2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬活動(dòng)性表：

以上四個(gè)區(qū)域通常采用熱分解冶煉金屬的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、下列說(shuō)法正確的是A.甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進(jìn)行光照進(jìn)行反應(yīng)的產(chǎn)物是和B.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑C.咔唑()屬于芳香烴其一溴代物有5種D.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高3、下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸4、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再通過(guò)分析推理得到正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一、下列說(shuō)法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸分解生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A.吸熱88kJB.吸熱2.44kJC.放熱44kJD.吸熱44kJ6、下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是（）A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B.植物的光合作用使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑8、三苯甲烷常用做有機(jī)合成中間體；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是。

A.與苯互為同系物B.一氯代物有3種C.與9molH2反應(yīng)生成1molCl9H40D.所有碳原子不可能在同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，填①放熱或②吸熱(填序號(hào))

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)___________

②鎂與鹽酸反應(yīng)___________

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳___________

④向燒堿中加入硫酸___________10、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為____。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào))。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量11、下圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

①化學(xué)方程式是_______。

②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：

①體現(xiàn)N元素的還原性：

a.汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②體現(xiàn)N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中；見下圖。

①NO2溶于水的化學(xué)方程式是_______。

②使試管中NO2完全被水吸收的操作是_______。12、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅；銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_____．

（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____．

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）．

A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____（填字母代號(hào)）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑13、(1)為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。14、（1）已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1molN—H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2molNH3時(shí)會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值，原因是__________________________。15、按要求填空：

(1)過(guò)氧化氫的電子式為________；寫出其在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式_________。

(2)已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(3)少量銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。16、觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化；回答下列問(wèn)題。

(1)A是乙醇；則B的名稱是____________；

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(2)上圖所示化學(xué)方程式中的“反應(yīng)條件”是___________________。

(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O；生成物中含這種氧原子的物質(zhì)是(寫物質(zhì)名稱)_______________。

(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有________個(gè)。17、按要求填空。

①鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應(yīng)式為____________。

②取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體體液中含有的一定濃度的溶解O2、H＋和Zn2＋進(jìn)行作用，其正極反應(yīng)式為___________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、肉桂醛是一種常用香精；在食品；醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛測(cè)得其中含碳為82.0%、含氫為6%，其余為氧，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為132，肉桂醛的分子式為____________，肉桂醛是苯的一取代物，紅外光譜顯示有碳碳雙鍵和醛基，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________。

（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______________(填字母)。

A．取代反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)。

（4）Y在一定條件下可與有機(jī)物C發(fā)生反應(yīng)，已知4.6g化合物C完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O；C的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為23，寫出Y與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

（5）Y有多種同分異構(gòu)體，能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

（6）反應(yīng)________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A____________B____________C____________D____________

(2)寫出②；④、⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②________________________________________，反應(yīng)類型____________。

④________________________________________，反應(yīng)類型____________。

⑤________________________________________，反應(yīng)類型____________。27、有機(jī)物A的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A的名稱是_______，D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；

(2)有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______；

(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．僅用溶液無(wú)法鑒別有機(jī)物A、C和DB．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的的量相同C．C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機(jī)物C評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。29、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。30、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)31、有A；B、C、D、E五塊金屬片；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A；B用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性________________；

（2）C；D用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，活動(dòng)性__________；

（3）A；C相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動(dòng)性________________；

（4）B；D相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性___________；

（5）用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動(dòng)性________________；綜上所述，這五種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________。32、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱試管A，生成硫酸鐵和SO2氣體，寫出化學(xué)方程式___。

B中可用于檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體為SO2的試劑有___。

A.BaCl2溶液B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.飽和NaHSO3溶液。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ過(guò)程中，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體；結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有大量Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的原因可能是___(寫離子方程式)；檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe2+的具體操作方法是___。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：影響反應(yīng)產(chǎn)物的可能因素有___。33、以粗硅(含鐵、鋁等雜質(zhì))為原料，工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝。已知：SiCl4沸點(diǎn)57.7℃，遇水強(qiáng)烈水解；SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；并在空氣中易自燃。

(1)寫出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法為_______。SiCl4和SiHCl3遇水都會(huì)劇烈反應(yīng)，都會(huì)生成HCl。但SiHCl3會(huì)多生成一種物質(zhì)X，寫出X物質(zhì)的名稱_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備SiCl4(反應(yīng)溫度在400℃～500℃)。

①裝置F的作用是_______。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填“A”或“D”)裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈。

②寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)SiHCl3與過(guò)量H2制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)。

裝置B中的試劑是_______(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是_______。實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。34、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)。

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是_______。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，至CS2消失。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置C的作用是___________。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此時(shí)溶液中殘留的H2S也能和強(qiáng)堿KOH反應(yīng)，使產(chǎn)品KSCN中混有較多的K2S。工業(yè)上用相同濃度的K2CO3溶液昝換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點(diǎn)是____________。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_____、______；過(guò)濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的方法是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)；故采用電解熔融法冶煉制備；

(2)冶煉Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑熱還原冶煉；

(3)Hg；Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定；受熱易分解，故采用熱分解法冶煉；

(4)Pt；Au等金屬常以單質(zhì)形式存在于自然界中；一般利用物理方法可獲得；

符合題意的為第(3)組金屬；答案選C。

【點(diǎn)睛】

金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程，根據(jù)金屬的性質(zhì)，確定合適的冶煉方法。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進(jìn)行光照進(jìn)行反應(yīng)的產(chǎn)物是和還有二氯甲烷等氯代物，故A錯(cuò)誤；

B．石油化工裂解氣中含有不飽和鍵；能與溴水反應(yīng)，不能作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C．咔唑()含有N；不屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；

D．相同碳原子的烴；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇含有分子間氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色；而不是NO，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸；和很多金屬(除金；鉑)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將木炭放入濃硝酸中；由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制備硝酸三步，第一步是氨氣催化氧化，第二步一氧化氮被氧氣氧化，第三步二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律，將①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出44kJ的熱，則1g水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量為44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，吸收熱量為2.44kJ，故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量；常用作燃料，選項(xiàng)A正確；

B.植物的光合作用是利用太陽(yáng)能把二氧化碳；水；合成糖類，轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，選項(xiàng)B正確；

C.燃料燃燒時(shí)不只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；還轉(zhuǎn)化為光能等，選項(xiàng)C不正確；

D.由反應(yīng)物能量低于生成物能量；反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱。石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低，選項(xiàng)D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.氯化鈣是電解質(zhì)；鐵與鋼中的碳；潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；

B.煤中含有硫元素；直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；

C.明礬水解生成的膠體；氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味；好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.考查同系物概念，三苯甲烷與苯的苯環(huán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.由于三個(gè)苯環(huán)處于均等位置，故苯環(huán)上的一氯代物有3種，中心碳原子上還有1種，共有4種一氯代物，故B錯(cuò)誤；C.三苯甲烷與氫氣加成反應(yīng)時(shí)，環(huán)狀結(jié)構(gòu)不會(huì)打開，不會(huì)形成烷烴C19H40，故C錯(cuò)誤；D.雖然每一個(gè)苯環(huán)中的碳原子共平面，但中心碳原子屬于sp3雜化；3個(gè)苯環(huán)不可能共平面，故D正確。答案：D。

【點(diǎn)睛】

本題以三苯甲烷為載體，考查了有機(jī)化學(xué)的基本概念，如同系物、同分異構(gòu)體；還考察了立體結(jié)構(gòu)原子共面的是相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體的概念進(jìn)行判斷相關(guān)的選項(xiàng)即可。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選②。

②金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選①。

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)；故選②。

④酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故燒堿與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)①。【解析】②①②①10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)根據(jù)圖像知X的物質(zhì)的量減少0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。故答案為：30%；

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；

③加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；

故答案為：③④?！窘馕觥?X+Y2Z30%③④11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水；所以只能用排空氣的方法收集，又因?yàn)榘睔饷芏刃∮诳諝獾拿芏?，所以選擇向下排空氣法收集；

(2)①b．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣中-3價(jià)N升高為+2價(jià)，體現(xiàn)還原性；

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；硝酸中+5價(jià)N降為+2價(jià)，體現(xiàn)氧化性；

（3）滴入稀硝酸之前；應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣，滴入稀硝酸后，發(fā)生反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，現(xiàn)象是：Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，打開止水夾，通入少量氧氣或空氣，一氧化氮遇到氧氣會(huì)被氧化為二氧化氮，可驗(yàn)證NO的還原性；

故答案為：消除裝置中的氧氣；液變藍(lán)；銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體；氧氣或空氣；

(3)①二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②NO2與水和氧氣反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以使試管中NO2完全被水吸收的操作是：向試管中通入氧氣，根據(jù)方程式可知需要氧氣的體積為【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣密度小于空氣的密度4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO向試管中通入氧氣12、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（4）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)不能自發(fā)進(jìn)行；B；C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、一個(gè)電解質(zhì)溶液、連成閉合回路?！窘馕觥縕n﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2.24LBCBC13、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過(guò)程①的離子反應(yīng)為：過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過(guò)程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕?，總體是吸收能量的過(guò)程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無(wú)水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O?！窘馕觥侩娊獬谺正2H++2e-=H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量和生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNH3時(shí)的反應(yīng)熱＝946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol＝-92kJ/mol；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，所以當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于92kJ?！窘馕觥糠懦?2小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%15、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物；過(guò)氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣；

(2)甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量；

(3)少量銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；

(4)過(guò)量銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅；二氧化硫和水；

(5)乙烯與氫氣在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷。

【詳解】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為過(guò)氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol；

(3)少量銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)過(guò)量銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)乙烯與氫氣在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，方程式為CH2=CH2+H2CH3CH3?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCH2=CH2+H2CH3CH316、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型；比較觀察得出B是乙酸，D是水。然后就應(yīng)想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸和加熱。

(3)在這樣的酯化反應(yīng)中，醇分子里斷裂的化學(xué)鍵是O—H鍵，則18O應(yīng)在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子?！窘馕觥?1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加熱(或△)(3)乙酸乙酯(4)417、略

【分析】【分析】

①由原電池的裝置可知，Li為負(fù)極，被氧化，MnO2為正極；被還原；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，Pt作正極，負(fù)極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水。

【詳解】

①由原電池的裝置可知，MnO2為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，Pt作正極，負(fù)極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)為：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O?！窘馕觥縈nO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)肉桂醛的相對(duì)分子質(zhì)量和C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算肉桂醛的分子式為C9H8O；肉桂醛是苯的一取代物，紅外光譜顯示有碳碳雙鍵和醛基，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，則肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為一氯代烴，水解后生成一元醇，該醇在一定條件下氧化為肉桂醛，根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為B為根據(jù)合成路線知：X為Y為Z為

詳解：(1).肉桂醛中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為：132×82.0%÷12=9、132×6%÷1=8、132×12%÷16=1，則肉桂醛的分子式為C9H8O，根據(jù)題中信息可知，肉桂醛中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和和醛基，只有一個(gè)取代基，且取代基中沒(méi)有支鏈，則肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為C9H8O；

(2).A為一氯代烴，水解后生成一元醇，該醇在一定條件下氧化為肉桂醛，根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為B為則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為故答案為

(3).由上述分析可知，Z為根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以發(fā)生取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，但Z物質(zhì)中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案選B；

(4).根據(jù)題意，C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，4.6g即0.1molC物質(zhì)完全燃燒生成0.2molCO2和0.3molH2O，則C的分子式為C2H6O，Y為Y在一定條件下可與C發(fā)生反應(yīng)，則C為乙醇，Y與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(5).Y為根據(jù)題目信息可知，在其同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有醛基；碳碳雙鍵、和酚羥基三種官能團(tuán)，根據(jù)定二移一原則，其同分異構(gòu)體數(shù)目共有10種，故答案為10；

(6).只有加成反應(yīng)或加聚反應(yīng)可使原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，故答案選⑤?！窘馕觥竣?C9H8O②.③.④.B⑤.⑥.10⑦.⑤26、略

【分析】【分析】

A為乙烯，與H2加成生成B，則B為CH3CH3；乙烯與HCl加成生成C，則C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為CH3CH2OH；A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

(1)由以上分析；可得出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。答案為：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)②由乙烯與HCl發(fā)生加成生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

④由CH2=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為nCH2=CH2反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。答案為：nCH2=CH2加聚反應(yīng)；

⑤由CH3CH3與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3CH2Cl和HCl，反應(yīng)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，雙鍵碳原子在鏈節(jié)的主鏈上，其它碳原子都構(gòu)成取代基?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑥.加成反應(yīng)⑦.nCH2=CH2⑧.加聚反應(yīng)⑨.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑩.取代反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇；羧酸鈉酸化得到羧酸，醇發(fā)生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，說(shuō)明A水解時(shí)碳原子平分，因此C為乙醇，B為乙酸鈉，D為乙酸，E為乙醛，則A為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析有機(jī)物A的名稱是乙酸乙酯，D為乙酸，則D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：乙酸乙酯；

（2）有機(jī)物C是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是故答案為：

（3）A．乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，在碳酸鈉溶液上層，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，因此用溶液能鑒別有機(jī)物A；C和D；故A錯(cuò)誤；

B．等質(zhì)量的A()和E()完全燃燒，假設(shè)都為ag，則消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為則兩者消耗的的量相同；故B正確；

C．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，則C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D．工業(yè)上可以利用乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制取有機(jī)物C(乙醇)；故D正確；

綜上所述，答案為：BCD?！窘馕觥?1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?0、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)31、略

【分析】【分析】

（1）A；B用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極；

（2）C；D用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，電流由正極流向負(fù)極；

（3）A；C相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生氣泡的一極為正極；

（4）B；D相連后；同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極；

（5）電解時(shí)活潑性若的金屬陽(yáng)離子先得電子析出；根據(jù)前四問(wèn)幾種金屬的活潑性的大小關(guān)系確定五種金屬的活動(dòng)性順序。

【詳解】

（1）A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，因活潑金屬作負(fù)極，所以活動(dòng)性A>B；

（2）C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，電流由正極流向負(fù)極，所以D為正極，C為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，因此活動(dòng)性C>D；

（3）A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生氣泡的一極為正極，活潑金屬作負(fù)極，因此活動(dòng)性A>C；

（4）B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，因此活動(dòng)性D>B；

（5）用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，因用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說(shuō)明活潑性B>E；因活潑性A＞B、C＞D、A＞C、D＞B、B＞E，由此可知五種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞C＞D＞B＞E?！窘馕觥緼＞BC＞DA＞CD＞BB＞EA＞C＞D＞B＞E32、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鐵鈍化，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)；有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，說(shuō)明發(fā)生了鈍化；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱試管A，生成硫酸鐵和SO2氣體，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

要檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體為SO2：

A．BaCl2溶液不能和二氧化硫反應(yīng)；無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，A不符題意；

B．二氧化硫有漂白性；可使品紅溶液褪色，能檢驗(yàn)，B符合題意；

C．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性；能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，能檢驗(yàn)，C符合題意；

D．飽和NaHSO3溶液不能和二氧化硫反應(yīng)；無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，D不符題意；

答案選BC；

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ過(guò)程中，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體即氫氣，是因?yàn)镕e與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子氧化性強(qiáng)于氫離子，F(xiàn)e優(yōu)先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，即A中既有Fe3+又有大量Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+；亞鐵離子有還原性，能和酸