2025年華師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷890考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（）A.B.C.D.2、某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡(jiǎn)寫成H2A；下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小B.H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C.溶液的pH=4.5時(shí)，存在如下關(guān)系：C（Na+）＞C（HA-）＞C（A2-）＞C（H+）＞C（OH-）D.已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+ClO-═HClO+HA-3、有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作描述不正確的是（）A.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果B.溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細(xì)小C.吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸D.為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液稀的酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②5、下列說法正確的是（）A.40gNaOH溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.不互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離C.用砂紙打磨掉鋁表面的氧化膜，在空氣中點(diǎn)燃可像鎂一樣劇烈燃燒D.物質(zhì)所含元素化合升高，一定是被另一種物質(zhì)把它氧化了6、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是（）A.鋁失去了光澤B.劇烈燃燒，火星四射C.熔化的鋁不滴落D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁7、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是()A.生成SO32molB.SO2和SO3共2molC.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時(shí)，正極附近pH增大C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.H2SO4B.CH4C.KOHD.Na2SO4評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.沸點(diǎn)：Cl2＜F2＜Br2＜I211、rm{25隆忙}時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.物質(zhì)的量濃度相等的rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}三種溶液中，rm{c(NH_{4}^{{+}})}由大到小的順序：rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}與rm{0.1mol隆隴L^{-1}

CH_{3}COOH}溶液等體積混合rm{0.05mol隆隴L^{-1}NaOH}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}與rm{0.05mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液等體積混合：rm{(pH<7):c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}D.在rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{0.1mol隆隴L^{-1}

Na_{2}CO_{3}}中：rm{0.05mol隆隴L^{-1}

NaHCO_{3}}rm{dfrac{3}{5}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})+c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})+c(H_{2}CO_{3})}12、全世界各國(guó)運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上B.該分子遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物C.rm{1mol}該物質(zhì)與濃溴水和rm{H_{2}}反應(yīng)時(shí)，最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}的物質(zhì)的量分別為rm{4mol}rm{7mol}D.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．13、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國(guó)際上規(guī)定，rm{{,!}^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為rm{1}摩14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}rm{Y}元素的焰色為黃色，rm{Z}元素的最高價(jià)為rm{+6.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.半徑：rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}B.沸點(diǎn)：rm{H_{2}Z>H_{2}X}C.穩(wěn)定性：rm{H_{2}Z>HW}D.熔點(diǎn)：rm{Y_{2}X>Y_{2}Z}15、一定溫度下，在三個(gè)體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}。rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}編號(hào)溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t}rm{{,!}_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t}rm{{,!}_{3}}下列說法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}：容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器rm{I}中的平均速率為rm{v}rm{(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？____．

（2）溶液a中存在的離子有____；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？____；為此，改進(jìn)方法是____，寫出該反應(yīng)的離子方程式是____．17、呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體；其合成路線如圖：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚?，其原因是____，A在核磁共振氫譜中有____組峰．

（2）B→C的反應(yīng)類型是____．

（3）已知X的分子式為C4H7Cl．寫出A→B的化學(xué)方程式____．

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是____．

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有____種；寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____（任寫一種）．

①苯的衍生物②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基③含有酯基④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．18、（1）寫出葡萄糖的分子式____．

（2）寫出銅和濃硫酸在加熱條件下的化學(xué)方程式____．

（3）寫出二氧化硫通入氯水的離子方程式____．19、碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____反應(yīng)③____

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為____．

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DMC____；X____

（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．20、現(xiàn)有下列儀器：①試管②燒杯③圓底燒瓶④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥量筒⑦坩堝⑧廣口瓶⑨集氣瓶．其中，能直接加熱的有____（填序號(hào)，下同）；需墊石棉網(wǎng)加熱的有____，不能加熱的有____．21、（2012春?青羊區(qū)校級(jí)期中）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”；“＜”或“=”）；

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____；

A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大E．按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)的溫度為____（從上表中選擇）；

④恒溫下，1molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成amolCH3OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH____mol．

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．

①該電池工作時(shí)，OH-向____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；

②該電池正極的電極反應(yīng)式為____．22、（2015秋?漢中校級(jí)期末）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在____min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是____．23、（2014秋?廣陵區(qū)校級(jí)月考）科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．

（1）寫出X的分子式____，X分子中的所有碳原子____共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有____種．

（2）充分燃燒等物質(zhì)的量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X____1-丁烯；充分燃燒等質(zhì)量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X____1-丁烯，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量X____1-丁烯．

（3）X有一種同分異構(gòu)體，是鏈狀不飽和烴，只含有碳碳三鍵一種官能團(tuán)，該分子中所有碳原子都處于同一直線上，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．24、將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用100ml1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質(zhì)的量是_________________________（2）晶體化學(xué)式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________評(píng)卷人得分四、書寫(共2題，共8分)25、已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過量的稀鹽酸；有白色沉淀生成．

第二步：過濾；在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

第三步：再過濾；取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：

第二步：____；

第三步：____；

（2）待測(cè)液中一定含有____、NO3-離子，一定不含有____離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）____，____．26、[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

下圖表示了有機(jī)化合物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

其中A；C、F、G、H均為芳香族化合物．

已知①B的分子式為C4H6O5，E的分子式為（C4H4O4）n；G的相對(duì)分子質(zhì)量為136；

②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時(shí)均能生成有香味的物質(zhì)；且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

③D；H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；

④等物質(zhì)的量的A、B、G分別與足量NaHCO3反應(yīng)時(shí)；放出的氣體體積比為l：2：1．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為____．

（2）C→H的反應(yīng)類型為____，D→E的反應(yīng)類型為____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→D：____，A→B+C：____．

（4）G的某種同分異構(gòu)體x既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出任意兩種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】“化學(xué)，讓生活更美好”，只要是與化學(xué)有關(guān)，凡是通過化學(xué)改善提高人類的生活質(zhì)量，能讓生活更美好的就符合題意．【解析】【解答】解：A．二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應(yīng)；不利于人類的生活，故A錯(cuò)誤；

B．用化學(xué)方法合成藥物；讓人類更健康，能讓生活更美好，故B正確；

C．太陽(yáng)能屬于無污染新能源；充分利用發(fā)展太陽(yáng)能，能夠起到節(jié)能減排，有利于提高人類的生活質(zhì)量，故C正確；

D．回收各種廢棄塑料；防止白色污染，減少環(huán)境污染，故D正確；

故選：A．2、A【分析】【分析】由圖象可知當(dāng)pH=3.04時(shí)，c（H2A）=c（HA-），則K1==10-3.04，當(dāng)pH=4.37時(shí)，c（HA-）=c（A2-），說明HA-電離大于HA-、A2-水解程度，溶液呈酸性，可知K2==10-4.37，可知酸性HA-＞HClO，以此解答該題．【解析】【解答】解：由圖象可知當(dāng)pH=3.04時(shí)，c（H2A）=c（HA-），則K1==10-3.04，當(dāng)pH=4.37時(shí)，可知K2==10-4.37；

A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA；溶液呈酸性，則抑制水的電離，故A正確；

B．溫度不變；則電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．由K2==10-4.37可知，溶液的PH=4.5時(shí)，=＞1，則c（A2-）＞c（HA-）；故C錯(cuò)誤；

D．K2==10-4.37，HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5，則酸性HA-＞HClO，所以將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+2ClO-═2HClO+A2-；故D錯(cuò)誤．

故選A．3、B【分析】【分析】A．不能使用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌；容易導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒；

B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)；溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之越大；

C．吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)；要防倒吸；

D．高錳酸鉀能氧化硫酸亞鐵銨溶液．【解析】【解答】解：A．測(cè)定中和熱；注意保溫及準(zhǔn)確測(cè)定起始溫度及反應(yīng)的最高溫度，則使用碎泡沫起隔熱保溫的作用；環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果，操作合理，故A正確；

B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)；溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小，故B錯(cuò)誤；

C．吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)；應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸，故C正確；

D．高錳酸鉀能氧化硫酸亞鐵銨溶液；電流計(jì)偏轉(zhuǎn)說明發(fā)生了反應(yīng)，故D正確．

故選B．4、D【分析】【分析】A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-判斷；

B．一水合氨為弱堿；弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液??；

C．混合液中一定滿足電荷守恒，該電荷守恒漏掉了2c（S2-）；

D．鈉離子不水解，可以根據(jù)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3的濃度大小，鈉離子濃度與二者濃度相等．【解析】【解答】解：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-）；故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1；故B錯(cuò)誤；

C．pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；故C錯(cuò)誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液的c（Na+）大小為：①＞②；故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】A；40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；

B；分液法可以將互不相溶的兩層液體分離；

C；金屬鋁在氧氣中加熱；會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高；

D、元素化合價(jià)升高可以是被其他物質(zhì)氧化，也可以是自身氧化；【解析】【解答】解：A；40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；

B；互不相溶的液態(tài)混合物；可用分液漏斗用分液的方法分離，故B正確；

C；用砂紙打磨的鋁條；放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)燃燒，故C錯(cuò)誤；

D；元素化合價(jià)升高可以是被其他物質(zhì)氧化；也可以是自身氧化；如過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．6、B【分析】【分析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)以及鋁和氧化鋁熔點(diǎn)的高低來解釋．【解析】【解答】解：將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落．故選：B．7、B【分析】解：A、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫；故A錯(cuò)誤．

B；在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒；所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的質(zhì)量，故B正確．

C、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫；放出的能量小于197kJ，故C錯(cuò)誤．

D；在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒；平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯(cuò)誤．

故選B．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時(shí)電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．放電時(shí)；鋅易失電子作負(fù)極，故A正確；

B．正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-；正極附近有氫氧根離子生成導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故B正確；

C．放電時(shí)，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極MnO2；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)溶解0.1mol鋅，其質(zhì)量是6.5g，故D正確；

故選C．9、B【分析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，．【解析】【解答】解：A．硫酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電；所以硫酸的電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷在水溶液里以分子存在；所以是非電解質(zhì)，故B正確；

C．氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、雙選題(共6題，共12分)10、A|D【分析】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C錯(cuò)誤；

D．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量Cl2＜F2＜Br2＜I2，所以熔沸點(diǎn)Cl2＜F2＜Br2＜I2；故D正確；

故選AD．

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D．鹵族元素單質(zhì)中；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大．

本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡(jiǎn)單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、BC【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}先不考慮水解，則rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}含有兩個(gè)rm{NH_{4}^{+}}所以它們r(jià)m{NH_{4}^{+}}的濃度大于其它兩種物質(zhì)，rm{壟脵壟脹}二種物質(zhì)中rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{NH_{4}^{+}}水解，rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}鋁離子的水解對(duì)銨根離子起抑制作用，即溶液中rm{c(NH_{4}^{+})壟脷>壟脹>壟脵}故A錯(cuò)誤；B.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}與rm{0.05mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合得到重生和醋酸鈉的混合溶液，rm{pH<7}溶液顯酸性說明是電離大于醋酸根離子的水解，溶液中離子濃度大小為：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故B正確；C.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}與rm{0.05mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，rm{0.15n(Na)=0.25n(C)}即rm{3n(Na)=5n(C)}rm{3/5c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故C正確；D.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{(pH<7)}中溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}所以得rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤；故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、rBC【分析】解：rm{A.}從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心rm{8}個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心rm{8}個(gè)碳原子共平面，還有以rm{C=C}為中心rm{4}個(gè)碳原子共平面，因rm{C-C}可自由旋轉(zhuǎn)；則上述三個(gè)平面可以重合，但不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.此有機(jī)物遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，故B正確；

C.與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)rm{H}右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)rm{H}還有一個(gè)rm{C=C}與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗rm{4mol}的rm{Br_{2}}兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)rm{C=C}共消耗rm{7mol}的rm{H_{2}}故C正確；

D.能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色的官能團(tuán)有酚羥基、rm{C=C}苯環(huán)上的甲基；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

該有機(jī)物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有rm{C=C}官能團(tuán)；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)、乙烯的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以此解答該題．

本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{A}注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等．【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是物理量，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}故B正確；

C.物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來；故C錯(cuò)誤；

D.國(guó)際上規(guī)定：rm{0.012kg^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為rm{1}摩；故D正確；

故選BD．

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為rm{mol}

C.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁；

D.是以rm{{,!}^{12}C}所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)．

本題考查了物質(zhì)的量及其單位，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價(jià)為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；

A.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}}即rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故A正確；

B.rm{H_{2}O}分子之間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于rm{H_{2}S}即：沸點(diǎn)rm{H_{2}Z<H_{2}X}故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{S<Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{H_{2}S<HCl}即rm{H_{2}Z<HW}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}S}都是離子化合物；由于氧離子的離子半徑小于硫離子，則氧化鈉中離子鍵鍵能大于硫化鈉，所以氧化鈉的熔點(diǎn)大于硫化鈉，故D正確；

故選AD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價(jià)為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AD}15、BD【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)、溫度對(duì)rm{K}及平衡的影響、rm{K}的計(jì)算為解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}容器rm{I}和容器rm{III}相比，容器rm{III}生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{<}容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；容器rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}和容器rm{I}相比，容器rm{III}生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；rm{<}B.rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{PCl}rm{PCl}，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即rm{{,!}_{3}}rm{(g)+Cl}rm{(g)+Cl}容器Ⅰ，故B正確；rm{{,!}_{2}}rm{(g)}，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即rm{PCl}rm{(g)}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；rm{<}C.rm{v(PCl}rm{v(PCl}rm{{,!}_{5}}rm{)=v(Cl}rm{)=v(Cl}rm{{,!}_{2}}rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}rm{{,!}_{1}}rm{s)=0.05/t}rm{s)=0.05/t}rm{{,!}_{1}}rm{mol隆隴L}和rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}則此時(shí)rm{隆隴s}由于rm{{,!}^{-1}}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算Ⅲ中rm{K=0.045}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl}【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)16、因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解在a溶液中通入過量CO2氣體AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液b中含KCl；NaCl；以此來解答．

（1）氨水和鎂離子；鋁離子均生成沉淀；無法把二者分開；

（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷a溶液中存在離子，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸，故最佳方案是通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋁不溶于二氧化碳溶液中．【解析】【解答】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，加鹽酸生成氯化鋁，溶液b中含KCl；NaCl；

（1）用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀；不能分離，則不能用氨水代替NaOH；

故答案為：因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開；

（2）Al3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入鹽酸，生成氫氧化鋁沉淀，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入試劑X的最佳方案是通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁固體，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解；在a溶液中通入過量CO2氣體；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．17、A易被空氣中的氧氣氧化3取代反應(yīng)氯化鐵溶液或濃溴水5【分析】【分析】（1）A中有兩個(gè)酚羥基；易被氧化，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷核磁共振氫譜中峰的數(shù)目；

（2）由合成轉(zhuǎn)化流程可知；B→C中酚-OH上的H被取代；

（3）A→B發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知x的結(jié)構(gòu)為ClCH2C（CH3）=CH2；

（4）化合物C和D相比較；D中有酚羥基，而C中沒有，以此鑒別它們；

（5）符合下列條件①苯的衍生物，即有苯環(huán)，②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，③含有酯基，④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即有醛基，據(jù)此寫B(tài)的同分異構(gòu)體；【解析】【解答】解：（1）A中有兩個(gè)酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目為3；

故答案為：A易被空氣中的氧氣氧化；3；

（2）由合成轉(zhuǎn)化流程可知；B→C中酚-OH上的H被取代，屬于取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）A→B發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知x的結(jié)構(gòu)為ClCH2C（CH3）=CH2，A→B的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）化合物C和D相比較；D中有酚羥基，而C中沒有，所以用氯化鐵溶液遇酚顯特殊的紫色或濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代鑒別C和D；

故答案為：氯化鐵溶液或濃溴水；

（5）B的分子式為C10H12O2，符合下列條件①苯的衍生物，即有苯環(huán)，②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，③含有酯基，④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即有醛基，所以B的同分異構(gòu)體為甲酸某酯，這樣的異構(gòu)體有共5種；

故答案為：5；18、C6H12O6Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-【分析】【分析】（1）葡萄糖的分子式C6H12O6；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)；

（3）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，即：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．19、加成反應(yīng)取代反應(yīng)裂解OHCH2CH2OHCH3CHOHCOOH2n+n→+4nCH3OH【分析】【分析】由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH）；

（1）由上述分析可知；①為加成反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為裂解；故答案為：裂解；

（3）DMC為X為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；

（4）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，Y中含1個(gè)-COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH；

故答案為：CH3CHOHCOOH；

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n+n→+4nCH3OH，故答案為：2n+n→+4nCH3OH．20、①④⑦②③⑤⑥⑧⑨【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中能夠加熱的儀器有兩種：直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等，據(jù)此完成本題．【解析】【解答】解：能直接加熱的有：①試管；④蒸發(fā)皿、⑦坩堝；

需墊石棉網(wǎng)加熱的有：②燒杯；③圓底燒瓶、⑤錐形瓶；

不能加熱的有：⑥量筒；⑧廣口瓶、⑨集氣瓶；

故答案為：①④⑦；②③⑤；⑥⑧⑨．21、＜BE80%250°C3a負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】（1）①反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化判斷平衡移動(dòng)方向；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析反應(yīng)熱量變化；

②依據(jù)平衡移動(dòng)影響因素結(jié)合產(chǎn)率的計(jì)算概念分析判斷；正向進(jìn)行可以提高甲醇的產(chǎn)率；

③依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念；平衡常數(shù)概念計(jì)算，依據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)溫度；

④恒溫恒壓容器中得到的平衡是等效平衡；

（2）原電池中負(fù)極是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池一般燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧氣再正極反應(yīng)，溶液中的陰離子移向負(fù)極；【解析】【解答】解：（1）①表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度增大，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故正向是放熱反應(yīng)，△H2＜0；故答案為：＜；

②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0；若容器容積不變；可增加甲醇產(chǎn)率的條件分析：

A；升高溫度平衡逆向進(jìn)行；甲醇產(chǎn)率減小，故A不符合；

B、將CH3OH（g）從體系中分離；平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)增大，故B符合；

C；使用合適的催化劑；改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，甲醇產(chǎn)率不變，故C不符合；

D；充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故D不符合；

E、按原比例再充入CO和H2；相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故E符合；

故答案為：BE；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1；則依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）260

變化量（mol）1.63.21.6

平衡量（mol）0.42.81.6

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；

平衡后物質(zhì)的平衡濃度為：C（CO）=0.2mol/L；C（H2）=1.4mol/L；C（CH3OH）=0.8mol/L；

平衡常數(shù)K===2.041L/mol；依據(jù)圖表可知溫度為250°C；

故答案為：80%；250℃；

④恒溫下，1molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成amolCH3OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2；依據(jù)恒溫恒壓容器中達(dá)到的平衡是等效平衡，所以容器中生成甲醇物質(zhì)的量為3a；故答案為：3a；

（2）①依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；結(jié)合如圖所示的原電池裝置，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；一般燃料在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng)；

負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；陰離子移向負(fù)極；正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：負(fù)；O2+2H2O+4e-=4OH-；22、23X+Y?2Z0.05mol/（L．min）【分析】【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

（3）根據(jù)v=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；

（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

（3）v（Z）===0.05mol/（L．min）；

故答案為：0.05mol/（L．min）．23、C5H4不可能1=＜＞CH≡C-C≡C-CH3【分析】【分析】（1）由模型可知，烴X的分子式為C5H4；碳四價(jià)呈四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)等效氫位置判斷；

（2）燃燒等物質(zhì)的量的烴，設(shè)烴為CxHy，根據(jù)耗氧量為：（x+）計(jì)算；燃燒等質(zhì)量的烴，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質(zhì)量時(shí)，烴中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的O2越多；以此進(jìn)行比較；含碳量越高，生成二氧化碳越多；

（3）X分子式為C5H4，與飽和結(jié)構(gòu)C5H12相比少8個(gè)氫，故鏈狀分子含兩個(gè)三鍵，寫出符合條件同分異構(gòu)體即可．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H4；由于中間C連接4個(gè)原子；為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能共平面；由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，分子中只有一種位置的H，則X的一氯代物只有1種；

故答案為：C5H4；不可能；1；

（2）燃燒1molC5H4，耗氧量為：（5+）=6，1-丁烯分子式為C4H8，耗氧量為：（4+）=6；燃燒等質(zhì)量的烴，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質(zhì)量時(shí)，烴中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的O2越多；故1-丁烯耗氧量多；X分子含碳量大于1-丁烯，故X產(chǎn)生二氧化碳大于1-丁烯；故答案為：=；＜；＞；

（3）含兩個(gè)三鍵的鏈狀異構(gòu)體為：CH≡C-CH2-C≡CH