2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷246考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B.Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C.HClO4的酸性強(qiáng)于HBrOD.H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S2、關(guān)于As元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.As很難與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)B.As的含氧酸有和C.As的氫化物有D.砷的常見(jiàn)化合價(jià)有-3，+3，+53、亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫(huà)。制備方法為：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價(jià)電子排布式為該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為44、下列離子方程式不正確的是A.氧化銀溶解在氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2OB.（NO）：n（NO2）=1：1的混合氣體被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH—=2+H2OC.次氯酸鈉溶液受熱歧化：3C1O—+2Cl—D.亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：+Cl2+H2O=+2Cl—+2H+5、下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.氨氣極易溶于水B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚的高C.苯易揮發(fā)D.冰能浮于水面上6、熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A.冰B.石英C.金剛石D.氫氧化鈉7、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是。I1I2I3I4R7401500770010500

①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)；A；B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm(棱長(zhǎng))。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為_(kāi)__，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。9、(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：

的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周?chē)兴膫€(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中采取雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。10、鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)NO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

(3)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號(hào))。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開(kāi)__________。

③bte分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________和___________。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)__________mol。11、(1)乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)遠(yuǎn)高于二甲醚的沸點(diǎn)(℃)，原因是_______。

(2)是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子式_______。12、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。13、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置；稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)在晶胞中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)；B為_(kāi)，)；C為(0，1，1)，則D為_(kāi)___________。

(2)若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為_(kāi)_________(用含NA；ρ的代數(shù)式表示；不必化簡(jiǎn))。

(3)在該晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(見(jiàn)圖1)，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。

14、(2019·全國(guó)Ⅲ卷)苯胺()的晶體類(lèi)型是___________。15、現(xiàn)有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構(gòu)型為直線(xiàn)形的是___________填晶體編號(hào)，下同

(2)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點(diǎn)由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是______。

(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是___________，干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________晶體。16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)__________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過(guò)足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物；其合成路線(xiàn)如圖所示。

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)③：__；G是生活中常見(jiàn)的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___；當(dāng)觀察到試管甲中__時(shí)；認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)24、鈹可應(yīng)用于飛機(jī)、火箭制造業(yè)和原子能工業(yè)。素有“中國(guó)鈹業(yè)一枝花”之稱(chēng)的湖南水口山六廠改進(jìn)國(guó)外生產(chǎn)工藝，以硅鈹石(主要成分為)為原料提取鈹；具體流程如下：

已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置；電負(fù)性相近，其單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面具有相似性。

②鋁銨釩在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列問(wèn)題：

(1)流程中“系列操作”為_(kāi)__________。

(2)將“中和液”沉淀時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的不能過(guò)大或過(guò)小。過(guò)大時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)已知若濃度為0.40的中和液開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中___________

(4)若在實(shí)驗(yàn)室洗滌粗操作為_(kāi)__________；洗滌時(shí)加入溶液除去表面吸附的少量氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)氧化鈹轉(zhuǎn)化為氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)的電子式為_(kāi)__________；電解時(shí)須加入氯化鈉的作用是___________。25、海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開(kāi)發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實(shí)驗(yàn)室"過(guò)濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溴的非金屬性比碘強(qiáng)∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)26、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過(guò)如下流程制備MnSO4。

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)“濾液a”的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因___________。

②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線(xiàn)，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、___________、洗滌、干燥，得NH4Cl固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等?？諝庵蠴2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的適宜操作。

實(shí)驗(yàn)I．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4；固體未明顯溶解。

實(shí)驗(yàn)II．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液；產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實(shí)驗(yàn)I中MnO2的作用是___________，實(shí)驗(yàn)II中H2O2的作用是___________。

②由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時(shí)加入試劑的順序是___________。

(5)加入MnO調(diào)pH時(shí)，證明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：取少量溶液，滴加___________(填試劑)，觀察到___________(填現(xiàn)象)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．Na的金屬性大于Al，則Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大于Al的，即NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；A與題意不符；

B．Mg的金屬性大于Al；則Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；

C．Cl的非金屬性大于Br，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4，不能比較HBrO的酸性；C符合題意；

D．O的非金屬性大于S，則O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；D與題意不符；

答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．As與N同族，非金屬性N>As，N2與氫氣難反應(yīng)；所以As很難與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，故A正確；

B．As與P同族，P的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)，所以As的含氧酸有和故B正確；

C．砷的最低價(jià)是-3價(jià)，As的氫化物是故C錯(cuò)誤；

D．As與P同族；P常見(jiàn)化合價(jià)有-3，+3，+5，所以砷的常見(jiàn)化合價(jià)有-3，+3，+5，故D正確；

選C。3、B【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2A錯(cuò)誤；

B．配合物的中心離子為Fe2+，其價(jià)電子排布式為該中心離子的配體為CN-；配位數(shù)為6，B正確；

C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．中陰離子中C原子的孤電子對(duì)數(shù)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量比為1：1一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH—=2+H2O；故B正確；

C．次氯酸鈉溶液受熱發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為3C1O—+2Cl—；故C正確；

D．亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為3+Cl2+H2O=+2Cl—+2故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣與水分子之間容易形成氫鍵，使得NH3極易溶于水；故A不選；

B．乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚(CH3-O-CH3)分子間不能形成氫鍵，氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3-O-CH3)高；故B不選；

C．苯分子間不能形成氫鍵；苯的分子間作用力減弱，使得苯易揮發(fā)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；

D．水分子之間均能形成氫鍵；使得水變成冰后，空隙增多，密度減小，能浮在水面上，與氫鍵有關(guān)，故D不選；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．冰是共價(jià)化合物；分子晶體，熔融時(shí)只需要克服分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，故A不符合題意；

B．石英(SiO2)是共價(jià)化合物；屬于原子晶體，熔融時(shí)需要克服共價(jià)鍵，故B符合題意；

C．金剛石是單質(zhì)；屬于原子晶體，熔融時(shí)需要克服共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉是離子化合物；屬于離子晶體，熔融時(shí)需要克服離子鍵，故D不符合題意；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出；元素的第一；第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；

①．最外層應(yīng)有2個(gè)電子；所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；

②．最外層應(yīng)有2個(gè)電子；所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2；達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；

④．R元素可能是Mg或Be；故④錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個(gè)數(shù)；M為NaH的摩爾質(zhì)量，V為晶胞體積，以此計(jì)算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個(gè)N?H鍵,N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,N原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個(gè)電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí),N元素被還原到最低價(jià),則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）因?yàn)镹aH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數(shù)a有關(guān)系晶胞中Na＋數(shù)目H-數(shù)目NaH的理論密度故答案為：

【點(diǎn)睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)則以此計(jì)算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm9、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)是因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)即S原子的雜化類(lèi)型為雜化；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布為故價(jià)層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化軌道類(lèi)型是雜化。

(3)的中心氯原子周?chē)?個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故氯原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個(gè)碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素的軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.10、略

【分析】【詳解】

(1)Co2+核外25個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

(2)NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周?chē)訒r(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以?xún)r(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故答案為：平面三角形；

(3)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故答案為：N；O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大；C；N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘＞C＞H，故答案為：N、C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2；sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，bte的分子含有21個(gè)σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故答案為：21?！窘馕觥竣?[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

②.平面三角形③.N④.O⑤.N、C、H⑥.sp2⑦.sp3⑧.2111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和二甲醚都是分子晶體；影響分子晶體沸點(diǎn)的因素主要是兩個(gè)方面，首先是考慮氫鍵，然后考慮范德華力，乙醇中-OH上的H可以和另一分子乙醇中-OH上的O形成氫鍵，使得乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于二甲醚；

(2)CaC2是離子化合物，其中含有離子鍵，則有Ca2+和在中是兩個(gè)C原子連接，是非金屬元素之間的連接，應(yīng)該是共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子之間以共用電子對(duì)的形式連接，故電子式為【解析】乙醇分子間能形成氫鍵12、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在晶胞中，原子B位于體心上，原子B的坐標(biāo)為()，原子D位于面心上，坐標(biāo)為：(1，)，故本題答案為：(1，)；

(2)根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學(xué)式為Fe4N，若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)為晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為面對(duì)角線(xiàn)的一半，即為×故本題答案為：×

(3)能量越低越穩(wěn)定，從圖2知，Cu替代a位置Fe型會(huì)更穩(wěn)定，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)為其晶胞中Fe位于8個(gè)頂角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于體心，N(N)=1，其化學(xué)式為FeCu3N，故本題答案為：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞的參數(shù)時(shí)，借助晶胞質(zhì)量等于晶胞體積乘以晶胞密度來(lái)進(jìn)行，同時(shí)要考慮原子的在晶胞上的分布及均攤，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N14、略

【分析】【詳解】

苯胺是有分子構(gòu)成的物質(zhì)，形成的晶體為分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構(gòu)成；分子間以范德華力結(jié)合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，故選AB。

(2)原子(共價(jià))晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質(zhì)，通過(guò)非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵，所以晶體氬內(nèi)不含化學(xué)鍵。

(3)C；D、E均為共價(jià)晶體；對(duì)于共價(jià)晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長(zhǎng)，共價(jià)鍵就越弱，晶體的熔點(diǎn)就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點(diǎn)由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價(jià)晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時(shí)；分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵。所以化學(xué)鍵發(fā)生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強(qiáng)于范德華力，所以干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說(shuō)明氯化鐵熔沸點(diǎn)低，為分子晶體。【解析】H原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點(diǎn)依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強(qiáng)于范德華力分子16、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯(cuò)誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯(cuò)誤；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個(gè)F原子形成2個(gè)σ鍵，O原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點(diǎn)定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計(jì)算、熔點(diǎn)的比較?！窘馕觥縜dAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g，即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，物質(zhì)的量是0.4mol；再通過(guò)足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol，所以該烴的最簡(jiǎn)式是

②經(jīng)測(cè)定；該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是G是生活中常見(jiàn)的高分子材料，說(shuō)明該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)，則合成G的化學(xué)方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當(dāng)觀察到試管甲中導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無(wú)水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據(jù)以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳雙鍵CH3COOCH2CH3氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

硅鈹石(主要成分為)經(jīng)過(guò)原料預(yù)處理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SiO2形成浸出渣分離，浸出液加入硫酸銨，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(鋁銨礬溶解度隨溫度的降低而減小)、過(guò)濾從而分離出鋁銨礬晶體，凈化液加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+然后加氨水調(diào)pH除去鐵，