2025年上外版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷846考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式不正確的是（）A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2OC.Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D.將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+2、鋁分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氫氣，消耗鋁物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：13、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為30.4g，其中H2O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（）A.1.4gB.2.8gC.4.4gD.在1.4g和2.8g之間4、水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.Fe3+、SCN-、K+、SO42-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.I-、H+、NO3-、Cl-5、下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一定形成離子鍵D.只含非金屬元素的化合物一定不是離子化合物6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾7、下列敘述正確的是()A.酸性氧化物均與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B.將rm{NaOH}溶液逐滴加入rm{FeCl_{3}}溶液可制備rm{Fe(OH)_{3}}膠體C.電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因D.堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、A為只含有C；H、O三種元素的芳香烴衍生物；且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E，E分子式為（C9H8O2）n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．

（1）寫(xiě)出A的分子式：A____

（2）寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I____E____；

（3）A+G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___；

（4）寫(xiě)出A→F的化學(xué)方程式____

（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類A的同分異構(gòu)體有____種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____．9、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是____（填編號(hào)）．元素⑧的原子外圍電子排布式____；

（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是____；②、③、④的電負(fù)性____＞____＞____（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)____；

（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中____（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是____；

（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量的x的水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式____，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況____；

（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為_(kāi)___，其硬度比金剛石____（填“大”或“小”）．10、2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德?埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為。

①____；

②N：N2吸2N2N吸

③____；

④NH吸+H吸NH2吸；

⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3．

（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_(kāi)___．

（3）液氨與水頗為相像；它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：

2NH3NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=____．

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____．11、保證食品；藥品安全；保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．

（1）人體健康生活常需要的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和____，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和____．

（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C具有還原性，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____．

（3）低血糖癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效．葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是____（填字母）．

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)．12、為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②____．

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是____．

（3）裝置B的作用是____．

（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的；他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．

裝置E、F中盛放的試劑分別是____、____．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是____．

（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定．

（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；過(guò)濾，得到濾液B；

Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；

Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是____；

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是____．（填字母序號(hào)）

③滴定過(guò)程中____（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是____．

④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．13、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是____．（填序號(hào)）

A．在侯氏制堿工業(yè)中；向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣。

B．在硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中；皆采用循環(huán)操作提高原料利用率。

C．在氯堿工業(yè)；電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室。

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁。

E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴．14、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖；回答問(wèn)題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（3）寫(xiě)出：

⑤的化學(xué)方程式是____．⑨的化學(xué)方程式是____．

（4）①的反應(yīng)類型是____，④的反應(yīng)類型是____，⑦的反應(yīng)類型是____．

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．15、A、B-；C、D、E、F都是含有18個(gè)電子的微粒（分子或單核離子）；請(qǐng)回答：

（1）A是單原子分子，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____；

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___；

（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價(jià)鍵類型為_(kāi)___；

（4）D是所有18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是____；

（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為_(kāi)___或____；

（6）F分子含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共12分)22、將10.6gNa2CO3溶于水配成多少體積的溶液，溶液濃度是0.25mol/L？23、計(jì)算下列溶液中的H+或OH-濃度：

（1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；

（2）0.1mol?L-1NaOH溶液．24、（1）1mol丙酮（CH3COOH）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸；乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下；加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

（3）B的甲酯可以聚合；聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

25、將14.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)26、有關(guān)明礬凈水原理的探究．

（1）提出問(wèn)題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子；鋁離子和硫酸根離子；明礬的凈水原理是什么？是誰(shuí)在起作用？

（2）猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)；即明礬凈水是鋁離子的作用．

（3）探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)分析與論證．

完成表格：

。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬______

②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有______生成，天然水變______③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有______生成；天然水變。

______（4）總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與______有關(guān)．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；

B．二者易1：2反應(yīng)生成硫酸鋇；氫氧化鋁和一水合氨；

C．當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)；氯氣將碘離子氧化生成碘，和亞鐵離子不反應(yīng)；

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁．【解析】【解答】解：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-；故A正確；

B．二者易1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；故B正確；

C．當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，氯氣將碘離子氧化生成碘，和亞鐵離子不反應(yīng)，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，離子方程式為6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+；故D正確；

故選C．2、A【分析】【分析】有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的Al物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等；假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2mol3mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol3mol

故兩反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1：1

故選A．3、B【分析】【分析】由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為54g，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒結(jié)合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，據(jù)此計(jì)算CO、CO2的總的物質(zhì)的量，計(jì)算CO、CO2的總的質(zhì)量，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量．【解析】【解答】解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H2O的質(zhì)量為14.4g，其物質(zhì)的量為mol=0.8mol，則n（H）=0.8mol×2=1.6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質(zhì)的量為mol，二者總質(zhì)量為30.4g-14.4g=16g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；則：x

x+y=mol；28x+44y=16g，解得x=0.1mol，y=0.43mol；

故CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g；

故選B．4、C【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D．I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能打開(kāi)共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、B【分析】【分析】A．如為單原子分子；則不含共價(jià)鍵；

B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

C．AlCl3為共價(jià)化合物；

D．銨鹽為離子化合物．【解析】【解答】解：A．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子；則不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；如含有離子鍵，則一定為離子化合物，故B正確；

C．AlCl3為共價(jià)化合物；為活潑金屬與活潑非金屬化合生成，故C錯(cuò)誤；

D．銨鹽只含非金屬元素；為離子化合物，故D錯(cuò)誤．

故選B．6、D【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A、除去乙烷中少量的乙烯，光照條件下通入Cl2不能除去乙烯；應(yīng)把混合氣體通過(guò)溴水除去，故A錯(cuò)誤；

B；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解；起不到除雜的作用，故B錯(cuò)誤；

C、除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；二氧化碳也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)被吸收，被提純物質(zhì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰；乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇不反應(yīng)，通過(guò)蒸餾控制沸點(diǎn)把乙醇蒸餾出來(lái)，符合除雜原則，故D正確；

故選D．7、C【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)判斷、膠體的制備、電化學(xué)腐蝕等。

【解答】

A.rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，但二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯(cuò)誤；是酸性氧化物，但二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯(cuò)誤；

rm{SiO_{2}}B.rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}

rm{{,!}_{3}}膠體的制備：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故B錯(cuò)誤；

C.電化學(xué)腐蝕較為普遍，且構(gòu)成原電池加快金屬的腐蝕，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。是造成金屬腐蝕的主要原因，故C正確；

D.生石灰是rm{CaO}屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、C9H10O3取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）2+O22+2H2O4【分析】【分析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-OH，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E，D中含有C=C鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則D為E為I為反應(yīng)中AFG，則F為醛，G為酸，F(xiàn)為G為據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-OH，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E，D中含有C=C鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則D為E為I為反應(yīng)中AFG，則F為醛，G為酸，F(xiàn)為G為

（1）A為所以A的分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3；

（2）根據(jù)上面的分析可知，I為E為故答案為：

（3）A中含有羥基；G中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（4）A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

故答案為：2+O22+2H2O；

（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．說(shuō)明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的分子式為-C3H5O2，有苯甲酸乙酯、苯乙酸甲酯、丙酸苯酚酯和乙酸苯甲酯4種同分異構(gòu)體，在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多的丙酸苯酚酯，共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體消耗2molNaOH，該異構(gòu)體為

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：4；．9、⑨3d104s1分子晶體ONC同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)②氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵[Cu（NH3）4]SO4NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合C3N4大【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S；⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe；

（1）由圖可知⑨處于d區(qū)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Cu的外圍電子排布；

（2））③和⑦形成的常見(jiàn)化合物為CCl4；屬于分子晶體；

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；電負(fù)性增強(qiáng)；

（3）元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，則n=2，故為2s22p3；為N元素；

根據(jù)形似相溶與氫鍵分析氨氣極易溶于水；

（4）銅離子與氨分子形成配位鍵，故形成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；

（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料為C3N4，根據(jù)鍵長(zhǎng)分析判斷與金剛石的硬度大小．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S；⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe；

（1）由圖可知⑨處于d區(qū)；Cu原子核外電子數(shù)為29，故Cu原子的外圍電子排布3d104s1，故答案為：⑨；3d104s1；

（2））③和⑦形成的常見(jiàn)化合物為CCl4；屬于分子晶體；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C；

故答案為：分子晶體；O；N；C；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

（3）元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，則n=2，故為2s22p3；為N元素，為表中②；

氨氣和水都是極性分子；氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵，故氨氣極易溶于水；

故答案為：②；氨氣和水都是極性分子；氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵；

（4）NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合，故形成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；

故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合；

（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料為C3N4，屬于原子晶體，C-N鍵長(zhǎng)小于金剛石中C-C鍵長(zhǎng)，故C-N更穩(wěn)定，C3N4的硬度比金剛石大；

故答案為：C3N4；大．10、H2H2吸2H2H吸N吸+H吸NH吸N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-115N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+【分析】【分析】（1）根據(jù)圖和已有的機(jī)理；可推斷出①；③兩個(gè)反應(yīng)；

（2）由圖可以看出生成1molNH3，△H=-46kJ?mol-1；氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，在一定體積的容器中，壓強(qiáng)保持不變是平衡狀態(tài)；

（3）根據(jù)水的離子積常數(shù)類比可計(jì)算pNH4；

（4）由N2H4，聯(lián)想到NH3，由N2H4Cl2聯(lián)想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元堿而NH3是一元的，試題即可突破．【解析】【解答】解：（1）由圖可知該反應(yīng)的機(jī)理是H2→H2吸→2H→2H吸，N2吸→2N→2N吸，N吸+H吸→NH吸→NH2吸→NH3吸→NH3；

則①的反應(yīng)為H2H2吸2H2H吸；

③的反應(yīng)為N吸+H吸NH吸；

故答案為：①H2H2吸2H2H吸；③N吸+H吸NH吸；

（2）由圖可以看出生成1molNH3，△H=-46kJ?mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1；

故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1；

（3）由題意可知c（NH4+）×c（NH2-）=10-30，c（NH4+）=mol/L=10-15mol/L，pNH4=15；

故答案為：15；

（4）由N2H4，聯(lián)想到NH3，由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元堿而NH3是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+；

故答案為：N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+．11、無(wú)機(jī)鹽甘油取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去C【分析】【分析】（1）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（2）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)能被維生素C還原，淀粉溶液褪色；

（3）由葡萄糖（C6H12O6）的化學(xué)式可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)關(guān)系即可解答．【解析】【解答】解：（1）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽；油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為：無(wú)機(jī)鹽；甘油；

（2）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；碘單質(zhì)能被維生素C還原后藍(lán)色褪去，取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去；

故答案為：取2ml淀粉溶液于試管中；滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去；

（3）葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，葡萄糖中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)根據(jù)葡萄糖的化學(xué)式各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，碳元素為0價(jià)，而產(chǎn)物中，二氧化碳中碳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，碳的化合價(jià)升高，單質(zhì)氧的化合價(jià)從0變?yōu)?2價(jià)，氧元素的化合價(jià)降低；水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)反應(yīng)前后未變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故答案為：C．12、常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)鐵碳在酸溶液中形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液品紅溶液品紅溶液不褪色250mL容量瓶b不需要多余×100%【分析】【分析】（1）合金中碳性質(zhì)不活潑；在常溫下與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后；根據(jù)可以加快反應(yīng)速率的方法來(lái)分析；

（3）裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物SO2；

（4）碳與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以甲同學(xué)結(jié)論錯(cuò)誤，為了確認(rèn)二氧化碳存在，必須排出SO2的干擾以此分析；

（6）①稀釋或配制一定體積溶液必須使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；

②酸性KMnO4溶液和酸性稀釋液應(yīng)使用酸式滴定管；

③酸性KMnO4溶液本身為紫紅色；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏伟敕昼妰?nèi)不褪色，即為終點(diǎn)，因此不需另用指示劑；

④由滴定原理n（Fe2+）=5n（MnO4-）進(jìn)行計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）合金中碳性質(zhì)不活潑；在常溫下與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后；濃硫酸變成稀硫酸，鐵；碳和稀硫酸發(fā)生原電池反應(yīng)；故答案為：鐵碳在酸溶液中形成原電池；

（3）裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物SO2；故答案為：檢驗(yàn)SO2的存在；

（4）碳與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，所以甲同學(xué)結(jié)論錯(cuò)誤，為了確認(rèn)二氧化碳存在，必須排出SO2的干擾，E中盛放酸性高錳酸鉀溶液，F(xiàn)中盛放品紅溶液，品紅溶液紅色不褪色，證明SO2已不存在；故答案為：酸性KMnO4溶液；品紅溶液；品紅溶液不褪色；

（6）①稀釋或配制一定體積溶液必須使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；

②酸性KMnO4溶液和酸性稀釋液應(yīng)使用酸式滴定管，則a、c均錯(cuò)誤，b正確，故選：b；

③酸性KMnO4溶液本身為紫紅色；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏伟敕昼妰?nèi)不褪色，即為終點(diǎn)，因此不需另用指示劑，故答案為：不需要；

④由滴定原理n（Fe2+）=5n（MnO4-），合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（Fe）=×100%=×100%，故答案為：×100%．13、BC【分析】【分析】A．氨氣溶解度非常大，CO2的溶解度相對(duì)于氨氣來(lái)說(shuō)很??；

B．采用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率；

C．電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室；可以防止兩極的產(chǎn)物接觸發(fā)生反應(yīng)；

D．氯化鋁是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電；

E．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量；【解析】【解答】解：A．因?yàn)榘睔馊芙舛确浅４螅幌韧ò睔夂笸ǘ趸?，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A錯(cuò)誤；

B．在硫酸工業(yè)；合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中的主要反應(yīng)為可逆反應(yīng)；原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故B正確；

C．在氯堿工業(yè)；電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，可以防止兩極的產(chǎn)物接觸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D．氯化鋁是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電；工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，故D錯(cuò)誤；

E．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故E錯(cuò)誤；

故選BC．14、（CH3）2CHCOOH（CH3）2C═CH2CH2=C（CH3）-CHO水解反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH【分析】【分析】根據(jù)A→B+C（水解反應(yīng)）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結(jié)構(gòu)分別為（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，則D為（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反應(yīng)，E為E發(fā)生水解得到醇F，G為醛且含有雙鍵，可以寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)為CH2=C（CH3）-CHO，發(fā)生反應(yīng)⑦得到羧酸H為CH2=C（CH3）-COOH，H與CH3OH得到酯I為CH2=C（CH3）-COOCH3，則J為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：根據(jù)A→B+C（水解反應(yīng)）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結(jié)構(gòu)分別為（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，則D為（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反應(yīng)，E為E發(fā)生水解得到醇F，G為醛且含有雙鍵，可以寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)為CH2=C（CH3）-CHO，發(fā)生反應(yīng)⑦得到羧酸H為CH2=C（CH3）-COOH，H與CH3OH得到酯I為CH2=C（CH3）-COOCH3，則J為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，為

（1）由以上分析可知B為（CH3）2CHCOOH，D為（CH3）2C═CH2；

故答案為：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；

（2）由以上分析可知G為CH2=C（CH3）-CHO，故答案為：CH2=C（CH3）-CHO；

（3）反應(yīng)⑤為的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為反應(yīng)⑨為CH2=C（CH3）-COOCH3的加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）由反應(yīng)條件和官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為水解反應(yīng)；反應(yīng)④為取代反應(yīng)，⑦為氧化反應(yīng)；

故答案為：水解反應(yīng)；取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（5）H為CH2=C（CH3）-COOH，與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH；

故答案為：CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．15、HClO4極性共價(jià)鍵F2H2O2PH3CH3CH3【分析】【分析】（1）原子中；核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)．

（2）陰離子中；原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，主族元素的最高化合價(jià)=其最外層電子數(shù)．

（3）三核18電子的分子為H2S；不同非金屬元素間易形成極性共價(jià)鍵．

（4）氧化能力最強(qiáng)且含18電子的分子是氟氣．

（5）由兩種元素組成的四原子且含18電子的分子；其平均原子量為4.5，所以應(yīng)有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，據(jù)此分析．

（6）含有8個(gè)原子且含18電子的分子，其平均原子量為2.25，所以應(yīng)有原子量大于2.25的原子，原子量小于2.25的原子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）原子中，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=18，所以該元素是氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：．

（2）陰離子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，主族元素的最高化合價(jià)=其最外層電子數(shù)，B-含有18個(gè)電子，所以B元素是氯元素，屬于第ⅤⅡA族，其最高化合價(jià)為+7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

故答案為：HClO4．

（3）三核18電子的分子為H2S；不同非金屬元素間易形成極性共價(jià)鍵，所以氯化氫中含有極性共價(jià)鍵．

故答案為：極性共價(jià)鍵；

（4）氧化能力最強(qiáng)且含18電子的分子是氟氣．

故答案為：F2；

（5）由兩種元素組成的四原子且含18電子的分子，其平均原子量為4.5，所以應(yīng)有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金屬元素且能形成化合物的是氫元素，所以一定含有氫元素；所以兩種元素組成的四原子且含18電子的分子為H2O2或PH3；

故答案為：H2O2或PH3．

（6）含有8個(gè)原子且含18電子的分子是乙烷．

故答案為：CH3CH3．三、判斷題(共6題，共12分)16、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．17、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．19、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案為：×．20、×【分析】【分析】4℃時(shí)水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時(shí)90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，故錯(cuò)誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，服用雞蛋清、豆?jié){、牛奶，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故答案為：√．四、解答題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算溶液體積．【解析】【解答】解：10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液濃度是0.25mol/L，故溶液體積為=0.4L；即溶液體積為400mL；

答：應(yīng)配成溶液體積為400mL．23、略

【分析】【分析】氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，所