2025年外研銜接版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，實驗室中，X的氫化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶內(nèi)，常溫下，Z的單質(zhì)可以與Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：XB.Y在空氣中燃燒得到白色固體C.工業(yè)上用Z與W形成的化合物直接制備Z單質(zhì)D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸2、下列過程中共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.乙醇溶于水C.HCl氣體溶于水D.氫氧化鈉熔化3、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中可能含共價鍵4、下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確并且存在因果關(guān)系的是。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ某晶體熔點低，硬度小，不導電該晶體是離子晶體的第一電離能依次增大的最外層電子數(shù)依次增多金剛石、硅、鍺的熔點、硬度依次降低C、的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強在晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有個；在冰晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有個晶體中，分子間只存在范德華力；冰晶體中，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性

A.B.C.D.5、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化6、疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2，2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，下列說法正確的是A.NaN3中的陰離子()與互為等電子體B.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，則前者晶格能較小C.N2常溫下很穩(wěn)定，是因為N的電負性大D.鈉晶胞是體心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞含有2個鈉原子7、下列說法正確的是A.鍵角：B.熔點：金剛石＞干冰C.鍵的極性：N-H鍵＞F-H鍵D.羥基氫原子的活潑性：乙醇＞苯酚8、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.四水合銅離子的模型如圖1所示，1個四水合銅離子中有4個配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，設(shè)半徑分別為和晶胞邊長為a，則有C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵10、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA13、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵14、我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70；下列說法正確的是。

A.“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過共價鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、2006年3月有人預言，未知超重元素第126號元素有可能與氟形成穩(wěn)定的化合物。按元素周期系的已知規(guī)律，該元素應(yīng)位于第___________周期，它未填滿電子的能級應(yīng)是___________，在該能級上有___________個電子，而這個能級總共可填充___________個電子。16、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。17、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為___mol。

18、(1)元素與N同族。預測的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。19、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。20、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測XeF2為______晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。21、根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；回答下列問題：

(1)氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽(NH4+)、尿素()等，NH4+中H-N-H鍵角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N鍵角。

(2)硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用。硫單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為其熔點和沸點要比二氧化硫的高很多，主要原因為___________。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____形，實驗測得三種氧化物的熔沸點如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點613K289K182K沸點633K317K355K

(3)在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①H2O中氧原子的雜化方式為_____________；

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)25、含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)氮原子的電子有______種空間運動狀態(tài)。

(2)很多有機化合物中含有氮元素。物質(zhì)A(對氨基苯甲酸)B(鄰氨基苯甲酸)結(jié)構(gòu)簡式熔點188℃145℃作用防曬劑制造藥物及香料

①組成物質(zhì)A的4種元素的電負性由大到小的順序是___________。

②A的熔點高于B的原因是___________。

③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，在下圖虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。是離子化合物，比較兩種微粒的半徑：___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物；其具備高硬度；高化學穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為___________。

②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有___________個。

③表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為則晶胞的邊長為___________nm。()評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)26、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為___________。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

27、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。28、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X的氫化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶內(nèi)，則X的氫化物為HF，即X為F元素、W為Cl元素；Z的單質(zhì)可以與Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y、Z、W為同周期主族元素，說明Z為Al元素，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，可知Y為Na元素。

【詳解】

由分析知；X；Y、Z、W分別為F、Na、Al、Cl元素；

A．HF分子間存在氫鍵，沸點：HF>HCl；故A錯誤；

B．Na在空氣中燃燒得到淡黃色固體故B錯誤；

C．AlCl3熔融狀態(tài)不導電，在工業(yè)上電解熔融制備Al單質(zhì)；故C錯誤；

D．Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

當共價化合物溶于水發(fā)生電離或共價化合物參加化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時；共價鍵被破壞，據(jù)此分析。

【詳解】

A．碘升華破壞的是分子間作用力；故A不選；

B．乙醇是非電解質(zhì)；溶于水不發(fā)生電離，共價鍵沒有被破壞，故B不選；

C．HCl為共價化合物；溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故C選；

D．氫氧化鈉熔化；破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，故D不選；

故答案為C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物中可能含共價鍵；如NaOH，故A正確；

B．共價化合物中一定不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯誤；

C．離子化合物中肯定含有離子鍵；可能含共價鍵，如NaOH，故C錯誤；

D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；共價化合物一定含有共價鍵，故D錯誤；

故選A。

【點睛】4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)某晶體熔點低；硬度小，不導電，推出該晶體是分子晶體，陳述Ⅱ不成立，A錯誤；

B．P的3p3處于半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；P第一電離能大于S，陳述Ⅰ錯誤，且與陳述Ⅱ沒有因果關(guān)系，B錯誤；

C．陳述Ⅰ與陳述Ⅱ正確；熔點；硬度與晶體類型和作用力相關(guān)，與金屬性非金屬性無關(guān)，二者沒有因果關(guān)系，C錯誤；

D．晶體中，分子間只存在范德華力，采用面心立方密堆積，晶體中每個分子周圍緊鄰的分子是個，水分子中氧原子采用sp3雜化，冰晶體中，分子間存在的氫鍵具有方向性，每個分子周圍緊鄰的分子有個；陳述Ⅰ與陳述Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.碘與干冰都是分子晶體；受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用都為分子間作用力，類型相同，故A正確；

B.硝酸銨為離子晶體；受熱變?yōu)闅怏w克服的粒子間相互作用為離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故B錯誤；

C.氯化鈉為離子晶體；溶解在水中克服的粒子間相互作用為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶解在水中所克服的共價鍵，類型不相同，故C錯誤；

D.二氧化硅晶體是原子晶體；受熱熔化克服的粒子間相互作用為共價鍵，冰是分子晶體，受熱熔化所克服的粒子間相互作用為分子間作用力，類型不相同，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．的價電子數(shù)為3×5+1=16，的價電子數(shù)為5+6×2+1=18；價電子數(shù)不相等，不能稱為等電子體，故A錯誤；

B．相同電荷時，晶格能與離子的半徑成反比，離子半徑越大，晶格能越小，鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故B錯誤；

C．氮氣分子中含有氮氮三鍵；鍵能較大，所以性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤；

D．鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，即頂點、體心各有1個鈉原子，鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×=2；故D正確；

答案選D。

【點睛】

元素的電負性越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，不是單質(zhì)的穩(wěn)定性，為易錯點。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子和甲烷分子的VSEPR模型均是四面體，水分子中O有兩對孤電子對，甲烷分子中C沒有孤電子對，則鍵角：A錯誤；

B．金剛石是共價晶體；干冰是分子晶體，則熔點：金剛石＞干冰，B正確；

C．電負性F＞N；則鍵的極性：N-H鍵＜F-H鍵，C錯誤；

D．苯酚顯極弱的酸性；乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性：乙醇＜苯酚，D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體為六方最密堆積，設(shè)半徑分別為和晶胞邊長為a，晶胞體對角線上有2個和3個其中2個在頂點有一部分屬于另一個晶胞，那么屬于體對角線的就有4個半徑和4個半徑，則有B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D正確；

故選C。

【點睛】

H原子只有一個電子，小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。10、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強，無法計算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)；故A錯誤；

B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個苯分子中含有42個電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA；故B正確；

C．4.6g乙醇為0.1mol，1個乙醇分子中含有6個C-H鍵，1個O-H鍵，1個C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個乙醇分子中含有7個極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA；故C正確；

D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個丙烯酸分子中含有2個π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA；故D錯誤；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。14、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個酚和8個甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個羥基；由于O原子半徑小元素的電負性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價鍵而是通過分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯誤。

故合理選項是AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】八5g61816、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應(yīng)為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強；a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3）因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>所以的沸點高于

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應(yīng)：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復分解反應(yīng)生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃?，和溶液中的結(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點睛】

在復分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強酸；如向溶液中通入不會產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強<因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，CH4、SiH4與NH的原子個數(shù)都為5、價電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個羧基和一個羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7?！窘馕觥緾H4(或SiH4等)718、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價電子對數(shù)為包括3對成鍵電子對和1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點升高。

(2)乙醇的相對分子質(zhì)量小于丙酮的相對分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比丙酮的高。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于H2O與CH3OH均為極性分子，CO2與H2均為非極性分子，所以H2O與CH3OH的沸點高于CO2與H2的沸點；H2O中氫鍵比CH3OH多，H2O水的沸點高于CH3OH的沸點；CO2相對分子質(zhì)量比氫氣大，范德華力較大，沸點較高，所以順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大?！窘馕觥縃2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大20、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對數(shù)等于又鍵對數(shù)等于2，所以中心原子價層電子對數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢；但氮原子2p能級半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序為F＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對孤電子對，SO中S沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角?！窘馕觥?1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對孤電子對，SO中S沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角21、略

【分析】【分析】

本題綜合考查分子的空間構(gòu)型；分子晶體的熔沸點的影響因素及其應(yīng)用，雜化軌道的判斷和等電子體原理的運用，總體難度不大。

【詳解】

(1)由于與CH4互為等電子體，故中H-N-H鍵角為10928’，而中由于中心原子C原子上無孤電子對，故N-C-N鍵角為120故答案為：<；

(2)由于單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為和二氧化硫均為分子晶體，故其熔點和沸點高低取決于分子間作用力，分子間作用力又主要取決于相對分子質(zhì)量，因為S8的相對分子質(zhì)量比二氧化硫大很多，決定了其熔沸點比二氧化硫的高很多，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，由于SO3中心S原子無孤對電子，故采用sp2雜化，故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，由表中可知，三氧化硫的熔點介于P4O10和Cl2O7，故說明其相對分子質(zhì)量介于284與183之間，故固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9，故答案為：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強，所以S8的熔點和沸點較高；平面三角；S3O9或(SO3)3；

(3)①由于H2O中心O有兩對孤電子對，兩個鍵，故氧原子的價層電子對數(shù)為4，故其的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

②由于O的電負性大于C的電負性，導致C原子對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對與銅離子形成配位鍵，故答案為：電負性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對。【解析】①.＜②.兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強，所以S8的熔點和沸點較高③.平面三角④.S3O9或(SO3)3⑤.sp3⑥.電負性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對四、判斷題(共3題，共6分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是