2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷854考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是A.2O3(g)=3O2(g)?H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)?H>0C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?H>02、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：。時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說法正確的是（）A.當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.5分鐘時(shí)，向容器中充入少量惰性氣體，反應(yīng)速率不變C.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D.容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng)：Na2S+(x-1)S=Na2Sx(x≤5)，下列說法正確的是A.1molS2-所含電子數(shù)為8NAB.1mol/LNa2S溶液中，S2-的數(shù)目為NAC.7.8gNa2S固體所含離子數(shù)為0.3NAD.1molNa2S最多溶解S原子的數(shù)目為5NA4、下列說法不正確的是A.常溫下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1B.將Na2CO3溶液從常溫加熱至80℃，溶液的堿性增強(qiáng)C.常溫下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為11的氨水溶液中加入氯化銨固體，溶液pH增大5、磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法有：

i．PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；

ii．P4+3KOH(過量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。

下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)i不是氧化還原反應(yīng)B.加熱PH4I使其分解，能得到三種生成物C.KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2POHPOPO四種含磷微粒D.反應(yīng)ii中1molP4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-6、時(shí)，的室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像因有逸出未畫出下列說法錯(cuò)誤的是。

A.A點(diǎn)所示溶液的B.B點(diǎn)所示溶液：C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定與混合物的組成7、如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.步驟③中“”是催化劑催化活性的最佳溫度B.晶胞符合分子密堆積C.步驟②、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、亞硝酰氯(C1NO，黃色)是有機(jī)物合成中的重要試劑，常用于合成洗滌劑。在溫度500K時(shí)，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2；發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)?H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)?H2

(1)反應(yīng)Ⅱ在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，并說明理由______。

(2)關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變；說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

b.?H1和?H2不再變化；可以作為判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

c.同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，?H1＜?H2

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小。

(3)向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p0。10分鐘后達(dá)到平衡，用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。

①平衡時(shí)Cl2的壓強(qiáng)為______。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=______，影響α的因素有______。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時(shí)；將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α＇下反應(yīng)的最適宜溫度tm，t＜tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是______。9、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

(1)該電池中OH－向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________

(3)用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。10、SO2具有抗氧化；保鮮、防腐、脫色等功用；合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。

(1)硝化法既能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO2和SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1。

①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O2，方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度(℃)起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/h達(dá)到平衡所需時(shí)間/hSO2O2SO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct

①通過分析第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較兩組實(shí)驗(yàn)中SO2的化學(xué)反應(yīng)速率，可得到影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)結(jié)論為___。

②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開始加入了0.5mol的SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol，則a=___，b=__。11、在一體積為10L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H2＜0，CO和H2O的濃度變化如圖所示。

（l）0～4min時(shí)的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_______mol·L—1·min－1。

（2）ToC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________。

（3）若其他條件不變，第6min時(shí)再充入3.0molH2O（g），則平衡向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。12、努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國擔(dān)當(dāng)。如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸；電極材料為惰性電極。

(1)電極a是___________(填“陰極”或“陽極”)，發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

(3)電解過程中H+運(yùn)動(dòng)方向?yàn)開__________(填“由a到b”或“由b到a”)，反應(yīng)前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解的總反應(yīng)方程式是___________，該反應(yīng)是___________(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)反應(yīng)。13、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取：

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時(shí)容器中含則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程．______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)19、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)20、甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1；

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1。

則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）在一定溫度下，向2L密閉容器中充人1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為______；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H__________0（填“＞”“=”或“＜”）。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）"甲醇過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分。放電過程中其中一個(gè)腔中生成了CO2。放電過程中生成H+的反應(yīng)，發(fā)生在__________腔中，該腔中的電極反應(yīng)式為__________。21、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.鐵觸媒(＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：

(1)步驟①中需用1.50mol·L-1的硫酸100mL，若用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸___________mL。

(2)步驟②通入Cl2的目的是___________(用離子方程式表示)

(3)步驟④后需用___________(填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。

(4)步驟⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

Ⅱ.目前的研究表明；鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水；廢氣的處理。

(1)用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的___________作用。

(2)MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox(3＜x＜4)，其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S；達(dá)到回收硫；凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：

則可以判斷x___________y，氧化性：MFe2Oy___________SO2(填“＞”、“＜”或“＝”)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0；任何溫度下都自發(fā)，故A正確；

B．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0；任何溫度都不自發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0；低溫自發(fā)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0；高溫自發(fā)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、B【分析】【詳解】

A．恒容密閉容器中；氣體的質(zhì)量；體積均不變，混合氣體的密度始終不變，則密度不變時(shí)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．5分鐘時(shí)；向恒容密閉容器中充入少量惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不會(huì)改變，反應(yīng)速率不變，故B正確；

C．由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為（0.20—0.08）mol=0.12mol，由化學(xué)方程的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，三氧化硫的變化量為0.12mol，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為=0.015mol/(L·min)；故C錯(cuò)誤；

D．由題給表格數(shù)據(jù)可知；起始二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別為0.20mol和0.10mol，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為（0.20—0.08）mol=0.12mol，由化學(xué)方程的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，平衡時(shí)二氧化硫；氧氣和三氧化硫的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由恒溫恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12）mol：(0.2+0.1)mol=4：5，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．S2-原子核外有18個(gè)電子，則1molS2-所含電子數(shù)為18NA；A說法錯(cuò)誤；

B．Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致S2-濃度減小且未給定溶液的體積，無法計(jì)算S2-的數(shù)目；B說法錯(cuò)誤；

C．Na2S的摩爾質(zhì)量為78g/mol，7.8gNa2S固體即0.1mol，含有0.2molNa+和0.1molS2-，共含離子數(shù)為0.3NA；C說法正確；

D．根據(jù)方程式可知，1molNa2S最多溶解S原子的數(shù)目為4NA；D說法錯(cuò)誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．氯化銨水解使溶液顯酸性，其溶液中氫離子全部由水電離，所以pH為5的溶液中水電離出的c(H+)=1×10-5mol?L-1；故A正確；

B．Na2CO3溶液水解顯堿性；加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；

C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液pH=3，c(H+)=1×10-3mol?L-1，電離不完全，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故C正確；

D．氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?OH-+NH加入氯化銨固體后，氯化銨電離出銨根，使平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減??；pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)(i)PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O可知；該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．加熱PH4I使其分解，產(chǎn)物中含有PH3、H2和I2三種，即2PH4I2PH3+H2+I2；故B正確；

C．由反應(yīng)(ii)P4+3KOH(過量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑可知，KOH過量，說明KH2PO2是正鹽，H3PO2是一元酸，只水解不電離，溶液中無離子；故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)(ii)P4+3KOH(過量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑可知，P4中有三個(gè)磷原子化合價(jià)升高，一個(gè)磷原子化合價(jià)降低，1molP4參加反應(yīng)，生成1molPH3，磷元素為-3價(jià)，即轉(zhuǎn)移3mole-；故D正確；

答案為C。6、B【分析】【詳解】

A.A點(diǎn)則所以故A正確；

B.室溫下向溶液中逐滴加入溶液，B點(diǎn)正好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)逐漸減少，逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D.溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是用甲基橙作指示劑滴定時(shí)與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定與混合物的組成；故D正確。

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知工業(yè)生成中，催化合成氨的反應(yīng)溫度為說明是催化劑催化活性的最佳溫度；故A正確；

B．晶胞中存在氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，晶胞不符合分子密堆積；故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3；該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，步驟②為加壓，④為分離出產(chǎn)物，⑤為重復(fù)利用反應(yīng)物，均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．氨氣易液化吸熱；產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)ΔH2＜0，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體減少的反應(yīng)，故熵減ΔS＜0，但該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)滿足ΔG=ΔH2-TΔS＜0，所以ΔH2必然小于0；

(2)a．體系顏色的深淺與NO2濃度有關(guān)，顏色不變，則說明NO2濃度不變；即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；

b．焓變只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，故不能用來判斷平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．相同條件下，反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物容易變?yōu)榛罨肿樱椿罨苄?，但ΔH指反應(yīng)物和生成物能量的差值，故活化能小，ΔH不一定小；c錯(cuò)誤；

d．再充入一定量ClNO，則體系壓強(qiáng)增大，相對于舊平衡，新平衡逆向程度減小，ClNO轉(zhuǎn)化率降低，故NO與NO2百分含量均減?。籨正確；

故答案選ad；

(3)達(dá)平衡時(shí)生成ClNO的物質(zhì)的量=0.008mol/(L·min)×10min×2L=0.16mol，列三段式如下：

①體系恒容，故解得P平=則平衡時(shí)Cl2壓強(qiáng)=

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素；即考慮影響平衡移動(dòng)的因素，有溫度；壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度等；

③平衡時(shí)P(NO)=P(ClNO)=則Kp=（或240P0-1）；

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO平衡轉(zhuǎn)化率α降低，但速率常數(shù)k增大，故曲線的變化趨勢主要從k增大和α降低誰影響程度更大角度分析，即升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm時(shí)，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低?！窘馕觥喀2＜0，對于一個(gè)自發(fā)反應(yīng)要滿足ΔH-TΔS＜0，該反應(yīng)ΔS＜0，要能自發(fā)必定要求ΔH2＜0adp080%溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度等240p0-1升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時(shí)，k增大對v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中陰離子移向負(fù)極，該電池中OH－向負(fù)極移動(dòng)；

(2)甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

(3)加入9.8gCu(OH)2固體能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀，n[Cu(OH)2]==0.1mol，相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1molH2O，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4）=n[Cu(OH)2]=0.1mol，則c（CuSO4）==0.2mol/L，根據(jù)O原子守恒得n（O2）=n[Cu(OH)2]=0.1mol，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=n[Cu(OH)2]=0.1mol，則氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=（0.1+0.1）mol×22.4L/mol=4.48L。【解析】負(fù)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O0.2mol/L4.48L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出三段式，設(shè)加入二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量均為1，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為x，

達(dá)到平衡時(shí)NO和NO2的濃度之比為3：1，即解得平衡常數(shù)

②故平衡正向移動(dòng)，v正>v逆；

(2)①故由此得出結(jié)論，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②平衡常數(shù)受溫度影響，2、3組溫度相同，反應(yīng)后C仍為0.4，為等效平衡，極值轉(zhuǎn)化后與第二組起始量相同，第二組起始量為2，1，0，第三組為a，b，0.5，故即【解析】9>溫度升高，反應(yīng)速率增大1.50.7511、略

【分析】【詳解】

（l）0～4min內(nèi)CO濃度減少了0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，則0～4min時(shí)的平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.12mol/L÷4min＝0.03mol·L—1·min－1。

（2）根據(jù)圖像可知平衡時(shí)CO和水蒸氣濃度分別是0.08mol/L、0.18mol/L，生成二氧化碳和氫氣濃度均是0.12mol/L，所以ToC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

（3）若其他條件不變，第6min時(shí)再充入3.0molH2O（g），增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥?.031正反應(yīng)12、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知：CO2在a電極得到電子被還原為C2H4；所以a電極為陰極，a電極發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)；

(2)

在電極b上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，最終達(dá)到平衡水附近溶液中c(H+)>c(OH-)，電解質(zhì)溶液顯酸性，故b電極的反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(3)

在電解過程中陽離子H+會(huì)不斷由電極b向陰極即電極a方向移動(dòng)；在a電極發(fā)生反應(yīng)：2CO2+12e-+12H+=2C2H4+4H2O，在b電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)方程式為：可見反應(yīng)前后溶液中的n(H+)不變；

(4)

根據(jù)上述分析可知該電解總反應(yīng)方程式為在該反應(yīng)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，△H>0，△S>0，因此該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，屬于非自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥?1)陰極還原。

(2)2H2O-4e-=4H++O2↑

(3)由b到a不變。

(4)非自發(fā)13、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯(cuò)誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時(shí)的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【解析】AC由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。15、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)19、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36五、原理綜合題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算熱反應(yīng)方程式焓變；根據(jù)可逆反應(yīng)三段式計(jì)算平衡反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.6kJ·mol-1×0.5+566.0kJ·mol-1×0.5-44.0kJ·mol-1×2=-442.8kJ·mol-1。

（2）設(shè)反應(yīng)到平衡時(shí)；一氧化碳的物質(zhì)的量變化了xmol，以此列三段式：

5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=80%；即x=0.8；

①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為