2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液2、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)增大3、瑞香素是一種具有抗菌；抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol瑞香素最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.一定量的瑞香素分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2C.1mol瑞香素與足量飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2D.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色4、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A.葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素B.葡萄糖由H、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)行新陳代謝D.葡萄糖易溶于水5、以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下。

下列說(shuō)法不正確的是（）。A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏可防治齲齒B.去除銅鍋表面的銅銹，蘇打水比明礬水更有效C.嚴(yán)重腹瀉后需補(bǔ)充水、糖（能量物質(zhì)）和鹽（電解質(zhì)）D.加酶洗衣粉對(duì)蛋白質(zhì)有分解作用，不宜用來(lái)洗滌羊毛衫7、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（）A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體8、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為B.已知石墨，金剛石，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知?jiǎng)t燃燒熱為D.已知?jiǎng)t評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________(填寫(xiě)編號(hào))。

（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：________________________________。

（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=______，m與n的大小關(guān)系是ｍ_____ｎ（填“＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。10、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質(zhì)的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；11、下列反應(yīng)在100°C時(shí)能順利進(jìn)行：

(1)給出兩種產(chǎn)物的系統(tǒng)命名___________。

(2)這兩種產(chǎn)物互為下列哪一種異構(gòu)體___________？

A.旋光異構(gòu)體B.立體異構(gòu)體C.非對(duì)映異構(gòu)體D.幾何異構(gòu)體12、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱(chēng)是________________；B的分子式為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_(kāi)______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫(xiě)出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。13、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕?。回答下列?wèn)題。

(1)乙醇分子的官能團(tuán)是____。

(2)特殊氣味的產(chǎn)生；主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙醇具有____(填“氧化”或“還原”)性。14、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”是化學(xué)學(xué)科重要的學(xué)科思想，在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)尤為明顯。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)同系物的化學(xué)性質(zhì)一定_______(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有機(jī)物中一定屬于同系物的是_______(填序號(hào))。

①和

②乙酸和硬脂酸()

③和

④淀粉和纖維素。

⑤丙烯和聚乙烯。

⑥和

(2)在有機(jī)物中，當(dāng)同一官能團(tuán)連接不同基團(tuán)時(shí)，其表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)也有所不同。如有機(jī)物A()的分子中有三種羥基(-OH)，但由于其直接連接的基團(tuán)不同而導(dǎo)致活潑性不同。圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中選用的試劑為②_______；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基()，但只有醛能被弱氧化劑氧化，請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)某烴A；相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：

則產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15、回答下列問(wèn)題：

（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。則：

該烷烴的分子式為_(kāi)_______________；

（2）分子式為CaH20的鏈狀烷烴中a為_(kāi)_______，分子式為C8Hb的鏈狀烷烴中b為_(kāi)_______，與CO2密度（同溫同壓下）相同的烷烴的分子式為_(kāi)_______。若上述三種烴各為1mol，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________（填具體分子式）。16、煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2；NO對(duì)環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案，最常見(jiàn)的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3

850℃時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料，反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)___________。

②850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,開(kāi)始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度/mol/L0.20.20.40.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。

①0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介；使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______mL。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、酚類(lèi)和醇類(lèi)具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)26、鐵；鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鎳與CO生成的配合物中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)________；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中；Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有三種同素異形體如圖兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_(kāi)______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

27、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈堿性的有_____(填序號(hào))。

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。

（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。

（6）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是____（寫(xiě)編號(hào)）

②該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

b.用蒸餾水洗干凈滴定管。

c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表。

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。28、蚊蟲(chóng)、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液(存在平衡)中注入一種含有蟻酸(即甲酸；分子式為HCOOH)的液體。

(1)HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機(jī)弱酸，則HCOOH在溶液中的電離方程式為_(kāi)_____。

(1)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)，皮膚上會(huì)起小皰，即使不治療，過(guò)一段時(shí)間小皰也能痊愈，其原因是_________。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點(diǎn)_______(填“正確”或“不正確”)。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作：_________；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：甲酸是弱電解質(zhì)。

(4)常溫下，將pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以體積比1∶1混合(忽略體積的變化)，所得溶液的pH=__________。

(5)95℃時(shí)，Kw=10-12將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合(忽略體積的變化)，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_。

(6)95℃時(shí)，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，則該溶液的pH=___。29、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，現(xiàn)以烯烴C5H10為原料；合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________。

（5）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（7）滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)30、某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；用酚酞作指示劑。

(1)滴定前，下列操作的正確順序是__(填字母序號(hào))：

A.用0.1000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗。

B.盛裝0.1000mol/LNaOH溶液。

C.查漏；清洗。

D.讀數(shù)；記錄。

E.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面。

(2)滴定時(shí)，左手?jǐn)D壓玻璃球，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛___；

(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

(4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。

a.滴定管用蒸餾水洗滌后；裝入NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定。

b.隨著NaOH溶液滴入；錐形瓶中溶液pH由小變大。

c.用酚酞作指示劑；當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定。

d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大。

e.滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度；則測(cè)定結(jié)果偏小。

(5)若稱(chēng)取一定量的NaOH固體(含少量KOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)測(cè)定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液；經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測(cè)定，至中點(diǎn)時(shí)耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為_(kāi)_mol/L。

②上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過(guò)___mL。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)31、A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽(yáng)離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈藍(lán)色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的事實(shí)推斷B的化學(xué)式為_(kāi)______；

(2)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：__________；

(3)將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________；有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱(chēng)量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_；

(4)D與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空氣法收集，測(cè)得體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)____，混合氣體中x氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。32、當(dāng)前，一種β型的化合物已逐步取代單晶硅半導(dǎo)體來(lái)制作大功率管。此化合物是將超純硅置于石墨坩堝中，在真空中加熱到1500°C，保持?jǐn)?shù)小時(shí)，得到β型化合物，此化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。為了提純此化合物，可將熔塊溶于3HF+5HNO3混合酸中，而β型化合物不溶，得到檸檬黃色晶體。試推斷此晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)是____________晶型。由β型化合物制備的大功率管比硅管的優(yōu)點(diǎn)是______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

濃NaOH溶液對(duì)皮膚有灼傷作用；苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，苯酚和酒精都是有機(jī)物，苯酚易溶于酒精，故A錯(cuò)誤；

B.石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)，溶于水呈堿性；用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生，故B正確；

C.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水解的方程式為水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，最后可得到氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入待測(cè)液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)待測(cè)可知消耗的標(biāo)準(zhǔn)偏多，結(jié)果待測(cè)偏大；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B.溫度不變；弱酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加入少量的NaA時(shí)，c（A-）增大；從而抑制弱酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大；故D正確。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol瑞香素最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與Na發(fā)生反應(yīng)；1mol瑞香素可與2molNa發(fā)生反應(yīng)，瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol瑞香素可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，一定量的瑞香素分別與足量Na；NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2，故B正確；

C．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與溶液發(fā)生反應(yīng)，生成不能生成故C錯(cuò)誤；

D．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酚羥基，碳碳雙鍵和酚羥基都可使酸性溶液褪色；故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖是人體必需食用的營(yíng)養(yǎng)素；但人體內(nèi)有六大營(yíng)養(yǎng)素，故這不是在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖由C；H、O三種元素組成；但這與在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液無(wú)直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．糖類(lèi)物質(zhì)在消化道內(nèi)消化為葡萄糖后才能被吸收進(jìn)入血液；通過(guò)血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液，故C正確；

D．易溶于水與輸液無(wú)關(guān)；葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝，被大量用于病人輸液，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

由流程圖可知：玉米淀粉在酸性條件下水解得到C12H22O11，C12H22O11在酸性條件下繼續(xù)水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，根據(jù)C12H22O11的分子式以及糖類(lèi)的定義，可知C12H22O11屬于二糖；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．由題意可知，C12H22O11屬于二糖；A項(xiàng)正確；

B．葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為：1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)；可取少許水解液于試管中，若滴加碘水，無(wú)明顯變化，則證明淀粉已水解完全，即可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，C項(xiàng)正確；

D．乙醇和水互溶；不可用分液操作分離，D項(xiàng)正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

需特別注意的是，淀粉水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)中，碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全時(shí)，其環(huán)境不能是堿性，因碘水與堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)影響檢驗(yàn)，而新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)時(shí)，其環(huán)境必須是堿性條件。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.含氟牙膏含有氟化物；能夠干擾糖原的降解，氟能夠改變牙齒的形態(tài)，而且能夠增強(qiáng)牙齒抗酸的能力，所以能夠防治齲齒，故A正確；

B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，而蘇打水溶液碳酸根水解呈堿性，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，所以明礬水更有效，故B錯(cuò)誤；

C.腹瀉病人由于大量的排便；導(dǎo)致身體嚴(yán)重缺水和電解質(zhì)紊亂，此時(shí)必須補(bǔ)充大量的水分；氯化鈉、氯化鉀和葡萄糖提供能量，故C正確；

D.羊毛衫的成分其實(shí)就是蛋白質(zhì)；而酶對(duì)蛋白質(zhì)有分解的作用，所以加酶的洗衣粉不宜用來(lái)洗滌羊毛衫，故D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下；發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，A正確；

B.聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物；碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確；

C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,；是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；

D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后；導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即金剛石的能量高，所以穩(wěn)定性強(qiáng)的是石墨，故B錯(cuò)誤；

C；燃燒熱是在一定條件下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、碳完全燃燒放出的能量多，但放熱越多，越小，即故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①HCl是一元強(qiáng)酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，④Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，⑤KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，⑥NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽。酸性：強(qiáng)酸大于弱酸大于強(qiáng)酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強(qiáng)堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍?

（2）KHAcCH3COO-+H+,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數(shù)所以

（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，兩種溶液中的離子濃度相等。當(dāng)?shù)润w積混合后，電離的部分恰好完全中和。但由于醋酸為弱酸，還有大量未電離的醋酸分子存在，會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。

（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol/L。因?yàn)樗崾侨跛幔瑝A是強(qiáng)堿，若等物質(zhì)的量混合，恰好生成CH3COONa，溶液由于CH3COO-的水解顯堿性。為了使溶液顯中性；酸必須稍微過(guò)量一些，來(lái)抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關(guān)系是m＞n。

（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，說(shuō)明醋酸與一水合氨的強(qiáng)弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L?！窘馕觥竣佗冖蔻茛堍?.9×10-10酸性c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)＞.7×10-5mol/L10、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱(chēng)，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱(chēng)，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱(chēng)，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱(chēng)。①和是氧元素形成的兩種碳單質(zhì)互為同素異形體；②和是質(zhì)子數(shù)都為6、質(zhì)量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同、互為同分異構(gòu)體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結(jié)構(gòu)、為同一種物質(zhì)；⑤甲烷和戊烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差4個(gè)“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構(gòu)體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質(zhì)的是④；

(5)

互為同素異形體的是①?！窘馕觥?1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】I(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7R，3E，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標(biāo)出氘的位置即可)。用cis-、trans-代替Z-；E-得分相同(下同)。

II(7S，3Z，527)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7S，3Z，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7S，3Z，52)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標(biāo)出氘的位置即可)B(立體異構(gòu)體)12、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個(gè)碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達(dá)到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個(gè)C原子，所以可知A的名稱(chēng)為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；反應(yīng)②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個(gè)Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇，該反應(yīng)方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團(tuán)是—OH；名稱(chēng)為羥基。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大?！窘馕觥凯h(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)為有機(jī)物的官能團(tuán)；在乙醇中，醇羥基決定了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故乙醇的官能團(tuán)為羥基(或-OH)；

(2)題目中的實(shí)驗(yàn)為乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇在Cu或Ag的催化下與空氣中的O2反應(yīng)生成有刺激性氣味的乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO；

(3)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙醇具有還原性?！窘馕觥苛u基(或-OH)CH3-CHO還原14、略

【分析】（1）

有機(jī)化學(xué)中把結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同系物。同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而呈有規(guī)律的變化；①同系物需要結(jié)構(gòu)相似，①中無(wú)法確定其結(jié)構(gòu)，不屬于同系物；②乙酸和硬脂酸均屬于酸，其結(jié)構(gòu)相似，分子間相差16個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故二者互稱(chēng)同系物；③屬于酚類(lèi)物質(zhì)，屬于醇類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；④淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，不屬于同系物；⑤丙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；⑥兩者均屬于烯二酸，且分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故二者互稱(chēng)同系物；故答案為：相似；②⑥；

（2）

由A的結(jié)構(gòu)可知其官能團(tuán)為羧基、酚羥基、醇羥基，根據(jù)三種羥基的活潑性為：—COOH>—OH(酚)>—OH(醇)，故試劑②、③分別為二氧化碳、鹽酸(或硫酸等強(qiáng)酸)；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，其與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；故答案為：CO2或H2CO3；鹽酸(或稀硫酸)；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）

烴A中碳原子數(shù)為：H原子數(shù)：分子式為C10H20，A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連，說(shuō)明有兩種可能的結(jié)構(gòu)，又由A被氧化，產(chǎn)物只有G，便可確定A的結(jié)構(gòu)為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，根據(jù)已知反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCOOH，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3故答案為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3【解析】(1)相似②⑥

(2)或鹽酸(或稀硫酸)

(3)n(CH3)3CCH=CHC(CH3)315、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)烷烴通式進(jìn)行分析；結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)和碳架中支鍵的數(shù)目對(duì)沸點(diǎn)的影響進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)烴的通式及分子組成；烴燃燒耗氧的計(jì)算進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）烷烴分子的通式為則其分子中電子數(shù)為解得故該烷烴的分子式為烷烴有三種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為烷烴分子中，碳原子數(shù)相同時(shí)，所帶支鏈越多，其沸點(diǎn)越低，因此烷烴三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低；

（2）根據(jù)烷烴通式可求出為9，為18；同溫同壓下，密度與相同的烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，由可求出為3，即該烷烴的分子式為若同為烴（），消耗的多少取決于的大小，的值越大，消耗越多，此題中消耗最多的是【解析】91816、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)ⅲ＝反應(yīng)ⅰ＋反應(yīng)ⅱ，所以△H3＝△H1＋△H2＝-90.8＋(-41.2)＝－132.0kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝注意這里的水不是溶劑所以應(yīng)該有濃度，不能視為1。②10min時(shí)反應(yīng)ⅰ的濃度商Q＝＜K1=160，所以反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正＞V逆。

（2）①同溫同體積下，壓強(qiáng)的比等于氣體的物質(zhì)的量的比，5分鐘的時(shí)候壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.925倍，所以氣體的物質(zhì)的量是初始物質(zhì)的量的0.925倍，即5分鐘的時(shí)候物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.925＝0.37mol，減少了0.03mol氣體。反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，每反應(yīng)2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，氣體的物質(zhì)的量會(huì)減少1mol，所以可以認(rèn)為每生成1molN2會(huì)減少1mol氣體。上面計(jì)算出來(lái)氣體減少了0.03mol，所以生成0.03molN2，則達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.9倍，所以平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.9＝0.36mol，氣體的物質(zhì)的量一共減少0.04mol，由上所述可以得到：生成0.04molN2，所以反應(yīng)的NO為0.08mol，其轉(zhuǎn)化率為0.08÷0.1＝80%。②根據(jù)①中計(jì)算的數(shù)據(jù)，第一次達(dá)平衡時(shí)，總物質(zhì)的量為0.36mol，加入0.06molCO，瞬間總物質(zhì)的量變?yōu)?.42mol，此時(shí)p/p0＝0.42/0.4＝1.05（就是A點(diǎn)的縱坐標(biāo)）。因?yàn)榧尤隒O，所以反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量還會(huì)減少，所以p/p0的數(shù)值會(huì)減小，達(dá)到新平衡時(shí)，p/p0的數(shù)值一定在A點(diǎn)下方。

（3）①陰極應(yīng)該是將SO32-得電子轉(zhuǎn)化為S2O42-，即將+4價(jià)S轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的S，所以2個(gè)SO32-得2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為1個(gè)S2O42-，反應(yīng)物中再補(bǔ)充氫離子，生成物補(bǔ)充水分子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒配平得到：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，即N的化合價(jià)由+2降低為-3，所以1個(gè)NO得到5個(gè)電子，即NO的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的1/5，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mole-時(shí)反應(yīng)的NO為0.06mol，體積為1344mL?！窘馕觥?132.0kJ/mol>3×10-3mol/(L·min)80%下方2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O1344三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類(lèi)和醇類(lèi)的官能團(tuán)都是羥基，但酚類(lèi)的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類(lèi)和醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。23、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)共價(jià)三鍵；每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；

(2)①O元素是非金屬；Co是金屬元素；

②氫鍵越多；熔沸點(diǎn)越高；

③[Co(CN)6]4-配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-；只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；

(3)①δ晶胞為體心立方堆積；Fe原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；

②γ-Fe中頂點(diǎn)粒子占面心粒子占根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1；1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)。

【詳解】

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或

元素Co與O中；由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；

與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)榫唧w地說(shuō)，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；

配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：

晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：3；

中頂點(diǎn)粒子占面心粒子占則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為所以則一個(gè)晶胞體積為所以晶體密度為：

觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個(gè)。【解析】或的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高3427、略

【分析】【分析】

①HCl為強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液呈酸性；

②NaOH是強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分電離出氫離子和醋酸離子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱堿；在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性；

⑥AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【詳解】

（1）由分析可知；溶液呈堿性的有②④⑤，故答案為：②④⑤；

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案為：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，由于電離平衡移動(dòng)的影響，將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液pH變化小，則將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，弱酸的稀釋倍數(shù)大，m小于n，故答案為：小于；

（5）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液蒸干時(shí)，氯化氫揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3；

（6）①由圖可知；滴定管乙為堿式滴定管，滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管乙盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，應(yīng)選用酚酞或甲基橙做指示劑，不能選用石蕊做指示劑，則D符合題意，故答案為：D；

②中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟為檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定，則滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，應(yīng)刪去，則反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=20.00mL，由恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L?！窘馕觥竣冖堍?10-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)HCOOH是一元弱酸；存在電離平衡，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(2)根據(jù)電離平衡移動(dòng)分析判斷；

(3)根據(jù)酸的濃度與溶液的c(H+)或pH的大小比較；

(4)先計(jì)算混合溶液中c(H+)，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)；

(5)先根據(jù)95℃時(shí)，Kw=10-12計(jì)算堿、酸溶液中c(OH-)、c(H+)，二者混合發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，反應(yīng)后所得混合溶液的pH=7，溶液顯堿性，則混合溶液中c(OH-)==10-5mol/L計(jì)算；

(6)95℃時(shí)，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L；水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

(1)HCOOH是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中電離產(chǎn)生HCOO-和H+，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)螞蟻叮咬初期，螞蟻向人體內(nèi)注入甲酸，使血液中的c(H+)增大，電離平衡：H2CO3+H+逆向移動(dòng)，H2CO3分解產(chǎn)生CO2氣體而出現(xiàn)小皰；一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡，因此過(guò)一段時(shí)間小皰也能痊愈；

有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)，及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水，能夠消耗溶液中的H+，使血液中c(H+)降低；因此能起到治療作用，這一觀點(diǎn)是正確的；

(3)要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作是：取少量0.1mol/L的甲酸溶液；測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH；若溶液的pH＞1，證明HCOOH為弱酸；或取甲酸鈉溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，若溶液的pH＞7，證明HCOOH為弱酸；

(4)假設(shè)兩個(gè)溶液的體積都是1L，則混合溶液的c(H+)=mol/L=5×10-3mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=2.3；

(5)95℃時(shí)，Kw=10-12則中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6。將pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L與pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L混合(忽略體積的變化），二者發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)消耗H+、OH-，若所得混合溶液的pH=7，說(shuō)明溶液顯堿性，OH-過(guò)量，c(OH-)=10-5mol/L假設(shè)酸、堿溶液的體積分別為V(酸)、V(堿)，根據(jù)c(OH-)===10-5mol/L，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(堿)：V(酸)=1：9；

(6)95℃時(shí)，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯酸性，則水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=10-8mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L；則該溶液的pH=4；

若溶液顯堿性，則水電離出H+的濃度為10-8mol/L，溶液中c(H+)水=c(H+)溶液=10-8mol/L；溶液的pH=8。故該溶液的pH可能是4或者8。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及溶液pH計(jì)算。注意從平衡移動(dòng)原理分析判斷，注意溫度對(duì)水的離子積的影響，若某溫度下水電離產(chǎn)生的離子濃度小于純水，要考慮酸性、堿性?xún)煞N情況分別解答?！窘馕觥縃COOHHCOO-+H+螞蟻叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的電離平衡左移，產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡正確測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pHpH＞1（其他合理答案亦可）2.31∶98或429、略

【分析】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2-CH3；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丁烯，故答案為2-甲基-1-丁烯。

（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之間發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3和CH2=CH2，故答案為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3。

（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3；C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)。

（4）DM是與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為：

（5）EF是E中的Br被-OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化氧化最終變成羧基的過(guò)程，合成路線為：CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3