應(yīng)用的金屬。

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉在反應(yīng)中容易_____電子(填“得到”或“失去”)。

(2)金屬鈉非常活潑，通常保存在_____里；以隔絕空氣。

(3)汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車(chē)安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

?。?dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣，該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

ⅱ.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是_____。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

ⅳ.一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_(kāi)____mol。9、表為元素周期表的一部分：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

⑩

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)表中原子半徑最小的元素是_______(填元素符號(hào)；除稀有氣體外)；

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_______，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______；

(3)寫(xiě)出③和⑩組成化合物的電子式_______，它是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，它含有_______(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。10、X；Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素；部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：

M的焰色反應(yīng)為黃色：X；Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。

（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)；Y的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)。

c.Y和M反應(yīng)時(shí)；lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)。

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫(xiě)出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為_(kāi)__。11、用堿性K2FeO4溶液吸收H2S氣體，可以防止空氣污染時(shí)，某濃度下生成黑色不溶物Fe2S3，其余H2S均被氧化到最高價(jià)。寫(xiě)出K2FeO4溶液吸收H2S氣體的離子反應(yīng)方程式________________________。12、NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物；研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)K.F.Greene的研究發(fā)現(xiàn)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，最容易生成亞硝酸(HNO2，弱酸)，然后才轉(zhuǎn)化成NO2，如果溶液中存在更強(qiáng)的氧化劑，如過(guò)氧化氫，它完全有能力將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬在不同濃度的混合溶液中的溶解速率和生成NOx的體積V如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，理由是_______。

②過(guò)氧化氫與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③酸性高錳酸鉀溶液是一種強(qiáng)氧化劑，它也可將亞硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法；同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)如下：

①②反應(yīng)①中SO2_______(填“作還原劑”、“作氧化劑”或“既不作還原劑，也不作氧化劑”)。13、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問(wèn)題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標(biāo)志一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_(kāi)______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）。

（4）元素G；H、I形成的簡(jiǎn)單離子中；半徑最大的是______（填離子符號(hào)）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_(kāi)______

（6）元素C和D的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______14、有四種核素：①②③④

(1)上述核素中互為同位素的是___________(填序號(hào))。

(2)①和②形成的化學(xué)鍵是_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)由上述兩種元素形成的物質(zhì)中，任寫(xiě)一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式______。15、物質(zhì)的分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類(lèi)對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率；解決問(wèn)題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類(lèi)形式；圖中所屬的分類(lèi)方法為_(kāi)_______________。

有以下物質(zhì)：①O2②氧化鈉③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦CuSO4·5H2O⑧純醋酸。

⑨鎂⑩硫酸鋁⑾稀硫酸⑿熔融氯化鈉。

(1)能導(dǎo)電的是_____________________；屬于非電解質(zhì)的是_______________________；屬于鹽的是__________________(用序號(hào)回答)

(2)①和④互稱(chēng)為_(kāi)________________________。

(3)寫(xiě)出⑧溶于水的電離方程式：________________________________。16、《我在故宮修文物》展示了專(zhuān)家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守；也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：

(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物。

。主要成分的化學(xué)式。

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2；________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)；該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑。

b.還原劑。

c.既不是氧化劑也不是還原劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)25、鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)；完成下列問(wèn)題。

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是()

A.NaNO2被氧化B.藥品美藍(lán)是還原劑。

C.NaNO2是還原劑D.藥品美藍(lán)被還原。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：。陽(yáng)離子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋陰離子Cl-、

為了判斷該混合物的組成；現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12.則混合物組成中肯定不存在的離子是_______。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是_______，可以排除的離子是_______。

(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：_______(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_______27、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；

②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期；在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）HmDm的電子式_____．

（2）能證明Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)___________．

（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：___________．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________．28、1869年；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

回答下列問(wèn)題：

(1)①~⑩元素性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

(2)①④⑤⑥中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，該水化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

(3)元素③⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。

(4)元素②的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)__________，該氫化物常溫下和元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)元素⑩[硒(Se)]被譽(yù)為“生命元素”，科學(xué)補(bǔ)硒可以減少疾病的發(fā)生。銅仁市“富硒”耕地豐富，產(chǎn)出的“富硒”農(nóng)產(chǎn)品受市場(chǎng)青睞，為“黔貨出山”和“鄉(xiāng)村振興”作出了重要貢獻(xiàn)。下列推斷正確的是___________(填字母)。A．既有氧化性又有還原性B．的穩(wěn)定性比強(qiáng)C．的酸性強(qiáng)于D．在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)29、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成；設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：

已知：氣體A和氣體B所含元素相同；都是無(wú)色無(wú)味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

(1)鹽X的化學(xué)式為_(kāi)______，B的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)X隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)無(wú)水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體A全部被50mL0.25mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

(2)類(lèi)鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)方程式：___________________________。31、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線______。32、（1）用“雙線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子得失；化合價(jià)升降與氧化還原的關(guān)系：

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑______________________

（2）用“單線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。C＋2H2O2H2＋CO2____________________________________________33、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見(jiàn)化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類(lèi)型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．含碘廢水中含有單質(zhì)碘；制CuI的反應(yīng)中，+2價(jià)銅化合價(jià)降低，0價(jià)的碘化合價(jià)降為?1，硫代硫酸根中硫化合價(jià)升高，因此被還原的元素有Cu；I，故A錯(cuò)誤；

B．“濾渣2”主要成份是Cu和Fe；因此可循環(huán)利用的物質(zhì)為鐵粉，故B正確；

C．由于在制KI溶液中加入過(guò)量K2CO3溶液，因此加入HI溶液的作用是除去過(guò)量的K2CO3；使制得的產(chǎn)品中KI純度較高，故C正確；

D．根據(jù)題中信息KI露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘；因被氧化導(dǎo)致得到的產(chǎn)品不純，因此常采用的操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【分析】

A、Br2和CCl4就用蒸餾的方法分離；

B；碳會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)；

C、配制過(guò)程中要抑制Hg2＋水解；

D、SO2會(huì)與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)；

【詳解】

A、用蒸發(fā)皿加熱時(shí)，Br2和CCl4均會(huì)逸出；故A項(xiàng)不符合題意；

B；灼燒時(shí)；碳會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，而二氧化錳不與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；

C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解；故C項(xiàng)符合題意；

D、SO2會(huì)與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；故D項(xiàng)不符合題意。

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．金屬與堿的反不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；應(yīng)使用金屬與酸的反應(yīng)來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中；有氣泡產(chǎn)生只能證明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，由于鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸，不能得到非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯(cuò)誤。

C．淀粉遇碘變藍(lán)，向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；則操作和結(jié)論都正確，故C正確；

D．向某溶液中先滴加雙氧水，可能使溶液中的亞鐵離子氧化為Fe3+，不能說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該直接向溶液中加入，KSCN溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+；故操作和結(jié)論都錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．PH3為共價(jià)化合物，其電子式為由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3；故A正確；

B．HS-中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為離子中硫氫鍵為極性共價(jià)鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；

C．CH2Cl2為共價(jià)化合物，其電子式為是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯(cuò)誤；

D．氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式為：K+氟化鉀易溶于水，故D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.植物油不溶于水；與水分層，可用分液的方法分離，A正確；

B.氯化銨為固體；冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯(cuò)誤；

C.溴溶于水；不能用過(guò)濾的方法分離，可通過(guò)萃?。环忠悍椒ǚ蛛x，C錯(cuò)誤；

D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行分離提純；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【分析】

粉煤灰中成分有三氧化二鋁、二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣，經(jīng)過(guò)酸浸后，濾渣為二氧化硅，濾液中含有鋁離子、鈣離子、鐵離子和過(guò)量的HCl，經(jīng)過(guò)樹(shù)脂凈化，將鋁離子和鈣離子與鐵離子分離，得到氯化鋁的酸性溶液，向濃溶液中通入HCl氣體，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到AlCl3·6H2O晶體；經(jīng)過(guò)高溫焙燒獲得三氧化二鋁；

【詳解】

；

A．粉煤灰中成分有氧化鋁；二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣；經(jīng)過(guò)酸浸后只有二氧化硅不溶于鹽酸，因此濾渣的主要成分是二氧化硅，A項(xiàng)正確；

B．樹(shù)脂凈化后得到氯化鋁的酸性溶液；所以該步驟的目的是將鋁離子和鐵離子與鈣離子分離，B項(xiàng)正確；

C．蒸發(fā)結(jié)晶是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．循環(huán)利用HCl氣體可以降低成本；由防止環(huán)境污染，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知；同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)1mol全是CO2則含有的氧原子數(shù)為2NA，假設(shè)1mol全是CO則含有的氧原子數(shù)為NA，故1molCO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA和2NA之間；故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.在常溫常壓下；11.2L氮?dú)鉄o(wú)法算出物質(zhì)的量，故無(wú)法算出原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；Na在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子；

(2)金屬鈉非?；顫?；可與水反應(yīng)，為隔絕空氣，通常保存在煤油或石蠟油中；

(3)i．該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種；生成物有多種，屬于分解反應(yīng)；

ⅱ．Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；

ⅲ．碳酸氫鈉受熱分解，分解過(guò)程吸收熱量，達(dá)到冷卻作用，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

ⅳ．50gNaN3的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)方程式可知生成的N2的物質(zhì)的量為1.15mol?！窘馕觥渴ッ河突蚴炗头纸?Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.159、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中信息，結(jié)合元素周期表可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為O元素。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以表中，除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是F；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，所以最高價(jià)含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，表中Na元素金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，表中Si元素的非金屬性最弱，氫化物中SiH4最不穩(wěn)定；

(3)③為Na元素，⑩為O元素，③和⑩組成的化合物有：Na2O2、Na2O，Na2O2、Na2O均是離子化合物，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而Na2O中只含有離子鍵，根據(jù)題目中所問(wèn)的共價(jià)鍵類(lèi)型，可以判斷③和⑩組成的化合物為Na2O2，其電子式為含有非極性共價(jià)鍵。【解析】FHClO4NaOHSiH4離子非極性10、略

【分析】【分析】

從表格中可知；X的化合價(jià)為-2，X為O，Y的最高化合價(jià)為+7；最低化合價(jià)為-1，Y為Cl，W的最高化合價(jià)為+6、最低化合價(jià)為-2，W為S，Z的最高化合價(jià)為+5、最低化合價(jià)為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N，M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H，Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si。

【詳解】

（1）Q為H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)式為Na2O2；化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；共價(jià)鍵；

（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式

（3）Y為Cl；W為S；Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的Cl；

a.狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；a錯(cuò)誤；

b.Cl與S形成的化合物中S呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，b正確；

c.得電子數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系；c錯(cuò)誤；

（4）R為H、W為S，R、W兩種元素組成的離子為HS-，在水溶液中與H＋和OH－都反應(yīng)，所以不能大量共存，能與氯水反應(yīng)，其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；

（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為N2H6(H2PO4)2【解析】第一周期第ⅠA族離子鍵、共價(jià)鍵Clb4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-N2H4+H2ON2H5++OH-N2H6(H2PO4)211、略

【分析】【分析】

FeO42-在溶液中與H2S反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3、SO42-、OH-及水；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒，書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

K2FeO4具有強(qiáng)的氧化性，H2S氣體具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2S3、SO42-、OH-及水，反應(yīng)的離子方程式為：8FeO42-+15H2S=4Fe2S3↓+3SO42-+10OH-+10H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)。結(jié)合題目已知信息，根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則及氧化還原反應(yīng)中的電子守恒分析解答?！窘馕觥?FeO42-+15H2S=4Fe2S3↓+3SO42-+10OH-+10H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，當(dāng)混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%時(shí)，溶解速率較快，生成的當(dāng)氧化物量最少，因此最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%；

②由題意可知，過(guò)氧化氫可將亞硝酸氧化為硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③酸性高錳酸鉀溶液是一種強(qiáng)氧化劑，可與亞硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸根離子、錳離子，該反應(yīng)的離子方程式：

(2)①反應(yīng)I為中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2時(shí)，即生成=0.5mol氧氣時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol；

②反應(yīng)II中，當(dāng)時(shí)，二氧化氮與反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

(3)反應(yīng)①中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，SO2作還原劑?！窘馕觥?0.5%溶解速率快，生成NOx的量少1作還原劑13、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡(jiǎn)單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，由于平均每個(gè)H2O周?chē)梢孕纬?個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周?chē)荒苄纬?個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NH3高，故沸點(diǎn)更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康诙芷赩A族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同核素分析判斷；

(2)由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；

(3)活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)和的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

(2)①和②形成的化合物為屬于共價(jià)化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

(3)鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意氯化氫屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵15、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)中是否存在自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子分析是否導(dǎo)電；根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)及電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)同素異形體的概念及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析解答。

【詳解】

這種分類(lèi)沒(méi)有交叉關(guān)系；是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，為樹(shù)狀分類(lèi)法；故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；

(1)①O2屬于非金屬單質(zhì)；不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氧化鈉是活潑金屬氧化物；屬于電解質(zhì)，固體時(shí)但不導(dǎo)電；

③酒精是有機(jī)化合物；屬于非電解質(zhì)；

④O3屬于非金屬單質(zhì)；不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于非金屬氧化物；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑥碳酸氫鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑦CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；

⑧純醋酸是酸；是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑨鎂屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鋁是鹽；屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；

?稀硫酸是混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

?熔融氯化鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

能導(dǎo)電的物質(zhì)需要存在自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子；則上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑨??；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于鹽的是⑥⑦⑩?，故答案為：⑨??；③⑤；⑥⑦⑩?；

(2)①O2和④O3屬于同種元素組成的不同單質(zhì)；互稱(chēng)為同素異形體，故答案為：同素異形體；

(3)醋酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+?！窘馕觥繕?shù)狀分類(lèi)法⑨??③⑤⑥⑦⑩?同素異形體CH3COOHCH3COO-+H+16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）②根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，可知FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為＋3。③反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變化，所以Fe2＋的作用是既不是氧化劑也不是還原劑，選c?！窘馕觥縃2O(潮濕)＋3c三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。21、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱(chēng)為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

（1）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；

(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力；藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，所以藥品美藍(lán)具有還原性；

（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1升高為0；部分氧元素化合價(jià)由-1降低為-2；

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應(yīng)物，化合價(jià)升高總共3價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO-為反應(yīng)物，Cl-為生成物，化合價(jià)降低共2將，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3；

②反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，Cl-是還原產(chǎn)物。

【詳解】

（1）鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0，單質(zhì)Fe的化合價(jià)為0，只有還原性；FeCl3中Fe的化合價(jià)為+3，只有氧化性；FeSO4中Fe的化合價(jià)為+2，既有氧化性又有還原性；Fe2O3中Fe的化合價(jià)為+3；只有氧化性；故選C。

（2）A.NaNO2具有氧化性，被還原，故A錯(cuò)誤；

B.NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力；藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，所以藥品美藍(lán)具有還原性，藥品美藍(lán)是還原劑，故B正確；

C.NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.藥品美藍(lán)是還原劑；被氧化，故D錯(cuò)誤。

（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

（4）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反應(yīng)，Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1升高為0，部分化合價(jià)由-1降低為-2，所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑；

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應(yīng)物，化合價(jià)升高總共3價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO-為反應(yīng)物，Cl-為生成物，化合價(jià)降低共2將，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應(yīng)物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，Cl-是還原產(chǎn)物，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算與配平，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)的變化為易錯(cuò)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緾BCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既作氧化劑又作還原劑2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O0.15五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

。(1)排除的離子排除的依據(jù)溶液無(wú)色，顯紫色溶液無(wú)色，顯紫色溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味Ag＋、Mg2＋堿性溶液中無(wú)法大量存在堿性溶液中無(wú)法大量存在(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解加鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出加鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出K＋根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽(yáng)離子根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽(yáng)離子排除的離子排除的依據(jù)排除的依據(jù)Ba2＋與無(wú)法大量共存與無(wú)法大量共存酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味(3)待檢驗(yàn)離子理由與檢驗(yàn)方法Cl-步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl-，無(wú)法確定原溶液是否含有Cl-。檢驗(yàn)時(shí)要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl-，無(wú)法確定原溶液是否含有Cl-。檢驗(yàn)時(shí)要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成

綜上；答案如下：

(1)肯定不存在的離子是Ag＋、Mg2＋；

(2)肯定存在的離子是K＋；可以排除的離子是Ba2＋、

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是Cl-；尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法：取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl-，否則不含Cl-?！窘馕觥竣?Ag＋、Mg2＋②.K＋③.Ba2＋、④.Cl-⑤.取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl-，否則不含Cl-27、略

【分析】【分析】

③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，A是鈉元素、B是鋁元素；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，D是氧元素；①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，C是硫元素；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E是氯元素；五種元素在周期表中的位置如圖：

【詳解】

(1)H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式

(2)可以利用氯氣能夠置換硫的性質(zhì)證明S2﹣、Cl﹣的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入硫化鈉溶液中，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；

(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，其離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H2S溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生辰硫氫化鈉，反應(yīng)的離子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O?！窘馕觥緾l2+S2﹣=2Cl﹣+S↓Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OH2S+OH﹣=HS﹣+H2O28、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表位置可知；①為L(zhǎng)i，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為He，⑨為K，⑩為Se，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①~⑩元素中；He的原子結(jié)構(gòu)只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：He；

（2）金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期從左到右，金屬性減弱，故①④⑤⑥中金屬性最強(qiáng)的是Na，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH為離子化合物，其中氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵，故答案為：NaOH；離子鍵和極性共價(jià)鍵；

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，元素③⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+，故答案為：Cl->F->Al3+；

（4）元素②的簡(jiǎn)單氫化物分子式為H2O，屬于共價(jià)化合物，電子式為H2O與Na在常溫下反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；

（5）A．Se的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，中Se的化合價(jià)為+4價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：<故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故酸性：<故C錯(cuò)誤；

D．與SO2性質(zhì)相似；屬于酸性氧化物，在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?1)He

(2)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵。

(3)Cl->F->Al3+

(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

(5)AD29、略

【分析】【分析】

C是純凈物且具有磁性，即C為Fe3O4，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬，推出D為Fe，氣體A、氣體B所含元素相同，都是無(wú)色無(wú)味的氣體，氣體A能與氫氧化鋇反應(yīng)，氣體B則不行，氣體A為CO2，氣體B為CO，X隔絕空氣加強(qiáng)熱得到四氧化三鐵、二氧化碳、CO，X為含有鐵元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀為BaCO3，根據(jù)原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，氣體A和氣體B總物質(zhì)的量為=0.03mol，則n(CO)=0.02mol，根據(jù)原子守恒，X中含有碳原子物質(zhì)的量為0.03mol，單質(zhì)D為鐵單質(zhì)，n(Fe)==0.015mol，X中鐵原子物質(zhì)的量為0.015mol，X中氧原子物質(zhì)的量為=0.06mol，即X中確定有O，N(Fe):N(C):N(O)=0.015:0.03:0.06=1:2:4，因此X化學(xué)式為FeC2O4；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，X化學(xué)式為FeC2O4；氣體B為CO；

（2）X隔絕空起加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO

（3）根據(jù)題干的信息，可以推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（4）經(jīng)分析，氣體A(CO2)的物質(zhì)的量為0.01mol，n(NaOH)=0.05L×0.25mol·L-1=0.0125mol；根據(jù)反應(yīng)：

則CO2過(guò)量，即該過(guò)程涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.0125molNaOH和0.00625molCO2反應(yīng)生成0.00625molNa2CO3，接著剩余的0.00375molCO2消耗0.00375molNa2CO3生成0.0075molNaHCO3，Na2CO3還剩0.0025mol，所以0.01molCO2和0.0125molNaOH反應(yīng)生成了0.0025molNa2CO3、0.0075molNaHCO3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，離子方程式為：4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O?！窘馕觥?1)FeC2O4CO

(2)3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO

(3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH

(4)4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類(lèi)型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含